初三化学学习方法总结范文第1篇
摘要：本文以元认知理策略对高职学生在学习动机、学习方法等方面的影响。教师应注重在课堂教学中加强学生元认知的培养，指导学生将应用元认知策略应用到自主学习中去，通过制定学习计划、选择学习策略、监督学习策略的执行情况，最后进行学习总结和纠正，最终提高英语的整体水平。
关键词：元认知 高职学生 英语自主学习
一、元认知理论内涵
（一）元认知
J. H. Flavell 在20 世纪70 年代提出元认知的概念，他认为元认知有两个一般性维度：知识和经验i。他主张元认知是一种反映或调节认知活动的所有方面的知识或者认知活动。西方教育心理学领域从20 世纪80 年代初兴起学习策略的元认知训练，大大促进了课堂教学的改革，取得了良好的效果ii。J. H. Flavell把个体的元认知分为认知主体、认知客体和认知策略三方面的知识。根据这个模式，我们将学习者的元认知分为以下内容：（1）对于自己作为学习者的了解。（2）有关不同类型的学习任务、及其性质、特点、要求与难度的认识。（3）有关学习策略的知识，由学习的共性策略和针对特定学习任务的特性策略两方面组成。
经过几十年的不断发展，特别是近年来互联网的飞速发展，国内外学者对这一概念开始有了不同的理解，但是大部分学者都认为元认知主要包括元认知知识、元认知体验和元认知监控三大要素，共同实现对认知活动的计划、监控和调节。
（二）元认知策略
在这一理论的基础上，人们发展出用以指导学习的元认知策略。元认知策略是指学习者在学习认知活动中，不断对自己所正在进行的认知活动进行调节和监控的过程。它主要包括四个方面：计划策略、选择和使用策略、监控策略、评价和纠正策略。
具体来说，学生在计划策略时必须对自身的情况有一个较为清晰的认识，知道自己在语言学习状态、学习态度、学习习惯等方面的情况。同时，学生必须了解教师课堂授课和自主学习之间的差别，找到最适合自身情况，同时也符合客观条件的学习策略。学生通过制定学习计划，树立学习目标，并定期检测自己的学习情况对策略的实施情况进行监控，及时进行纠正和调整。以周、月、学习为单位对计划的执行情况进行评估，不断进行总结，找出学习过程中存在的不足之处，不断完善学习过程。
二、高职学生的英语学习
（一）高职学生的英语学习自我认知
和本科阶段的学生相比，高职学生在学习方法、学习态度和学习习惯上还存在相当大的不足之处。笔者对四川财经职业学院的120名一年级学生进行了调查。该学院只在一年级开设大学英语课程。学生的平均高考成绩为400分上下，英语平均成绩大约为82分。问卷调查显示，和專业课相比，学生对英语学习缺乏兴趣和信心，学习方法缺乏科学性，可提高的空间很大。
由于学习方法不科学，缺乏有效性，多数学生的英语学习效率低下，即使是那些在问卷中表达了对英语感兴趣的学生，也很少有人采用了科学的学习方法。学生普遍对自身的英语学习状况有较为客观的理解，但对如何改进却感到无能为力。同时，绝大多数学生也存在不良的学习习惯，如过分依赖老师的课堂教学，没有预习和复习的习惯，没有将早读和口语练习当成自觉的行为。这些都是高职学生对自身英语学习状况的基本认识。
（二）高职学生的学习策略选择
从高中开始，学生的英语学习基本上以教师课堂讲授为主，学生的自我学习为辅的方式进行。学生在调查中回答，他们在高中阶段可能还会选择校外的英语辅导班，但也以教师讲授为主的形式进行。但在高职阶段，由于英语课的课时数减少，学生不得不更多的依靠自我学习。
调查发现，高职中能够凭借对英语单纯的兴趣而学习英语的学生非常的少，在我们调查的120名学生中，只有2人表达了这种意愿。绝大多数学生都愿意为自己树立一个考试目标（如大学英语三、四、六级考试），然后根据考试的特点有针对性的进行复习，通过复习提高英语成绩。学习目的的不同，决定了学习策略的选择不同。前者更愿意通过自我学习循序渐进的学习，而后者则更依赖于校内外的教师授课，偏重考试技巧的掌握，而不是英语能力本身的提高。针对不同的学生需求，有必要对这两种学生实施分别的指导。
（三）高职学生英语学习现状分析
高职教学改革的一项结果就是英语、语文等人文素质内的课程在整个学生教育规划中地位的降低。职业教育给予专业课前所未有的重视，“一切以就业为导向”，造成英语等课程无论从学分来看，还是学生的重视程度来看，都在不断的下降。学生对英语课程不感兴趣，对英语本身不感兴趣；即使有兴趣，也只将其视为考证毕业的任务，造成了在高职阶段，很多学生的英语水平不仅没有提高，反而有所下降。特别是二、三年级英语课在整个教学计划中的缺位，更导致学生在毕业时，仅存的英语基本能力和素质几乎已经丧失殆尽。如何保证学生的可持续学习习惯，培养学生的学习兴趣，打破学生在英语学习中功利性的心理，是摆在高职英语教育面前的一道难题。
三、元认知在英语学习中的应用
国内外对元认知理论在教学活动中的有效性进行了大量的实证研究。例如美国的巴巴拉·Y·瓦特等在理科教学中制定了“探索性思维的训练计划”（Thinker Tool Inquiry Project）。兰昌勤等关于外语自主学习的研究， 培养学生元认知能力能有效促进学生自主学习。iii再如张庆林、刘电芝的研究以初三学生为被试，也认为结合学科进行的思维训练能有效地提高学生的解题能力。iv有必要结合元认知理论的相关原理，对高职学生的英语学习提供指导，提高其学习效率。
（一）激发学习动机
动机是影响英语学习的一个重要因素。以元认知理论为指导制定的教学计划应从设计到实施都体现出学生需求。它要求学生以周、月、学期为单位制定长期和短期计划，明确学习目标和意义，并及时从教师那里获得反馈。在这个过程中，强化学生学习英语的目的性。对于高职学生来说，应该在其英语学习现状的基础上引入和职业教育相关的学习或实践内容，使其在充分认识到英语学习将对他们未来的工作产生积极作用的情况下，催生其学习的紧迫性，从而进一步激发学生的学习动机。
具体来说，学生应从以下几个方面入手：首先，学生应确立自己英语学习能力和学习过程的元认知意识，确认自己在英语学习上优势和弱点；其次，树立确立学习目标、制定学习计划，如高职学生可以以大学英语考级为契机，制定初步的学习计划；对学习过程进行监控，通过考试复习准备情况，以及英语日常使用情况的监控，实时掌握学习进度；在教师的帮助下完成自我评估。考试成绩固然是检验学习效果的有效手段，但学生应在一个阶段的学习结束后完成相应的核对表格，检查自己在学习兴趣、学习习惯、学习方法和实际应用方面的改变情况。
（二）课堂内外的元认知策略
1、课堂内的元认知策略
教师应在课前培养学生的元认知知识和监控策略。教师应该加深对学生学习风格的了解，根据学生的不同差别实施相应的教学策略。课堂教学应该强化学生的元认知，如在教学过程中陈述教学任务和教学目标，让学生主动参与课堂教学，进行自我评价和自我分析。对学生的元认知进行评论，逐步帮助学生形成用元认知思考问题的习惯。
值得注意的是，随着教学手段高科技程度的提高，传统的以教师为信息发出者的单一信息传播模式正在被日益颠覆，教师的角色正在被视频和音频材料所替代。因此，让学生充分利用多媒体技术，参与到教学活动中来，极大的调动了学生的学习积极性。学生也可以在多媒体的帮助下自主阐述教学任务和教学目标，对其他学生的元认知状况进行评估和纠正，共同实现英语学习水平的提高。
2、课堂外的元认知策略
高职英语教育有其特殊性，课堂教学只占了学生学习的很少一部分，所以课堂外的自主学习成为了学生学习英语的关键策略，提高自主学习效率将极大的提升学生的学习状况。
学生可以通过网络交流元认知。鼓励学生通过博客、微博等手段撰写学习心得，交流学习经验，通过建立大量的学习链接，形成学习社区。借助网络的多媒体特性，广泛发布和学习相关的文章、视频和音频内容，提高学生的学习兴趣，强化学习目标，提高学习效率。同时教师和学生之间也可通通过QQ、飞信、电子邮件等方法进行沟通和联系，不断修正自己的学习策略，对自身学习不断进行反思，提高其元认知的监控能力。
教师也应指导学生写一些学习心得和总结，不断进行反思，帮助学生发现问题，思考问题。教师应该创造学生使用元认知的环境，鼓励和引导学生发现问题，解决问题，反思问题，鼓励学生对学习情况进行相互监控和评估。
四、培养学生的元认知技能
（一）培养学习自觉心理
教学不是教师单方面的努力，需要学生和教师的配合。教师应帮助学生认识教学大纲与自我需求，了解学习的重点和难点，制定学习计划，了解可供开发的学习资源如工具书、参考书、辅助软件、语音设备等。有必要补充说明的是，这一环节的训练不是一劳永逸的学前教育，在每一级学习之前都必须使学生建立對学习的心理自觉。
（二）学习活动的执行和控制
选择策略的前提是拥有足够的策略信息的储备，即学习者知道要完成什么学习任务，有哪些可供选择的策略以及如何运用这些策略。首先是了解学习的共性策略，其次是外语学习的策略。共性的策略可以集中一段时间或某个专题集中训练。而特性策略则宜采用集中训练、分散训练与个别指导结合的方式进行。
（三）学习的评估与调节
语言焦虑是制约学生成功学习语言的一个重要因素。语言焦虑的产生都跟学生不能正确评价学习现象有关。如果教师在向学生介绍具体可行的自评方法的同时，还使学生理解支持评价标准的认知规律，懂得学习中的某些停滞和挫折是语言学习的必然过程，将有助于其克服有害焦虑，建立信心和成就感。
五、元认知和高职学生自主英语学习能力的培养
自主学习在高等教育阶段具有非常重要的价值。就平均水平而言，本科院校的学生在中学阶段大多养成了较好的学习习惯，掌握了较为有效的学习方法，因此在进入高等学校后能基本适应学校的自主学习环境。但高职学生普遍存在学习方法障碍，特别是经历了6年的英语基础教育之后，学生的英语学习方法已经基本固化，学习态度已经懈怠。然后与学生的状态形成对比的是，高职英语教育已经将教育的中心从教师和课堂转移到了学生和课后，要求学生养成良好的学习习惯，形成英语学习的自觉性。
学生应该在入学阶段明确学习目标，应该将学习目标分为技术性目标和应用性目标。技术性目标以大学英语考级为标准，侧重考试技巧的把握和考试分数的提高；而应用性目标则以英语的实际应用水平为评估标准，学生可以根据自己的实际情况进行设定，例如阅读一本原版小说，听懂一部英文电影等等。
目标执行过程中，学生可以通过参加考试辅导班或完成模拟练习题等方式实现技术性目标；而应用性目标的实现则需要大量长期的接触英文材料，给自己创造一个有力的语言环境。例如，学生可以有意识的与教师沟通，使用网络平台，参加英语学习，参加英语角或为国际活动充当志愿者，这些方式都可以帮助学生提高英语应用的能力。
撰写心得和总结。对每一阶段目标的实现情况进行总结，比较实施过程中的优缺点。这项工作可以和同伴共同完成，通过相互评估和相互监控，取长补短，不断修正目标在制定和执行过程中的策略和方法，为下一阶段的学习打下基础。
六、结语
元认知是影响高职英语教学和学生自主学习的重要因素，元认知策略的训练对提高英语外语的学习效率和增强学生的自主学习能力具有重大的影响力。在今后的外语教学中， 教师应该转变教学观念，树立学生的自主学习意识，强化其学习动机。自觉转换教师角色，由信息供应者转变为学生自主学习的促进者。最后，教师应和学生一道完善激励评价机制激发学习动机，使英语学习成为学生的自觉行为。
参考文献：
[1] Flavell， J. H.. “Metacognition and Cognitive monitoring： A New Area of Cognitive-Developmental Inquiry”， American Psychologist， 1979， 9（34）： 906—911.
[2]陈琦，刘儒德.当代教育心理学[M].北京：北京师范大学出版社，1997年
[3]兰昌勤，曾洁.对培养我国外语学习者学习自主性的思考[J].外语界，2004年第4期
[4]张庆林，刘电芝.平面几何解题思维策略的训练的实验研究[J].西南师范大学学报，1997年第3期.
初三化学学习方法总结范文第2篇
一、观察力许多学科都是与生活息息相关的，化学尤其如此，需要很强的发现问题的能力。生活体验多了，观察力自然而然就会提高。比如“化学仪器内壁有许多油污，怎样洗涤?”许多孩子需要背“先用碱性水或洗涤剂洗，再用大量水洗”，时间久了就忘记了。化学上还有很多实验，怎么讲学生也听不懂，就是缺少了对生活中相似杯事情的观察。希望家长朋友们多让孩子参与到生活中的事情。孩子对周围一切事物都有强烈的好奇心，会向家长提出各种各样的问题。如果家长厌烦孩子提问题，马虎、含糊、答非所问、回避、甚至训斥，这对孩子的观察力是一个重大的打击，长此以往，孩子对周围事物不再感兴趣，少说话少发问，甚至会对孩子的性格形成产生影响。如果您也答不出孩子的问题，不妨请您如实地说，并鼓励他(她)去弄明白，然后讲给您听。这是一种很真诚的鼓励，孩子不仅会增强求知欲，还会更加尊敬您。
二、表达力表达力不仅是学生答题的需要，也是在这个社会上生存的一种技能。大家都希望孩子有一副好口才，那我们就一起培养吧。一是多与孩子交流，让你们的语言表达来影响孩子。父母的性格特点会潜移默化地对孩子造成影响，俗话不是说“有其父必有其子”吗?，孩子耳濡目染地得到父母身上的某些品质。二是给孩子提供表达思想的机会。随时向孩子提一些问题，如“今天最有兴趣的事情是什么?”“学校有什么活动吗?”“周末想干什么?”“刚才在电视上看到了什么节目?”等，注意倾听孩子的讲述。如果语无伦次，您可以调侃地说：“你说的外语?怎么我听不懂吗?再讲一遍吧!”这样既锻炼了孩子的语言表达能力，又让孩子感觉到家长对他的爱，从而为其语言表达创建了和谐的心理环境。您做到了这些，您就是一个很优秀的老师，这比请个家教要好得多。咱们当中有的孩子学习非常好，家长仍会担心成绩不够理想考不上甲甲;还有孩子学习较差，家长感觉到学校来没面子。其实，大可不必，太阳有太阳的光芒，月亮有月亮的光辉，缺一不可。只要我们注重培养孩子们生存的必备技能和基本素质，孩子就会成才。让我们共同努力吧!谢谢大家!初三的学习时间的确很紧张，越到最后就越讲究学习策略，如果对待作业，习题都是马马虎虎的话，那纯粹是浪费时间。那怎么才能算是做好每一道习题呢?我认为，第一，“看书不做题，做题不看书”。作业，就是为了检验当天学习掌握的情况，加深其记忆。在我平时观察发现，有很多同学在做习题的时候，喜欢把参考书、课本、笔记摊开在一起，遇到公式、概念等需要识记的部分，脑筋都不动得照搬。其实他这样就白白丧失了一次记忆的机会。对于数学、物理、化学等学科中的一些概念多用一下，就能自然而然的记住了，根本不需要刻意专门划出大段时间来背诵。第二，“合理安排时间，独立完成作业”。平时的家庭作业，一般来说，都是比较基础的，应尽力经过独立思考而完成，让自己切身体验思考的过程。尽管通过他人的帮助，能够较快的完成作业，节省了不少时间，可每次考试过程中都只能依*自己的能力，如果你缺少了平时的经验，那就要在考场上补回这段时间，这就表现为“解题速度慢，来不及完成”。因此，我们在平时的做作业的时候，就应当以应考的心态来面对。第三，“重视结果，更要注重过程”。或许是学习压力大，学习时间紧，让学生们不得不抓紧时间去完成每天的作业，有时太注重了完成的数量，反而忽视了完成的质量，以“完成任务”的心态来面对。只讲究完成作业，只要答案对了就算结束，甚至答案错了也无动于衷。这些都是错误的做法。从老师的观点来看，除了检查答案是否正确之外，更注重学生解题的思路是否清晰，过程是否规范，可这些在许多作业的页面上很难体现出来。所以，请各位家长帮助我，提醒各位学生，在平时完成作业的时候，对于解题不顺的地方，一定要主动去询问老师或同学。第四，“学会订正，懂得归纳总结”。对于每次批改中，出现错误的地方，大部分同学都会很自觉地去订正。据我观察，他们大部分的第一反应是，先去查看周围同学中正确的答案，这一点无可厚非，可接下来的做法，却有点不太负责：很多同学会直接把这正确的答案摆在桌前，直接照搬在自己的订正栏之中，被老师撞见而责问之后，还会堂而皇之的回答道，这是订正啊!对于他们来说，订正的题目，就是因为不会而做错，抄答案，那也是理所当然的。问题是，这些错误的题目并没有真正的理解，当再次出现的时候还是会错。我们应该
初三化学老师家长会发言稿【篇一】家长朋友大家好!非常感谢各位在百忙之中抽出时间配合学校的工作。我是咱班的化学老师，针对化学教与学上的问题，跟各位说几句。在教学中，我发现孩子们较普遍的缺乏几种能力，而这些能力仅靠在课堂上学习，很难达到一定的高度，这就需要家长与学校合作，共同培养。
一、观察力许多学科都是与生活息息相关的，化学尤其如此，需要很强的发现问题的能力。生活体验多了，观察力自然而然就会提高。比如“化学仪器内壁有许多油污，怎样洗涤?”许多孩子需要背“先用碱性水或洗涤剂洗，再用大量水洗”，时间久了就忘记了。化学上还有很多实验，怎么讲学生也听不懂，就是缺少了对生活中相似杯事情的观察。希望家长朋友们多让孩子参与到生活中的事情。孩子对周围一切事物都有强烈的好奇心，会向家长提出各种各样的问题。如果家长厌烦孩子提问题，马虎、含糊、答非所问、回避、甚至训斥，这对孩子的观察力是一个重大的打击，长此以往，孩子对周围事物不再感兴趣，少说话少发问，甚至会对孩子的性格形成产生影响。如果您也答不出孩子的问题，不妨请您如实地说，并鼓励他(她)去弄明白，然后讲给您听。这是一种很真诚的鼓励，孩子不仅会增强求知欲，还会更加尊敬您。
二、表达力表达力不仅是学生答题的需要，也是在这个社会上生存的一种技能。大家都希望孩子有一副好口才，那我们就一起培养吧。一是多与孩子交流，让你们的语言表达来影响孩子。父母的性格特点会潜移默化地对孩子造成影响，俗话不是说“有其父必有其子”吗?，孩子耳濡目染地得到父母身上的某些品质。二是给孩子提供表达思想的机会。随时向孩子提一些问题，如“今天最有兴趣的事情是什么?”“学校有什么活动吗?”“周末想干什么?”“刚才在电视上看到了什么节目?”等，注意倾听孩子的讲述。如果语无伦次，您可以调侃地说：“你说的外语?怎么我听不懂吗?再讲一遍吧!”这样既锻炼了孩子的语言表达能力，又让孩子感觉到家长对他的爱，从而为其语言表达创建了和谐的心理环境。您做到了这些，您就是一个很优秀的老师，这比请个家教要好得多。咱们当中有的孩子学习非常好，家长仍会担心成绩不够理想考不上甲甲;还有孩子学习较差，家长感觉到学校来没面子。其实，大可不必，太阳有太阳的光芒，月亮有月亮的光辉，缺一不可。只要我们注重培养孩子们生存的必备技能和基本素质，孩子就会成才。让我们共同努力吧!谢谢大家!初三的学习时间的确很紧张，越到最后就越讲究学习策略，如果对待作业，习题都是马马虎虎的话，那纯粹是浪费时间。那怎么才能算是做好每一道习题呢?我认为，第一，“看书不做题，做题不看书”。作业，就是为了检验当天学习掌握的情况，加深其记忆。在我平时观察发现，有很多同学在做习题的时候，喜欢把参考书、课本、笔记摊开在一起，遇到公式、概念等需要识记的部分，脑筋都不动得照搬。其实他这样就白白丧失了一次记忆的机会。对于数学、物理、化学等学科中的一些概念多用一下，就能自然而然的记住了，根本不需要刻意专门划出大段时间来背诵。第二，“合理安排时间，独立完成作业”。平时的家庭作业，一般来说，都是比较基础的，应尽力经过独立思考而完成，让自己切身体验思考的过程。尽管通过他人的帮助，能够较快的完成作业，节省了不少时间，可每次考试过程中都只能依*自己的能力，如果你缺少了平时的经验，那就要在考场上补回这段时间，这就表现为“解题速度慢，来不及完成”。因此，我们在平时的做作业的时候，就应当以应考的心态来面对。第三，“重视结果，更要注重过程”。或许是学习压力大，学习时间紧，让学生们不得不抓紧时间去完成每天的作业，有时太注重了完成的数量，反而忽视了完成的质量，以“完成任务”的心态来面对。只讲究完成作业，只要答案对了就算结束，甚至答案错了也无动于衷。这些都是错误的做法。从老师的观点来看，除了检查答案是否正确之外，更注重学生解题的思路是否清晰，过程是否规范，可这些在许多作业的页面上很难体现出来。所以，请各位家长帮助我，提醒各位学生，在平时完成作业的时候，对于解题不顺的地方，一定要主动去询问老师或同学。第四，“学会订正，懂得归纳总结”。对于每次批改中，出现错误的地方，大部分同学都会很自觉地去订正。据我观察，他们大部分的第一反应是，先去查看周围同学中正确的答案，这一点无可厚非，可接下来的做法，却有点不太负责：很多同学会直接把这正确的答案摆在桌前，直接照搬在自己的订正栏之中，被老师撞见而责问之后，还会堂而皇之的回答道，这是订正啊!对于他们来说，订正的题目，就是因为不会而做错，抄答案，那也是理所当然的。问题是，这些错误的题目并没有真正的理解，当再次出现的时候还是会错。我们应该
遇到错误，不能忽视，自己找出问题的所在，而后有目的的去查找资料，多做一些类似的习题，通过针对性的练习，尽快弥补这块漏洞。进入初三，对于每一个学生和家长来说，真是一个关键的时刻。可升学的巨大压力，绝不可过早的施加于学生的肩上，现阶段每一个家长都应放稳心态，关于择校的问题应待一模之后再作考虑，而在这段时间最主要的是要关注孩子的思想动态与身体状况。初三上学期这一阶段，主要的任务是要让学生从心理上逐渐适应初三这紧张的“应试教育”。家长最好每天能够抽一定的时间与孩子交流，倾听学生的诉苦，要让你们知道他们最近都在想些什么?做些什么?都和谁在一起?我觉得，当你的孩子不再愿意与你交谈的时候，这就是危险的信号，一定要加以重视。我个人觉得成绩的好坏其实是次要的，最重要的是，一个人的思想与身体的健康，人生观的积极向上。在与学生的交谈中，我们和家长的心态一样，应尽力去发现孩子的优点，由此为出发点，鼓励他努力克服自己的不足，让他感觉到，你是站在他一边，保护他，爱护他的。我认为，进入初三，我们更应注重三方交流：学生与教师、教师与家长、家长与学生。第一，学生与教师。在很多情况下，都是老师主动与学生进行交流，可一般是在什么情况下呢?不是他成绩明显下滑，就是闯了什么祸了。所谓，无事不登三宝殿!可没有找到谈话的学生，难道一点问题也没有吗?当然不是的。所以，我的工作一直在尽力让学生走出这第一步。希望学生能主动来找老师，可以来解答疑问，也可以来寻求帮助。这样，一来二往，相互熟悉了，就能够给与更切合自身实际的建议与要求，这对于我的工作和学生的发展有益无害!第二，教师与家长。有时候，学生和家长会有误解，如果老师来家访，肯定是因为闯了什么祸，来告状的。可从我们这个角度考虑，就只是为了更好的、更全面的去了解学生，比如说，有些学生在学校里嘻嘻哈哈，无所事事，玩世不恭，可一到家里，就好像变了一个人，用功的不得了，独自学习能挺到半夜。
第三，家长与学生。这个上面已经谈到过了，不再赘述了。
初三化学老师家长会发言稿【篇二】尊敬的各位家长：大家好!我是初四1-4班的化学老师，今天，借这个机会想和家长们交流一下孩子的化学学习问题。化学是初三刚开的起始学科，前两单元内容比较容易，学生们学习的都比较有兴趣。到了第三单元分子、原子部分，内容比较抽象，不易于理解。老师上课尽量用些通俗易懂的语言讲清讲透，并辅助相应的练习，强化训练。化学是理科中的文科，要求背的知识相对多，对智力要求不高，学不好化学主要因为对这门学科投入不足，或因其它诸如其它学科不理想，认为化学也学不好，思维定势，或自己遇到什么不顺心什么都不想学，或家长对化学学习引导不当，还有的学习方法不当，家长要督促孩子每节课前预习、带着问题听课，希望加大对化学学科的重视。课上要积极动脑、动手、动耳、动眼，多种感官并用。实验课，课前要预习、思考实验目的、实验步骤。上实验课时，要听从老师指挥，注意实验前、实验中、实验后观察现象，记录结论。实验后整理好实验台，养成良好的实验习惯。课后要独立完成作业，及时整理笔记，这道题目与哪道题目相似，不同点在哪，这道题目有哪些解法，用的什么化学知识。学生要求有笔记本,把每天所学习的重点内容记录好以备复习时使用.不懂的要问，让老师知道什么地方是薄弱点，调整教学思路节奏。找到更适合学生学习的方法。经过两个多月的学习，一部分学生已经掌握了学习化学的方法，成绩比较优秀。我认为下列学生可以成为初三年级的化学学习的领头人物：一班的吴旭岩、齐德蕊、王雨欣、苗育、胡安平等;二班的王秋月、才冬月、刘悦、张炎等;三班的贾月、裴顺吉、庄敬哲、于群力、张梓玉等;四班的付泽芳、周瑾、陈小艺、庞林、杜姗姗等。这些同学的学习特点是：上课注意听讲,积极配合老师,作业独立完成，按老师要求去做，态度认真。整体来看，在一班、三班学生中，第二梯度的学生人员较多，学习氛围浓厚;二班，四班这部分人员较少。两级分化现象严重，二班四班学困生较多。学习目的不够明确，学习习惯不好，惰性强，不按老师要求去做。从成绩来看，学生们的化学基础不错，还是有潜力可挖。大部分学生还是比较喜欢化学这门学科，学会了一些学习方法。
二、存在问题：初三学生新接触化学，没有掌握学习方法，不会规范答题。一部分学生没有良好的学习习惯，学过的知识不能及时复习巩固。书写非常不规范，上课注意力不够集中，作业不能独立完成。学习知识不够灵活，只限于死记硬背。
三、采取措施：课上讲清讲透知识点，拓展延伸，选取典型习题，引导学生审题，析题，探究解题规律，注重传授学生学习方法，达到举一反三的效果。充分发挥小组合作学习的功
效，利用导学案为载体，让学生学会自主学习，合作学习，引导探究学习，充分体现了教师为主导，学生为主体的教学思想。关注学困生，及时沟通交流，了解他们学习上遇到的困难，帮助解决，巩固他们的学习兴趣。注重学生的学习反馈，监督指导到位，不落下每一个学生。关注全体学生，不让他们在初三就掉队，为了初四迎接中考打好化学学科的基础。月考过后，表扬学习进步的学生，希望他们继续努力。帮助成绩下滑的学生分析失误原因，制定进步计划，设立学习目标，并监督执行。创设学习氛围，让学生们都喜欢学习化学，充分调动学生学习化学的积极性。
四、给家长的建议：希望家长配合，多督促孩子，化学是起始学科，要有信心，掌握了科学方法是能够学好的。在家每天监督孩子，把相应的内容巩固住，日积月累，成绩就会撵上来。学校和家庭要通力合作才能教育好孩子，老师在课堂上教授学生知识，及基本技能;家长在家里负责督促检查学生作业，和配合老师进行心理疏导，从生活上关心，从思想上帮助，这样学生进步的才快。建议家长在家里需要做的事如下：(仅供参考)
1、首先树立孩子学习化学的信心，说明学习化学的重要性
2、隔段时间检查孩子的课堂笔记本，看有没有认真记;
3、一定要重视检查孩子的作业是否及时完成了;
4、考完试后一定要跟孩子谈一谈，各科在答题时存在的失误之处和自身存在的问题，不要只关注分数，要关心孩子的感受和帮助他们制定出适合他们自己的学习方法。
初三阶段非常关键，所以家长一定要重视。为了孩子的明天会更好，我们老师和家长齐心协力，共同帮助孩子及时改正缺点，发挥自身的优势，把学习搞上去，在初三打好基础，为了初四迎接中考做好充分的准备。孩子是家庭的希望，让我们一起为托起明天的太阳而努力吧! 初三化学老师家长会发言稿【篇三】尊敬的各位家长：大家好!我是咱这个班孩子的化学老师，姓张，今天，首先感谢各位家长的到来，借这个机会想和家长们交流一下有关孩子们的化学学习问题。第
一、我想说的是化学这门课的学科特点，各位家长都知道初三化学是一门新加的课程，因为没有基础，一开学我就告诉学生对于化学大家都在一个起跑线上，只要努力，都能取得好的成绩，而现在三个月过去了，不同学生的成绩已经产生了较大的差距。主要是学生的学习态度与学习习惯的差异决定的。我简单的介绍化学的特点：上学期，主要学习化学用语的基础知识，较为抽象，要记忆的概念会比较多，与孩子以前的学习基础没有多大关联，有比较浓的文科特点，可以说是理科中的文科，希望家长在对孩子进行学法指导的时候也要注意这一点，就本学期而言，智力因素对化学学习的影响可以忽略不计，考试不好最主要的原因还是在于学生对于这门课的重视程度、学习态度以及学习习惯;到第二学期的时候，化学规律性的内容相对要增多一些，综合性增强，化学学科的这种理科性质也就开始显现，难度也会增加，到那个时候会比较容易出现分化现象。总之，在中考面前化学可能成为是拉分大、特别容易形成跛腿的学科之一，希望家长们一定要引起重视。作为老师，总是希望自己的学生青出于蓝而胜于蓝，我们会努力搞好教学工作，尽量让学生在学校学有所获，在他们进步时我们会鼓励他们，当他们上课走神时我们会提醒他们。但孩子的成长也需要各位家长的配合，孩子寄托着整个家庭的希望，为了共同的目标，为了我们的学生，你的孩子更好的发展，我就这门学科给家长们几个小小的建议：
1、多关心孩子，让多跟孩子平等交流，了解他们的心理动态。如果要求孩子做到什么，希望家长们也能做到，因为身教重于言教，咱不能要求学生要讲卫生，但我们却把东西乱放;咱要求孩子能认真学习，咱们却在打麻将。我也是一名家长，也在不断的反思、学习、努力如何能做得更好。我发现其实如果家长能做一点小改变，那么孩子可能会回报一个大改变。
1、咱班同学学习化学的热情还是较高的，大部分学习都比较自觉，但也有些学生学习目标不够明确，那么就需要家长来配合了，您可以隔段时间看看孩子的课堂笔记本，关于笔记上的知识点可以考考他们有没有识记过关。因为化学教材经多次改版后，课本内容变得相当精练了，这就要求我们老师上课时要补充大量的大量的知识点，同时对学生记笔记的要求也就增大了，所以也希望家长在这方面引起重视;
2、一定要重视孩子的作业是否独立按时完成;我们只能顾及到孩子在学校课堂上的学习，在家里希望家长能发挥一定的督促作用，这样也可以及时发现他们存在的问题。
3、多关心孩子，让多跟孩子平等交流，了解他们的心理动态。如果要求孩子做到什么，希望家长们也能做到，因为身教重于言教，咱不能要求学生要讲卫生，但我们却把东西乱放;咱要求孩子能认真学习，咱们却在打麻将。我也是一名家长，也在不断的反思、学习、
努力如何能做得更好。我发现其实如果家长能做一点小改变，那么孩子可能会回报一个大改变。
初三化学学习方法总结范文第3篇
1 首先要增强学生的自信心
自信心是学生进步的前提。如果学生对自己缺乏自信心, 便无从获取进步的动力。化学是一门以实验为基础的学科, 在教学过程中教师经常会让学生上台做演示实验, 如果教师总是说:“大家仔细看, 看他操作是否正确?”然后站得远远的, 就会造成这样一种局面, 台上同学紧张, 台下学生看笑话。以后就会没有学生敢上台演示实验。如果教师说:“哪位同学愿意帮我完成这个实验?”学生上台后, 教师不是远远地站着监督, 而是与学生合作, 帮学生找药品, 并和学生轻声交谈, 学生出错, 教师及时指出并做示范。这样就会增强学生上台做演示实验的信心 (因为他们知道做不好, 老师会帮我的) , 通过上讲台, 学生不只是提高了动手能力, 更重要的是养成了积极参与的良好习惯。在教学过程中, 学生难免会遇上种种困难:听不懂了, 啃不动了……这时学生就会产生认知上的心理障碍, 如果此时在给予压力, 学生就会表现为苦闷急躁, 情绪低落, 对学习丧失信心, 甚至会产生厌学情绪。反之, 如果此时老师能理解学生的这种困境, 及时给予援助, 就有可能从此激起学生学习的信心。面对答不出问题的学生, 我不会让他们马上坐下去, 而是引导他们开口, 把一个复杂的问题给他们分成一个个易回答的小问题来回答。不挫伤他们的积极性, 让他们把话说完。在课堂上, 对于教师的提问, 只要学生的回答有正确的因素, 教师就要明确地加以肯定, 并通过重复叙述来鼓励学生, 及时满足学生的成功欲望, 增强他们的自信心, 激发他们的学习兴趣。对于创造性的回答, 以便振奋学生的情绪, 促进他们更深入地去思考去学习。在教学过程中, 老师对学生及时有效的赞美、肯定、褒奖, 会给他们带来学习的自信与动力, 会使他们受益终身。老师对学生的赞美源自于内心深处的爱。爱是赞美的源泉, 也是教育的真谛。没有爱就没有教育。在教学实践中, 我确实深深地感受到, 真诚的赞美会给孩子们带来一片明媚的阳光。他们会觉得老师是那样的可敬、可亲, 从而“亲其师, 信其道”。
2 培养提问能力, 调动学生的学习积极性
爱因斯坦曾说过, “提出一个问题比解决一个问题更重要。”因为有问题, 才会有思考, 才可能找到问题的解决方法和途径。目前我国的课堂教学大多数还是教师问学生答的教学模式, 这样长期下去会压抑学生的发散思维和创造精神, 使学生处于被动地位。现代学习方法特别强调问题在学习活动中的重要性, 把学习过程看成是发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的过程。当问题一旦成为学生思维的对象, 就能使学生心理上产生强烈的求知欲望。必然会高度集中, 积极地投入到学习中去。培养学生的提问能力, 首先要求教师做好启发诱导, 引导学生提问;另外要逐步训练和培养他们的问题意识, 提高提问技能。教师可在教学中传授一些提问的途径:⑴在生活中发现问题。例如, 铁为何在空气中不燃烧;⑵在异常中发现问题。例如:铁桶为何可盛浓硫酸;⑶通过对比发现问题。
3 根据教材内容, 恰当选用教学方法
教学内容, 是对学习活动产生兴趣的主要源泉, 不断变换教学方法, 使兴趣产生迁移, 形成新的兴趣, 把学习不断引向深入。
例如, 学习第一单元“走进化学世界”时, 学生对化学这门学科还很陌生, 设计增加几个小实验, 如白纸上喷雾产生红花绿叶, 会跳舞的鸡蛋, 把“烟”捉进瓶里免得造成大气污染等实验。看到有趣的实验现象学生的研究动机油然而生, 疑问自然形成, 并想办法解决。把学生情绪高涨地引入化学的自由天地, 为新课学习奠定了基础, 也激发了学生学习化学的兴趣, 从而推动学生研究这些现象产生的原因, 为学好化学打下了坚实的基础。
4 重视化学学习方法
古人云:“授人以鱼, 仅供一饭之需;授人以渔, 则终生受益。”所以, 为了让学生积极主动地学习化学, 更重要的是给学生科学的学习方法, 使学生具有并能运用它为学习服务, 以达到教学的“教”为“不需教”。
教师对学生的学法指导, 我个人认为可从以下几方面着手:
(1) 指导学生科学的预习方法。教师根据实际情况设计好预习提纲, 然后引导学生预习教材找出重点、难点, 最后让学生交流预习体会, 互相评点、互相促进。如此坚持, 直到学生养成预习的好习惯。
(2) 指导学生科学的听课方法。听好一堂课, 学生应该坐到“四勤”——眼勤、耳勤、手勤、脑勤。“眼勤”是指在教师引导下认真观察实验现象、装置、教师的操作等, 不但要“看热闹”更要“看门道”。“耳勤”是指用耳听教师的讲述内容。“手勤”是指课堂快速做笔记, 动手解题和实验操作。“脑勤”是指学生积极动脑, 主动配合教师的教学。
(3) 指导学生科学的复习方法。复习是学习过程中的一个重要五一节。它是对已学过的知识进行温习、巩固、系统和延伸, 它是一个系统提高的过程。根据著名的艾宾浩斯“遗忘曲线”, 越早复习收获越大。因此, 应养成及时复习的好习惯。课后要求学生当天及时回忆, 练习巩固, 梳理知识点, 使之系统化。
5 密切联系生活实际, 提高学生兴趣
化学教学只有树立应用意识, 让学生在学习中用, 在用中学习, 才能激发学生的研究兴趣, 创造性地应用化学知识解决实际问题的能力。
例如, 在讲解“溶液”一节时, 讲到溶质在溶剂里的溶解性, 给学生讲了许多生活中的溶液现象, 课堂上有学生问:“老师, 我们经常使用涂改液, 不小心常常会弄到手上, 用水洗不掉, 该怎么办?”我告诉学生:如果你用风油精作溶剂, 就能很容易地把涂改液清除掉。并鼓励她试一试, 还有哪些可行的方法?并要求她课后做探究。后来, 这个学生用了几种不同的方法进行探究。另外, 还有一个女生, 她对化学科的学习不感兴趣。课堂上, 问:她刚买了一件新的白色棉布衣服, 洗衣服时和其他褪色的衣服放在洗衣机里洗, 结果这件衣服被染了色, 问我怎样才能把衣服变成原来的样子?我想:此时恰能找到使她对化学产生兴趣的最佳突破口。于是, 就很耐心地告诉她:用少量的“84消毒液”与水按1∶100的比例配成溶液, 用它浸泡衣服。第二天, 她很兴奋地跑来告诉我:“老师你太神奇, 我的衣服洗干净了”。我说:“不是老师神奇, 而是科学的魅力, 只要学好化学, 就能解决更多的实际问题。”从此她对化学课感兴趣了常常问一些日常生活中碰到的化学问题, 化学成绩也有了很大的进步。
摘要：本文通过增强学生的自信心, 培养学生的提问能力, 根据教材内容, 选择恰当的教学方法, 教给学生学习化学的方法, 密切联系学生的生活实际这些方法来调动学生学习化学的积极性。
关键词：调动,学习化学,积极性
参考文献
[1] 刘淑韫.浅谈心理暗示在课堂教学中的作用[J].化学教学, 2003 (1～2) .
[2] 刘知新.化学课程论[M].广西教育出版社出版.
初三化学学习方法总结范文第4篇
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。 区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、
沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳 不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多 结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
6、各种常见仪器: (1固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立 块状—镊子(一横二放三慢滑 (2液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小 (4酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须
用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 对物质加热用外焰 (5给物质加热的方法: 对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预
热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。 (6玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶
(8取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻
未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。 第二单元 我们周围的空气
1、 空气的组成:氮气(78%、氧气(21%、稀有气体(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他
气体及杂质(0.03%
2、 空气中氧气含量的测定:(1药品:红磷
(2步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类
3、 氧气
(1 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水; (2 化学性质:①能使带火星木条复燃; 制取氧气:制取方法: ②收集方法:向上排气法:排水法: ③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气固液不加热型(过氧化氢制
氧气
④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶
口,木条复燃则满。
⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气
密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄
根据实验回答以下问题: (a 、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管; (b 、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花? 防止高锰酸钾粉末进入导管 物质 纯净物 混合物 (按物质种类 单质 化合物 (按元素种类
(c、停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;
4、化合反应:特点:“多变一”字母表示:A+B→AB 分解反应:特点:“一变多”字母表示:AB→A+B 氧化反应:物质与氧发生的反应。
4、催化剂:特点:“一变两不变”
一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。
5、空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②(黄色S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。
③(红色或白色P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪
④(银白色Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等
⑤(银白色Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。 第三单元自然界的水
1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。 (1水电解实验:化学反应: 产生位置负极正极 体积比 2 :1 质量比:1 :8 “正氧负氢,氢二氧一”
检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
(1水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2过滤操作要点:“一贴二低三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘; 三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边; 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。
△ 过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用:引流。
(3硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B .鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C .硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
D .长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使
管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气 H 2 (
1、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法;难溶水(排
水法
(
2、化学性质: ①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属
点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
还原性(用途:冶炼金属 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (
3、氢气的实验室制法 原理: 装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同 收集方法:向下排气法:排水法: (
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 {了解}
4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
A 、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B 、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
5、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 相同点
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 第四单元 构成物质的微粒 知识点
1、 原子的构成
(1质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 (2相对原子质量 原子 原子核(+ 核外电子(- 质子(+ 中子(不带电
①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意:它不是原子的真实质量。
3、没有单位
2、元素
(
1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数的一类原子的总称
(
2、决定因素:核电荷数或质子数 (
3、特点:只讲种类,不讲个数
(
4、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙 (
5、元素符号的意义:宏观:表示一种元素; 有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体 微观:表示一个原子
例如:H:表示氢元素;一个氢原子 He:表示氦元素;氦气;一个氦原子 C:表示碳元素;碳;一个碳原子 Al:表示铝元素;铝;一个铝原子
★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子
nFe: n个铁原子 2Ar:2个氩原子 (3原子和元素的比较 原子元素
概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类 也讲个数。
表示种类,不是针对具体 的某个粒子而言。只具有 宏观含义
(4我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子
3离子
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图。 右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律: (
1、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(
2、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子的结构,属于相对稳定结构。金属元素
最外层电子一般少于 4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于 4个, 在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8个电子(氦为 2个,属于相对稳定结构。
二、离子
1. 离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“ 2”的意义。 2. 原子和离子的比较
4 化学式与化合价
一、化合价 掌握元素的化合价,请注意以下几点: (1记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:①在化合物中,通常氢显 +1价;氧显 -2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不 变价元素按化合价规则求得。
(2使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。 (3掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根,正一价的是铵根。
二、化学式的意义和书写 1. 化学式的意义
①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质 的一个分子及该分子的构成。
2. 化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原 子分子,要在其元素符号的右下角加 2;②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写 在右边; 正负价总数的代数和为 0; ③含有原子团的物质, 可将原子团看成是一个原子来书写化学 式,如氢氧化镁〔
〕。
三、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算: ①相对分子质量; ②物质组成元素的质量比; ③物质中某元素的质量分数。公式为
四、根据化合价写化学式
正价在左,负价在右
1、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如 P 为 +5价,氧为 -2价,交叉后为 P 2O 5
2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子 数。
五、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为 X , 再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。 求得的 X 的值就是 化合价。如求 CO 2中 C 的化合价, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值为 4,则 C 的化合价为 +4 第五单元:质量守恒定律
一、质量守恒定律 : 1 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体有无遗漏。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”。
3、化学反应前后 (1一定不变 宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变
(2一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变
(3可能改变:分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等
3、含义:以 2H2+O2为例
①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:表示反应物和生成物之间分子 个氢分子与 1个氧分子化合生成 2 (或原子个数比 个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合 生成 36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物;②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物;④ 参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算 第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C 是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C 是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、 电车的滑块等。注意:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard ,坚
硬的; B 代表 Black ,黑的。 6B 最软,颜色最深; 6H 最硬, HB 软硬适中。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色, 防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎 的耐磨性。
4、 C 60是一种由 60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO 2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
二、 . 单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有 4个电子,既 不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨 水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个 原理。】
2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃烧 (氧气不充足 , 生成 CO :2C+O2点燃 2CO
3、还原性:2↑ (置换反应 应用:冶金工业
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。
2Fe 2O 3+3C2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验 (1发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O 2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H 2的发生装置。 (2收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和过氧化氢制氧气(制氢气相同的发生装置 3气体收集方法:向上排空气法
4验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO 2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】
5、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集
将固体药品放入锥形瓶
检查装置的气密性 收集二氧化碳 从长颈漏斗处加入酸
6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图
7、制取二氧化碳的注意事项 (1在实验前要检验装置的气密性 (2先放石灰石,后加稀盐酸 (3长颈漏斗应伸入液面以下 (4导气管不能伸入太长 (5应用向上排空气法收集 (6在集气瓶口盖玻璃片 (7集气瓶中导管应伸到集气瓶底 (8不能用稀硫酸代替稀盐酸
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体 ----干冰
2、化学性质 : 1 一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧,不能供给呼吸
2 与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 , 易分解
3 能使澄清的石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4与灼热的碳反应: C+CO(吸热反应, CO 2是氧化剂, C 是还原剂
3、用途:灭火(灭火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应 —— 原因:过多的 CO
2、 O
3、 CH
4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
五、一氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、化学性质 : (H
2、 CO 、 C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性 1可燃性:2CO+O2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度 【 H 2和 O 2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰; CO 和 O 2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰; CH 4和 O 2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。】
2还原性:2 【非置换反应】 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
记住要领:一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。
3有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 第七单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:(缺一不可
(1可燃物 (2氧气(或空气 (3温度达到着火点
2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可 (1消除可燃物 (2隔绝氧气(或空气 (3 降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火 种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物：SO
2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等 (2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇 (1)沼气的主要
成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应：如所有的燃烧 (2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1优点：资源丰富，放热量多，无污染。 (2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气 11 化学方程式总结
一、物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 点燃 点燃 加热 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 点燃 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 2CO2 CO2 + 2H2O 点燃 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 二.分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) ：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 三.氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 加热 高温 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高温 高温 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高温 加热 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4
四、其他反应 3Fe + 4CO2 26 实验室制 CO2 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
CO2↑ 27. CO2 与水反应：H2O + CO2 === H2CO3 28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12
初三化学学习方法总结范文第5篇
化学是初三学生新开设的一门课程，开始学习时有一种新鲜感。经过一个阶段的学习，学习基础好的对化学产生了浓厚的兴趣;学习基础差的产生了厌学感。我从学校实际出发，注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，我总结了以下几条经验：
1、扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。
从学生平时的作业、考试中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。
(1) 抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。
(2)抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。
2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。
要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。
从教材中出现科学探究内容来看，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。
3、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。
教材中燃料、环保及应用等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。
4、深化课堂教学改革，钻研教学大纲(化学课程标准)。
基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，因此，要深入研究新课程的特点，要用新的教学理念武装自己，在初三化学的教学中渗透“新课标”的要求。
5.强化教学过程的相互学习、研讨。听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到更好的课堂效果。
6.加强实验教学。中考试题中，实验题所占的比例越来越大，引起了我们老师的高度重视，因而，在教学及复习中加强了这一部分的教学力度。
7.理直气壮抓好学有余力、有特长的学生参加学科竞赛活动，给有特长的学生创造发展个性的氛围，鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好的基础。
8.从实际出发，总结经验，吸取教训。
初三化学学习方法总结范文第6篇
润禾教育 2011.11.23
(一)知识点概述
1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2. 化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3. 物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4. 化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 5. 空气
(1) 空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺等代替)燃烧时有大量白烟生成②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。 (2) 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
(3) 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 (4) 空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
(5) 排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2，O3。SO
2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 6. 氧气的性质
(1) 通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的 (2) 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 7. 分子和原子、元素
(1) 分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。 (2) 分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
(3) 物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故
8. 原子是化学变化中的最小粒子
(1) 原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 (2) 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数 (3) 相对原子质量=质子数+中子数
(4) 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的 (5) 构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切(6)原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
(6) 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
(7) 原子核电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。 9. 纯净物、混合物、化学式
(1) 由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
(2) 由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
(3) 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
(4) 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同(区分时可写出分子式，判断是一种还是多种)。 (5) 单质和化合物的区别是元素的种类不同。
(6) 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
(7) 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。C表示C元素，表示一个C原子
(8) 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。CO2表示 1二氧化碳这种物质○2表示一个二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素组成○4表示一个二氧化碳分(9) ○子。
(10) 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。注意稀有气体单质的写法 He (11) 由分子直接构成的：非金属气体单质如H
2、O
2、N
2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。
10. 决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同，核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH
3、CH4。 11. 质量守恒定律
(1) 在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
(2) 在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
(3) 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 12. 气体的实验室制取
(1) 反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。 (2) 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
(3) 密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
(4) CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集; CO、N2
注意NO只能用排水法收集。
13. 实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物
化学方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑
注意事项
(1) 用第一种药品制取时要注意
a. 试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) b. 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
c. 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂) (2) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管) (3) 用第三种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下 工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N
2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。 14. 实验室制取CO2
(1) 药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集;不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯) (2) 反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O (3) 发生装置：固+液 不加热型
(4) 收集装置：向上排空气法 15. 水
(1) 电解水：正氧气;负氢气;氢气和氧气的体积比=2：1 电解水的实验可以得出的结论：
a. 水是由氢元素和氧元素组成的;
b. 分子在化学反应中可以再分原子不可以分。 (2) 水的组成的正确表述： a. 水是由氢元素和氧元素组成; b. 水由水分子构成;
c. 水分子由氢原子和氧原子构成(都不讲个数);
d. 一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(都讲个数) (3) 水的净化：
a. 自来水厂的净水过程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水(没有蒸馏)
b. 净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀 (4) 硬水和软水
a. 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;
b. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水; c. 区分硬水和软水的方法：
①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)
②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。 d. 降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度) (5) 蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。 16. 二氧化碳和一氧化碳 (1) 二氧化碳的性质
a. 物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大;在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰 b. 化学性质：
①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸; ②能和水反应 CO2+H2O 生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3 ③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2 ④能和碳反应：CO2+C (2) CO2的检验：
①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳; ②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳;
③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。 (3) 证明CO2验满的方法
①将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2集满
②将沾有澄清石灰水的玻璃片放在集气瓶口，若液滴变混浊，证明CO2集满 (4) 二氧化碳的用途
a. 灭火 (不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大)
b. 气体肥料 (在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气)
c. 制汽水等饮料 (能溶于水，与反应生成碳酸)
d. 干冰作制冷剂、人工降雨 (干冰升华吸热，使环境温度降低) (5) CO的性质：
①可燃性：CO+O2
②还原性：CO+CuO;CO+Fe2O3;CO+Fe3O4 (6) 一氧化碳的用途
①作燃料，是水煤气的主要成分(利用CO的可燃性) ②冶炼金属 用于炼铁(利用CO的还原性) (7) 二氧化碳对人类不利的一面
①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。 ②导致温室效应
注意：臭气(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。 (8) 温室效应的可能后果：
①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市;②土地沙漠化;③农业减产。 (9) 大气中二氧化碳含量升高的原因：
(10) ①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧;②人和动植物的呼吸;③森林火灾; (11) 怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源;③大力植树造林，严禁乱砍滥伐
(12) CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。
燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒;以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风 17. 碳单质
(1) 金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 (2) 金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高
(3) 金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。
(4) 石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高
(5) 石墨的用途①润滑剂 ②铅笔芯 ③作电极木炭、活性炭具吸附性(物理变化) (6) 活性炭的用途：
①防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气 ②冰箱的除味剂 ③制糖工业的脱色剂
(二)药口与仪器概述
18. 药品的取用原则
使用药品要做到“三不”： ①不能用手直接接触药品
②不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 ③不得尝任何药品的味道。
19. 如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 20. 用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 21. 实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 22. 固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 23. 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 24. 液体药品(存放在细口瓶)的取用
(1) 少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
(2) 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 25. 量筒的使用
(1) 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 (2) 量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
(3) 量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 26. 酒精灯的使用
(1) 酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
(2) 酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
27. 可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
28. 给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，不能将试管口对着自己或别人 29. 洗涤仪器：