第一篇：九年级化学常见化学式
九年级化学常见化学式(人教版)
人教版九年级化学常用化学式
氢气H2;氮气N2;氧气O2;氯气Cl2;碘I2;红磷 P; 金刚石C; 硫磺S;锌Zn;铜Cu;铝Al;铁Fe;水H2O; 过氧化氢(双氧水)H2O2二氧化碳CO2;一氧化碳CO;一氧化氮NO; 二氧化氮NO2;五氧化二磷P2O5;二氧化硅SiO2;二氧化硫SO2; 三氧化硫SO3;二氧化锰MnO2;氧化铜CuO;氧化亚铁FeO;
(三)氧化(二)铁Fe2O3;四氧化三铁Fe3O4;氧化钙CaO;氧化钡BaO;
(三)氧化(二)铝Al2O3;氧化镁MgO;氧化钠Na2O;氧化钾K2O; 氧化锌ZnO;氧化汞HgO;氧化钡BaO;氯化钡BaCl2; 氧化铝AlCl3;氯化亚铁FeCl2;氯化铁FeCl3;氯化银AgCl; 氯化氢HCl;氯化钾KCl;氯化钠(食盐) NaCl;氯化铜CuCl2; 氯化镁MgCl2;氯化钙CaCl2;氯化锌ZnCl2;硫化氢H2S; 硫化锌ZnS;硫化钠Na2S;硫酸镁MgSO4;硫酸亚铁FeSO4; 硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸钠Na2SO4;硫酸铝Al2(SO4)3;硫酸锌ZnSO4; 硫酸H2SO4;硫酸钾K2SO4;硫酸钙CaSO4;硫酸钡BaSO4; 硫酸铜CuSO4;碳酸锌ZnCO3;碳酸钾K2CO3;碳酸钡BaCO3; 碳酸H2CO3;碳酸钠Na2CO3;碳酸镁MgCO3;碳酸钙CaCO3; 氢氧化亚铁Fe(OH)2;氢氧化钠NaOH;氢氧化镁Mg(OH)2; 氢氧化铜Cu(OH)2;氢氧化钡Ba(OH)2;氢氧化钙Ca(OH)2; 氢氧化铝Al(OH)3;氢氧化钾KOH;氢氧化铁Fe(OH)3; 氢氧化锌Zn(OH)2;氨水NH3·H2O;硝酸HNO3; 硝酸钙Ca(NO3)2;硝酸镁Mg(NO3)2;硝酸钠NaNO3; 硝酸银AgNO3;硝酸钾KNO3;硝酸铜Cu(NO3)2; 硝酸铝Al(NO3)3;硝酸锌Zn(NO3)2;硝酸铁Fe(NO3)3; 硝酸亚铁Fe(NO3)2;硝酸钡Ba(NO3)2;碳酸铵(NH4)2CO3; 硝酸铵NH4NO3;氯化铵NH4Cl;硫酸铵(NH4)2SO4;氨气NH3; 碳酸氢铵NH4HCO3;碳酸氢钠NaHCO3;氯酸钾KClO3;锰酸钾K2MnO4 高锰酸钾 KMnO4;亚硝酸钠NaNO2;胆矾CuSO4·5H2O;甲烷CH4 乙醇C2H5OH;乙酸(醋酸)CH3COOH;尿素CO(NH2)2;
第二篇：人教版初中化学九年级下册 10.1 常见的酸 教案
公开课
常见的酸和碱
教学目标: 了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性。
通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。 重点和难点: 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。 实验准备: 教师:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生:写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(可用其他有色花) 教学过程:
第一板块:指示剂
引入、发现、提出问题 情景问题引入:由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手,切入酸和碱的知识。
教师提出新问题:我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色,“其他的酸也能使石蕊变红?”“碱又使石蕊变成什么颜色?”
学生探究结果:食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子,还有皮蛋有涩味等。
用拟人化的手法展示物质,通过人物的活动表示物质间的反应,形象且生动,充分让学生自主活动探究,突出了学生的主体地位,教学形式有其原创性。
实验探究指示剂变色规律
游戏:部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液,并分别戴上写有相应名称的帽子,手执一支试管。
另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液,手执相应滴瓶,并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管,让同学们观看颜色的变化。
大胆尝试突破,教师还引入中性溶液,突破了书本的禁锢,又可以对比学习知识,让知识结构完整、清晰;课件风趣、直观,将学生的知识、能力很自然地得到了一次升华,又便于学生记忆,值得借鉴。
分析讨论:完成书本P49页表格,探究出指示剂的变色规律;并讨论出以上四种物质,哪种是酸,哪种是碱。
知识突破,引入新问题:“这里有两种其他液体,一种是自来水,一种是食盐水溶液,请我们两位指示剂朋友来鉴别一下,它们是酸还是碱?”接着由同学扮演物质,做实验,观察现象,问这两种物质究竟是酸还是碱。
学生探究结果:指示剂在这两种液体中颜色没有变化,说明它们既不是酸,也不是碱,而是一种中性的液体。
小块知识点也能反映出认知规律。本块教师采用了“发现提出问题──实验探究──得出结论──尝试应用”的认知规律学习指示剂, 并用它来认知酸碱,层层递进,一气呵成,既让学生掌握了知识,又潜移默化培养了学生的学习方法,知识和技能双丰收。
课件演示指示剂变色规律:画面是一只变色龙,身上写着“石蕊”两个字,跳动着分别走到写有酸、碱、中性溶液的烧杯前,分别将左爪、右爪、尾巴伸入三个烧杯中,伸入后相应部位夸张一点适当变大,并变各种颜色,且唱着歌:“我是一只变变变色龙,遇到酸我就变成那红色,遇到碱我就变成了蓝色,通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。”歌声仿《我是一只小小鸟》,欢快、诙谐,男声唱。
师:请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆,内容不求完美,只求有趣实用。
发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用
学生分组制取牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(或其他物质)的酒精浸出液,再分别滴入前面四种溶液中,记录实验结果,由同学们讨论交流,比较所制四种指示剂中,哪些变色效果好些。
生:创作形式多种,并纷纷展示自己的成果。例如:“我也是一种指指指示剂,我只在遇到碱时才变成红色娘子军。通常在中性环境下我是无色的,就连酸也奈何不了我,无法让我变颜色(仿《我是一只小小鸟》歌词)。”
教师引导学生从实物鉴别入手,调动学生的智慧,学生看、摸、闻、尝等感性活动,再提问引起学生理性思考,由感性知识自然上升,过渡到理性知识,课堂气氛活跃而又不肤浅,寓教于乐。学生自我提问、自主探究中的表格内容,反映出他们的自学的深度和广度,也表现出他们在探究中有意识地注意创造好的学习方法。学生所述的三个问题,其中一条是总结自己的学习方法,有两条是对教材提出的建设性意见,很有创见性,它证明学生的思维只有真实进入探究后才会爆发出最大的创造力。
第二板块:几种常见的酸
学生真情感受熟悉的物质
第一组物质:盐酸、硫酸、硝酸。
要求同学们看一看,摸一摸,闻一闻,但不能尝。
第二组物质:食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等。
要求同学们看一看,摸一摸,闻一闻,尝一尝。
探究几种常见的酸
教师要求学生根据自己已有的知识积累,自学P50页内容,自我提问、自主探究,再汇报自己的理解和新发现。
学生讲述自学的教材内容,概括学习方法,补充新发现: 学生表现出两个亮点: (1)自我提问、自主探究用表格展示内容: 自我提问
的问题
自主探
究结论
酸有什么共性? 都有酸味、都有酸性
在生活中发现有哪些含酸的物质? 我们在前面讲的一些水果、食物如:食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味,人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。
酸有什么作用? 酸是重要的化工产品、化工原料,人类社会生活离不开酸。
(2)概括学习方法和对教材的建设性意见:
①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。如“色、态、味、沸、密等”;
②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容,因为酸是危险品,是必须注意的内容; ③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”,这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。
第三板块:浓硫酸的腐蚀性
课件展示:酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便,再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。
观后教师评述:浓硫酸有强烈的腐蚀性,用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”,很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。
教师做游戏实验:用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。
学生讲解:多个学生争先恐后上台讲解,突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。
浓硫酸的腐蚀性虽然是一个较危险的实验,但教师并不是个人包办,在保证安全的前提下,教师通过多种途径和方法,让学生充分地参与,深刻地感受。从学生探究结果看出,学生是主动吸取基础知识与技能,从“启示”分析,他们从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵,同时也感受悟出任何事物都有有利和有害的两面性,培养了学生辩证思维的方法。
教师扩展引导:其实,除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外,其他的酸也都有一定的腐蚀性,例如在有酸时,铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的性质,合理地利用它们。怎样稀释浓硫酸?请学生再从两方面收集、整理信息。其一:教材中告诉我们什么?其二:观察下一段课件内容。
学生收集、整理信息:看书、课件展示稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面;规范操作稀释浓硫酸的步骤画面。
师生互动实验:教师先分步演示,要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示实验10|4,第一步:向小烧杯中倾倒20毫升水,再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸,此时不搅拌;第二步:学生近距离观看无色液体分为两层,分析讨论原因;第三步:边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。
学生探究结果: 探究知识类别
探究结果
稀释浓硫酸不正确操作的后果
导致伤人或腐蚀物品。
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法
立即用大量水冲洗,对于皮肤还要尽快到医院治疗。
浓硫酸具有腐蚀性的原因
在于它的脱水性。
稀释浓硫酸正确的操作方法
(见“师生互动实验”)
启示
我们不断要学会安全使用酸的方法,更应该具备一个安全的“大脑”,这就是社会责任感。要珍爱生命,关心他人的健康,在实验室里千万不能用酸和同学开玩笑。
教师的小结是一个智慧的亮点,教师的小结不是重复已有的知识点和技能,而是抓住知识、方法和明确的道理“三维目标”来全面整合所学习的内容,小结的形式采用的是画“导游图”的
形式,它让学生感到耳目一新。
课堂小结
教师引导:这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的,我们学到了一系列的知识,也学会了很多方法,同时也明白了不少道理。知识、方法、道理就像我们到旅游区去各种景点一样,我们是从哪里走进的,又是从哪里出来的?现在请大家画一张探究旅游的“导游图”,然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学。
学生画探究“导游图”:学生分组“画图”,形成多种小结方式。 布置作业
课本
3、
4、5
板书设计 第一板块:指示剂
第二板块:几种常见的酸 第三板块:浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸具有腐蚀性的原因
第三篇：九年级化学下册《生活中常见的盐 第一课时 》 说课稿 新人教版
黑龙江省青冈县兴华镇中学九年级化学下册《生活中常见的盐 第一
课时 》 说课稿 新人教版
各位领导、老师大家好，我是兴华中学的于静。今天我要说课的内容是人教版九年级《化学》下册第十一单元课题一……《生活中常见的盐》。下面我从教材分析、教法分析与学法分析、课时安排、教学设计、板书设计等几个方面进行说课。
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。根据它们的组成特点，将其分为两部分：第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界中的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究，学习蒸发操作，进一步训练溶解，过虑等操作技能。第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
2、教学目标 知识与技能：
(1)了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
(2) 学习蒸发操作并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 过程与方法：
(1)学会分析实验中出现的问题;
(2)学会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。 情感态度与价值观：
(1) 体会化学知识来源于生活，并服务于生活，生活中处处有化学; (2) 了解前人的经验，增强学生学习化学的信心。
3、教学重点
过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
4、教学难点
分析粗盐提纯实验的误差。
二、教法分析：
联系实际、启发讲述、多媒体教学等。用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
三、学法分析：
实验探究、交流合作。让学生展示自己所了解到的氯化钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。
四、课时安排
2课时
第一课时：氯化钠。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
五、教学设计：
第一课时
1 为了体现教学的创新，实现教学目标，突出重点，突破难点，我将本课设计为以下几个环节。
第一环节：知识回顾，启发思考 列举一些常见的化学式，由学生判断分类，师生问答的形式让学生再次明确盐类的特点。温故而知新，由此进入新课程的学习。
第二环节：师生互动 导入新课
在这部分我通过对实验重要性的小故事导入新课，让学生对食盐的重要性有一个感性的认识，进而激发学生的学习兴趣，增强学生的探究欲望
第三环节：组织活动 学习新课 食盐是学生非常熟悉的物质，所以在这一环节我首先让学生联系生活说一说生活中常见的盐都有哪些?对食盐有怎样的了解。再简单介绍几种生活中常见的盐。进而重点介绍氯化钠，介绍主要通过氯化钠的物理性质、组成、用途、分布、制法及粗盐的提纯几个方面让学生深刻的认识氯化钠。
在本部分我搜集了大量图片，并用多媒体展示。让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性。
科学探究是一种重要的学习方式，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。本节课创设了一个探究活动，通过亲自经历和体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心和求知欲，使学生感到学有所用。
第四环节：形成知网、盘点收获
在这一环节我先让学生谈谈通过本节课的学习有哪些收获，我再以提问的方式补充没有说到的知识重点，并通过一段视频小结本课，本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。加深学生对氯化钠相关知识的了解。
第四环节：回顾活动 测试应用
通过具体练习，在巩固所学知识的同时，增强学生对知识的理解，提高了学生运用知识的能力。习题的设计由易到难，体现了知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。
以上是我对《生活中常见的盐》第一课时的设计，还很不成熟，恳请各位老师予以指正，谢谢大家!
六、板书设计：
课题1 生活中常见的盐——氯化钠
1.化学式及俗名： 2.氯化钠的物理性质： 3.氯化钠的用途： 4.氯化钠的分布： 5.氯化钠的制法： 6.粗盐的提纯：
设计意图：运用这种框架结构高度概括主要内容，便于学生抓住提炼主要知识点，也有利于课后同学自己梳理知识点，便于学生的识记。
第四篇：九年级化学 第十单元常见的酸和碱教案(2) 人教新课标版
常见的酸和碱(2)
一、教学目标(知识目标、能力目标、情意目标) 知识目标
1、认识浓硫酸的性质，掌握浓硫酸的稀释方法。
2、掌握酸的性质。
3、书写化学方程式
能力目标
1、培养学生的观察和动手能力
2、培养学生学以致用，理论联系实际的能力。 情意目标
1、培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
二、教学重点、难点
1、掌握酸的性质
2、掌握浓硫酸的稀释方法
三、教学用具
多媒体课件、实验仪器[玻璃片(20cm*30cm)、点滴板、胶头滴管、烧杯(2个)、玻璃棒、浓硫酸、稀硫酸、火柴、棉布等]
四、学习用具
每组：点滴板、胶头滴管、试管(2支)、试管架、试管夹、烧杯、酒精灯、石蕊溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉(2根)、清水、火柴等
四、教学方法
实验引导、启发式、探究式
四、教学过程
【复习引入】在上一节课，我们认识了几种常见的酸，知道了打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口可观察到产生白雾，说明浓盐酸具有 性;浓硫酸具有 性，是实验室中常用的干燥剂，在这一节课，让我们一起来揭开浓硫酸神秘的面纱，进一步认识它。先请大家观察 【演示实验】浓硫酸的腐蚀性
在一个白色点滴板的孔穴中分别放入火柴梗、小纸片、棉布，然后分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸。
【学生活动】认识观察实验现象，并记录现象
实验结果：滴入浓硫酸孔穴中的火柴梗、纸片、棉布变黑，发生炭化现象，而滴入稀硫酸孔穴中的火柴梗、纸片、棉布无明显变化。 【小结与介绍】浓硫酸具有很强的腐蚀性。浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比例(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。这种作用通常叫做脱水作用。
使用硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
【思考】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，可以置之不理吗?为什么?
在空气中由于水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸
【过渡】在实验室中我们常用到稀硫酸，怎样将购买到的浓硫酸配制成稀硫酸呢? 【演示实验】稀释浓硫酸
【学生活动】请一位同学触摸烧杯外壁，回答问题
1、请说出手的感觉?
用心
爱心
专心
2、请猜测原因?
【设问】如果将水注入浓硫酸中又会怎么样呢? 【播放录像】将水注入浓硫酸中 【说明】
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅，这样做是危险的。因此：
【小结】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。
【提问】试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色?
向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色 【追问】为什么会变色?
二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。 【提问】除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗? 【学生探究】酸的性质
【明确要求】
1、在实验前，先阅读探究报告。
2、在实验时要小心，注意安全。
3、完成实验后，整理好仪器，填好探究报告。 【学生汇报、教师点评】(滴管的使用、将铁钉装入试管、酒精灯的使用、给试管中的液体加热、化学方程式的书写。) 【引导归纳】酸的性质
⑴与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 ⑵活泼金属+酸→盐+氢气
⑶某些金属氧化物+酸→盐+水
【简介】浓硫酸的氧化性、酸能与某些盐反应、酸能与碱反应。
【提问】硫酸、盐酸、是常见的酸，在组成上它们都含_______元素，电离时，产生的阳离子全部是______，因而它们具有许多相似的化学性质。
【小结】组成和结构决定性质;组成和结构上的某些相同必然带来某些性质上的相似。这是学习化学的一个基本观念，相信大家在以后的学习中对此会有更深的体会。 【本课小结】
1、浓硫酸具有腐蚀性、氧化性、吸水性。
2、酸有相似的化学性质。
【选做练习】
1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是
A.酸都含有酸根
C.酸在水溶液中都能离解出H+
( )
B.酸都能与指示剂作用 D.酸是由多种元素组成的
2、已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 ( )
A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌
上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：
(1) 。
3、判断下列方程式是否正确，如果有错误请加以改正。 ⑴2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ ⑵Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
用心
爱心
专心 2
第五篇：九年级化学化学方程式总结
化学方程式
一.分解反应
1. 实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3. 实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑
4. 电解水2H2O 2H2↑+O2↑
5. 碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑
6. 工业上煅烧石灰石(或大理石)制二氧化碳CaCO3 CaO +CO2↑ 高温通电
二.化合反应
7. 二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO
8. 镁在氧气(或空气)中燃烧2Mg+O2 2MgO
9. 铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4
10. 铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO
11. 铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3
12. 磷在氧气(或空气)中燃烧4P+5O2 2P2O5
13. 一氧化碳在氧气(或空气)中燃烧2CO+O2 2CO2
14. 生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2
15. 二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温
三.置换反应
酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气
16. 铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2
17. 铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2
18. 锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐
19. 铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
20. 铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
21. 铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应
22. 碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑高温
四、复分解反应
酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水
23. 盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O
24. 硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水
25. 苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
26. 消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
27. 熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
28. 氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐
29. 氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl
30. 碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2
31. 盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2
32. 硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐
33. 纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH
34. 苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4
35. 硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐
36. 纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl
37. 硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl
38. 氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO
3五、其它类型
39. 一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2
40. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2
41. 二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O
42. 二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
43. 二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
83.三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O
84.甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O
85.乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃点燃高温