第一篇：离子反应第二节说课稿
离子反应第二课时说课稿
离子反应说课稿
尊敬的各位评委：
你们好!今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。
一、教学背景
1、教材的地位和作用
《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终;在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化;也为后面学习元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。
【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视
2、学情分析
(1)知识基础
第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识，
已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足，
物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度
(2)认知基础
通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发
展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直
接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。
【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：
3、教学目标
(1)知识与技能
A、了解离子反应的概念;
B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义;
C、掌握复分解型离子反应发生的条件
(2)过程与方法
学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力;
(3)情感态度价值观
通过用化学实验的方法进行科学探究
培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观
4、重、难点
重点：离子反应方程式的书写;
复分解型离子反应发生的条件
难点：离子反应方程式的书写(特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些
仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强化)
【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法
二、教法、学法
1、说教法
【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展
根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用化学实验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究，针对离子反应方程式的书写，采用教师示范，学生多过手练习，从而突破难点内容
2、说学法
采用自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性----理性的认知规律
【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环
节展开教学
三、教学过程
1、创设情境，引入新课(3min)
通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念
(目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，吸收)
2、实验探究，获得新知(30min)
A、[创设问题情境一]，让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想
【实验2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液
b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液
现象：a中没有现象b有白色沉淀生成
分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42-与KCl电离出的K+和Cl-混合，没有发生化学反应;b中Na2SO
4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl-没有发生化学反应，而SO42-与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42-+Ba2+====BaSO4
从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。
(目的：让学生学习用化学实验的方法进行科学探究;通过对现象的分析，培养
学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观)
B、以Na2SO4+BaCl2反应为例，详细讲解离子反应方程式书写步骤，我把它总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”，强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”;
让学生练习书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反应方程式 ;学生发现四个反应的离子方程式都是“H++OH-===H2O”教师进而提出离子反应方程式的意义------“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应”
(目的：通过详细讲解离子反应方程式的书写并练习强化，让学生突破本节课的难
点内容)
C、[创设问题情境二]让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想
【实验2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液
b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管
里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止
c向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸
学生描述反应现象，并书写离子反应方程式
分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”
(目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强化学生用化学实验的方
法进行科学探究)
3、知识应用，加深理解(5min)
根据本节课的重难点，设置随堂练习
(目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况)
4、归纳整理，理性提升(2min)
为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容
四、板书设计
为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书划分为三版：
左板：
一、离子反应的定义
中板：
二、离子反应方程式
1、书写步骤
2、意义
右板：
三、复分解型离子反应发生的条件
五、教学反思
本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学习用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知识的建构，强调了学生学习的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。
第二篇：第二节离子反应(教案)
离子反应第一课时
教学目的：
了解电解质电离的含义，能识别并记住常见电解质和电离方程式的写法，认识离子反应的实质。 教学难点：
电解质的判断及电离方程式的写法。 教学过程： 引言：(复习上一节课学习的内容：化学反应的分类方法)
按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸，碱，盐，氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
板书:第二节 离子反应
我们初中时曾观察过酸，碱，盐在水溶液中导电的实验现象，当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电;但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。
既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。 提问讨论：(幻灯)
下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。 分析： (1)电解质导电的条件：溶于水或熔化; .(2)电解质属于化合物。〔单质(如铜)、混合物(如硝酸钾溶液)不是电解质;也不是非电解质〕 (3)电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。(二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质)
1
(4)酸、碱、盐和水是电解质。 答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体 做书上习题2，3。
设问：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢?
我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化
+-钠晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子(Na+ 和Cl-)不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示：
板书：
表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。 板书：电解方程式
在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。
注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。(第二条方程式)
+HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
设问：NaHSO4 电离方程式怎么写?它是酸么?(酸式盐)
请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba(OH)2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。(分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边)
检查同学答案正确与否，总结：
碱：圈出OH-，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
小结：
电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质(铜，铝，石墨)，混合物不属于电解质，也不属于非电解质。
2
酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写(黑板) 酸，碱，盐的本质含义(电离)
提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢? 下面我们来看看实验2-1。(同学描述现象)
1、第一支试管没有发生明显变化，为什么?说明了什么?(引出
)(因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了Na+、Cl-、SO42-、Cu2+离子之间不相互反应。)
2、第二支试管有白色沉淀说明了什么?(白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42-离子发生了反应。)
3、两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么?(说明了Cu2+不参与反应)
4、如何证明中Cl-离子没有参与反应。(给第二个试管过滤，取滤液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液)
(增加实验)
5、如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42-发生了反应?(实验2-2第一个实验)
总结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42-离子之间的反应，而Cu2+和Cl-没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
同样地， Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应的实质也是：
2+2- Ba+SO4=BaSO4↓
设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢? 讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42-，跟Ba(OH)
2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 补充板书：离子方程式
演示实验2-2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。 小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。 作业：
第三篇：《离子反应》说课稿
各位评委老师:
大家好!我是凤阳县第二中学的化学教师沈健,今天我说课的内容是高中化学人教版(必修1)第二章第二节“离子反应”第二课时。下面我从四个方面进行说课。
一、教材与学情分析
1、教材的地位和作用
《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。
2.学情分析
学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。
1 二.教学目标与重难点的确定 1.教学目标
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：
知识与技能：
(1)、离子反应和离子方程式的含义;
(2)、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法; 过程与方法：
(1)、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
(2)、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度与价值观：
能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 2.教学重点和难点：
重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写 难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
三、说教法与学法
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
2 1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
1.用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。
2.着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
四、说教学程序
合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节：
(一)、用故事导入新课
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪 3 安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢?
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计同学们熟知的故事导入新课。
指导学生阅读教材P31,由学生归纳出“离子反应”概念。
[实验]：硫酸铜与氯化钡溶液的反应。
(让学生动手实验、观察现象、讨论、总结，从而得出离子反应的概念。)
[课件展示]：播放动画让学生理解离子反应。
目的：这样导入新课能抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。
(二)学习新课
1、指导学生进行阅读并讨论，得出“离子反应”的定义。 有离子参加的反应叫离子反应。
[教师设问]：“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是所有的电解质溶液混合都能发生反应呢?”
(学生分组实验，记录现象，书写化学方程式，讨论反应原理) [教师设问]：通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生变化?是部分离子还是所有离子的数目发生了变化?
(学生回答，教师总结)得出“离子方程式”的定义。
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
4 目的：通过动手实验，不仅增强了学生实验能力，而且还培养了学生观察能力、分析问题的能力，增强好奇，激发学习热情。让学生明白实验在化学科目中的重要地位。
2、突破离子方程式书写方法：写 拆 删 查
初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢?以硝酸银与氯化铜反应为例子，详细引导学生掌握书写步骤。
教师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。 (组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结) 结论：强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。
难溶的物质，难电离的物质(弱酸，弱碱，水)，氧化物，单质，气体等用化学式表示。
(不完整的由教师补充，然后让学生练习)
在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。
第三步“删”是书写过程中最易掌握的内容，只需认真对待就可以了。 [教师设问]：第四步“查”也不容忽视，应检查什么? (组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结)
结论：检查(1)质量守衡(2)电荷守衡(3)电子得失守衡(若是氧化还原反应)
目的：激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。 [教师总结] 书写四步中，“写”是基础，“拆” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当 5 中的热点问题。对该知识点学习过程教师要多安排一些时间，通过教师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。
教师精心设置训练题目，学生练习并讨论，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应”。
3、讨论离子反应发生的条件
[课件展示]根据提供的试剂，学生自行设计实验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。
[学生活动]学生归纳离子反应发生的条件。
本节课教学过程中，变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。可以更加方便于所有学生观察，使众多学生都能积极地参与，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学知识的容量，加深对重难点知识的理解，更加深刻地领悟难点知识。
(三)小结
[课件展示]离子反应小结
采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。
(四)课堂练习
教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握。
我说课的内容到此结束，谢谢大家!
附 板书设计
一、离子方程式
6 1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
二、离子方程式的书写方法：
四步：写 拆 删 查
三、复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、放出气体或生成水。
第四篇：电子技术基础第二章第二节说课教案
《电子技术基础》说课教案
2011年5月14日
《电子技术基础》第二章第一节
一、 说教材
1、 教材内容要点
整流原理和工作特点，分析单相桥式整流电路产生各种故障导致的后果。
2、 教材的地位和作用
本节的内容是全书的第二章第一节，是学生在学习了变压器、正弦交流电、二极管单向导电性、整流的定义以及半波整流的基础上需要重点掌握的关于二极管的最基本的应用电路。学生掌握了本章节的内容能够为下一步学习滤波电路和直流稳压电源奠定基础。
3、 教学目标
知识目标：通过对这一节课的教学，使学生掌握单相桥式1)
整流电路的结构、整流原理和工作特点，能够分析单相桥式整流电路产生各种故障导致的后果。了解单项桥式整流电路的用途。 2) 能力目标：通过学习培养学生绘制电路图和波形图的能力，分析问题和解决问题的能力以及逻辑思维和归纳总结能力。 3) 情感目标：通过学习培养学生认真做事，实事求是，科学严谨的治学态度，细心的观察能力，渗透节约用电的思想，提高学生职业道德水平。
4、 教学的重点和难点
根据教学大纲对船舶电工专业中职学生的要求，本节学生应重点掌握单相整流电路的结构和整流原理。由于学生分析电路和解决实际问题的能力很弱，所以本节课的难点是整流原理和分析产生故障导致的后果。培养学生的多种能力也是这节课的重点，这是素质教育对现代教学的要求。
二、 学生分析
任教班级10年初中毕业生。多数学生学习态度端正，有较好的学习习惯，但是缺乏一定的探索研究问题的能力，对变压器、正弦交流点的基础知识有些遗忘，在课前复习巩固这两个知识点。
三、 教学方法
可综合应用目标导学、点拨法、直观演示法、讲授和讨论等多种形式的教学方法。提高课堂效率。充分体现以教师为主导，以学生为主体的原则。从教师的引导和点拨中结论以调动学生的积极性。
四、 教学程序
1、 新课导入 1) 变压器2)正弦交流电波形3)二极管的单向导电性。引出一种常用的整流电路——桥式整流电路
1、 讲授新课
电路结构：四个二极管排列方式
整流原理：正负半周过程中四只二极管工作状态;正负半周1) 2) 二极管电流方向;对应负载电流电压方向。 3) 桥式整流电路的工作特点：采用启发式教学，引导学生推导出负载的平均电压公式和整流二极管两个重要参数。
2、 反馈和巩固
引导学生对这一节知识点总结归纳
培养学生总结归纳能力，语言表达能力，要把分析电路产生各种故障后导致的后果设置为难点。数要设置：一只二极管接反、短路、断路、脱焊和负载短路。通过这一环节，提高学生解决实际问题的能力。
3、 作业：
P39
6、7题
五、 教学工具
桥式整流电路示意图;桥式整流电路输入、输出波形图
六、 板书设计
1) 电路结构：相对极性同，相邻极性反
2) 整流原理：交流电正负半周二极管交替导通——负载上电流电压方向一致——实现全波整流。 3) 工作特点 4) 分析故障
第五篇：离子反应说课稿(第一课时)
离子反应说课稿(第一课时) 一. 教材分析
1.《离子反应》人教版高中化学必修(1)第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。 2.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离;第二课时讲离子反应及其发生条件。 3.学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。 二.学情分析
① 已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质;② 已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式;③ 已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。 三.教学目标
知识与技能目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。 四.教学重难点 教学重点：1.强电解质、弱电解质的含义 教学难点：1.强电解质、弱电解质的含义 五.教法分析
1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。 2、 情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 六.学法指导
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。 七.教学过程
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。 [板书] 第二节
离子反应
[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢?
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离? ③它们电离过程可用什么式子表示? 板书]
一、电解质和非电解质
[归纳]分析得出电解质的概念。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习] 下列物质能导电的是
属于电解质的是：
HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝 [归纳]由上答案分析出非电解质的概念。
[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[讨论]学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题。
[板书](1)电解质、非电解质应是化合物。
(2)电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。 (3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO
2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO
3、H2SO3能导电，所以CO
2、SO2不是电解质。
(4)某些难溶于水的化合物。如：BaSO
4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
(5)酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 [设问] 电解质为什么能导电?
[板书]
二、电解质溶液导电原因及导电能力
1、电解质溶液导电原因
(引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因)
[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。
[设问] 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同? [演示实验] P14实验1-1 让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么?
实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。
[板书]
2、电解质溶液导电能力强弱 [学生阅读]教材的相关内容
[分析总结] 电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少(离子的浓度大小)和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。
[板书]
三、强电解质、弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。 强电解质 弱电解质 电离程度
全部
部分
溶液中溶质离子 水合离子
分子、水合离子 同条件下的导电性
强
弱
化合物类型
离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物 物质类型
大多数盐、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水 强调：(1)典型的强、弱电解质要熟记。
(2)BaSO
4、AgCl 等难溶于水,熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以
它们是强电解质。
(3)强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。
[板书]
3、电解质熔液的电离
[设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。
[板书] HCl=H++Cl-
KCl=K++Cl-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- BaCl2=Ba2++2Cl-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
强调：HCO3-、SO42-、OH-等原子团，不能拆开。 [总结]
强酸：如HCl、H2SO
4、HNO3 强 电 解 质
强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2 (全部电离)
大多数盐：如：NaCl、AgNO3 弱 电 解 质
弱酸：如H2S、H2SO
3、CH3COOH (部分电离)
弱碱：如NH3 •H2O、Cu(OH)2
水：H2O 八.板书设计 第二节
离子反应
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 电离：电解质离解成自由移动离子的过程
二、电解质溶液导电原因及导电能力
1、电解质溶液导电原因
2、电解质溶液导电能力强弱
三、强电解质、弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
3、电解质熔液的电离
HCl=H++Cl-
KCl=K++Cl-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- [总结]
强酸：如HCl、H2SO
4、HNO3 强 电 解 质
强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2 (全部电离)
大多数盐：如：NaCl、AgNO3 弱 电 解 质
弱酸：如H2S、H2SO
3、CH3COOH (部分电离)
弱碱：如NH3 •H2O、Cu(OH)2
水：H2O
4、酸、碱、盐的定义
酸：电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物
盐：电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子(NH4+),阴离子是酸根离子的化合物。
九.教学反思
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注重，在探究实验中要充分“想学生之所想”，做好充分的准备。