第一篇：六年常见的量范文
“常见的量”教学设计
教学内容：人教版六年级数学下册第87页“常见的量”整理复习 教学重点：进一步明确常用的计量单位及进率。
教学难点：进一步建立计量单位的正确表象。
教学目标：
1、在经历自主梳理常用计量单位的过程中，进一步弄清各种量的计量单位及进率，明确他们之间的联系和区别，构建系统的知识网络，提高自主复习的能力。
2、在生活化的复习应用活动中，进一步培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，感受数学与生活的密切联系，增强学习数学的信心。 教学过程：
一、情境导入。
谈话：同学们，今天老师给大家带来了一篇由“小马虎”王明同学写的数学日记。请看大屏幕。(请一名同学读日记)
今天是2009年2月29日。早晨6：30我被急促的闹钟铃声惊醒，便从长20厘米宽12厘米的床上爬起来，马上穿衣、洗脸、刷牙，不知不觉中已经过了20小时。想起不能迟到，我赶紧端起一杯300L的牛奶一饮而尽，又吃了一个200千克的面包。然后就背起了2000千克重的书包，走了300千米的路程，来到了56平方分米的教室，开始了20小时早读，上午上了三节课，体育课上老师带来了一只200千克重的足球，我一脚踢出了10厘米，踢得真过瘾!
二、知识点复习
1、长度。
(1)什么是长度?长度：两点之间的距离。
(2)我们学过哪些长度单位?用字母如何表示?(千米、米、分米、厘米、毫米)
(3)1厘米有多长?1分米有多长?1米呢?(用手比划比划)
(4)它们之间的进率是什么?(1米=10分米 1分米=10厘米 1米=100厘米)
2、面积。
(1)什么是面积?面积：物体表面(图形)的大小。
(2)我们学过哪些面积单位?(平方千米、公顷、平方米、平方分米、平方厘米、平方毫米)
(3)我们的教室面积大约是多少?用什么单位最合适?
(4)它们之间的进率。(1平方千米=100公顷1公顷=10000平方米 1平方米=100平方分米 1平方分米=100平方厘米)
3、体积。
(1)体积：物体所占空间的大小。
(2)体积计量单位：立方米、立方分米、立方厘米、
(3)1立方厘米有多大?1立方分米有多大?1立方米呢?
(4)进率。(1立方米=1000立方分米 1立方分米=1000立方厘米 1升=1000毫升 )
4、容积
容积：容器所能容纳的物体的体积。
容积单位：升、毫升
进率：1升=1立方分米1立方厘米=1毫升
5、质量。
(1)常见单位：克(g) 千克(kg) 吨(t)
(2)进率：1吨=1000千克 1千克=1000克
6、时间单位。
(1)常见单位：世纪、年、月、日、时、分、秒。
(2)进率：1世纪=100年 1年=12个月 1年=365天(闰年366天) 有31日的月份是：1，3，5，7，8，10，12。
有30天的月份是：4，6，9，11。
平年的二月有28日。闰年的二月有29日。
怎样判断某一年是闰年还是平年?
(年份能被4整除的是闰年，不能被4整除的是平年，整百数年份能被400整除的才是闰年，如1900年虽能被4整除，但不是闰年。)
7、速记方法
长度：除1千米=1000米以外，相邻两个长度单位之间的进率都是10。 面积：除1公顷=10000平方米以外，相邻两个面积单位之间的进率都是100。 体积(容积)：相邻两个体积单位之间的进率都是1000。
质量：相邻两个质量单位之间的进率都是1000。
时间：除时分秒每相邻两个单位之间的进率都是60以外，其余都很特殊。
三、练习
1、独立完成教材第87页“做一做”
2050m=()km()m
4.6吨=()千克
()㎡=750 d㎡=()c㎡
2、在横线上填上合适的单位名称.
一枚硬币的厚度约是2( )
老师指甲盖的大小约是1( )
老师用长1米的木条靠墙角搭一个棱长1米的正方体的空间是1( ) 一盒牛奶的含量约是500( )
一袋食盐的重量是500( )，一袋饺子粉的重量是5( )，一头大象重4( )。
老师从讲台走到门口约需3( )，老师沿学校操场跑一圈约需3( )。
3、判断：
(1)2000年和2100年都是闰年。( )
(2)1吨铁比1000千克棉花重。()
(4)一份协议的鉴定日期是2005年2月29日。( )
(5)操场占地面积10000米，合1公顷。()
(6)一个正方形的边长4米，它的面积和周长相等。( )
(7)2年5个月=25个月 ( )
(8) 一只大象体重约50000克。( )
四、总结
今天我们有哪些收获?
五、布置作业
完成课本88页练习十六的练习。
第二篇：“常见的量”教学设计
教材分析：
《新课程标准》指出，复习课是学生在学习某一阶段数学知识之后，帮助学生梳理已学知识，促进知识系统化;并通过查漏补缺，进一步巩固、深化基础知识，提高学生的学习能力和解决问题的能力的课。绝不是唤醒学生沉睡的记忆、程式化的再现知识，也不是能力的机械训练，教学方式的被动接受。复习“常见的量”这部分内容主要有两项，一是“整理”，二是“改写”。因此，我认为复习时应当在个人课前预习的基础上先提出小组合作分类整理的要求，然后让各组自行整理，再组织全班交流。复习不同数量单位的改写，可以先要求学生独立完成第87页上的“做一做”，再汇报交流改写方法。 教学内容：北师大六年级数学下册 “常见的量”整理复习 教学重点：进一步明确常用的计量单位及进率。 教学难点：进一步建立计量单位的正确表象。 教学目标：
在经历自主梳理常用计量单位的过程中，进一步弄清各种量的计量单位及进率，明确他们之间的联系和区别，构建系统的知识网络，提高自主复习的能力。 教学过程：
一、激趣定标。
谈话：同学们，今天老师给大家带来了一篇由“小马虎”王明同学写的数学日记。请看大屏幕。(请一名同学读日记)
今天是2009年2月29日。早晨6：30我被急促的闹钟铃声惊醒，便从长20厘米宽12厘米的床上爬起来，马上穿衣、洗脸、刷牙，不知不觉中已经过了20小时。想起不能迟到，我赶紧端起一杯300L的牛奶一饮而尽，又吃了一个200千克的面包。然后就背起了2000千克重的书包，走了300千米的路程，来到了56平方分米的教室，开始了20小时早读，上午上了三节课，体育课上老师带来了一只200千克重的足球，我一脚踢出了10厘米，踢得真过瘾!
师：你们笑什么?
生：他用的单位不恰当。
师：同学们观察得真仔细，我们学习数学就应该细心、认真、一丝不苟。其实在我们日常生产、生活和科学研究中，经常要接触到各种量，并且进行各种量的计量。今天我们就一起来复习小学里面学习的一些常见的量。(板书课题：常见的量)
师：那请同学们找找这则日记中有哪些常见的量呢?(时间、长度、质量、体积)
二、自学互动：
师：大家说了那么多的计量单位，如果我们把这些计量单位全搁在一块,想一想会有什么感觉?那我们该怎么办呢?(分类、有序、系统地进行整理)
师：对了，如果我们把这些计量单位分类，并有序地进行整理，使它们系统化，
那就便于我们记忆和运用了。你们预习的时候是不是按照自己的想法进行了整理呢?现在请同学们完成老师给你们的整理表，以小组为单位进行讨论，互相补充、完善。
小组合作(学生自主讨论、复习) (1)你整理了什么单位，是计量什么用的? (2)常用单位有哪些?进率各是多少? (3)特别要提醒同学们注意什么地方?
三、适时点拨。
各小组派代表上台充当小老师，讲解计量单位的进率和意义。并适当板书，老师作点拨处理，强调各单位间的进率和意义，并鼓励学生对发言同学提出建议或者意见。(每个小组汇报一种量)
1、长度。
(1)什么是长度?长度：两点之间的距离。
(2)我们学过哪些长度单位?用字母如何表示?(千米、米、分米、厘米、毫米) (3)1厘米有多长?1分米有多长?1米呢?(用手比划比划)
(4)它们之间的进率是什么?(1米=10分米 1分米=10厘米1米=100厘米)
2、面积。
(1)什么是面积?面积：物体表面(图形)的大小。
(2)我们学过哪些面积单位?(平方千米、公顷、平方米、平方分米、平方厘米、平方毫米)
(3)我们的教室面积大约是多少?用什么单位最合适?
(4)它们之间的进率。(1平方千米=100公顷
1公顷=10000平方米 1平方米=100平方分米 1平方分米=100平方厘米)
3、体积、容积。
(1)体积：物体所占空间的大小。容积：容器所能容纳的物体的体积。 (2)体积计量单位：立方米、立方分米、立方厘米、升、毫升 (3)1立方厘米有多大?1立方分米有多大?1立方米呢?
(4)进率。(1立方米=1000立方分米 1立方分米=1000立方厘米1升=1000毫升 1升=1立方分米
1立方厘米=1毫升)
4、质量。
(1)常见单位：克(g) 千克(kg) 吨(t) (2)进率：1吨=1000千克 1千克=1000克 (3)估一估。老师的体重大约是多少?
5、时间单位。
(1)常见单位：世纪、年、月、日、时、分、秒。
(2)进率：1世纪=100年 1年=12个月 1年=365天(闰年366天) 有31日的月份是：1，3，5，7，8，10，12。
有30天的月份是：4，6，9，11。
平年的二月有28日。闰年的二月有29日。
怎样判断某一年是闰年还是平年?
(年份能被4整除的是闰年，不能被4整除的是平年，整百数年份能被400整除的才是闰年，如1900年虽能被4整除，但不是闰年。) 教师补充：季度、旬、星期。
每月分三旬：上旬(1至10日);中旬(11至20日);下旬(21日至月底)。
特别强调
师：同学们整理得都很好，也很全面，那么多的计量单位，单位间都有进率，这么多进率，我们怎么记住它们呢?
长度：除1千米=1000米以外，相邻两个长度单位之间的进率都是10。
面积：除1公顷=10000平方米以外，相邻两个面积单位之间的进率都是100。
体积(容积)：相邻两个体积单位之间的进率都是1000。
质量：相邻两个质量单位之间的进率都是1000。
时间：除时分秒每相邻两个单位之间的进率都是60以外，其余都很特殊。 (四)名数的改写
师：在实际生活和计算中，有时需要把同一种量的不同计量单位进行改写。同学们还记得怎样改写吗?
四、达标测评
师：下面就让我们进入数学小考场，解决与生活有联系的问题吧，数学小考场的口号是：联系实际，活学活用，人人动脑，敢想敢说!
第一关：
修改“小马虎”的日记
2、判断：
(1)2000年和2100年都是闰年。( )
(2)1吨铁比1000千克棉花重。( )
(3)平方千米(平方公里)和公顷是土地面积单位。( )
(4)一份协议的鉴定日期是2005年2月29日。( )
(5)操场占地面积10000米，合1公顷。()
(6)一个正方形的边长4米，它的面积和周长相等。( )
(7)2年5个月=25个月 ( )
(8) 一只大象体重约50000克。( )
(9)钟表上分针转动的速度是时针的60倍。( )
(10)2006年3月5日是星期日，则这年的6月5日一定是星期一。( )
3、下列年份中( )是闰年。
1840年(英国侵占我国香港);1900年(八国联军攻占了北京)
1997年(香港回归祖国);1999年(澳门回归祖国 ); 2008年(北京举办第29届奥运会)
第二关：
3.填空：
1.4千米=( )千米( )米
3.5米=( )分米=( )厘米
4.8平方千米=( )公顷=( )平方米
6.2升=( )立方分米=( )毫升
1.7吨=( )千克
3吨40千克=( )吨
1.2时=( )时( )分
3.5日=( )日( )时
五、拓展延伸
1、再现课前引入日记。鼓励学生运用所学知识进行订正。
也像王明一样写一段话，其中可以含有一些计量单位。
第三篇：《常见的量》练习教学设计
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一、 教材内容：第88页练习十六。
二、教学目标：复习梳理面积单位，长度单位等常见的量，进一步了解它们之间的关系，并能正确地进行简单的换算，结合具体的生活情景，感受并认识它的具体意义。
三、教学重点：能运用相关量的知识解决生活中的问题
四、教学难点：结合生活实际，解决与常见的量有关的简单问题。
五、过程：
一、横线上填合适的单位名称。
(1)1粒纽扣的面积约是1 。 (2)教室的大门高2 。
(3)一个运动员体重70 。 (4)课桌椅80 。
(5)数学书封面的面积是2.4 。 (6)一瓶墨水的容积是60
(7)军军跑60米的成绩是11 (8)
4、一个鸡蛋约重55
二、填空。
1、闰年的第一季度有( )天。 六月份有( )天，是第( )季度，2018年是( )年。
2、神舟五号载人飞船于2018年10月15日上午9时成功升空，2018年10月16日凌晨6时23分着陆。它在空中共飞行了( )小时( )分。
3、在198
8、1950、1900、20
18、197
6、2000、20
18、20
18、2040这些年份中闰年的年份有( )。
三、在括号里填上适当的数。
6300米=( )千米( )米 5060米=( )千米
7千米90米=( )米=( )千米 10升50毫升=( )毫升
5.5公顷=( )平方米 40500平方米=( )公顷
2时30分=( )时=( )分 1时25分=( )时
2500立方厘米=( )立方分米 1.25时=( )时( )分
3吨45千克=( )吨=( )千克 13 时=( )分
5立方米40立方分米=( )立方米=( )立方分米
6.5立方分米=( )升=( )毫升
2.04立方米=( )立方米( )立方分米=( )立方分米
第四篇：物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习
一、选择题
1、标准状况下有①0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g 硫化氢气体;④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(
) A. 体积：①③②④
B. 密度：④①③②
C.质量：①④③②
D.氢原子数：②④③①
2、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( ) A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸
C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3
3、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是(
) A.含氧原子个数比为2∶3
B.含硫元素质量比为4∶5
C.含氧元素质量比为5∶6
D.含硫原子个数比为1∶1
4、在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)均无关的组合是(
)
①摩尔质量(M)②相对原子质量(Mr)③物质的量(n)④原子半径(r)⑤溶质的质量分数(W)⑥溶解度(S)⑦气体摩尔体积(Vm)
A.①③⑥⑦
B.②④⑤⑥
C.①②③⑤
D.②③⑤⑥⑦
5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
) A.标准状况下，5.6 L三氧化硫含有的分子数为0.25NA B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
6、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(
)
A.同质量、不同密度的N2和C2H
4B.同温度、同体积的O2和N2 C.同体积、同密度的CO和CH
4 D.同压强、同体积的N2和O2
7、判断下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
8、在标准状况下，由0.5gH
2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为 A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L
9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
) A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
10、设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(
) A. B.
C. D.
11、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是(
) A. 使用容量瓶前必须对其进行干燥
B. 用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线 C. 配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
12、利用100mL0.50mol/LNa2CO3溶液配制Na+浓度为0.2Omol/L的溶液，下列操作正确的是( ) A.将该Na2CO3溶液转移至250 ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
B.将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌 C.将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌
D.将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
13、在100克浓度为18mol/L.密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为(提示：硫酸溶液越浓，其密度越大)
A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.无法确定
14、使用胆矾配制0.1mol·L-1硫酸铜溶液，正确的操作是 ( ) A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0g溶解在1L水中
B.称取胆矾25.0g，溶解在1 L水中
C.将25.0g胆矾溶解在水中，然后将此溶液稀释至1L D.将16.0g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
15、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L-1，下列关系正确的是
A. b﹤2 a
B. C2﹤2 C1
C. C2﹥2 C1
D. C1=2 C2
16、氧元素在地壳中的含量最多.下列关于
O的说法中，正确的是(
)
A.质子数为18 B.中子数为18 C.电子数为18 D.质量数为18
17、下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A、①②④⑤
B、③④⑤⑥
C、②③⑤⑥
D、①②⑤⑥
18、5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为(
) A.28 g·mol-1 B.56 g·mol-
1C.84 g·mol-1 D.112 g·mol-1
二、填空题
19、(1)0.3mol NH3分子中所含质子数与
个H2O分子中所含质子数相等. (2)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42﹣的物质的量是
. (3)相同质量的SO
2、SO3的物质的量之比为
;氧原子的个数之比为 .
(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl﹣，则ACl2的摩尔质量是
;ACl2的化学式是
. 20、(1)1mol H3PO4中含 mol氢原子， mol氧原子， 个磷原子。
(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 (3)0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数是________个、原子是________ mol、质子数是________ mol。
(4)某混合物由NaCl、MgCl
2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为
21、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol-1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则;
(1)该气体在标准状况下的体积为________L;
(2)该气体在标准状况下的密度为________g·L-1; (3)该气体所含的原子总数为________个; (4)该气体的一个分子的质量为________g。
22、在标准状况下，1体积CO和______体积CO2气体混合，才能配成密度为1.49g・L-1的混合气体。
23、在标准状况下，有：
①4.8gCH4 ②11.2LHCl ③2.408×1023个H2S气体分子 ④ 0.2molNH3 对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。 (1)含氢原子数由多到少的顺序为_________;
(2)质量由大到小的顺序为_______________; (3)体积由大到小的顺序为_______________;
(4)密度由大到小的顺序为_______________。
24、以物质的量之比为1∶2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共ag，与足量的盐酸反应后生成的SO2的物质的量n(SO2)=________mol(用含a的代数式表示)。
25、已知一个12C原子的质量为1.99×10-23g，元素R的一个原子的质量为2.67×10-23g，则元素R的这种原子的摩尔质量的计算式和计算结果为__________。
26、在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH
3、CO
2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。
(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。 (3)在该条件下，所得NH
3、CO
2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。
27、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g・L-1，则：
(1)反应前O2的体积为_____________________。 (2)化合物XY2的摩尔质量是_______________。 (3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为______和______(写元素名称)。
28、(1)14gN2与11.2LCO2(标准状况)相比，所含分子数_________(填“相等”、“前者大”或“后者大”)。物质的量相等的上述两种气体相比，质量大的是__________。
(2)某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28g这种气体的体积是448mL，则此气体的相对分子质量为_________，R的相对原子质量为____________。
三、实验分析题
29、用NaCl固体 配制0.1mol/L的NaCl溶液250ml，回答下列问题：
(1)需要的仪器有 、 、 、 、 。 (2)下列配制溶液的正确步骤是
。
① 用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
② 用天平称取所需的NaCl固体，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 ③ 将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 ④ 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤ 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相平
⑥ 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线2—3cm处
30、I.(1)已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O(配平反应方程式)
①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是 (填下列选项的序号) A、碘水 B、KI溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO3溶液 ②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为
(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气) 若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L. II.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol.L-1稀硫酸，
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒
D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 回答下列问题：
(1)需量取浓硫酸的体积为 mL. (2)实验时选用的仪器有 (填序号)
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号) ①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
31、表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 (导学号52080091) (1)用10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需
g 10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为
mL,需加
mL水[ñ(水)=1 g·cm-3]进行稀释。
②量取:用
mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体
相平,然后倒入烧杯里,用
mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
③溶解:用
将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。
(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol·L-1的稀硫酸100 mL。 ①需要量取浓硫酸
mL; ②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是
(填编号)。 A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次 C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
(3)实验室需配制1 mol·L-1的NaOH溶液和1 mol·L-1的H2SO4溶液各100 mL。
①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,托盘天平读数为
(填编号,下同)。 A.4.0 g B.小于4.0 g C.大于4.0 g ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是
。 A.称量或量取 B.溶解 C.移液、洗涤 D.定容
32、(1)2molCO(NH2)2(尿素)中所含氧原子数跟
gH2O所含氧原子个数相等. (2)8.8gCO2中含
mole﹣.
(3)质量比为16：7：6的三种气体SO
2、CO、NO，分子个数之比为
;氧原子个数之比为
. (4)在标准状况下，6.8gPH3与标准状况下 3 LCH4含有相同数目的H原子.
(5)某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为
. (6)欲用Na2CO3•10H2O晶体配制950ml0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，配制该溶液应选用 1000 ml容量瓶，用托盘天平称取
gNa2CO3•10H2O晶体.
(7)将10.0ml3.00mol•L﹣1的盐酸与10.0ml1.00mol•L﹣1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl﹣的物质的量浓度是
.(设混合后溶液的体积不变)
参考答案
一、选择题
DCCBC ACCBD DDACC DDB
9、A项中，0.1 mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1NA，故A错;B项中，n(H2O)==1 mol，含有3 mol原子，正确;C项中，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，故C错;D项中，常温常压下2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1 mol，故D错。
10、解法一 公式法：双原子分子的物质的量= mol，双原子分子的摩尔质量== g·mol-1，
所以b g气体在标准状况下的体积为解法二 比例法：
×22.4 L·mol-1= L。
同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g ～
p b g ～
N 则：N=，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。
17、质子数相同的粒子可以有原子或分子或离子，所以不一定属于同种元素;错误; ②同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同;错误; ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，分子为电中性，不得电子也不失电子;而离子带电荷，可能失电子获得电子;正确; ④电子数相同的粒子包括(分子、原子和离子等)不一定是同一种元素;正确⑤一种元素可能有多种质量数，⑥某种元素的相对中子质量和相对质子质量取整数，就是其质量数，错误;答案为D、①②⑤⑥
二、填空题
19、(1)0.3mol NH3分子中所含质子数为0.3NA，1个氨气分子和1个水分子都含有10个质子，所以0.3NA 个H2O分子中所含质子数相等;故答案为：0.3NA;
(2)硫酸铝为强电解质完全电离，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子和2mol铝离子，设硫酸铝的物质的量为x，则x×2=0.4mol，x=0.2mol，含有硫酸根离子物质的量为0.2mol×3=0.6mol;故答案为：0.6mol;
(3)依据n=可知，质量相同的物质，物质的量与摩尔质量成正比，所以相同质量的SO
2、SO3的物质的量之比为：80：64=5：4;含有氧原子数之比为：5×2：4×3=5：6;
故答案为：5：4;5：6;(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2， 故答案为：95 g•mol﹣1
﹣
=95 g•mol，则A的相对原子质量为95﹣35.5×
﹣1;MgCl2.
20、(1)
3、
4、1. (2)62g/mol 、16 (3) 0.5NA、1.5、12 (4)3：2:1
21、 气体的物质的量为n==mol，在标准状况下，Vm=22.4 L·mol，V=n·Vm=
-
1mol·22.4 L·mol=-1 L;标准状况下，ρ===g·L;气体中含有原子数为
-1
mol×2×NA mol=-1;一个分子的质量为：=
g。
答案： (1) (2) (3) (4)
22、0.5
CO的密度==1.25g・L-1
CO2的密度==1.96g・L-1
因密度的基准是体积，所得比值为两种气体的体积之比：。
所以1体积CO与0.5体积CO2混合可配成密度为1.49g・L-1的混合气体。
23、(1)①③④② (2)②③①④ (3)②③①④ (4)②③④①
24、amol
解析：因为1molNa2SO3或1molK2SO3分别与足量盐酸反应产生的SO2都是1mol，所以n(SO2)=n(混
合物)。
，故n(SO2)=
amol。
25、解析：根据摩尔质量与相对原子质量的关系求解。
Ar(R)=
=16，即M(R)= 16 g・mol-1。
26、 (1) mol 6d g·mol-1 (2)22.4ρ g·mol-1 (3)17a%+44b%+18c%
27、(1)672mL (2)76 g・mol1 (3)碳 ; 硫
-
28、(1)相等 ; CO2 (2)64 ; 32
29、(1)
天平 、
烧杯 、
玻璃棒 、
250ml容量瓶 、
胶头滴管 。(2)
②③①⑥⑤④ 。
30、Ⅰ(1)1 5 3 3 3 3
BCD 0.12mol (2)22.4 Ⅱ(1)5.4 (2)CEFGH
(3)①⑤
31、(1)①5.5 5.4 22.0 ②10 凹液面的最低处 50 ③玻璃棒 (2)①16.3 ②DEACBHGF (3)①C ②AB
32、(1)2mol CO(NH2)与2molH2O所含氧原子物质的量相同，即氧原子个数相等，m=nM=2mol×18g/mol=36g，2中含2molO，故答案为：36;
(2)8.8gCO2的物质的量为0.2mol，而1mol 二氧化碳中含22mol电子，所以8.8gCO2中含4.4mole，故答案为：4.4;
﹣(3)质量比为16：7：6的三种气体 SO
2、CO、NO物质的量之比为：： =5：5：4，故三者分子数目之比为5：5：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，故答案为：5：5：4;10：5：4;
(4)依据n===结要使二者含有氢原子数相等则满足：×3=故答案为：3.36; ×4，解得V=3.36L，
(5)RO2的物质的量的物质的量为R的相对原子质量为64﹣32=32， 故答案为：32g/mol;
=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，
(6)950ml0.1mol•L的碳酸钠溶液，配制该溶液应选用1000ml，需要Na2CO3•10H2O质量为：286g/mol×0.1mol=28.6g，故答案为：1000ml，28.6;
(7)10.0 mL 3.00 mol•L的盐酸中Cl的物质的量为0.0100 L×3.00 mol•L=0.0300 mol，10.0 mL 1.00 mol•L﹣1﹣1
﹣
﹣1﹣1的MgCl2溶液中Cl的物质的量为0.0100 L×1.00 mol•L×2=0.0200 mol，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是
﹣1
﹣1﹣﹣1﹣(0.0300 mol+0.0200 mol)÷0.0200 L=2.50 mol•L.故答案为：2.50mol•L.
第五篇：XX届高考化学专题教案：物质的量 物质的量浓度 质量分数
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专题六物质的量物质的量浓度质量分数
【考点分析】
物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
一、以物质的量为中心的相互关系
二、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算
.(m总为气体总质量，n总为气体总物质的量)(此公式也适合非气态物质)
2.已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。
其中mA、mB、……，为组分气体的相对分子质量;a%、b%、……，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。
3.
其中ρ为气体在标准状况下的密度。
4.
其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，m已知为已知气体的相对分子质量。
三、物质的量浓度及有关计算原理
.关于物质的量浓度概念的计算主要包括：
(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n=m/m，c=n/V，所以
。
(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n=V/22.4L•mol—1，求出溶质的物质的量;再运用V(溶液)=m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V(溶液)的单位为L;最后用物质的量浓度公式计算。
(3)计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。
2.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将ω换算成c时，可从1L(1000mL)溶液出发，运用
直接计算。
3.物质的量浓度与溶解度的换算：溶解度(S)与饱和溶液的物质的量浓度(c)的换算(ρ表示溶液的密度)：(ρ单位是g/mL)
4.气体溶于水的物质的量浓度的计算：设在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg/mL，则
5.溶液稀释或混合的计算：
可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1•V1=c2•V2
或溶质的质量不变的公式;V1•ρ1•ω1=V2•ρ2•ω2
四、以物质的量为中心进行换算时注意的问题
.“一个中心”：
必须以物质的量为中心。
2.“两个前提”：在应用Vm=22.4L•mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用)。
3.“三个关系”：
①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系;
②摩尔质量与相对分子质量间的关系;
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
4.“四个无关”：
物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
五、高考计算题的热点溶液的浓度
主要内容有：溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的体积)之间的换算;溶液稀释的计算;两种溶液混合后溶液浓度的计算等。有关溶液浓度计算解题方法思路的两个出发点：
(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。
(2)由“守恒”的观点出发：
①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。
②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液电中性)。
③质量守恒。
【07-08高考再现】
.下列有关物理量相应的单位表达错误的是
(
)
A.摩尔质量g/mol
B.气体摩尔体积L/mol
c.溶解度g/100g
D.密度g/cm3
【解析】溶解度的定义是指在一定条件下，某物质在100g溶剂里达到溶解平衡状态时所溶解的质量叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。在中学阶段，一般默认溶剂指的是水，且以质量为单位，因此溶解度正确的单位应该为g。
答案：c
2.下列叙述正确的是
(
)
A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
c.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【解析】由于分子的大小远远小于分子之间的平均距离，因此气体的体积是由粒子的数目和分子间的平均距离决定，分子之间的平均距离受温度和压强影响，温度高、压强小，平均距离增大，温度低、压强大，平均距离变小，因此选项A错，B正确，同时可知选项D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等也错(不同温度压强下可能相等)。选项c中的指的是标准状况下气体的摩尔体积，因此也错。
答案：B
3.有Bacl2和Nacl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNo3溶液，使cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2So
4、ymolAgNo3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol•L-1为
(
)
A.(y-2x)/a
B.(y-x)/a
c.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a
【解析】每份试剂中钡离子的物质的量为xmol，氯离子的物质的量为ymol，根据电荷守恒有2x+n(Na+)=y，得n(Na+)=y-2x，所以c(Na+)=(y-2x)/0.5a。
答案：D
4.在Al2(So4)3和(NH4)2So4的混合溶液中加入bmol的Bacl2，恰好使溶液中的So42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为
(
)
A.2b-c2a
B.2b-ca
c.2b-c3a
D.2b-c6a
【解析】由于NH3的物质的量为cmol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH4)2So4的物质的量为c2mol，反应时用去的Bacl2的物质的量也为c2mol，剩余的Bacl2为(b-c2)mol，则Al2(So4)3中的So42-的物质的量也为(b-c2)mol，由电荷守恒得：n(Al3+)×3=(b-c2)×2，所以c(Al3+)=2b-c3amol/L。
答案：c
5.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaoH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(
)
A.Al
B.Al(oH)3
c.Alcl3
D.Al2o3
【解析】m(Al)：m(NaoH)=27：40;
m(Al(oH)3)：m(NaoH)=75：40;
m(Alcl3)：m(NaoH)=33.375：40;
m(Al2o3)：m(NaoH)=51：40;
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。
答案：A
6.在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是
(
)
【解析】此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16
o2)=2g18g•mol-1×16g•mol-1=1.78g;选项B中m(16o2)=2g20g•mol-1×16g•mol-1=1.6g;选项中m(18o2)=2g20g•mol-1×18g•mol-1=1.8g;选项中m(18o2)=2g/22g•mol-1×18g•mol-1=1.64g。
答案：B
7.往含I-和cl-的稀溶液中滴入AgNo3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNo3溶液体积V(AgNo3)的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(cl-)的比值为
(
)
A.(V2-V1)/V1
B.V1/V2
c.V1/(V2-V1)
D.V2/V1
【解析】本题考查了离子反应的顺序问题，当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成。故反应可分为两阶段，第一阶段是碘离子与银离子反应产生碘化银沉淀，第二阶段是氯离子与银离子生成氯化银沉淀，结合图像可知答案为c
答案：c。
8.ag铁粉与含有H2So4的cuSo4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的cuSo4与H2So4的物质的量之比为
(
)
A.1:7
B.7:1
c.7:8
D.8:7
[答案]
【解析】根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的cuSo4与H2So4的物质的量分别为x和y，则：
Fe+cuSo4
=
FeSo4+cu
△m
mol
56g
x
56xg•mol-1
Fe+H2So4
=
FeSo4+H2↑
△m
mol
8g
y
8yg•mol-1
因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56xg•mol-1=8yg•mol-1，所以。
答案：B
【模拟组合】
.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
(
)
A.
B.
c.
D.
【解析】同温同压条件下，气体体积比为分子数之比，稀有气体是单原子分子。
答案：A
2.某气态有机物X含c、H、o三种元素，现已知下列条件：①X中含碳质量分数;②X中含氢质量分数;③X在标准状况下的体积;④X对氢气的相对密度;⑤X的质量。现欲确定X的分子式，所需要条件最少是
(
)
A.①和②
B.①②④
c.①②⑤
D.③④⑤
答案B
【解析】由c、H质量分数可推出o的质量分数，由各元素的质量分数可确定X的实验式.由相对密度可确定X的式量.由式量和实验式可确定X的分子式.
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
(
)
A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA个
B.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.27NA个
c.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D.120g由NaHSo4和kHSo3组成的混合物中含有硫原子2NA
【解析】电解饱和食盐水，溶液的pH值变为14时，转移电子0.5*1=0.5mol，5.6g铁粉为0.1mol，与硝酸反应失去的电子数介于0.2—0.3mol之间，所以可能为0.27NA个。因为体积未知，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数无法确定，NaHSo4和kHSo3式量相等，120g为1mol，含有硫原子1mol。选B。
答案：B
4.现有44gmg,Al、Zn,Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g.则下列说法正确的是
(
)
A.电子转移为1mol
B.生成的气体体积(标准状况)为22.4L
c.硫酸溶液的质量为540g
D.硫酸物质的量浓度为2mol/L
【解析】考查物质的量以及对化学反应中“守恒”思想的理解和应用能力。据题意：金属都转化成金属的硫酸盐，增加的为硫酸根离子的质量96g，则So42-∽H2，生成1molH2即22.4L。题目中的20%为干扰信息，不参与计算，只表示参加反应的是稀硫酸。
答案：B
5.4gcu2S和cuS的混合物在酸性溶液中与150mL0.40mol/Lkmn04溶液恰好完全反应，离子方程式如下：
2mn04_+cu2S+8H+=2cu2++S042一+2mn2++4H20
mn04一+cuS+H+一cu2++So42—+mn2++H20(未配平)
则混合物中cu2S的质量分数为
(
)
A.40%
B.50%
c.60%
D.70%
【解析】根据所给反应方程式我们可以得到如下信息：kmno4无论发生哪个反应都被还原生成+2的锰。一分子cu2S和cuS被氧化得电子数目分别为10和8。故设cu2S为xmol，cuSymol所以有160x+96y==4①,由得失电子守恒得10x+8y=150×10-3×0.40×5②，联系①、②得x==0.01mol,故选A。
答案：A
6.自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为mgAl2o4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2o3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是(
)
A.2.8mol•L-1
B.3.8mol•L-1
c.4.3mol•L-1
D.4.9mol•L-1
【解析】因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5.4÷144×8÷0.1=3mol/L，假如全部是Fe2o3，盐酸浓度为5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L，介于二者之间，选A。
答案：A
7.硝酸与金属反应时，还原产物可能是No
2、No、N2o、N2或NH4+中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaoH溶液，加入NaoH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如下图
则下列说法中不正确的是
(
)
A.与HNo3反应后，Fe元素的化合价为+3
B.D→E段反应的离子方程式为NH4++oH—=NH3•H2o
c.纵坐标A点数值为0.008
D.纵坐标B点数值为0.012
【解析】根据题意反应过程中无气体放出，所以HNo3的还原产物为NH4No3，因为c点与原点不重合，说明硝酸过量，所以与HNo3反应后，Fe元素的化合价为+3。c→D段为Al3+、Fe3+生成沉淀，E→F段为Al(oH)3溶解过程，D→E段沉淀无变化，为与oH—反应，根据题中DE坐标，n(NH4+)=1.5×10-3×4=0.006mol，转移电子0.048mol，Fe、Al均为+3价，所以Fe、Al共0.016mol，根据EF段反应，n(Al)=2×10-3×4=0.008mol，所以n(Fe)=0.008mol。A、B、c选项均正确。纵坐标B点坐标应为0.016，不正确的为D项。
答案：D
8.下列含有10电子分子组成的物质：①34gNH3
②0.80molHF③标准状况下体积为11.2L的cH4④4℃时18.0mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是
(
)
A.②<④<①<③
B.③<②<④<①
c.③<①<④<②
D.①<④<②<③
【解析】34gNH3为2mol，③标准状况下体积为11.2L的cH4为0.5mol;④4℃时18.0mL的水为1mol，含有的质子数由少到多为③<②<④<①
答案：B
9.将氢气、氧气、二氧化碳4：1：1的体积比混合，点然爆炸后，再与红热足量的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的
(
)
A.3/4
B.4/3
c.2/3
D.1/3
【解析】本题考查阿伏伽德罗定律及元素守恒知识，同温同压条件下，压强的比是物质的量的比。根据题意，混合气体点燃爆炸后经过足量的红热的炭，产物为co和H2，o2～2co，co2～2co，所以如果有6mol气体最终会生成8mol气体，混合气体的压强是原压强的4/3，选B。
答案：B
0(江西安福中学XX届4月理综•9)在4℃时向100ml水中溶解了22.4LHcl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是
(
)
A.该溶液物质的量浓度为10mol/L
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
c.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5L
【解析】本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。
答案：B
1.将100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成9mol/L的硫酸，则需水的体积为
(
)
A.小于100mL
B.等于100mL
c.大于100mL
D.等于
【解析】设需水的体积为x，根据，则有
因为，所以x<100mL，但不等于。
答案：A
2.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2)，于400℃和2633kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比是
(
)
A.1：2
B.1：3
c.1：4
D.1：6
【解析】根据氙气为单原子分子，氟气为双原子分子，设氙与氟反应的原子数分别为n
1、n2进行计算即可。根据题意，参加反应的氟气为7.5-4.5=3(mol)，则单原子分子氙气与双原子分子氟气按物质的量之比：1.5：3=1：2化合，所以产物中氙与氟的原子个数比为1：4。故正确答案选c。
答案：c
3.(四川绵阳20XX届诊断测试•14)常温下，将1.92gcu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉，充分反应，此时收集到的气体全是H2。且在标准状况下的体积是448mL。下列说法正确的是
(
)
A.原混合液中c(No3-)=0.08mol
B.原混合液中c(So42-)=o.2mol/L
c.原混合液中PH=1-lg1.2
D.溶解的Fe粉质量为2.8g
【解析】本题通过铜与硝酸的反应考查氧化还原反应计算。因为反应后溶液加入铁粉只放出氢气，所以铜与硝酸恰好反应且No3—消耗完全，根据离子方程式，3cu+8H++2No3—=3cu2++2No+4H2o，n(cu)=0.03mol，n(HNo3)=0.02mol，n(H2So4)=(0.08-0.02+0.04)/2=0.05mol，所以原溶液的n(H+)=0.02+0.1=0.12mol/L，c(H+)=1.2mol/L，pH=-lg1.2，加入铁粉置换出铜并放出氢气，n(Fe)=n(cu)+n(H2)=0.03mol+0.02mol=0.05mol，所以溶解的铁粉质量为2.8g。
答案：D
4.(江西南昌大学附中20XX届2月理综•12)c8H18经多步裂化，最后完全转化为c4H
8、c3H
6、c2H
4、c2H
6、cH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是
(
)
A.28
B.30
c.39
D.40
【解析】因c8H18的裂化方式不定，故混合气体的平均相对分子质量也不定，可用极值法解此题。c8H18按下列方式裂化所得平均相对分子质量最大，c8H18=c4H8+c4H10,c4H10=c2H4+c2H6(或c4H10=cH4+c3H6)，混合气的平均相对分子质量为：114÷3=38。若按下式分解：c8H18=c2H4+c6H14
c6H14=c4H10+c2H4
c4H10=c2H4+c2H6(或c4H10=cH4+c3H6)，所得混合气体中不含c4H8，此时平均式量最小为：114÷4=28.5，即混合气体的平均式量的范围是：28.5
答案：B
5.有Bacl2和Nacl的混合溶液wL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNo3溶液，使cl-离子完全沉淀。反应中消耗amolH2So
4、bmolAgNo3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)mol/L为
(
)
A.(b-2a)/w
B.(b-a)/w
c.(2b-2a)/w
D.(2b-4a)/w
【解析】本题考查化学计算。一份溶液中滴加硝酸银溶液，Ag+和cl-反应Agcl，消耗Ag+
bmol，则原溶液中含有cl-2bmol。另一份溶液中滴加稀硫酸，Ba2+和So42-反应生成BaSo4，消耗So42-
amol，则原溶液中含有So42-
2amol。根据电荷守恒c(Na+)+2c(Ba2+)=c(cl-),所以原溶液中c(Na+)为(2b-4a)/w。正确选项为
D.
答案：D
6.有mgcl
2、Al2(So4)3的混合溶液，向其中不断加入NaoH溶液，得到的沉淀量与加入的NaoH溶液的体积关系如图所示，则溶液中c(cl—)与c(So)之比为
(
)
A.1︰1
B.2︰3
c.3︰2
D.2︰1
【解析】可以用横坐标的数值代替离子浓度。V～1.25V，Al(oH)3溶解，Al3+浓度相当于0.25V。沉淀这些Al3+用去0.75VNaoH，则沉淀mg2+用去NaoH0.25V，mg2+浓度相当于0.125V。所以cl—浓度相当于0.25V，So42—浓度相当于0.375V，二者浓度之比为2：3。
答案：B
7.(上海南汇中学20XX届上学期期末•14)0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(No、No
2、N2o4)混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是
(
)
A.30
B.46
c.50
D.66
【解析】m(No)=30，故
，淘汰A。
设混合气体中No、No
2、N2o4的物质的量依次为a、b、c，根据电子得失守恒和
的计算式可得方程：
因a>0
故
的取值范围
答案：Bc
8.(福建师大附中XX届上学期期末•20)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k+、c1—、NH4+、mg2+、co32-、Ba2+、So42—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
加AgNo3溶液
有白色沉淀生成
加足量NaoH溶液并加热
收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)
加足量Bac12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题：
(1)根据实验1对c1—是否存在的判断是
(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是
。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号
物质的量浓度(mol•L—1)
(3)试确定k+是否存在?
，判断的理由是
。
【解析】本题非常成功的地方是将传统的离子共存和无机化合物的推断巧妙嫁接，解本题的关键是要根据所给的表格初步推断出物质的存在可能性，最后用数据检验。该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2+和So42—不能同时存在，加足量NaoH溶液并加热产生气体，说明存在NH4+，由1.12L氨气可知，NH4+的物质的量为0.05mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在So42-和co32-，则该混合物中不存在Ba2+，同时也不存在mg2+。
(1)由于未知液分三组分别做实验，c1—和So42—都可以与AgNo3溶液产生白色沉淀，所以无法确定c1—的存在;第(3)组实验第二次称量的是BaSo4固体的质量，说明原溶液中有So42-，根据离子共存规律一定没有Ba2+;根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有Baco3，说明原溶液中还有co32-，而mg2+与co32-不能共存，所以一定没有mg2+。
(2)根据第(3)实验称得固体的质量，可求得：n(BaSo4)=2.33÷233=0.01mol, n(Baco3)=(6.27g-2.33g)÷197g•mol-1=0.02mol。所以n(So42-)=0.01mol，c(So42-)=0.01÷0.1=0.1mol•L—1;n(co32-)=0.02mol，c(co32-)=0.02mol÷0.1L=0.2mol•L—1。
(3)利用第(2)组实验可求得n(NH4+)=0.05mol，c(NH4+)=0.5mol•L—1。
根据电荷守恒规律：2×c(co32-)+2×c(So42-)=0.6mol•L—1，而1×c(NH4+)=0.5mol•L—1，
所以必然还有阳离子，已知的还剩k+。故一定有k+。
答案：(1)不能确定(1分)
Ba2+、mg2+(2分)
(2)(4分，一一对应才给分)
阴离子符号
物质的量浓度(mol•L—1)
So42-
0.1
co32-
0.2
(3)存在(1分)
溶液中肯定存在离子是NH4+、co32-和So42-。经计算，NH4+的物质量为0.05mol，co32-、So42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得k+一定存在。(2分)