选修化学知识点总结范文

2023-04-13

选修化学知识点总结范文第1篇

Unit 1 ArtⅠ. Phrases. 1. in the abstract

抽象地，理论上 abstract sth. from sth.

从…中提取…

2. as well as

也，同，和;同…一样 3. aim at sth.

瞄准

aim to do sth.

意欲，企图做某事 aim at doing sth. with the aim of

带有……的目的 4. focus on=concentrate on

集中

5. convince sb. Of

使某人信服 6. a great deal

大量

7. in the flesh

活着的本人 8. take the place of sb. = replace

代替，取代

take one’s place

代替，取代;入座;就位 9. break away from

脱离，摆脱，放弃 10. at the same time

同时;但是

11. would rather do sth

(主语)宁愿做某事 would rather sb. did sth.

宁愿某人做某事(现在或将来) would rather sb. had done sth.

宁愿某人做某事(过去) 12. as a consequence =in consequence = as a result 结果

as a consequence of =in consequence of =as a result of由于…的原因 13. in possession of

拥有…

in the possession of sb =in one’s possession为某人所拥有

take/ have possession of

拥有(占有) 14. consider doing

考虑做某事 consider sb./sth. to be/as

consider that-clause

认为，看待 consider it adj./n.+to do sth. 15. be well worth doing

值得…(表被动) 16. be contemporary with

与…属同时期

17. convince sb. of sth

使某人确信/明白某事

convince sb. +that clause

使某人相信… convince sb.to do sth.

说服某人做某事 18. attempt to do sth.

企图做某事 19. on one hand…… on the other hand……

一方面…另一方面… 20. scores of

许多，大量 21. not only……but also

不但……而且

22. every two years

每两年

every second year

every other year 23. be (well) worth n./doing(主动表被动)

…值得…Ⅱ.Sentences 1. Art is influenced by the way of life and beliefs of the people.艺术受人们生活方式和信仰的影响。

2. If the rules of perspective had not been discovered, people would not have been able to paint such realistic pictures.如果没有发现透视法,人们就不可能画出如此逼真的画. 3. Among the painters who broke away from the traditional style of painting were the impressionists who lived and worked in Paris.那些脱离传统绘画风格的印象派画家们在巴黎生活工作. 4. When people first saw his paintings they were convinced they were looking through a hole in the wall at a real scene.当人们第一次看到他的画时,他们确信他们是从墙上的一个孔看一个真实的场面. 5. The garden of this lovely mansion is also well worth a visit.这座可爱的花园大厦也是很值得一看的. 6. In the Renaissance, new ideas and values took the place of those that were held in the Middle Ages.在文艺复兴时期,新的想法和价值观取代了中世纪的想法和价值观. 7. People became focused more on humans and less on religion.人们的注意力更多地集中在人类本身,而对宗教的注意力减少了. 8. They paid famous artists to paint pictures of themselves, their houses and other possessions, as well as their activities and achievements.他们高价聘请著名艺术家来为自己画相，画自己的房屋和其它财物，以及他们的活动和成就。

9. Nowadays, there are scores of modern art styles, but without the impressionists many of these painting styles would not exist.如今，现代艺术风格已经有好几十种，然而如果没有印象派，那么这许多不同的风格就不可能存在。

10. Its art collection covers more than 5,000 years of civilization from many parts of the world, including America, Europe, China, Egypt, Africa and South America.它的艺术品收藏涵盖了5,000多年来世界上众多国家的文明史，期中包括美洲、欧洲、中国、埃及、非洲和南美洲。

11.(一句多译)这个地方值得参观。

This place is worth visiting/a visit.

This place is worthy of being visited/a visit.

This place is worthy to be visited.

It is worthwhile visiting this place/ to visit this place.

Unit 2 Poems

I. Phrases

1. go over 复习，检查

2. make sense 有意义，说得通

(Sb.) make sense of sth 理解……

(Sth.) make sense to sb. 有意义，说得通

3. recite / read / explain sth. to sb. 给某人背诵/读 / 解释…… 4. couvey one`s emotions 表达情感 5. bow to … 向鞠躬 / 屈服

6. stay/sit up 熬夜

7. take it easy = take things easy 放轻松，别紧张 take one`s time 别着急,慢慢来

8. (Sb.) run out of sth. 用完，耗尽(及物)

(Sth.) run out 用完(不及物)

9. make up 组成 / 编造 / 化妆 / 弥补 / 和解 be made up of = consist of … 由……组成

10. a few more minutes 再多几分钟

11. be popular with … = be well received by … 很受欢迎

12. be brimful of = be full of … 充满

13. translate A into B 把A翻译成B

14. week in ,week out 一周又一周 day by day 一天又一天

15. on and on 继续不停地

16. by chance / accident 碰巧

17. hold on 继续 / 别挂断(电话)

18. (Sb. / Sth.) be likely to do sth.有可能….. 19. try out 试验 try on 试穿

20. let out 泄漏 / 发出(声音) / 释放 / 放宽(衣服) 21. look forward to 盼望

II. Sentences 1. There are various reasons why people write poetry. Some poems tell a story or describe something in a way that will give the reader a strong impression. Others try to convey certain emotions. 人们写诗有各种各样的原因。有些诗是为了叙事，或描叙某事给读者以强烈的印象。而有些是为了传达某种感情。

2. They delight small children because they have strong rhyme and rhythm and have a lot of repetition. 这些童谣能使孩子们快乐，因为它们节奏感强，又押韵，而且重复多遍。 3. We would have won if Jack had scored that goal.(对过去的虚拟) 如果杰克踢进了那个球的话，我们就赢了。

4.It is not a traditional form of English poetry but it is very popular with English speakers. 它不是英诗的传统形式，但在说英语的人们中间，这种诗是很流行的。

Unit 3 Healthy Life

I. Phrases

1. due to由于;归功于

2. be/become addicted to对……有瘾

3. decide on对……做出决定

4. be/become/grow accustomed to sth./doing sth.习惯于某事/做某事

5. feel like (doing) 想要(做)

6. in spite of不管;不顾

7. stand for支持;代表

8. get (sb.) into (sth.)陷入;染上坏习惯;进入

get into the way/habit of doing sth.学成做某事的方法/养成做某事的习惯

9. be ashamed of/that.…为……感到惭愧/羞愧 be ashamed to do sth.羞于做某事

10.take off 开除/脱衣/起飞/取消/休假

11.quit (doing) sth.停止做某事

12.at risk处在危险之中 take risks(a risk)冒险

13.manage to do sth.设法做好/设法办到某事

14.so far到目前为止(与现在完成时连用)

15.make sure确定;查明;弄明白

16.prevent sb. (from) doing sth.阻止某人做某事

17.every time每次;每当……时

II. Sentences 4. It’s amazing that at my age I am still fit enough to cycle 20 kilometers in an afternoon. 感到惊奇吧，向我这样的年纪，身体健康，能在一个下午骑车跑20公里。 5. I think my long and active life must be due to the healthy life I live. 我想我之所以长寿而且精力充沛，要归功于我的健康生活。

3. As you know, if you do the same thing over and over again you begin to do it automatically. 正如你所知道的，如果你反复的做同一件事情，你就会开始机械的地做它。

4. I didn’t know it could do terrible damage to your heart and lungs or that it was more difficult for smoking couples to become pregnant. 我不知道抽烟会严重损害人的心脏和肺，也不知道吸烟的夫妇的生育能力会下降。 5. I also noticed that I couldn’t run as fast any more and I wasn’t enjoying sport as much.. 我同时也意识到我不能再和以前跑得一样快乐，而且我也不那么喜欢运动。 6. I do hope so because I want you to live as long and healthy a life as I live. 我的确希望这样，以为我想让你过上和我一样长寿而又健康的生活。

7. You can have HIV in your blood for a long time, but eventually it damages your immune system so much

that your body can no longer fight disease. 在你的血液里，HIV病毒可以长期存在，但是它最终会使你的免疫系统严重受损，以至使你的身体不再能抵抗疾病。

8. It is only when the disease has progressed to AIDS that a person begins to look sick. 只有当这种病毒发长成艾滋病时，人才会显出病态。

Unit 4 Global warming I. Phrases

global warming全球气候变暖

a supply of /supplies of大量的

depend on依靠

human activity人类活动

a natural phenomenon自然现象

be trapped in...被困在……

a quantity of/quantities of + n.大量的

8. result in导致.. result from原因是.. 9. as a result = in consequence因此

as a result of =in consequence of由于…的缘故

10. build up逐渐建立

11. keep on保持

12. make a difference有影响;有关系

make no difference对……没有影响;不重要

13. put up with…忍受

14. as/so long as只要

15. and so on等等

16. glance at…很快地看……一眼.. 17. on the whole大体上

18. compare…to.../compare….with与…相比

19. come about发生(不及物) come across偶遇;穿过 come back回来

come down降下;减低 come in进来;到达 come out出来;出版

come up上来;被提出讨论;发芽 come up with追上;赶上 come to结果达到;苏醒

20. heat up受热

21. up to多达;比得上

22. in the years ahead今后一些年里

23. carry out执行

24. decrease by下降了……

decrease (from …) to(从……)下降到

25. greenhouse effect温室效应

II. Sentences 1. That probably doesn’t sound very much to you or to me but it is a rapid increase compared to most natural changes. 这对你我来说很可能是无所谓的，但是跟多数自然变化相比较而言，这却是一种快速的增长。

2. There is no doubt that the earth is becoming warmer but there is fierce debate over whether it is human activity that has caused this global warming or whether it is just a natural phenomenon. 毋庸质疑的是地球正在变暖,但关于它变暖的原因是由于人类活动所致还是一种自然现象还存在激烈的争论。

3. Without the “greenhouse effect”, the earth would be about thirty-three degrees Celsius cooler than it is. 如果没有这种 “温室效应”，地球的温度将比现在的温度还要低33摄氏度左右。

4. Some people think future global warming would cause the sea level to rise by several meters; others predict severe storms, droughts, famines, the spread of diseases, and the destruction of species. 有人认为全球变暖会导致海平面上升好几米;也有人预言会出现严重的风暴、干旱、饥荒、疫病和物种的灭绝.

5. It is the greenhouse effect that gives the earth’s surface the average temperature of 15℃ . 温室效应使得地球表面的平均气温达到了15℃. 6. Together, individuals make a difference.众人拾柴火焰高。 7. Your contribution counts.你的贡献很有价值。

Unit 5 The power of nature I. Phrases

1. a volcano erupting一次火山爆发

2. an active / a live volcano活火山

3. compare…with / to…把……和……进行比较 compare…to…把……比作……

4. imagine doing sth.设想做某事

5. take risks / a risk冒险 at risk处于危险之中

at the risk of doing sth.…冒……危险 risk doing sth.冒险做某事

6. meet with sb.碰到、遇到某人

7. excite sb./oneself使某人/自己激动

8. protect sb. / sth. from…保护……免遭……

9. be warned (not) to do sth.被警告(不要)去做某事 warn sb. of danger警告某人有危险

10. move sth. out of the way把……搬离……

11. burn to the ground全部焚毁

12. far more (=much more)多得多，多很多

13. the first sight of…第一次看见……

14. be fast asleep睡得很熟

15. be about to do sth. … when…正要做某事……就在这时……

16. as bright as day亮如白昼

17.

in the distance在远处(大范围的)

at a / some distance (有间隔的)在远处(的具体某地)

18. in the side of the mountain在山的一边

19. have a much closer look ( at sth.)近距离的观看(某物) 20. be in a panic陷入恐慌(状态) get into a panic陷入恐慌(动作)

21. make one’s way to …前往…….22. climb down into…爬进……

23. be enthusiastic about…对……怀着热情

24. be amazed at …对……感到惊讶

25. take sb. by surprise使某人大吃一惊

take sth. by surprise突袭

26. make an effort to do sth.努力做某事

27. be out of work失业

28. (the) Lake of Heaven天上的湖(天池)

29. thick forest茂密的森林

30. nature reserve自然保护区

31. vary from … to …由……到……不等

32. a great diversity of多种多样

33. take a bath沐浴

34. give birth to sb.生小孩

35. glance through匆匆看一遍

36. be bored with sb. / sth.对某人/某物厌烦

37. cancel one’s appointment with sb.取消和某人的约会

II. Sentences 1. Have you ever considered how weak humans are compared with a volcano , hurricane or earthquake? 你有没有想过，与火山、飓风和地震比起来，人类是多么软弱?

2. Having collected and evaluated the information , I help other scientists to predict where lava from the volcano will flow next and how fast it will flow . 收集和评估这些信息之后，我就帮助其他科学家一起预测熔岩接着将往何处流，流速是多少。 3. I was about to go back to sleep when suddenly my bedroom became as bright as day . 我刚要再睡，突然我的卧室亮如白昼。

4. Having studied volcanoes now for more than twenty years , I am still amazed at their beauty as well as their potential to cause great damage . 我现在已经从事火山研究20多年了，但我仍然惊羡于它们的美丽以及它们潜在的巨大破坏性。

5. The height of the land varies from 700 metres above sea level to over 2,000 metres and is home to a great diversity of plants and animals . 这里地面的高度由海拔700米到2，000米不等，是多种多样动植物的生长地。

6. It is said that the boy , who had a great gift for language and persuasion , is the father of the Manchu

选修化学知识点总结范文第2篇

物理选修3-1经典复习

一、电场

1.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷(e＝1.60×10-19C）；带电体电荷量等于元电荷的整数倍

222 2.库仑定律：F＝kQ1Q2/r（真空中的点电荷）｛F:点电荷间的作用力(N)；k:静电力常量k＝9.0×109N•m/C；Q

1、Q2:两点电荷的电量(C)；r:两点电荷间的距离(m)；作用力与反作用力；方向在它们的连线上；同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝

3.电场强度：E＝F/q（定义式、计算式)｛E:电场强度(N/C)，是矢量（电场的叠加原理）；q：检验电荷的电量(C)｝

24.真空点（源）电荷形成的电场E＝kQ/r ｛r：源电荷到该位置的距离（m），Q：源电荷的电量｝

5.匀强电场的场强E＝UAB/d ｛UAB:AB两点间的电压(V)，d:AB两点在场强方向的距离(m)｝

6.电场力：F＝qE ｛F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)｝

7.电势与电势差：UAB＝φA-φB，UAB＝WAB/q＝ΔEP减/q

8.电场力做功：WAB＝qUAB＝qEd＝ΔEP减｛WAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)；ΔEP减：带电体由A到B时势能的减少量｝

9.电势能：EPA＝qφA ｛EPA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)｝

10.电势能的变化ΔEP减＝EPA-EPB ｛带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的减少量｝

11.电场力做功与电势能变化WAB＝ΔEP减＝qUAB (电场力所做的功等于电势能的减少量)

12.电容C＝Q/U(定义式,计算式) ｛C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)｝

13.平行板电容器的电容C＝εS/（4πkd）（S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω：介电常数）常见电容器

214.带电粒子在电场中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK增或qU＝mVt/2

15.带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用) ：

类平抛运动(在带等量异种电荷的平行极板中：E＝U/d) 垂直电场方向:匀速直线运动L＝Vot

2平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d＝at/2，a＝F/m＝qE/m ＝q U /m 注: (1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带同种电荷的总量平分；

(2)电场线从正电荷出发终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场线电势越来越低,电场线与等势线垂直；

(3）常见电场的分布要求熟记；

(4)电场强度（矢量）与电势（标量）均由电场本身决定,而电场力与电势能还与带电体带的电量多少和电荷正负有关；

(5)处于静电平衡导体是个等势体,表面是个等势面,导体外表面附近的电场线垂直于导体表面，导体内部合场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面；

2(6)电容单位换算：1F＝10μF＝10PF；

-19

(7）电子伏(eV)是能量的单位,1eV＝1.60×10J；

(8)其它相关内容：静电屏蔽、示波管、示波器及其应用、等势面

二、恒定电流

1.电流强度：I＝q/t｛I:电流强度(A），q:在时间t内通过导体横载面的电量(C），t:时间(s）｝

2.欧姆定律：I＝U/R ｛I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝

23.电阻、电阻定律：R＝ρL/S｛ρ:电阻率(Ω•m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m)｝

4.闭合电路欧姆定律：I＝E/(r +R)或E＝Ir+ IR（纯电阻电路）；

E＝U内 +U外；E＝U外 + I r ；（普通适用）

枣阳市高级中学高二物理备课组

｛I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝

5.电功与电功率：W＝UIt，P＝UI｛W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝

26.焦耳定律：Q＝IRt｛Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝

7.纯电阻电路和非纯电阻电路

8.电源总动率P总＝IE；电源输出功率P出＝IU；电源效率η＝P出/P总｛I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝

9.电路的串/并联：串联电路(P、U与R成正比) 并联电路(P、I与R成反比)

2 2

枣阳市高级中学高二物理备课组

10.欧姆表测电阻

11.伏安法测电阻

1、电压表和电流表的接法

2、滑动变阻器的两种接法

3 3

枣阳市高级中学高二物理备课组

注：（1)单位换算：1A＝10mA＝10μA；1kV＝10V＝10mV；1MΩ＝10kΩ＝10Ω

(2)各种材料的电阻率都随温度的变化而变化,金属电阻率随温度升高而增大；半导体和绝缘体的电阻率随温度升高而减小。

(3)串联时，总电阻大于任何一个分电阻；并联时，总电阻小于任何一个分电阻；

2(4)当外电路电阻等于电源电阻时,电源输出功率最大,此时的输出功率为E/(4r)；

三、磁场

1.磁感应强度是用来表示磁场的强弱和方向的物理量, B =Φ/S,是矢量，单位(T),1T＝1N/（A•m）

2.安培力F＝BIL (注：I⊥B) ； {B:磁感应强度(T),F:安培力(F),I:电流强度(A),L:导线长度(m)}

3.洛仑兹力f＝qVB(注V⊥B);质谱仪｛f:洛仑兹力(N)，q:带电粒子电量(C)，V:带电粒子速度(m/s)｝

4.在重力忽略不计(不考虑重力)的情况下,带电粒子进入磁场的运动情况(掌握两种)：

（1）带电粒子沿平行磁场方向进入磁场:不受洛仑兹力的作用,做匀速直线运动V＝V0

(2)带电粒子沿垂直磁场方向进入磁场:做匀速圆周运动,规律如下

222(a) f洛＝F向＝mV/r＝mωr＝m (2π/T)r＝qVB；r＝mV/qB；T＝2πm/qB；

(b)运动周期与圆周运动的半径和线速度无关,洛仑兹力对带电粒子不做功(任何情况下)； (c)解题关键:画轨迹、找圆心、定半径、圆心角（＝弦切角的二倍）

注：

(1)安培力和洛仑兹力的方向均可由左手定则判定，只是洛仑兹力要注意带电粒子的正负；

(2)磁感线的特点及其常见磁场的磁感线分布要掌握；

3636

(3)其它相关内容：地磁场、磁电式电表原理、回旋加速器、磁性材料

选修化学知识点总结范文第3篇

获取洁净的水

【导入新课】干旱灾区的朋友们好不容易找到的水源能直结接饮用吗? 【分析】我们知道天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触，必然会混入很多种杂质，为了获得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对水进行处理，以除掉水中的一些杂质。那么如何如何对水进行处理，如何获得符合所需标准的水，这将是这节课将要学习的获取洁净的水。

【问题讨论】自来水厂生产过程中为什么加入絮凝剂?

【分析】天然水中常含有一些悬浮物和胶体，很难用自然沉降法除去。所以常用加入混凝剂的方法，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大颗粒而沉淀，然后过滤除去。像这种除杂的方法就称之为混凝法。

【板书】

一、天然水的净化【板书】1.混凝法：

(1)原理：加入一种混凝剂(如：明矾、铁盐、亚铁盐等)，使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去。

【提问】常用的混凝剂是明矾，你们知道明矾为什么能净化水?

【分析】明矾的主要成分是KAl(SO4)2，它是强电解质，在水溶液中发生完全电离，他的电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42- ，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体杂质一般都带负电,而Al(OH)3胶体粒子带正电，通过电性吸引作用，破坏了天然水中胶体杂质的稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒下沉。同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。

【注意】同学们注意啦，胶体本身是不带电的，带电的是胶体粒子，这就像溶液一样，溶液是成电中性，但溶液中的粒子有可能是带电的。【过渡】近年来用含铝混凝剂处理饮用水的安全性不断受到质疑，有资料显示铝盐对人体健康有危害，同学们可以看一下：

有资料表明：此外，铝可抑制胃液和胃酸的分泌，使胃蛋白酶活性下降，导致甲状旁腺的亢进。当有铁存在时，铝的存在能增加水的脱色。

【解析】因此，世界卫生组织1989年就将铝作为有毒有害物质在食品领域加以控制了，我国卫生部2000年颁发的《生活饮用水卫生标准》中将铝列为饮用水水质控制指标之一，并明确规定饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。

【过渡】随着社会的进步，在处理饮用水时，美国、欧盟以及日本等发达国家已普遍改用三价铁混凝剂，而铝混凝剂逐渐被淘汰。铝混凝剂主要有?铁混凝剂主要有? 【板书】(2)常见混凝剂：铝混凝剂：明矾，硫酸铝，聚合铝等铁混凝剂：高铁酸盐(钠，钾)，硫酸亚铁，硫酸铁，碱式硫酸铁等

【过渡】我们知道了明矾的净水原理，同样地其他铝混凝剂的净水原理和明矾一样，就是Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以使水中的胶体杂质凝聚成大颗粒下沉，即胶体的聚沉，同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。那铁混凝剂的净水原理又是如何的呢?由于高铁酸盐是一种新型水处理剂。下面我们就来简要学习一下高铁酸盐。

【分析】高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成部分是高铁酸根[(FeO4)2-]。这里，铁呈+6价，具有很强的氧化性，能通过氧化作用进行消毒，在杀菌消毒的同时，本身被还原成Fe3+，又容易水解生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的悬浮物和使胶体杂质聚沉，从而起到净化水的作用。

【板书】净水原理:Fe3+ + 3H2O=

Fe (OH)3 + 3H+ 【分析】高铁酸盐的作用有杀菌消毒和吸附水中的悬浮物和使胶体杂质聚沉，因此高铁酸盐同时具有氯气和明矾的净水效果，并且它在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。

【分析】高铁酸盐除了具有优异的氧化漂白、高效絮凝、优良的杀菌作用以外，它还迅速有效地去除淤泥中的臭味物质。铁酸盐除臭主要是氧化掉诸如硫化氢(H2S)、甲硫醇(CH3SH)、甲基硫(CH3)2S)、氨气(NH3)等恶臭物质，将其转化为安全无味的物质。由于高铁酸盐在整个PH值范围都具有极强的氧化性，因而对于淤泥除臭处理是较为理想的方法。【过渡】下面请同学看到实验2-1 【实验2-1】：在河水中加入以下物质

实验

现象

烧杯1

加入绿矾搅拌后静置

有少量胶状物出现

烧杯2

加NaOH溶液，使pH=9，再加绿矾搅拌后静置

有沉淀析出

烧杯3

加入硫酸铁搅拌后静置

有沉淀析出

【过渡】从现象可以得出什么结论呢? 【学生讨论】为什么亚铁盐的净化效果没有铁盐的效果好?

它在水中的作用与铝盐相似，亚铁盐在水中水解后生成的Fe(OH)2溶解度较大，混凝效果不好。所以，实际应用时必须将Fe2+氧化成Fe3+，在溶液中生成Fe(OH)3，起到较好的混凝作用。

【分析】在工业上常用FeSO4·7H2O作为混凝剂，因为它来源充足。在使用FeSO4·7H2O的时候一定要注意:

1、必须将Fe2+转化为Fe3+ ,因为Fe(OH)3的净水效果要好些; 由于FeSO4·7H2O溶于水后显酸性，而Fe2+在碱性条件下更容易被氧化成Fe3+，所以要将pH调到9左右，变成效果更好的三价铁离子。

【过渡】开水壶用久了，内壁会长出一层厚厚的水垢，那说明自来水是什么水? 【过渡】在初中我们已经学过了硬水和软水的知识，下面我们就来简要回顾一下。【板书】

2、化学软化法

【设问】什么是硬水?什么是软水?(通过阅读回答) 【板书】(1)天然水的分类：

硬水：含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水;如矿泉水，自来水，河水、湖水、井水、泉水，自然界中的地面水和地下水等。

软水：含有少量Ca2+、Mg2+或不含Ca2+、Mg2+的水叫做软水。如雨水，雪水(刚下的雨雪)，纯净水等。

【过渡】硬水中含有Ca2+、Mg2+的多少常用水的硬度来表示.最初硬度是指水能溶解肥皂的程度。同学们阅读课本有关硬度的小字内容。硬度的定义是什么? 【板书】(2)硬度定义：

1升水中含有10mmgCaO或者相当于10mmgCaO)称为1度(1。) 【分析】水的硬度的表示方法有多种，目前没有一个统一的标准，这种硬度的表示方法称作德国度，我国采用的表示方法与德国相同，这种表示方法是我国目前最普遍使用的一种水的硬度表示方法。

【过渡】通常根据引起水的硬度的物质是否含HCO3-把水的硬度分为暂时硬度和永久硬度. 暂时硬度：如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。永久硬度：如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。【提问】思考：暂时硬度可以用什么方法消除?

【分析】暂时硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故称为暂时硬度。而永久硬度不能用加热分解的方法除去，因此称为永久硬度。

【过渡】一般天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度，因此，一般所说的硬度是泛指两种硬度的总和.

【过渡】我们知道了硬水和软水，那硬水和软水应该如何鉴别呢? 【板书】(3)硬水和软水的鉴别方法: ①肥皂水法：种类

硬水

软水

现象

泡沫少，有大量浮渣

有大量泡沫，无浮渣

结论

可用肥皂水来区别硬水和软水;硬水浪费肥皂

②加热法：种类

硬水

软水

现象

蒸发皿底部有白色固体

蒸发皿底部无或很少固体

结论

可用蒸发法区别硬水和软水;硬水加热可形成水垢

【过渡】我们为什么要研究硬水呢? 【板书】(4)硬水给生活和生产带来的危害：

①不适宜饮用，因为它容易引起肠胃不适，还能诱发疾病;北方水的硬度高，平均寿命比南方人短6年。太硬或太软的水都不利于身体健康。

②不利于洗涤，因为它会造成洗涤剂的浪费，使衣物失去原有色泽且变硬;因为用硬水洗衣服的时候，水里的钙镁离子和肥皂结合，生成了脂肪酸钙和脂肪酸镁的絮状沉淀，这就是“豆腐渣”的来历。

③不能做锅炉用水，因为它会使锅炉内结水垢，降低热效率，不仅浪费燃料，甚至严重时能引起锅炉爆炸。

【过渡】所以，我们必须将硬水进行软化。那么，就让我们接着学习硬水软化的方法吧! 【板书】(5)硬水软化的方法【分析】硬水的软化就是

软化硬水的方法有多种，通常有加热法，药剂法及离子交换法。对于具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化。在前面已经提到可以用加热法来消除暂时硬度，下面我们就来看一下它是如何消除的。由于具有暂时硬度的水的硬度是由Ca(HCO3)2，Mg(HCO3)2引起的。在加热的条件下它们会发生分解。 ①加热法

Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O 思考：CaCO3和MgCO3的溶解度的差别?CaCO3不溶，MgCO3微溶。所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁。 MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑

所以水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ，可以用稀盐酸洗，但是为了防止腐蚀设备，需要加入合适的缓蚀剂。

【小结】通过这样处理后，溶液中Ca2+、Mg2+含量减小，因而硬度减小. 【过渡】对于具有永久硬度的水可采用药剂法和离子交换法进行软化。 ②药剂法：

药剂法通过向硬水中加入适当的化学药剂，与Ca2+、Mg2+发生化学反应，使Ca2+、Mg2+以沉淀的形式分离出来，达到软化水的目的。

常用的化学药剂有纯碱、生石灰等。对于工业锅炉用水，还有一种用磷酸盐作药剂的处理方法，使沉淀物悬浮在水中而不结垢。根据水的硬度和对水质的要求，决定使用某种药剂或同时使用几种药剂。

A.如果对水的软化程度要求不高，或者仅为其它软化法做预处理，可以使用石灰，它能消除水的暂时硬度：

CaO+H2O=====Ca(OH)2

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=====2CaCO3↓+2H2O

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2======Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.如果对水的软化程度要求高一些，可以使用石灰和纯碱的混合物，它既能消除水的暂时硬度，也可以消除水的永久硬度： CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4 MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4 CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4 【板书】③离子交换法【分析讲述】离子交换法是用离子交换剂软化水的方法。离子交换剂分无机质类和有机质类两大类。无机质类又可分天然的——如海绿砂;人造的——如合成沸石。有机质类又分碳质和合成树脂两类。其中碳质类如磺化煤等;合成树脂类分阳离子型——如强酸性和弱酸性树脂;阳离子型——如强碱性和弱碱性树脂、两性树脂和螯合树脂等类。

【过渡】离子交换剂中的阳离子与水中的Ca2+、Mg2+发生离子交换作用，使水得到软化。(现在常用作离子交换剂的离子交换树脂，是一类不溶于水但能与溶液中同电性离子进行交换的有机高分子电解质，常用NaR、HR等表示。)如果用NaR表示离子交换剂，你们可以用离子反应来表示离子交换法软化水的过程?

【板书】离子交换原理

2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+

【过渡】下面来看一下离子交换法软化水示意图;接着看一下具体的交换过程【思考】这种离子交换是否可以无限进行?

【解析】交换并非是无止境的。交换进行到离子交换剂中的Na+全部被Ca2+、Mg2+代替后，离子交换剂即失去软化硬水的能力，也就是说交换后的水不再符合软水的标准时，离子交换剂就失效了，此时必须使离子交换剂再生.

【提问】什么是离子交换剂的再生?如何再生?(请一位同学回答) 【讲解】常用5——8%NaCl溶液浸泡失去交换能力的离子交换剂，CaR2和MgR2跟Na+发生交换作用重新生成NaR，从而又恢复了离子交换剂软化硬水的能力，这个过程叫再生. 【板书】再生原理：CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+ 【提问】再生过程和交换过程有什么关系呀? 【解答】再生过程是交换过程的逆过程。

【过渡】中国水资源还是挺多的，但是人均占有量少，空间分布不平衡。随着中国城市化、工业化的加速，水资源的需求缺口也日益增大。在这样的背景下，污水处理行业成为新兴产业，目前与自来水生产、供水、排水、中水回用行业处于同等重要地位。那下面我们就来学习污水处理。

【板书】

二、污水处理

1、污水的处理方法：物理法、生物法、化学法等

【分析】污水中的污染物组成非常复杂，常常需要以上几种方法组合，才能达到处理要求。

2、污水的处理过程：根据污水处理的程度，分为一级、二级、三级处理。

【分析】①污水一级处理应用物理方法，如筛滤、沉淀等去除污水中不溶解的悬浮固体和漂浮物质。废水经一级处理后，一般达不到排放标准。故通常为预处理阶段，以减轻后续处理工序的负荷和提高处理效果。

②污水二级处理主要是采用生物方法及某些化学方法，即通过微生物的代谢作用进行物质转化的过程，将污水中的各种复杂的有机物氧化降解为简单的物质。生物处理对污水水质、水温、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。经过二级处理后的水，一般可达到农灌标准和废水排放标准，故二级处理是废水处理的主体。【过渡】但经过二级处理的水中还存留一定量的悬浮物、生物不能分解的溶解性有机物、溶解性无机物和氮磷等藻类增值营养物，并含有病毒和细菌。因而不能满足要求较高的排放标准，如处理后排入流量较小、稀释能力较差的河流就可能引起污染，也不能直接用作自来水、工业用水和地下水的补给水源。

③污水三级处理是在

一、二级处理的基础上，应用中和法，沉淀法，氧化还原法等化学方法去除污水中难溶解的有机物、磷、氮等营养性物质。

三级处理为深度处理，出水水质较好，甚至能达到饮用水质标准，但处理费用高，除在一些极度缺水的国家和地区外，应用较少。目前我国许多城市正在筹建和扩建污水二级处理厂，以解决日益严重的水污染问题。

【过渡】接下来我们来具体看一下中和法和沉淀法。

3、污水处理中的化学反应及原理： ①、中和法

用于处理酸性废水及碱性废水。向酸性废水中投加碱性物质如石灰、氢氧化钠等进行中和，向碱性废水中吹入含CO2的烟道气或其它酸性物质中和。 ②、沉淀法

向污水中投加某中化学物质，使它与污水中的溶解性物质发生反应，生成难溶于水的沉淀物，以降低污水中的溶解污染物的方法。这种处理方法常用于处理含重金属、氰化物等工业生产污水的处理。在处理含锌废水时，一般投加石灰沉淀剂;处理含汞废水时，可采用硫化钠进行共沉处理;含铬污水，可采用碳酸钡、氢氧化钡等为沉淀剂生成难溶的铬酸钡沉淀。【过渡】随着世界经济和人口的发展，各国对淡水的需求缺口越来越大，以至有28个国家已经被列为缺水国或严重缺水国(我国就在其中)。为解决淡水问题，各国想尽了办法，如跨流域调水、节约用水、污水净化再利用等。然而这只是水资源的时空位移，并不能增加淡水资源的总量。于是，人们再次将目光投向汪洋大海，希望将那取之不尽的苦涩海水变成可以饮用和可以使用的淡水。下面我们就来简单学习一下海水淡化的方法。最简单的方法，是蒸馏法

三、海水淡化

1、海水淡化的方法之一----蒸馏法蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来(如工业制氧气)，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来(如蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的)。【分析】蒸馏法，将水蒸发而盐留下，再将水蒸气冷凝为液态淡水。另一个海水淡化的方法是冷冻法，冷冻海水，使之结冰，在液态淡水变成固态的冰的同时，盐被分离了出去。两种方法都有难以克服的弊病。蒸馏法会消耗大量的能源，并在仪器里产生大量的锅垢，相反得到的淡水却并不多。这是一种很不划算的方式。冷冻法同样要消耗许多能源，得到的淡水却味道不佳，难以使用。

蒸馏法的原理很简单，就是我们在实验室里制备蒸馏水的原理。把海水烧到沸腾，淡水蒸发为蒸汽，盐留在锅底，蒸汽冷凝为蒸馏水，即是淡水。

这种古老的海水淡化方法，消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水。现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春。

水在常规气压下，加热到100℃才沸腾成为蒸汽。如果使适当加温的海水，进入真空或接近真空的蒸馏室，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽。利用这一原理，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置。此种淡化装置可以造得比较大，真空蒸发室可以造得比较多，连接起来，成为大型海水淡化工厂。这种淡化工厂，可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水。水电联产，可以大大降低生产成本。现行大型海水淡化厂，大多采用此法。如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用，古老的蒸馏淡化技术又上一个节能的新台阶。

2、海水淡化的方法之二----多级闪急蒸馏法：

原理：在一定的压力下，把经过预热的海水加热至某一温度，引入第一个闪蒸室，降压使海水蒸发，产生的蒸汽在热交换管外冷凝而成淡水，而留下的海水，温度降到相应的饱和温度。依次将浓缩海水引入以后各闪蒸室逐级降压，使其蒸发，再冷凝而得到淡水。闪蒸室的个数，称为级数，最常见的装置有20～30级,有些装置可达40级以上。

【分析】所谓闪蒸，是指一定温度的海水在压力突然降低的条件下，部分海水急骤蒸发的现象。多级闪蒸海水淡化是将经过加热的海水，依次在多个压力逐渐降低的闪蒸室中进行蒸发，将蒸汽冷凝而得到淡水。目前全球海水淡化装置仍以多级闪蒸方法产量最大，技术最成熟，运行安全性高弹性大，主要与火电站联合建设，适合于大型和超大型淡化装置，主要在海湾国家采用。多级闪蒸技术成熟、运行可靠，主要发展趋势为提高装置单机造水能力，降低单位电力消耗，提高传热效率等。原理：将原料海水加热到一定温度后引入闪蒸室，由于该闪蒸室中的压力控制在低于热盐水温度所对应的饱和蒸汽压的条件下，故热盐水进入闪蒸室后即成为过热水而急速地部分汽化，从而使热盐水自身的温度降低，所产生的蒸汽冷凝后即为所需的淡水。多级闪蒸就是以此原理为基础，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，同时盐水也逐级增浓，直到其温度接近(但高于)天然海水温度。在一定的压力下，把经过预热的海水加热至某一温度，引入第一个闪蒸室，降压使海水闪急蒸发，产生的蒸汽在热交换管外冷凝而成淡水，而留下的海水，温度降到相应的饱和温度。依次将浓缩海水引入以后各闪蒸室逐级降压，使其闪急蒸发，再冷凝而得到淡水。闪蒸室的个数，称为级数，最常见的装置有20～30级,有些装置可达40级以上。

3、海水淡化的方法之三----电渗析法

原理：是使用一种特别制造的薄膜实现的。在电力作用下，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来;阴离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。

【分析】该法的技术关键是新型离子交换膜的研制。离子交换膜是0.5-1.0mm厚度的功能性膜片，按其选择透过性区分为正离子交换膜(阳膜)与负离子交换膜(阴膜)。电渗析法是将具有选择透过性的阳膜与阴膜交替排列，组成多个相互独立的隔室海水被淡化，而相邻隔室海水浓缩，淡水与浓缩水得以分离。电渗析法不仅可以淡化海水，也可以作为水质处理的手段，为污水再利用作出贡献。此外，这种方法也越来越多地应用于化工、医药、食品等行业的浓缩、分离与提纯。 4. 反渗透法

选修化学知识点总结范文第4篇

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化:有新物质生成。物理变化:没有新物质生成。区别:是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、

沸点、挥发等。

化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器: (1固体药品的取用:①存放:广口瓶。

②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立块状—镊子(一横二放三慢滑 (2液体药品的取用:①存放:细口瓶。

②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜

(3量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小 (4酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须

用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。

②火焰分三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低对物质加热用外焰 (5给物质加热的方法: 对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预

热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。

对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。 (6玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶不能加热的仪器:量筒、集气瓶

(8取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻

未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。第二单元我们周围的空气

1、空气的组成:氮气(78%、氧气(21%、稀有气体(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他

气体及杂质(0.03%

2、空气中氧气含量的测定:(1药品:红磷

(2步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

(3实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再打开弹簧夹。物质的分类

3、氧气

(1 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水; (2 化学性质:①能使带火星木条复燃; 制取氧气:制取方法: ②收集方法:向上排气法:排水法: ③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气固液不加热型(过氧化氢制

氧气

④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶

口,木条复燃则满。

⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气

密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄

根据实验回答以下问题: (a 、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管; (b 、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花? 防止高锰酸钾粉末进入导管物质纯净物混合物 (按物质种类单质化合物 (按元素种类

(c、停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;

4、化合反应:特点:“多变一”字母表示:A+B→AB 分解反应:特点:“一变多”字母表示:AB→A+B 氧化反应:物质与氧发生的反应。

4、催化剂:特点:“一变两不变”

一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。

5、空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②(黄色S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。

③(红色或白色P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪

④(银白色Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等

⑤(银白色Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。第三单元自然界的水

1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。 (1水电解实验:化学反应: 产生位置负极正极体积比 2 :1 质量比:1 :8 “正氧负氢,氢二氧一”

检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

(1水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2过滤操作要点:“一贴二低三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘; 三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边; 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。

△ 过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用:引流。

(3硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B .鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C .硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

D .长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使

管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气 H 2 (

1、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法;难溶水(排

水法

(

2、化学性质: ①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属

点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

还原性(用途:冶炼金属现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (

3、氢气的实验室制法原理: 装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同收集方法:向下排气法:排水法: (

4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 {了解}

4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染

A 、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放

B 、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

5、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。相同点

体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。第四单元构成物质的微粒知识点

1、原子的构成

(1质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。 (2相对原子质量原子原子核(+ 核外电子(- 质子(+ 中子(不带电

①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真实质量。

3、没有单位

2、元素

(

1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数的一类原子的总称

(

2、决定因素:核电荷数或质子数 (

3、特点:只讲种类,不讲个数

(

4、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙 (

5、元素符号的意义:宏观:表示一种元素; 有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体微观:表示一个原子

例如:H:表示氢元素;一个氢原子 He:表示氦元素;氦气;一个氦原子 C:表示碳元素;碳;一个碳原子 Al:表示铝元素;铝;一个铝原子

★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子

nFe: n个铁原子 2Ar:2个氩原子 (3原子和元素的比较原子元素

概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类也讲个数。

表示种类,不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义

(4我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子

3离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图。右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。

2、电子电子层的规律: (

1、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。

(

2、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子的结构,属于相对稳定结构。金属元素

最外层电子一般少于 4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于 4个, 在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8个电子(氦为 2个,属于相对稳定结构。

二、离子

1. 离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“ 2”的意义。 2. 原子和离子的比较

4 化学式与化合价

一、化合价掌握元素的化合价,请注意以下几点: (1记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:①在化合物中,通常氢显 +1价;氧显 -2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不变价元素按化合价规则求得。

(2使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。 (3掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根,正一价的是铵根。

二、化学式的意义和书写 1. 化学式的意义

①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

2. 化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加 2;②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边; 正负价总数的代数和为 0; ③含有原子团的物质, 可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁〔

〕。

三、关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算: ①相对分子质量; ②物质组成元素的质量比; ③物质中某元素的质量分数。公式为

四、根据化合价写化学式

正价在左,负价在右

1、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如 P 为 +5价,氧为 -2价,交叉后为 P 2O 5

2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子数。

五、根据化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为 X , 再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的 X 的值就是化合价。如求 CO 2中 C 的化合价, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值为 4,则 C 的化合价为 +4 第五单元:质量守恒定律

一、质量守恒定律 : 1 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”。

3、化学反应前后 (1一定不变宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观:原子的种类、数目、质量不变

(2一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变

(3可能改变:分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等

3、含义:以 2H2+O2为例

①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义:表示反应物和生成物之间分子个氢分子与 1个氧分子化合生成 2 (或原子个数比个水分子

(对气体而言,分子个数比等于体积之比

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合生成 36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物;②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物;④ 参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(C 是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C 是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard ,坚

硬的; B 代表 Black ,黑的。 6B 最软,颜色最深; 6H 最硬, HB 软硬适中。

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色, 防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、 C 60是一种由 60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO 2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

二、 . 单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有 4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】

2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃烧 (氧气不充足 , 生成 CO :2C+O2点燃 2CO

3、还原性:2↑ (置换反应应用:冶金工业

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。

2Fe 2O 3+3C2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验 (1发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O 2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H 2的发生装置。 (2收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和过氧化氢制氧气(制氢气相同的发生装置 3气体收集方法:向上排空气法

4验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO 2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】

5、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集

将固体药品放入锥形瓶

检查装置的气密性收集二氧化碳从长颈漏斗处加入酸

6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图

7、制取二氧化碳的注意事项 (1在实验前要检验装置的气密性 (2先放石灰石,后加稀盐酸 (3长颈漏斗应伸入液面以下 (4导气管不能伸入太长 (5应用向上排空气法收集 (6在集气瓶口盖玻璃片 (7集气瓶中导管应伸到集气瓶底 (8不能用稀硫酸代替稀盐酸

四、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体 ----干冰

2、化学性质 : 1 一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧,不能供给呼吸

2 与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 , 易分解

3 能使澄清的石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反应可用于检验二氧化碳。

4与灼热的碳反应: C+CO(吸热反应, CO 2是氧化剂, C 是还原剂

3、用途:灭火(灭火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料

4、危害及防治措施

温室效应 —— 原因:过多的 CO

2、 O

3、 CH

4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

五、一氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、化学性质 : (H

2、 CO 、 C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性 1可燃性:2CO+O2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度【 H 2和 O 2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰; CO 和 O 2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰; CH 4和 O 2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。】

2还原性:2 【非置换反应】应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

记住要领:一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。

3有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。第七单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件:(缺一不可

(1可燃物 (2氧气(或空气 (3温度达到着火点

2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可 (1消除可燃物 (2隔绝氧气(或空气 (3 降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件： (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物：SO

2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等 (2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇 (1)沼气的主要

成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应：如所有的燃烧 (2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料： (1优点：资源丰富，放热量多，无污染。 (2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气 11 化学方程式总结

一、物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 点燃点燃加热点燃点燃点燃点燃点燃 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 点燃 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 2CO2 CO2 + 2H2O 点燃 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 二.分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) ：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 三.氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 加热高温 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高温高温 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高温加热 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4

四、其他反应 3Fe + 4CO2 26 实验室制 CO2 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO2↑ 27. CO2 与水反应：H2O + CO2 === H2CO3 28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12

选修化学知识点总结范文第5篇

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化:有新物质生成。物理变化:没有新物质生成。区别:是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、

沸点、挥发等。

化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

6、各种常见仪器: (1固体药品的取用:①存放:广口瓶。

②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立块状—镊子(一横二放三慢滑 (2液体药品的取用:①存放:细口瓶。

②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜

用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。

热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。

(8取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻

未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。第二单元我们周围的空气

1、空气的组成:氮气(78%、氧气(21%、稀有气体(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他

气体及杂质(0.03%

2、空气中氧气含量的测定:(1药品:红磷

(2步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

(3实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再打开弹簧夹。物质的分类

3、氧气

氧气

④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶

口,木条复燃则满。

⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气

密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄

(c、停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;

4、化合反应:特点:“多变一”字母表示:A+B→AB 分解反应:特点:“一变多”字母表示:AB→A+B 氧化反应:物质与氧发生的反应。

4、催化剂:特点:“一变两不变”

一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。

5、空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

②(黄色S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。

③(红色或白色P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪

④(银白色Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等

⑤(银白色Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。第三单元自然界的水

1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。 (1水电解实验:化学反应: 产生位置负极正极体积比 2 :1 质量比:1 :8 “正氧负氢,氢二氧一”

检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

(1水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。

△ 过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用:引流。

(3硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B .鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C .硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

D .长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使

管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气 H 2 (

1、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法;难溶水(排

水法

(

2、化学性质: ①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属

点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

还原性(用途:冶炼金属现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (

3、氢气的实验室制法原理: 装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同收集方法:向下排气法:排水法: (

4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 {了解}

4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染

A 、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放

5、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。相同点

体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。第四单元构成物质的微粒知识点

1、原子的构成

①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真实质量。

3、没有单位

2、元素

(

1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数的一类原子的总称

(

2、决定因素:核电荷数或质子数 (

3、特点:只讲种类,不讲个数

(

4、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙 (

5、元素符号的意义:宏观:表示一种元素; 有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体微观:表示一个原子

例如:H:表示氢元素;一个氢原子 He:表示氦元素;氦气;一个氦原子 C:表示碳元素;碳;一个碳原子 Al:表示铝元素;铝;一个铝原子

★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子

nFe: n个铁原子 2Ar:2个氩原子 (3原子和元素的比较原子元素

概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类也讲个数。

表示种类,不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义

(4我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子

3离子

一、核外电子的排布

2、电子电子层的规律: (

1、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。

(

2、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个

二、离子

1. 离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“ 2”的意义。 2. 原子和离子的比较

4 化学式与化合价

(2使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。 (3掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根,正一价的是铵根。

二、化学式的意义和书写 1. 化学式的意义

①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

2. 化学式的书写

〕。

三、关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算: ①相对分子质量; ②物质组成元素的质量比; ③物质中某元素的质量分数。公式为

四、根据化合价写化学式

正价在左,负价在右

1、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如 P 为 +5价,氧为 -2价,交叉后为 P 2O 5

2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子数。

五、根据化学式求元素化合价。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”。

3、化学反应前后 (1一定不变宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观:原子的种类、数目、质量不变

(2一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变

(3可能改变:分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等

3、含义:以 2H2+O2为例

①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义:表示反应物和生成物之间分子个氢分子与 1个氧分子化合生成 2 (或原子个数比个水分子

(对气体而言,分子个数比等于体积之比

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合生成 36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物;②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物;④ 参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(C 是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

硬的; B 代表 Black ,黑的。 6B 最软,颜色最深; 6H 最硬, HB 软硬适中。

4、 C 60是一种由 60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO 2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

二、 . 单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !

2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃烧 (氧气不充足 , 生成 CO :2C+O2点燃 2CO

3、还原性:2↑ (置换反应应用:冶金工业

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。

2Fe 2O 3+3C2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验 (1发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O 2的发生装置。

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和过氧化氢制氧气(制氢气相同的发生装置 3气体收集方法:向上排空气法

4验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO 2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】

5、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集

将固体药品放入锥形瓶

检查装置的气密性收集二氧化碳从长颈漏斗处加入酸

6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图

四、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体 ----干冰

2、化学性质 : 1 一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧,不能供给呼吸

2 与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 , 易分解

3 能使澄清的石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反应可用于检验二氧化碳。

4与灼热的碳反应: C+CO(吸热反应, CO 2是氧化剂, C 是还原剂

3、用途:灭火(灭火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料

4、危害及防治措施

温室效应 —— 原因:过多的 CO

2、 O

3、 CH

4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

五、一氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、化学性质 : (H

2还原性:2 【非置换反应】应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

记住要领:一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。

3有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。第七单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件:(缺一不可

(1可燃物 (2氧气(或空气 (3温度达到着火点

2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可 (1消除可燃物 (2隔绝氧气(或空气 (3 降温到着火点以下

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物：SO

2、两种绿色能源：沼气、乙醇 (1)沼气的主要

3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应：如所有的燃烧 (2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

四、其他反应 3Fe + 4CO2 26 实验室制 CO2 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO2↑ 27. CO2 与水反应：H2O + CO2 === H2CO3 28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12

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