第一篇：初中化学必背知识点
初中化学上册必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：
O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金属：
K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
原子团(根)：氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
磷酸根
铵根
OH-
NO3-
CO3 2-
SO4 2-
PO43-
NH4+
2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;
二、
四、六硫四价碳;
许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。 (3) 熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、
Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+，Al3+
-1价 Cl-、OH-、NO3- -2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、 -3价 PO43-
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称 化学名称 化学式 用途 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 汞 Hg 温度计 干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂 水 水 H2O 最常见溶剂 双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂 铁锈 氧化铁 Fe2O3
生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰(澄清石灰水) 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石(蛋壳、水垢等) 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥 盐酸 氢氯酸(氯化氢) HCl 除铁锈 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气：
2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二.金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag
Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾
钙
钠
镁
铝 ， 锌
铁
锡
铅 (氢) ，铜
汞
银
铂
金 。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O
5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4
▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
▲硫磺：淡黄色
4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶 液);含Fe3+的溶液呈
棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO
2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒) 、空气、稀有气体
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO
;
四、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：H
2、CO、CH4 (甲烷)
都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H
2、CO
都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2
能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO，
能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
最轻气体：H2
也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰(CO2固体)： 用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等
盐酸(HCl)： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 石灰石(CaCO3)： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、 油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素A：夜盲症;
缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件：⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词：
酸雨：主要由SO
2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO
2、氮氧化物(如NO2)
六、基本反应类型 化合反应：A+B→AB 多变一
例：C+ O2== CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反应：AB→A+B 一变多
例：2H2O===2H2↑+O2↑
H2CO3==CO2↑ + H2O 置换反应：A+BC→AC+B
单换单
例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
H2+CuO==Cu+ H2O
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
(1)O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2 (2)CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2 (3)空气、O
2、CO
2、N
2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 (4)H
2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂：(括号内是杂质)
1、CO(CO2)： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体
方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2(CO)： 通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为：CO+CuO = Cu+CO2
3、CO2(O2)：
通过灼热的铜网除去O2气体
方程式为：2Cu+O2 = 2CuO
4、Cu(Fe)：
加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂)
6、CaO(CaCO3)：高温煅烧
方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑
十、初中化学中的“三”(熟悉即可)
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO
2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 十一：初中化学上必备化学反应方程式：
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
(二)分解反应：
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
(三)置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(五)其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
第二篇：初三化学必背知识
常见元素化合价口诀 一价钾钠氢氯银; 二价氧钙钡镁锌 ;三铝四硅五价磷 ;二三铁二四碳;二四六硫都齐全 ;铜汞二价最常见。常见原子团根化学价口诀 一价硝酸氢氧根 、二价硫酸碳酸根 、三价常见磷酸根 、通常负价除铵根
必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称
金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 汞 Hg 温度计 干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨致冷剂 水 水 H2O 最常见溶剂 双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂 铁锈 氧化铁 Fe2O3 生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰澄清石灰水 氢氧化钙 CaOH2 改良酸性土壤 石灰石、大理石蛋壳、水垢等 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥 盐酸 氢氯酸氯化氢 HCl 除铁锈 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油
4、必须熟记的制取物质的化学方程式 1实验室制取氧气一 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ 2实验室制取氧气二 2H2O2= 2H2O+O2↑ 3 实验室制取氧气三 2KClO3=2KCl+3O2↑ 4实验室制法CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 6电解水制取氢气 2H2O=2H2↑+O2↑ 7湿法炼铜术铁置换出铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 8炼铁原理 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 9生灰水Ca(OH)2 的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2 10生石灰氧化钙制取方法CaCO3= CaO+CO2↑
金属活动性顺序 金属活动性由强至弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 顺序要记清， H前金属换酸氢，H后金属则不行
常见物质的颜色、状态
1、白色固体MgO、P2O
5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4 铁、镁为银白色汞为银白色液态 除了有颜色的固体其他固体一般为白色
2、黑色固体炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4 、KMnO4为紫黑色
3、红色固体Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 、硫磺淡黄色
4、溶液的颜色 含Cu2+的溶液呈蓝色如CuSO4溶液含Fe2+的溶液呈浅绿色如FeCl2溶 液含Fe3+的溶液呈 棕黄色如FeCl3溶液其余溶液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色
5、1具有刺激性气体的气体 NH3氨气、SO
2、HCl皆为无色 2无色无味的气体O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO剧毒 、空气、稀有气体 注意具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸即醋 ;氨水酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的气体CO
一些物质的特性及用途 可燃性的气体H
2、CO、CH4 甲烷 都可做燃料点燃前都要验纯与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质C、H
2、CO 都可用来冶炼金属将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质O2， 助燃性物质O2 能使带火星木条复燃或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体CO 能与血红蛋白结合使人中毒煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体只有CO2 、最轻气体H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰CO2固体 用于人工降雨致冷剂 CO2气体用于灭火做温室肥料制汽水等 盐酸HCl 用于除铁锈是胃酸的主要成份浓盐酸有挥发性挥发出HCl气体石灰石CaCO3 建筑材料制水泥、高温煅烧制CaO ;生石灰CaO 易与水反应并放热做食品干燥剂可用来制取Ca(OH)2; 熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤 配制波尔多液与Na2CO3反应制取NaOH
化学与社会相关常识。 三大化石燃料煤固、石油液、天然气气; 六大营养物质糖类主要供能物质如:米、面、蔗糖、葡萄糖等、 油脂、蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆、维生素蔬菜、水果、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病缺钙骨质疏松症老年人、佝偻病儿童缺铁贫血 缺碘甲状腺肿大大脖子病 缺维生素A夜盲症 缺维生素C坏血病 合金生铁和钢都是铁的合金区别是含碳量不同钢含碳量低黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气主要是O2和水接触 防锈方法是保持铁制品表面干燥和洁净并在金属表面形成保护膜涂油漆、涂油、镀其
它金属等
可燃物燃烧条件⑴是可燃物⑵与空气或O2接触 ⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法⑴隔离可燃物如建立隔离带、釜底抽薪 ⑵隔绝空气或O2如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下如用水灭火
基本反应类型 化合反应AB→AB 多变一 例C+ O2= CO2 、CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应AB→AB 一变多 例2H2O=2H2↑+O2↑ 、H2CO3=CO2↑+ H2O 置换反应A+BC→AC+B 单换单 例Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、 H2+CuO=Cu +H2O(置换反应主要应用金属活动顺序表)
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷CH4。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
气体的鉴别 1.O2与其它任何一种气体 用带火星的木条鉴别能复燃的是O2; 2.CO2与其它任何一种气体用澄清石灰水鉴别能使石灰水变浑浊的是CO2; 3.空气、O
2、CO
2、N
2、H2 等多种气体先用燃着的木条再用澄清石灰水鉴别 ;4.H
2、CO、CH4 三种可燃性气体先点燃在火焰上罩干冷烧杯后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别
物质的除杂 后边的物质是杂质
1、CO ，CO2 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2， CO 通过灼热的CuO除去CO气体也可除去氢气方程式为CO+CuO= Cu+CO2
3、CO2，O2 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为2Cu+O2 =2CuO
4、Cu，Fe 加入足量CuSO4溶液。方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl ，MnO2先溶解后过滤再蒸发。凡两种固体一种可溶一种难溶均可用该法除杂
6、CaO，CaCO3高温煅烧 方程式为CaCO3=CaO+CO2↑
初中化学中的“三”熟悉即可
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个1均一性2稳定性3混合物。
6、收集气体一般有三种方法排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因1工业生产中的废渣、废气、废水2生活污水的任意排放3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类1大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大2少数物质溶解度受温度的影响很小如NaCl 3极少数物质溶解度随温度的升高而减小如Ca(OH)2;
9、CO2可以灭火的原因有三个不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”1漏斗下端紧靠烧杯内壁2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因1滤纸被捅破2滤液高于滤纸边缘3承接容器不干净。
13、三大气体污染物SO
2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分外焰、内焰、焰心其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则1不用手接触药品2不把鼻子凑到容器口闻气体气味3不尝
药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器试管、坩埚、蒸发皿另外还有燃烧匙
17、质量守恒解释的原子三不变原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 一分耕耘 一分收获
18、三大有机合成材料合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤计算、称量量取、溶解 20、原子中的三等式核电荷数质子数核外电子数原子序数
初中化学上必备化学反应方程式 一化合反应
1、木炭在氧气中燃烧生成CO2
2、硫在氧气中燃烧生成SO2
3、镁在空气中燃烧生成MgO
4、铁在氧气中燃烧Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧生成P2O5
6、铜在空气中加热生成CuO
7、氢气在氧气中燃烧生成H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧生成CO2
9、碳不充分燃烧生成CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层生成CO
11、二氧化碳与水反应
12、生石灰和水化合反应;二分解反应
13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2
14、加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水H2O 制氧气
16、碳酸不稳定分解反应
17、高温煅烧石灰石;三置换反应
18、锌和稀硫酸反应实验室制H
219、锌和盐酸的反应20、铁和盐酸的反应
21、铁和稀硫酸的反应
22、氢气还原氧化铜
23、木炭还原氧化铜
24、碳还原氧化铁
25、铁和硫酸铜溶液反应
26、铜和硝酸汞溶液反应
27、氢气还原氧化铁反应
28、铝和稀硫酸反应; 四复分解反应
31、大理石和稀盐酸实验室制CO2
33、碳酸钠和盐酸灭火器原理
47、盐酸除铁锈五其他
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液的反应
52、一氧化碳还原氧化铜的反应
53、一氧化碳还原氧化铁炼铁的反应
54、甲烷在空气中燃烧的反应
55、乙醇在空气中燃烧的反应。
酸、碱、盐的性质
常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ;
能与碳酸盐反应生成CO2 BaCl2或Ba(NO3)2或 溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;
能与碳酸盐反应生成CO2能与碳酸盐反应生成CO2
用途 化工产品，除锈，制药 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、
酸的通性：
① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
② 活泼金属+酸→盐+H2↑。(属于置换反应)
③ 金属氧化物+酸→盐+水。(属于复分解反应)
④ 金属氢氧化物(碱)+酸→盐+水。(属于复分解反应)
⑤ 盐+酸→新盐+新酸。(属于复分解反应)
两种常见的碱的性质。
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰(溶液为石灰水)
化学式 NaOH
相对分子质量 40 74
电离方程式NaOH===Na++OH-===Ca2++2OH-
物理性质 色态 白色固体 白色粉末状固体
吸湿性 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 无吸湿性(CaO有吸湿性)溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小
腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性
化学性质 使指示剂变色 ① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
跟酸性氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O+CO2=CaCO3↓+H2O
+SO2=CaSO3↓+H2O
跟酸发生中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 制取+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=
碱的通性
(1)与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(仅限于可溶性碱)。
(2)碱+酸性氧化物→盐+水(该反应不属于复分解反应)
(3)碱+酸→盐+水(中和反应，属于复分解反应)
(4)碱+盐→新碱+新盐(要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应)
三种常见的盐
氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 硫酸铜(CuSO4)
结晶水合物 —— Na2CO3•10H2O CuSO4•5H2O
俗称 食盐 纯碱 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾
分布 海水、盐湖、盐井、盐矿 盐湖或碱性土壤里，天然碱(俗称口碱) —— 物理
性质 白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl
2、CaCl2而易潮解 白色固体，易溶于水(水溶液显碱性)，其结晶水合物易失去水而风化 CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4•5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。
用途 化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等 化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液
溶解性口诀 钾钠硝酸铵盐溶，盐酸盐除银、亚汞;硫酸铅钡盐不溶，银钙亚汞性微溶;硅酸磷酸碳酸盐，溶解不外钾钠铵;最后再说碱几类，钾、钠、铵水再加钡。
第三篇：2018中考化学复习必背知识点总结
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
二、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
1
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO
(4) 干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO
3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)
2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性
(17)氨气：NH3 (碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：NH3.H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)
四、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O
5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O
4、KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷、硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO
3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO
2、 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
2
第四篇：2018年高考化学第一轮复习必背知识点总结2
八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显着改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)。
一般可从以下几方面考虑
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42-等
5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。
如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;
S2-、SO32-、H+
7.因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸。
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(6)“=”“”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或
OH-=1×10-amol/L(a7或a7)的溶液等。
⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
十、中学化学实验操作中的七原则
1.“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。3.先“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则，“液体后加”原则。5.先验气密性(装入药口前进行)原则。6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7.连接导管通气是长进短出原则。
十一、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H
6、、C6H5—CH
3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH
3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO
2、Cl
2、SO2与氢氧化钠溶液;
3、C2H
2、C2H2与溴水反应
十四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);
4、常温下与酸反应剧烈程度;
5、常温下与水反应的剧烈程度;
6、与盐溶液之间的置换反应;
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;
5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他，例：2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1
.“10电子”的微粒：
分子离子
一核10电子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的HFOH?、
三核10电子的H2ONH2?
四核10电子的NH3H3O+
五核10电子的CH4NH4+
2.“18电子”的微粒
分子离子
一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl￣、
二核18电子的F
2、HClHS?
三核18电子的H2S
四核18电子的PH
3、H2O2
五核18电子的SiH
4、CH3F
六核18电子的N2H
4、CH3OH
S2?
注：其它诸如C2H
6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
十七、微粒半径的比较：
1.判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2.具体规律：
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：NaAlPCl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Mg2+Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe3+
十八、各种“水”汇集
1.纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。
2.混合物：氨水(分子：NH
3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH￣、H+)
氯水(分子：Cl
2、H2O、HClO;离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)
苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液)卤水(MgCl
2、NaCl及少量MgSO4)
水泥(2CaO·SiO
2、3CaO·SiO
2、3CaO·Al2O3)
王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)
十九、具有漂白作用的物质
氧化作用化合作用吸附作用
Cl
2、O
3、Na2O
2、浓HNO3SO2活性炭
化学变化物理变化
不可逆可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
二
十、各种“气”汇集
1.无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2)
2.有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H
2、CH4等)
电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
二十一、滴加顺序不同，现象不同
1.AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2.NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3.HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4.Na2C
O3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
二十二、几个很有必要熟记的相等式量
1.常用相对分子质量
Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142
BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：180
2.常用换算
5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol
20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol
第五篇：初中数学第一册必背内容知识点
第一章 有理数
1.1正数和负数
以前学过的0以外的数前面加上负号“-”的书叫做负数。
以前学过的0以外的数叫做正数。
数0既不是正数也不是负数，0是正数与负数的分界。
在同一个问题中，分别用正数和负数表示的量具有相反的意义
1.2有理数
1.2.1有理数
正整数、0、负整数统称整数，正分数和负分数统称分数。
整数和分数统称有理数。
1.2.2数轴
规定了原点、正方向、单位长度的直线叫做数轴。
数轴的作用：所有的有理数都可以用数轴上的点来表达。
注意事项：⑴数轴的原点、正方向、单位长度三要素，缺一不可。
⑵同一根数轴，单位长度不能改变。
一般地，设是一个正数，则数轴上表示a的点在原点的右边，与原点的距离是a个单位长度;表示数-a的点在原点的左边，与原点的距离是a个单位长度。
1.2.3相反数
只有符号不同的两个数叫做互为相反数。
数轴上表示相反数的两个点关于原点对称。
在任意一个数前面添上“-”号，新的数就表示原数的相反数。
1.2.4绝对值
一般地，数轴上表示数a的点与原点的距离叫做数a的绝对值。
一个正数的绝对值是它的本身;一个负数的绝对值是它的相反数;0的绝对值是0。
在数轴上表示有理数，它们从左到右的顺序，就是从小到大的顺序，即左边的数小于右边的数。
比较有理数的大小：⑴正数大于0，0大于负数，正数大于负数。
⑵两个负数，绝对值大的反而小。
1.3有理数的加减法
1.3.1有理数的加法
有理数的加法法则：
⑴同号两数相加，取相同的符号，并把绝对值相加。
⑵绝对值不相等的饿异号两数相加，取绝对值较大的加数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。互为相反数的两个数相加得0。
⑶一个数同0相加，仍得这个数。
两个数相加，交换加数的位置，和不变。
加法交换律：a+b=b+a
三个数相加，先把前面两个数相加，或者先把后两个数相加，和不变。
加法结合律：(a+b)+c=a+(b+c)
1.3.2有理数的减法
有理数的减法可以转化为加法来进行。
有理数减法法则：
减去一个数，等于加这个数的相反数。
a-b=a+(-b)
1.4有理数的乘除法
1.4.1有理数的乘法
有理数乘法法则：
两数相乘，同号得正，异号得负，并把绝对值相乘。
任何数同0相乘，都得0。
乘积是1的两个数互为倒数。
几个不是0的数相乘，负因数的个数是偶数时，积是正数;负因数的个数是奇数时，积是负数。
两个数相乘，交换因数的位置，积相等。
ab=ba
三个数相乘，先把前两个数相乘，或者先把后两个数相乘，积相等。
(ab)c=a(bc)
一个数同两个数的和相乘，等于把这个数分别同这两个数相乘，再把积相加。
a(b+c)=ab+ac
数字与字母相乘的书写规范：
⑴数字与字母相乘，乘号要省略，或用“”
⑵数字与字母相乘，当系数是1或-1时，1要省略不写。
⑶带分数与字母相乘，带分数应当化成假分数。
用字母x表示任意一个有理数，2与x的乘积记为2x，3与x的乘积记为3x，则式子2x+3x是2x与3x的和，2x与3x叫做这个式子的项，2和3分别是着两项的系数。
一般地，合并含有相同字母因数的式子时，只需将它们的系数合并，所得结果作为系数，再乘字母因数，即
ax+bx=(a+b)x
上式中x是字母因数，a与b分别是ax与bx这两项的系数。
去括号法则：
括号前是“+”，把括号和括号前的“+”去掉，括号里各项都不改变符号。
括号前是“-”，把括号和括号前的“-”去掉，括号里各项都改变符号。
括号外的因数是正数，去括号后式子各项的符号与原括号内式子相应各项的符号相同;括号外的因数是负数，去括号后式子各项的符号与原括号内式子相应各项的符号相反。
1.4.2有理数的除法
有理数除法法则：
除以一个不等于0的数，等于乘这个数的倒数。
a÷b=a·
(b≠0)
两数相除，同号得正，异号得负，并把绝对值相除。0除以任何一个不等于0的数，都得0。
因为有理数的除法可以化为乘法，所以可以利用乘法的运算性质简化运算。乘除混合运算往往先将除法化成乘法，然后确定积的符号，最后求出结果。
1.5有理数的乘方
1.5.1乘方
求n个相同因数的积的运算，叫做乘方，乘方的结果叫做幂。在an中，a叫做底数，n叫做指数，当an看作a的n次方的结果时，也可以读作a的n次幂。
负数的奇次幂是负数，负数的偶次幂是正数。
正数的任何次幂都是正数，0的任何正整数次幂都是0。
有理数混合运算的运算顺序：
⑴先乘方，再乘除，最后加减;
⑵同极运算，从左到右进行;
⑶如有括号，先做括号内的运算，按小括号、中括号、大括号依次进行
1.5.2科学记数法
把一个大于10的数表示成a×10n的形式(其中a是整数数位只有一位的数，n是正整数)，使用的是科学记数法。
用科学记数法表示一个n位整数，其中10的指数是n-1。
1.5.3近似数和有效数字
接近实际数目，但与实际数目还有差别的数叫做近似数。
精确度：一个近似数四舍五入到哪一位，就说精确到哪一位。
从一个数的左边第一个非0 数字起，到末位数字止，所有数字都是这个数的有效数字。
对于用科学记数法表示的数a×10n，规定它的有效数字就是a中的有效数字。
第二章 一元一次方程
2.1从算式到方程
2.1.1一元一次方程
含有未知数的等式叫做方程。
只含有一个未知数(元)，未知数的指数都是1(次)，这样的方程叫做一元一次方程。
分析实际问题中的数量关系，利用其中的相等关系列出方程，是数学解决实际问题的一种方法。
解方程就是求出使方程中等号左右两边相等的未知数的值，这个值就是方程的解。
2.1.2等式的性质
等式的性质1 等式两边加(或减)同一个数(或式子)，结果仍相等。
等式的性质2 等式两边乘同一个数，或除以同一个不为0的数，结果仍相等。
2.2从古老的代数书说起——一元一次方程的讨论⑴
把等式一边的某项变号后移到另一边，叫做移项。
2.3从“买布问题”说起——一元一次方程的讨论⑵
方程中有带括号的式子时，去括号的方法与有理数运算中括号类似。
解方程就是要求出其中的未知数(例如x)，通过去分母、去括号、移项、合并、系数化为1等步骤，就可以使一元一次方程逐步向着x=a的形式转化，这个过程主要依据等式的性质和运算律等。
去分母：
⑴具体做法：方程两边都乘各分母的最小公倍数
⑵依据：等式性质2
⑶注意事项：①分子打上括号
②不含分母的项也要乘
2.4再探实际问题与一元一次方程
第三章 图形认识初步
3.1多姿多彩的图形
现实生活中的物体我们只管它的形状、大小、位置而得到的图形，叫做几何图形。
3.1.1立体图形与平面图形
长方体、正方体、球、圆柱、圆锥等都是立体图形。此外棱柱、棱锥也是常见的立体图形。
长方形、正方形、三角形、圆等都是平面图形。
许多立体图形是由一些平面图形围成的，将它们适当地剪开，就可以展开成平面图形。
3.1.2点、线、面、体
几何体也简称体。长方体、正方体、圆柱、圆锥、球、棱柱、棱锥等都是几何体。
包围着体的是面。面有平的面和曲的面两种。
面和面相交的地方形成线。
线和线相交的地方是点。
几何图形都是由点、线、面、体组成的，点是构成图形的基本元素。
3.2直线、射线、线段
经过两点有一条直线，并且只有一条直线。
两点确定一条直线。
点C线段AB分成相等的两条线段AM与MB，点M叫做线段AB的中点。类似的还有线段的三等分点、四等分点等。
直线桑一点和它一旁的部分叫做射线。
两点的所有连线中，线段最短。简单说成：两点之间，线段最短。
3.3角的度量
角也是一种基本的几何图形。
度、分、秒是常用的角的度量单位。
把一个周角360等分，每一份就是一度的角，记作1;把1度的角60等分，每份叫做1分的角，记作1;把1分的角60等分，每份叫做1秒的角，记作1。
3.4角的比较与运算
3.4.1角的比较
从一个角的顶点出发，把这个角分成相等的两个角的射线，叫做这个角的平分线。类似的，还有叫的三等分线。
3.4.2余角和补角
如果两个角的和等于90(直角)，就说这两个角互为余角。
如果两个角的和等于180(平角)，就说这两个角互为补角。
等角的补角相等。
等角的余角相等。