硫酸的教学设计范文

第一篇：硫酸的教学设计范文

《浓硫酸的性质》教学设计

新桥中学

韩旭光

一.学习目标

1.知识与技能

知道工业上生产硫酸的基本原理;了解农硫酸的特性和应用

2.过程与方法

体会用科学探究的方法进行学习

3.情感态度与价值观

形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神

二.教学重点、难点

重点：浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性) 难点：浓硫酸的氧化性 三.教法分析

本节课教学时，要把握好初中、高中有关硫酸知识的衔接，应用所学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新问题，探究新问题。通过实验探究和思维辨析，培养学生的探究能力和思维品质。所以，本节课应突出以下特点：以实验为基础，引发认知冲突;以思维为核心，开展问题探究;以学生为主体，促进知识内化。 四.相关知识储备

初中学过稀硫酸具有酸的通性：可以使酸碱指示剂变色;可以与活泼金属、金属氧化物、碱等发生化学反应。浓硫酸溶于水放出大量热;可干燥气体;可使纸、布等脱水碳化。 五.教学过程

教学程序分为五个板块，由三个对比实验、一个探究实验、一个验证实验和一个综合实验组成。 1.知识衔接，引入新课 教学活动：

(1) 引导学生回顾初中硫酸知识。

(2) 导出新课，引导学生阅读教材关于硫酸的工业制法相关内容。 (3) 引导归纳硫酸的工业生产原理和设备。 学生活动

(1) 观察硫酸样品：浓、稀硫酸均为无色液体，浓硫酸呈粘稠状。

(2) 集体回顾：硫酸具有酸的通性。浓硫酸溶于水放出大量热;可干燥气体;可使纸、布等脱水“炭化”等。

(3) 归纳出硫酸的工业生产原理和设备。 设计意图：

介绍硫酸用途，发学习兴趣，回顾已学知识，为探究学习知识铺垫。 2.板块一：实验对比，揭示矛盾 教师活动：

分配任务、指导实验。安排各实验小组分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验。 学生活动： 对比实验，各实验小组按所布置的任务分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验，并介绍各自实验的不同现象。

1 设计意图：

通过对比实验，使学生发现问题，产生认知冲突，确定探究目标。 3.板块二：实验分析，掌握区别 教师活动：

(1) 组织实验分析：请各实验小组分别介绍浓、稀硫酸分别与蓝色石蕊试纸和硫酸铜晶体的实验现象，结合初、中所学知识，分析浓硫酸在反应所表现的特殊性质。

(2) 组织性质讨论：试分析浓硫酸的吸水性和脱水性的本质区别。 学生活动： (1) 对比：

稀硫酸

蓝色石蕊试纸变红

硫酸铜晶体溶解 浓硫酸

边缘变红中心变黑

晶体表面呈现白色 结论

浓硫酸有酸性和脱水性

浓硫酸有吸水性

(2) 吸水性：吸收物质中的水分子。

脱水性：按水分子的组成，脱去有机物分子中的H、O原子。

设计意图：

帮助学生形成脱水性和吸水性的概念，明确浓硫酸脱水性和吸水性的本质区别，培养思维辨析能力。 4.板块三：实验探究，科学推测 教师活动：

(1) 组织讨论：请各小组比较浓、稀硫酸与铝条的反应现象，并解释。 (2) 激疑：浓硫酸与铝条是否发生了化学反应? (3) 导思：如何判断浓硫酸是否与铝条发生反应?请设计实验方案，并验证之。

(4) 提问：请应用氧化还原知识和结构理论，分析浓硫酸中可能与铝反应的元素?

(5) 提问：如何设计实验证实浓硫酸被金属铝还原的产物?

(6) 讲述：用“钝化”解释在常温下铝、铁不与浓硫酸继续反应的原因，介绍钝化的应用。 学生活动：

(1) 回答：稀硫酸与铝条反应放出H2。因为稀硫酸中H+有氧化性、被铝还原为H2。浓硫酸与铝无明显现象。 (2) 争论：未反应，因为没有现象;

不一定，可能现象不明显。

(3)小组讨论，设计探究实验方案： A称量该铝条质量是否发生变化?

B将该铝条再投入硫酸铜溶液中观察是否有铜析出? C将该铝条投入到稀硫酸中看是否有氢气产生? ……

探究验证：将该铝条插入到稀硫酸中，与浓硫酸接触过的下段无变化。未与浓硫酸接触过的上段有气体产生。

结论：浓硫酸与铝条发生了化学反应。

讨论：根据氧化还原和结构理论，金属铝只有还原性，故可能是浓硫酸中+1价的H和+6价的S被还原。由于铝在浓硫酸中无氢气放出，故可能是 2 浓硫酸中+6价的S被还原。

结论：浓硫酸中+6价的S有氧化性。

(2) 讨论：设计探究实验方案，可尝试将溶液加热的方法，然后用品红溶液以及观察溶液是否有褪色现象的方法确定还原产物。

各小组分别完成探究实验：将铝片和浓硫酸加热，产生的气体使品红溶液退色。

结论：硫酸还原产物为SO2。

(3) 思考：通过分析铝与浓硫酸反应，认识到反应条件对化学反应进程的影响。

设计意图：

选择铝片与浓硫酸的反应作为探究浓硫酸氧化性的切入点，通过组织学生讨论和设计实验方案，引导学生深入认识浓硫酸氧化性的本质。通过对浓硫酸氧化性的探究过程，使学生认识到“实验是检验真理的唯一标准”，培养学生的实验探究能力和实事求是的科学态度。 5.板块四：实验深化，发展认识 教师活动：

(1) 深入探究：如何通过实验手段判断浓硫酸中+6价S与+1价H的氧化性强弱?

(2) 参考教材，请讨论铜与浓硫酸反应的验证性实验装置。

借助教材，组织讨论，并适时进行提示引导。如何选取发生装置?如何检验还原产物?如何避免环境污染?

(3) 师生协作，演示实验，根据现象板书：2H2SO4+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O (4) 讲述：

A反应中浓硫酸既体现了氧化性又体现了酸性; B引导学生了解酸的氧化性和氧化性酸的概念。 学生活动：

(1) 讨论与交流：假若浓硫酸能氧化金属活动顺序表中H后的金属铜，则能证明硫酸中+6价S的氧化性强。 (2) 学生代表组装实验装置(见图1) (3) 介绍实验现象： A品红溶液退色;

B最后试管底有黑色固体，取出黑色固体溶入水中，得蓝色溶液。 (4) 结论：

A浓硫酸的氧化性是+6价S的氧化性，稀硫酸的氧化性是H+的氧化性，是酸性;

B浓硫酸氧化性比稀硫酸氧化性强; C浓硫酸是氧化性酸。 设计意图：

通过铜与浓硫酸的实验设计与讨论，进一步拓展和深化学生对以浓硫酸为代表的氧化性酸的认识，培养学生的实验分析和设计评价能力，促进探究性学习上升为理论指导的新高度。

师生共同总结并扩展延伸：

A浓硫酸在与金属的氧化还原反应中，均不放出H2; B浓硫酸还可以将某些非金属(如C、S等)氧化。

3 板书：C +..2H2SO4 ==2SO2 + CO2 + H2O 6.板块五：实验拓展，总结内化

师生共同讨论，改进和完成浓硫酸与蔗糖的综合性实验：

为了清楚观察到蔗糖“炭化”现象，认识反应过程，准确检验反应产物，防止环境污染，将实验设计为密闭装置。 学生代表操作实验并表述现象：

滴入浓硫酸后，烧瓶壁发热;蔗糖渐渐变成多孔疏松的黑炭;品红溶液退色;澄清石灰水变浑浊。 教师活动：

(1) 提问：分析实验现象，浓硫酸表现了哪些化学性质?

(2) 引导小结：本节课你有哪些收获?试从知识、方法和认识上加以小结。 (3) 作业：略。

研究小组思考题：铜与浓硫酸反应过程中，曾出现黑色物质，可能是什么? 学生活动：

(1) 回答：整个反应过程中，浓硫酸表现了吸水性、脱水性和氧化性。 方法：假设推断法、实验验证法、逻辑推理法、对比分析法。

认识：实验检验真理，本质决定表象，坚持严谨求是，加强交流合作。 设计意图：

将蔗糖与浓硫酸的实验改进为带有总结意义的综合实验，放到最后处理，是因为本实验可以全面体现浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性三大特征。对于巩固所学新知识，促进知识内化，提供知识应用能力、体现探究成功的乐趣，均有极其重要的作用。

教案反思：

关于硫酸学生在初中已经有了初步的了解，本节教学在教学引入时从学过的知识出发，引导学生思考，以达温故知新的教学目的。浓硫酸的性质是本节教学的重点，因此教师在本节教学中以实验教学为主线，培养学生科学的研究方法，独特的实验现象加深学生对知识的掌握和理解，并激发学生学习的兴趣。

第二篇：实验13 设计实验-硫酸和草酸混合液的测定(讲稿)

化 学 化 工 与 环 境 工 程 学 院 讲 稿 专 用 纸 实验十三

设计实验—硫酸和草酸混合液的测定

(各含约0.25 moL·L-1)

一. 实验目的

1. 选择合理的方法测定混合液中硫酸和草酸的浓度。 2. 准确标定KMnO4标准溶液的浓度。

3. 准确测定混合液中硫酸和草酸的浓度(moL·L-1)(Et≤±0.2%)。

二. 本次方案设计的具体要求

1. 题目：硫酸和草酸混合液的测定 (各含约0.25 moL·L-1)

2. 实验原理：包括采用何种方法，采用何种滴定方式，滴定剂的选择，指示剂的选择，滴定和标定反应方程式; 3. 主要试剂和仪器：试剂应写明浓度;

4. 实验步骤：详细且明确，应包括试剂的配制、标准溶液的标定、试样的处理、试样的测定，每一步都必须写明所用仪器和称样量的计算;

5. 结果计算：写出标定和测定结果的计算公式，必须注明公式中各项的单位及意义，样品测定结果以H2SO4和H2C2O4的物质的量浓度表示(单位：mol·L-1);

6. 用实验报告纸，时间3小时，可参考教材和其他参考资料，但要求独立完成。

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方案示例

一. 实验原理

H2SO4的Ka2为1.0×10-2，H2C2O4的Ka1为5.9×10-2，Ka2为6.4×10-5，Ka2 (H2SO4) / Ka1 (H2C2O4) <105，Ka1 (H2C2O4) / Ka2 (H2C2O4) <105，因此不能分别准确滴定H+的浓度，只能用NaOH标准溶液直接准确滴定试液中H+的总浓度，滴定反应为：

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O 化学计量点的产物为Na2SO4和Na2C2O4，溶液呈弱碱性，可选用酚酞为指示剂。

试液中H2C2O4的浓度可用KMnO4标准溶液直接准确滴定，滴定在H2SO4溶液介质中，利用MnO4-自身的颜色变化指示终点，滴定反应为：

2MnO4- + 5C2O42-+16H+=Mn2++10CO2↑+8H2O 反应的温度条件为75~85℃，用MnSO4作催化剂。

NaOH标准溶液易吸收空气中的水分和二氧化碳，只能用间接法配制近似浓度的溶液，然后通过基准物质进行标定。

标定NaOH标准溶液常用的基准物质有H2C2O4 ·2H2O和邻苯二甲酸氢钾，为使测定条件和标定条件尽可能一致，本方案中采用H2C2O4 ·2H2O作为标定NaOH标准溶液的基准物质。标定反应为：

H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O 化学计量点的产物为Na2C2O4，溶液呈弱碱性，可选用酚酞为

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指示剂。

KMnO4固体试剂中常含有少量MnO2和其他杂质，蒸馏水中常含有微量的还原性物质，因此KMnO4标准溶液必须用间接法配制。

标定KMnO4标准溶液的基准物质有Na2C2O4 ，H2C2O4 ·2H2O， As2O3，铁丝等，其中以Na2C2O4最为常用。

在0.5～1 moL·L-1的H2SO4介质中，用Na2C2O4标定KMnO4反应为：2MnO4- + 5C2O42- +16H+=Mn2++10CO2↑+8H2O 反应的温度条件为75~85℃，用MnSO4作催化剂，利用MnO4-自身的颜色变化指示终点。

二. 仪器与试剂

1. 常用滴定分析仪器，电子天平 2. 0.2%酚酞乙醇溶液 3. 基准物质H2C2O4 ·2H2O(S) 4. 基准物质Na2C2O4 (S) 5. NaOH(S)

6. 0.5 moL·L-1 MnSO4溶液

7. 0.01 moL·L-1KMnO4标准溶液(约)

8. 待测试液(约含0.025 moL·L-1 H2C2O

4、0.025 moL·L-1 H2SO4)

三. 实验步骤

1. 0.10mol·L-1NaOH标准溶液的配制

用台秤称取NaOH固体1.0g于250mL烧杯中，用量筒加入

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250mL刚煮沸并冷却的蒸馏水溶解，混匀。(0.10 × 250/1000 × 40=1.0g)

2. 0.10mol·L-1NaOH标准溶液的标定 第一种方案：

准确称取1.3~1.6g基准H2C2O4·2H2O于烧杯中，加水溶解后，定容于250mL容量瓶中。

准确移取25.00mLH2C2O4·2H2O溶液于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持半分钟不褪即为终点，消耗NaOH的体积为VmL，平行滴定三份，计算NaOH溶液的浓度。(1/2 × 0.1 × 20/1000 × 126=0.13g，1/2 × 0.1 × 25/1000 × 126=0.16 g) 第二种方案：

分别称取0.41～0.51g KHP三份于锥形瓶中，加25mL水溶解，加入2滴酚酞指示剂，用待测NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，并保持半分钟不褪即为终点，消耗NaOH的体积为VmL，平行滴定三份，计算NaOH溶液的浓度。

(0.1 × 20/1000 × 204=0.41 g，0.1 × 25/1000 ×204=0.51 g) 3. 0.01 moL·L-1 KMnO4标准溶液的配制

称取0.4 g KMnO4臵于400 mL烧杯中，加入250 mL水溶解后，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1小时，冷却后于室温下放臵2～3天后，用微孔玻璃漏斗或玻璃棉过滤，滤液储于清洁带塞的棕色瓶中。(0.01 × 250/1000 × 158=0.40 g)

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4. 0.01 moL·L-1KMnO4标准溶液的标定

准确称取0.67~0.84 g Na2C2O4臵于250 mL烧杯中，加约100 mL水微热溶解后，定容于250 mL容量瓶中，摇匀。(5/2 × 0.01 × 20/1000 × 134=0.067，5/2 × 0.01 × 25/1000 × 134=0.084，称大样，扩大10倍)

用25 mL移液管移取25.00 mL Na2C2O4溶液臵于250 mL锥形瓶中，加入3 moL·L-1 H2SO4 10 mL，加热至70~85℃ (即开始冒蒸汽的温度)，趁热用KMnO4标准溶液进行滴定(滴定速度不能过快，开始滴定时反应速度应慢些，可加入2滴MnSO4溶液，随着滴定的进行，Mn2+增多，滴定速度可适当加快)，直至溶液呈微红色30秒不褪色即为终点(温度应保持在60℃以上)，记录体积V1，单位(mL)，平行标定三份。 5. 试样溶液的稀释

原始试样为0.25 mol·L-1H2SO4和0.25mol·L-1H2C2O4，浓度太大，需稀释10倍。用移液管移取25.00mL待测原始试样于250mL容量瓶中，定容至刻度，摇匀。 6. H2C2O4浓度的测定

用25 mL移液管移取25.00 mL试液臵于250 mL锥形瓶中，加入3 moL·L-1 H2SO4 10 mL，加热至75~85℃(加入2～3滴MnSO4溶液)，趁热用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒不褪色即为终点(温度保持在60℃以上)，记录体积V2，单位(mL)，平行三份。

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7. H2SO4浓度的测定

用25 mL移液管移取25.00 mL试液臵于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴酚酞指示剂，用0.1 moL·L-1 NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅微红色，30秒不褪色即为终点，记录体积V3，单位(mL)，平行测定三份。

四、结果计算

1. KMnO4标准溶液的标定

cKMnO225.00mNa2C2O4250.01005(mol0L1) MNa2C2O4V142. H2C2O4浓度的测定

cH2C2O45cKMnO4V2250.0(molL1) 225.0025.003. NaOH标准溶液的标定

2mH2C2O42H2OMH2C2O42H2O25.00250.0用H2C2O4·2H2O标定：

cNaOHmKHPMKHP VNaOH103VNaOH103

用KHP标定：

cNaOH4. H2SO4浓度的测定

cH2SO41cNaOHV3cHCO25.00250.02242(molL1)

25.0025.00或 cH2SO41cV35cKMnO4V2250.0NaOH22(molL1)25.0025.00

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设计方案评分标准

1. 实验原理：30分

其中标定、滴定反应方程式共四个各3分，共12分;标定NaOH溶液浓度、滴定H2SO4化学计量点pH的计算或说明及指示剂的选择各4分，共8分;KMnO4的标定和H2C2O4浓度的测定说明各5分，共10分。

2. NaOH标准溶液的配制：8分

浓度不对、量不合适、无计算各扣2分。 3. NaOH标准溶液的标定：8分

基准物质的用量无计算、指示剂不对各扣2分 4. KMnO4标准溶液的配制：8分

浓度不对、量不合适、无计算各扣2分。 5. KMnO4标准溶液的标定：8分

基准物质的用量无计算、酸度控制不准确、温度不对各扣2分。 6. 原始试样的稀释：8分

用量筒扣2分，无仪器说明扣2分。 7. H2SO4浓度的测定：5分 8. H2C2O4浓度的测定：5分 9. 结果计算：20分

NaOH、KMnO4标定计算公式，H2SO4和H2C2O4浓度计算公式各5分。

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学生方案设计中存在的问题

一. 原理部分

1. 采用的方法基本正确;

2. 部分学生没有化学计量点pH值的计算或说明; 3. 部分学生没写标定、滴定反应方程式。

二. 试剂部分

基本正确。

三. 实验步骤部分

1. 0.10mol·L-1NaOH标准溶液的配制

浓度不合适、不配制、不计算所需NaOH的质量;配制NaOH所用的蒸馏水没有除去CO2 。 2. 0.10mol·L-1NaOH标准溶液的标定

H2C2O4·2H2O的称量范围不计算。 3. 0.01 moL·L-1 KMnO4标准溶液的配制

浓度不合适、不配制、不计算所需NaOH的质量;配制方法不说明。

4. 0.01moL·L-1 KMnO4标准溶液的标定

Na2C2O4的称量范围不计算。 5. 试样溶液的稀释

有的学生没有任何所用仪器说明，只提到稀释10倍。有的不进行稀释，直接进行测定。 6. H2C2O4浓度的测定

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所用KMnO4的体积表述不清楚，单位不明确; 7. H2SO4浓度的测定

所用NaOH的体积表述不清楚，单位不明确。

四. 结果计算公式

1. NaOH标准溶液浓度的计算

滴定体积不写单位，在公式中造成混乱。 2. KMnO4标准溶液浓度的计算

滴定体积不写单位，在公式中造成混乱;个别学生计算公式的系数错误。

3. H2C2O4浓度的计算

没考虑稀释倍数，求出的是稀释后的浓度，而不是原始试样的浓度。部分学生计算公式的系数错误。 4. H2SO4浓度的计算

没考虑稀释倍数，求出的是稀释后的浓度，而不是原始试样的浓度。部分学生公式错误，说明对计算的把握还不够。

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第三篇：氨,硝酸 ,硫酸经典教学设计

人教版高中化学必修1第四章第四节

《氨 硝酸 硫酸》

( 第一课时 硫酸和硝酸的氧化性 )教学设计

【教学目标】 知识与技能

1.掌握浓硫酸、硝酸的性质;了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质;了解铵盐的性质。

2.了解硫酸、硝酸的用途。 过程与方法：

通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。

情感态度与价值观：

1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学用具：多媒体电教平台。 教学课时：2课时(第1课时) 教学过程：

[引入新课]1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。

2.从元素组成的角度将H2SO

4、HNO

3、HCl分类。 [分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H+ HCl==H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-

[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸?

从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。

[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H+上。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H+、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 [板书]

一、浓硫酸的特性

1.吸水性(实验：火柴;无水硫酸铜) 2.脱水性(实验：蔗糖) C12H22O11 (浓硫酸)== 12C+11H2O 3.氧化性

(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。

[思考1]运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些?

[思考2]根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设?

(思考

1、2的答案) 2H2SO4(浓)氧化剂+Cu还原剂==CuSO4+2H2O+2SO2↑

[思考3]反应中浓H2SO4表现出什么性质?蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大?

(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应 C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+2SO2↑

(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。 [小结]浓硫酸的性质：

(1)吸水性(实验：火柴;无水硫酸铜)。 (2)脱水性(实验：蔗糖)。 (3)氧化性。

①常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化。

②受热的条件下，与大多数金属反应(除Pt、Au)。 ③受热的条件下，与某些非金属反应(S、C)。 [板书]

二、硝酸的强氧化性

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [思考]

1.从以上两道方程式，对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性。 2.若往热的浓HNO3中加入铜片，生成的气体是什么?

[练习1]为什么盛装冷的浓H2SO4的铁、铝的容器不能用水冲洗?

[练习2]在选择气体的干燥剂时候应该考虑哪些因素?下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()。 A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2 [练习3]如何区分稀硫酸和浓硫酸? [小结]①H2SO4的性质：

浓H2SO4：强氧化性、吸水性、脱水性。 稀H2SO4：酸的通性。

②HNO3的性质：强氧化性。 [作业设计]配套课时练习题

人教版高中化学必修1第四章第四节

《氨 硝酸 硫酸》

( 第二课时 氨 )教学设计

【教学目标】 知识与技能

1. 了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质;了解铵盐的性质。 2. 氨及铵盐的用途。 过程与方法：

通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。

情感态度与价值观：

使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感;通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点：

氨的化学性质。 教学难点： 氨气的制取。

教学用具：多媒体电教平台。 教学课时：2课时(第2课时) 教学过程： [引入]“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。你想知道氨有什么性质吗?这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。

[板书]氨

[展示]一瓶氨气

[提问]在通常状况下，氨有哪些物理性质?

[板书]1.氨的物理性质观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。

[过渡设问]引导学生阅读第87页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗?我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢?分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。续上表教师活动学生活动设计意图 [演示]实验4～9氨的溶解性喷泉实验观察。

要点：见课堂实验记录。观察实验现象，填写课堂实验记录1，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验能力。

[提问]在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大

--量OH，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH?思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成碱性物质。通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。

[板书]2.氨的化学性质 (1)氨与水反应

[分析]氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质——

-水合氨，它能够部分电离出NH4+和OH。自学并讨论资料卡片内容，领悟，记忆。渗透由表及里，由现象到本质的观点。

[设问]氨水中主要含有哪些微粒呢?氨水与液氨相同吗?回答：

①NH

3、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H2O。

②从物质分类、碱性、导电性方面回答。培养学生分析问题的能力。

[过渡设问]氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢? [演示实验]氨与氯化氢反应。

要点：见课堂实验记录。依据氨水的碱性，推断氨可以与酸性物质反应。

观察实验现象，填写课堂实验记录2，并分析反应可能的产物。通过设问引出氨与酸反应的性质。

[板书](2)氨与酸反应

NH3+HCl=NH4Cl [讲解]氨同样能跟其他酸化合生成铵盐，请写出氨与硝酸、硫酸的反应方程式。

[板书]

NH3+HNO3==NH4NO3 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4练习书写化学方程式，理解氨的化学性质。使学生巩固对氨和酸反应的认识。续上表教师活动学生活动设计意图

[过渡设问]氨与酸反应生成铵盐。铵盐有什么性质呢? [电脑辅助教学]学生思考图片上的问题 回答：

①铵盐易溶于水。 ②铵盐受热易分解。

③铵盐与碱共热产生NH3。归纳知识能力。 [讨论]实验室可用哪些方法制备NH3? ①制取氨的反应原理。

②如何检验氨是否收集满?能否用排水法收集氨?分组讨论，探究实验设计

回答： ①原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O 或NH3〃H2O

NH3↑+H2O ②用湿润的红色石蕊试剂检验。

[过渡]地球上大气的组成主要靠自然净化过程保持恒定。介绍氨循环。不拘泥于自然科学方法论的全部过程，灵活应用和设计化学实验，丰富学生的感性认识，为科学概括和发现问题的规律打下坚实基础。

[思考交流]氨的循环对维持生态平衡有哪些作用?分组发言。培养学生收集资料的能力及语言表达能力。

[作业布置]完成课后练习题。

第四篇：4 硫酸、硝酸和氨 教学设计 教案

教学准备

1. 教学目标

1.掌握氨和铵盐的性质、用途 2.学会氨的实验室制法

2. 教学重点/难点

教学重点： 氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

3. 教学用具

烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH

3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 4. 标签

教学过程

新课导入

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书]

二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

[板书]

2、氨的化学性质： (1)NH3与水的反应： [分析]

H2O其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·[板书]NH3+H2O

NH3·H2O

+

NH3↑+H2O

-

NH4+OH

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 [板书](2)NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?

[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO

3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O

2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 [板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2

4NO+6H2O [演示实验]实验室制取氨气：

[板书]

3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。 [提问]：

1 能否浓硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO

3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么? 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 [板书]

4、氨盐

[讲述]铵盐是铵根离子(NH4)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

+主要化学性质：

[板书](1)铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华? [板书]化学方程式： NH4ClNH4HCO3

NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl NH3↑+H2O+CO2 ↑

Na2SO4+2NH3↑[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH +2H2O [板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O

+[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。 [注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。 [板书]5.NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。 [思考交流]自然界中氮的循环：

[点击高考试题]

1下面能实现人工固氮的是(

) A.豆科植物根瘤菌

B.用烧碱溶液吸收NO2 C.合成氨车间 D.闪电

解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C正确。

2.下列不属于铵盐的共同性质的是(

) A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3 C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3

解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH

-NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。

3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是(

) A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B.N2+3H

22NH3，用烧碱进行干燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。 4.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是( )

解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生。

5.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式

A________、B________、C________、D________、 E________。

(2)各步反应的化学方程式

①A→C_______________________________________________________________。 ②D→C________________________________________________________________。 ③B→E__________________________________________________________________。 ④C→B_________________________________________________________________。 解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。

答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3

课堂总结及评价：

通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力,进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神,氨气的实验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

板书设计：

第四章第四节硫酸、硝酸和氨

第一课时

一、氨

1. 氨气的物理性质 2. 氨气的化学性质 a.与水反应 b.与酸反应 3. 制备

二、铵盐 1. 物理性质 2. 化学性质

第五篇：高一化学必修1第四节氨硝酸硫酸2教学设计

三维目标：

①巩固稀硫酸的性质;

知识与技能：

②掌握浓硫酸的特性及强氧化性;

③掌握二氧化硫气体的检验方法。

过程与方法：

①通过浓硫酸和碳的反应，了解实验设计的初步方法。

②培养学生的实验观察、分析思维能力。

情感、态度

通过实验使学生树立环保意识，学会正确使用浓硫酸，树立

与价值观

绿色化学理念。

教学重点：

浓硫酸与铜和碳的反应

教学难点：

浓硫酸的强氧化性

教学方法：

分析比较法和实验分析法结合

教学准备：

多媒体课件、实验用品

教学过程：

第二课时

[引言]硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质?

酸的通性

稀硫酸

盐酸

硝酸

电离方程式

H2SO4==2H+ + SO42-

HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

指示剂

紫色石蕊变红

与碱反应

H+ + OH- == H2O

与碱性氧化物反应

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

与盐反应

CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

与金属反应

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑(HNO3不产生H2)

[练习]有关反应的离子方程式：

Zn+H2SO4--- Zn+2H+ = Zn2++H2↑

NaOH+H2SO4----- OH-+H+ = H2O

Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O

BaCl2+H2SO4--- Ba2++ SO42— = BaSO4↓

[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么?

我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

二、硫酸的氧化性

[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢?

1、浓硫酸的特性

[案例]清华大学学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨!刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊?浓硫酸又具有哪些重要性质?

①难挥发性：硫酸不容易挥发到空气中，属于难挥发性酸(盐酸和硝酸属于易挥发酸)。

[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热?利用浓硫酸什么性质?[学生回答]难挥发性。

②吸水性：浓硫酸可以吸收其它物质中的现成水，具有吸水性。

[思考题]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质?

[讲解]浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂使用。

浓H2SO4

[板书]吸水性：吸收现存的水。

CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

[思考与交流] ①因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗?

②浓盐酸和浓硫酸在空气中放置都会变稀，它们的变化相同吗?

③脱水性：浓硫酸将化合物(主要是有机物)分子中氢、氧两种元素按水的组成比例(2：1)脱去。

[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的.蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

[实验现象]：①蔗糖由白→黑;②体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的黑色物质;③有刺激性气味气体。

[解释现象]：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，浓硫酸具有脱水性。

现象本质：加载中...

[分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体?

[讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。

2、强氧化性：

①浓硫酸与金属反应：

[实验4-8] 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体?

[观察现象] ①固：红→黑;②液：无→棕黑→蓝色;③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色;使品红溶液退色。

Cu+2H2加载中...O4(浓) 加载中...Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O

[思考与交流] (1)铜片变黑，黑色物质是什么?怎么生成的?(铜先变成氧化铜，再继续反应生成硫酸铜)

(2)怎样鉴别生成的气体?(不能用澄清石灰水鉴别。)

(3)在上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质?反应物的物质的量之比?还原剂与氧化剂物质的量之比?浓硫酸在反应中的作用?

[分析]产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原;铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂;铜表现还原性，作还原剂。浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

(4)酸本身可以和金属发生反应表现出氧化性，为什么说浓硫酸具有强氧化性?这里的强表现在什么哪里?

[讲解] 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。盐酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金属活动顺序表中H之后的金属反应。【顺藤摸瓜】请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。【设问】Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢?

[结论]浓硫酸可以氧化大多数金属，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温Al，Fe钝化。

[讲述]学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。

[过渡]蔗糖炭化中的刺激性气味?

②浓硫酸与某些非金属反应：

C+2H2SO4(浓)加载中...CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S====3SO2↑+2H2O

[问题] 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢?如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S?

③氧化某些还原性化合物：

2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O;H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O

说明：浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应，原因是相邻价态不反应。

[问题]为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢?

+6

[分析]浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn+2H+====Zn2++H2↑，由H+表现，而Cu+H2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产物不同。

[小结]略

[作业]P89 4 、5 、7

〖板书设计〗

第四节 硫酸、硝酸和氨

二、硫酸的氧化性

1、浓硫酸的特性

(1)难挥发性—制挥发性酸;(2)吸水性;(3)脱水性

2、强氧化性：Cu+2H2加载中...O4(浓)====Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O

〖教后记〗

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