鲁教版初三化学知识点范文第1篇
教学目标：
知识与技能：
1.了解化肥的种类和特性
2.学会对铵根离子的检验
3.了解常见化肥使用的注意事项
过程和方法：
1. 培养学生实验探究能力;
2. 增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点：
1.化学肥料的种类和特性
2.铵根离子的检验
难点：
1.铵根离子的检验
2.化学肥料成分的记忆。
课前准备：
教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结;对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究;
学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
教学过程：
一. 化学肥料
1、氮肥
氨水 NH3H2O 易溶于水 低温密封
碳酸氢铵 NH4HCO
3硝酸铵 NH4NO3
氯化铵 NH4Cl
硫酸铵 (NH4)2SO
4尿素 CO(NH2)
2【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。
【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)
磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO
43、钾肥
硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl)
碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)
4、复合肥料
硝酸钾KNO
3磷酸二氢钾KH2PO
45、微量元素肥料
如B、Mn、Cu、Zn等
6、农家肥料
二、农药
1、作用
2、危害
三、随堂检测题
l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。
2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量最高，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.
3.草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。
5、常用的农药有哪些?说出各有哪些作用和危害。
第四节 化学与环境保护
教学目标：
知识与技能：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。
过程和方法：认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。
情感态度与价值观：初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
重点：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害
难点：形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
课前准备：首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大气污染防治的一般原则和方法、与自然和谐相处三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛的收集资料。收集好资料以后，组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究水资源的污染及防治，其中又可分为污染源小组、危害与防治小组。每一小组选出负责人、中心发言人。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。
教学过程：
引入：同学们都说得非常好。正象刚才同学们所说的，随着社会的发展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严重的污染与破坏。但目前，仍有很多人没有意识到保护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告诉大家环境污染的危害。
一、保护生命之源――水
水是生命之源，但大自然赐予我们的水资源却十分有限。那么目前水资源的污染与保护的现状如何呢?哪些同学收集和整理了有关水 污染与保护方面的资料? 让我们请他们给大家介绍好不好?
二、大气的污染
请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的认识。
三、与自然和谐相处
只有树立绿色化学观念，大力发展绿色化学工艺，才能使人类与自然和谐相处。让学生了解绿色化学，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础。
第十一单元 检测题
一、选择题：
1、绿色能源是理想的能源，不会造成环境污染，下列不属于绿色能源的是( )
A、风能 B、太阳能 C、煤 D、氢能源
2、绝大多数人认为氢是未来时代最理想的清洁能源之一。目前制约氢能推广使用的瓶颈问题有两个：一是氢的储存，二是氢的制取。下列各种制氢方法中，最有开发前景的制法是( )
A、原子能发电电解水：
B、锌与稀硫酸反应：H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO
4C、利用天然气与水反应：CH4+2H2O==4H2+CO
2D、运用生物技术培养特殊菌类，利用太阳能分解水：
3、某气体的成分可能含有H
2、CO、N
2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能是( )
A、CH4 B、CO和N2 C、H2和CO D、CO和CH
44、4.6g某有机物完全燃烧时需要消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物中( )
A、只含碳、氢两种元素 B、只含碳元素 C、含碳、氢、氧元素 D、可能含氧元素
5、目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是( )
A、家庭烧型煤取暧 B、利用海洋潮汐发电 C、在家用电器中使用干电池 D、电解水生成氢气和氧气
6、下列有关环境保护问题的叙述中错误的是( )
A、乱扔塑料袋、泡沫快餐盒，会造成白色污染
B、城市一般能见度较低，主要是烟雾和粉尘污染所致
C、公园里大理石雕塑被腐蚀，这是温室效应所致
D、不合格装饰材料中常含甲醛、苯等致癌物，会导致室内污染
7、新研制的以农作物秸秆为原料的一次性餐盒，废弃后在自然条件下两个月就可以分解。下列关于此餐盒的有关说法不正确的是( )
A、替代塑料餐盒可减少“白色污染”
B、可有效利用秸秆，减少燃烧秸秆产生的空气污染
C、这种餐盒是绿色环保产品
D、秸秆属于合成材料
8、我国赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧;②开发生产无汞电池;③分类回收垃圾;④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;⑤提倡使用手帕，减少餐巾低的使用;⑥提倡不使用含磷洗衣粉;⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是( )
A、①②③④⑥⑦B、②③④⑤⑥⑦C、①②③⑤⑥⑦D、全部
9、“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列叙述不正确的是( )
A、核能、太阳能氢能等是具有广泛开发前景的新能源
B、制造“神舟”五号宇宙飞船，使用了大量的新型材料
C、有机高分子材料的广泛应用“有百利而无一害”
D、人类应与环境和谐相处，要合理开发和利用化石燃料等矿物资源
10、下列材料属于合成材料的是( )
A、不锈钢 B、羊毛 C、陶瓷 D、聚乙烯塑料
11、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是( )
A、磷酸二氢钾(KH2PO4) B、尿素[CO(NH2)2]
C、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D、硫酸钾(K2SO4)
12、北京在申办2008年奥运会事提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是( )
A、关闭所有的化工企业 B、提高污水处理率
C、降低机动车辆的尾气污染 D、用天然气逐步取代民用燃煤
13、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。该钾肥为( )
A、KNO3 B、K2CO3 C、K2SO4 D、KCl
14、某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其他化肥，经分析该样品中含氮36%，则该样品中混有的氮肥是( )
A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4Cl D、CO(NH2)
215、某不纯的硝酸铵样品中氮元素的质量分数为34.3%(杂质中不含氮元素)，则该硝酸铵样品的纯度为( )
A、98% B、96% C、100% D、无法确定
二、填空题:
1、当前，我国所面临的挑战又健康问题、环境问题、能源问题、粮食问题等，化学家希望从化学的角度，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴做出更大的贡献，华夏界所研究的课题很多，其中有： ①高效化肥的合成;②新型农药的开发;③在低消耗情况下分解水而得到氢气作为燃料;④寻找快速降解塑料、橡胶等化工新产品再利用的途径;⑤研究人造血管;⑥ 在无毒、无害的条件下班进行反应; ⑦研制开发超导材料;⑧研制高效无磷洗衣粉。把有助于上述问题解决的课题序号填写在相应的横线上。
⑴健康问题_______________________________。
⑵环境问题 _______________________________。
⑶粮食问题 _______________________________。
⑷能源问题 _______________________________ 。
2、现有下列三种化肥：磷矿粉[主要成分是Ca3(PO4)2]、氯化铵(NH4Cl)、硫酸钾(K2SO4)，其中属于钾肥的是 ;与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体的是 。
3、碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿生体发育。最近，某品牌奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉 (填“可以”或“不可以”)食用，理由是 。
三、下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告，请仔细观察、分析，并回答下列问题:
(l)碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是由_____________种元素组成的。
(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素在碳酸氢铵中的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是__________广告(填“真实”或“虚假”)，判断的依据是
鲁教版初三化学知识点范文第2篇
【教学目标】 知识与能力：
背诵第
4、5段，注意语调，揣摩人物的思想感情，体会作者的思想感情。 过程与方法：
1、了解“乎”和“而”的多种用法。
2、理解并掌握“对比”的写法。
情感态度与价值观：
认识柳宗元同情人民、痛恨苛敛的思想感情。 【重点难点】
重点：
1、了解“乎”和“而”的多种用法。
2、理解并掌握“对比”的写法。
难点：认识柳宗元同情人民、痛恨苛敛的思想感情。 【教具准备】 【教学过程】
一、复习
分别指名读课文，按上节课的要求。
二、读懂课文：
1.指导学生朗读第1段并疏通文义。 (1)让学生试译，师生共同研讨。 明确
①“黑质而白章”中“而”表南并列关系。
②“得而腊之以为饵”中“而”表示承接关系。 ③“以啮人”中的“以”假设连词，如果。
④“可以已大风”中的“可以”，是“可以用来”，今义“可以”是“能够”的意思，是一个词。“已”是止，这里指治好(病)。
“腊”，干肉，名词，这里作动词用，意思是“把肉晾干”。
⑤找出写“蛇毒性之剧”的句子。(触草木，尽死;以啮人，无御之者。)
⑥找出写“蛇的医疗功效”的句子。(腊之以为饵，可以已大风……，杀三虫。) (2)提问：蛇毒性如此剧烈，永州人为何“争奔走焉”?
明确：因为“太医以王命聚之”，捕蛇可以“当其租入”。
(3)小结：文章一开始叙述异蛇毒性之剧及其特殊的医疗功效是为下文作铺垫。关键是“当其租入”和“永之人争奔走焉”这两句——捕的蛇可抵交租税，永州的人才争着去做捕蛇这件事。这就暗示了“赋敛之毒有甚是蛇”。作者字字都是客观叙述，而全文主旨已寓其中。 2.指导学生朗读第
2、3段，并疏通文意。 (1)让学生试译，师生共同研讨。
(2)这两段内容还比较简单，学生对照书下注释，可自行翻译。 重点注意下列几个加点词的意义： 嗣：继承。 戚：忧伤。 悲：同情。
若毒之乎：若，你。毒，怨恨。
(3)提问：根据蒋氏的自诉，你如何让理解他所说的“利”?
明确：蒋氏祖孙三代因捕蛇这差事儿独享好处，令人羡慕。可捕蛇人说出三代人的遭遇，两句话中连出三个“死”字，却又令人感到捕蛇之可悲。三个“死”字揭示了事情的本质：原来所谓的“利”是用祖父、父亲的生命和自己的九死一生换了来的。 (4)提问：说这些话时捕蛇人的神态如何?为什么会这样?
明确：“甚戚”是些捕蛇人的答话时的神态。刚一提到这个话题，用他就显得“甚戚”，可见触及了他的痛处，内心极度悲伤而流露在外貌上。 3.指导学生朗读第4段，并疏通文意。 (1)指名朗读。
(2)重点理解下列词语： 汪然：眼眶里含泪的样子。
生之：让我活下去。生，使……活下去。
向：先前。
病：困苦不堪。
乡邻之生日蹙(cù)：蹙，窘迫。日，用作“蹙”的状语，一天天地。
殚(dān)：尽。
庐：家，屋舍。
犯：冒。
藉：原指用草编的垫，文中用作动词，“垫着”;“相藉”，相压。
盖：句首助语词。
熙熙：快乐的样子。 虚词重点：而
1、黑质而白章
表前后并列关系
2、得而腊之以为饵
表前后承接关系
3、哀而生之乎
表前后并列关系
4、而乡邻之生日蹙
表前后承接关系
5、往往而死者相藉也
表前对后的修饰关系
6、非死则徙尔，而吾以捕蛇独存
表前对后的转折关系
7、哗然而骇者
表前对后的的修饰关系
8、恂恂而起
表前对后的的修饰关系
9、弛然而卧
表前对后的的修饰关系
10、视其缶，而吾蛇尚存
表示承接关系
11、时而献焉
表前对后的的修饰关系
12、退而甘食
表示承接关系
13、熙熙而乐
表前对后的的修饰关系
14、余闻而愈悲
表示承接关系 (3)翻译这一段文字
(4)提问：本段主要写什么?说明什么?(要求各用一句话作答)
明确：本段主要写永州之民在朝廷苛赋重压下“非死则徙”的悲惨遭遇;说明苛赋之害比毒蛇之害更为厉害，更加可怕。
4.提问：
2、
3、4这三段是全文的主要内容，作者是如何巧妙深入的?
明确：由捕蛇“当其租入”引出“专其利三世”的蒋氏诉说，“更若役，复若赋”的建议，引出了下文蒋氏大段催人泪下的哭诉。有力的控诉了封建统治者苛征重赋的罪行。
三、布置作业
1.整理2—4段的翻译。 2.背诵课文。 【作业设计】
A、 翻译
4、5段并背诵。
B、总结“说”这一文体的特点。
【板书设计】
《捕蛇者说》 柳宗元
一、写永州之人争捕异蛇的原因——“当其租入”。
二、叙述蒋氏三代冒死捕蛇的悲惨遭遇。
三、作者对上述事实发表感慨，点明文章主旨和写作意图，表达作者对人民疾苦的同情。
鲁教版初三化学知识点范文第3篇
1.了解从铁矿石中将铁冶炼出来的方法; 2.了解冶炼金属的其他方法;
3.了解金属的氧化及金属氧化物的还原。 教学过程：
铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金属元素的第 位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75% 我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼
一、铁的冶炼
实验室方法：一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁
实验前：Fe2O3是 颜色， 状态，能否被磁铁吸起? 实验步骤：
1.反应前先检查装置的 2.装入药品，连接好装置
3.先制CO气体，然后验纯，如果已比较纯了，再用酒精灯对着氧化铁加热，尾气的处理：.......方法一： ;方法二： ，目的是： 。
4.观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化
5.反应结束，先撤氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止通CO气体 .....6.待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。 实验后：产物是 颜色， 状态，能否被磁铁吸起? 结论： 反应原理： 。 上述反应原理也用于工业炼铁。 工业炼铁的主要设备： 原料：
主要反应： 工业炼铁高炉结构介绍：见书P120图5-6 思考：
炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是：( )
A磁铁矿(Fe3O4)72.4% B赤铁矿(Fe2O3)70% C菱铁矿(FeCO3)48.3% D黄铁矿(FeS2)46.7%
二、金属的冶炼方法
1.把金属矿物与焦碳或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应 冶炼锰、锌、铁、镍、铅等都是这种方法。 举例：高炉炼铁 2.电解法
冶炼钠、钾、镁、铝等是这种方法 举例：2Al2O3====4Al+3O2↑ 3.湿法冶金(金属)
用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来
用心 爱心 专心
125号编辑
1 通电
适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色和稀有金属 举例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 两个概念：
a.金属的氧化：金属跟氧结合生成金属氧化物的过程称为金属的氧化
b.金属氧化物的还原：金属氧化物失去氧转化为金属的过程称为金属氧化物的还原 举例：
△ 3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe ____________________________ H2+CuO===Cu+H2O ____________________________ 2Cu+O2===2CuO ____________________________ 点燃 3Fe+2O2====Fe3O4 ____________________________ 思考：
如图是用一氧化碳还原氧化铜的实
验装置，回答下列问题：
(1)有下列实验步骤：①加热;② 通入一氧化碳。请用上述实验步骤 的标号填空，实验开始时，应先_____，然后______。
(2)实验进行一段时间后，A装置 中出现的现象为
__________________，说明有_________ 生成，B装置中出现的现象为_________________，说明有_________生成。
(3)装置A中的反应化学方程式为_________________________，装置B中的反应化学方程式为_________________________，装置C中的目的是_________________。 (4)反应结束，应先____________，待冷却后_______________。 小结：
作业：课本P124，第6题;提优训练：P70，第
1、
3、5题，P71,第15题。 △ 高温
用心 爱心 专心
125号编辑
鲁教版初三化学知识点范文第4篇
一. 重点短语
一点也不_____________ / ______________ 大量的(加可数或不可数)____________/____________
(只加可数名词)_____________ ( 只加不可数名词)___________与某人相处得好_________________ 一.复习目标 1.The words and phrases and the important sentences of this unit.2. Grammer: 虚拟语气的用法。 二.前置自学 (自己独立完成下列题目)
1.He is a good l_____________, he always listens to you carefully.
让....失望____________ ___________想出，提出______________________出版________________
感到紧张__________________ 处理_________________...的剩余部分_______________________
为..提供某物 ____________ / _____________ 不小心做某事___________被---覆盖_____________
未经允许____________如果---那会怎么办_______________宁愿---而不愿---____________________
二. 重点句子
1. ---要是你有一百万美元，你会做什么呢?---我会把它捐给医学研究。
What _______you ______if you _______a million dollars?I_____________it to _________.
2. 如果我是你，我会穿衬衣戴领带。
If I _________you, I _______________ a shirt and tie.
3. 要是别人都带礼物怎么办?________________ everyone else brings a present?
4. 我不知道说什么或做什么。I don’t know what __________(say) or do.
5. 如果我是你，我会和看起来很友好的人谈话。
If I were you, I’d talk to someone _________________friendly.
6.自信的人们不害怕在公共场所发言。_________people_________________________________.
7. 有活力的人几乎不累。__________people are ______________________tired.
8. 要是未经许可，你的弟弟借走了你的衣服，你会怎么做?
What would you do if your brother _________your clothes _______________________?
9. 你的朋友可能会说你很容易相处
Your friends would probably say that you ____________________________.
10. 你喜欢和一两个人交谈而不是一群.
You like talking to one or two people _______________to a group.
11. 你宁愿呆在家里读一本好书，也不愿去参加聚会。
You _______________stay at home and read a book __________go to a party.
12. 她不想使她的朋友失望，但她害怕在别人面前发言。
She doesn’t want to ______her friends _______, but she’s _____________________
__________ in front of other people.
13.他是一个具有处理青少年问题经验的著名医生。
He is a famous doctor _______has a lot of experience _______________teeenagers.
14.他的新书上一个月出版了。His new book ____________________last month.
15.如果你意外的割伤自己，你会怎么办?what would you do if you cut yourself_______ _______?
教学后记：
鲁教版初三化学知识点范文第5篇
第一单元 步入化学殿堂
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。化学变化—生成了其他物质的变化
3、蜡烛燃烧实验
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
5、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位臵为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。 (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位臵应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装臵及装臵气密性检查
装臵气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装臵不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
(五)蒸发 注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 (作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
(六)仪器的洗涤：
(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元 探秘水世界
一、水 (水的组成)
1、电解水的实验
A.装臵―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位臵 负极 正极
体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2---出气口臵一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口臵一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 F.结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个
氧原子构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染： (1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。 (2)水污染
A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静臵、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质：
(1)可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯(方法?)
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 (2)还原性(用途：冶炼金属)
H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H
2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 4、氢能源
三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质(纯净物)由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H
2、O
2、N
2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 混合物(多种物质)
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体(一种元素)
纯净物(一种物质)
化合物：有机化合物 CH
4、C2H5OH、C6H12O
6、淀粉、蛋白质(多种元素)
氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
五、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类:质子数(核电荷数) (3)原子的质量主要集中在原子核上 (4)决定元素化学性质:最外层电子数
(5)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 :原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
六、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O
2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：
b、意义
注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si ;在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表
发 现：门捷列夫 排列依据 注：原子序数=质子数 d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
七、离子：带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 (2)离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图 原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类 原子 阳离子 阴离子
粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
八、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义Mg：镁元素化合价为+2 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式 (1)写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O
2、H
2、N
2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)
(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 (3)计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数
第三单元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 液体溶于液体，有水，水为溶剂 无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念：
(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶质的质量分数
1、公式：溶质质量分数= 溶质质量/溶液质量× 100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第四单元 我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装臵要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧; N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装臵漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO
2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO
2、NO
2、O3和可吸入颗粒物等。
5、空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ;铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ (4)气体制取与收集装臵的选择
发生装臵：固固加热型、固液不加热型 收集装臵：根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方
10、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第五单元 定量研究化学反应
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变 (3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号 )
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型 四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③臵换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 第六单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物：SO
2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 (2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1) 放热反应：如所有的燃烧 (2) 吸热反应：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 (2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气?
三、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
四、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装臵、检验) (1)发生装臵：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装臵。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装臵。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法 1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氧气相同的发生装臵 3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
五、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂 ;温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
六、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: 1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H
2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
鲁教版初三化学知识点范文第6篇
教学目标：
1、知识与技能
⑴、认识溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种变化过程和吸热、放热现象。
⑵、知道溶液、溶质、溶剂的概念及其关系，知道生活中常见的几种溶剂。
⑶、了解乳浊液的形成，知道几种常见的乳化现象，并能简单地区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象。
2、过程与方法
⑴、通过实验介绍和思考，学会对实验进行简单的描述，并进行简单的分析。
⑵、学习科学探究和科学实验的方法。
3、情感态度与价值观
通过学习使学生进一步了解化学与生活、生产的紧密联系，认识到化学的价值。
教学重点：
理解溶液、溶质、溶剂的概念及其关系。
教学难点：
从微观角度认识溶解现象及其和“乳化”的区别。
课时安排：
1课时
教学思路：
一、创设情境，导入新课
【教师叙述】同学们喝过糖水吗?尝过盐水吗?他们有什么味道?为什么他们和清水的味道不一样呢?因为糖水和盐水中溶解了糖和盐。今天我们来学习“溶液的形成”。
二、合作交流，解读探究
1、溶液的形成
活动一：认识生活中糖水的形成
【回忆思考】生活中大家都喝过糖水，糖水是怎么形成的?你能从微观的角度来分析这个过程吗?
【总结交流】师生共同总结溶液、溶质、溶剂的概念并分析三者之间的关系。(结合教材中的实验，教师可以简单的介绍这些实验。)
活动二：了解溶液在生产生活中的用途
【讨论交流】生活、生产中你见过哪些有关溶液的用途?(化学实验中在溶液中反应可以加快反应;植物的无土栽培技术;医疗过程中的注射现象;鱼池中的鱼较多时用喷泉的形式增加含氧量等。)
2、乳浊液的形成
活动三：认识生活中乳化现象
【讨论交流】结合教材中的实验，回忆生活中使用洗涤剂的过程，讨论乳浊液的形成和乳化现象。
【总结交流】共同总结乳浊液的概念，了解生活中的乳化现象。(用洗涤剂清洗油污)
活动四：区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象
【讨论交流】根据教材的介绍和自己的理解，讨论“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”有什么区别?
【师生总结】“溶液”是一种或几种物质的分子或离子扩散到另一种物质的分子当中所形成的混合物，而“乳浊液”则是一种液体被分散成无数细小的液滴并不聚成较大的油珠而存在于水中所形成的一种混合物。“溶解”与“乳化”是一种过程，具体区别如上。
3、溶解过程中的吸热和放热
活动五：探究溶解过程中的吸热和放热现象
【实验设计】学生根据教材第30页“活动与探究”内容，设计实验。
【阅读教材】学生阅读教材中第31页的内容，了解溶解过程中的“扩散”和“水合”过程。
三、应用迁移，巩固提高
【思考练习】完成教材第33页中的“习题”内容：第1、2、3、5题。
四、总结反思，拓展延伸
【总结反思】学完本节课，我们知识了哪些内容?
【拓展资料】教材第31页的“资料”内容。
五、布置作业
1、教材第33页“习题”第4题。
2、教材第32页的“家庭小实验”。《溶液的形成》化学教学设计2
[教学目标]
1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。
2.初步了解溶液的重要应用。
3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。
4.知道乳浊液及乳化现象。
5.探究溶解性的影响因素。
6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
[教学重点]
1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.溶解性影响因素的探究。
[教学难点]
1.溶液概念的建立。
2.溶解与乳化的区别。
[教学方法] 实验探究法。
[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等
[教学过程]
一、新课导入
由溶液章图切入课题，引入新课(板书：课题1 溶液的形成 一、溶液)。
二、探究活动
1(探究溶液的形成过程)
1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌(教师巡回指导)。
2.师生活动1(建立溶液的概念)：
(1)学生描述实验现象。
(2)引导学生分析两种物质“消失”的原因。
(3)帮助学生分析(体验)溶液的特征。
(4)建立溶液的`初步概念。
(5)学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。
(6)建立溶液的完整概念。
3.师生活动2(建立溶质、溶剂的概念)：
(1)溶质：被溶解的物质。
(2)溶剂：能溶解其它物质的物质。
(3)总结出溶质、溶剂三者之间的关系
(板书：1.溶质+溶剂 溶液)。
4.师生活动3(填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法)：溶液 溶质(溶解前的状态) 溶剂(状态)
硫酸铜溶液 硫酸铜(固体) 水
碘酒 碘(固体) 酒精
稀硫酸 硫 酸(液体) 水
稀盐酸 氯化氢(气体) 水
5.师生活动4：
引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体;水是常见的溶剂;两种液
体(不包括水在内)互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。
三、探究活动
2(探究溶解的影响因素)
1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加
入到2-3mL的水中。
2.学生汇报实验结果。
3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。
4.教师实验：将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的汽油中。
5.师生活动2：对比学生实验和教师演示实验(媒体)。
溶质 溶剂 溶解情况
碘 水 碘难溶于水
碘 汽油 碘溶于汽油
高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水
高锰酸钾 汽油 高锰酸钾难溶于汽油
植物油 水 植物油难溶于水
植物油 汽油 植物油能溶于汽油
总结得出——同种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同。
[板书：影响溶解的因素：溶质、溶剂等]
四、探究活动
3(酒精能否溶于水?)
1.学生根据生活经验回答。
2.要求学生在所做过的三个实验的基础上，设计实验验证。
3.学生交流设计方案。
4.学生实验(在实验前提醒学生：滴加酒精的过程中不要振荡，滴加结束后振荡;要留心观察振荡前后的现象)。
5.教师总结：如果作进一步的研究，我们还会发现酒精和水这两种物质能以任意比互溶。
五、探究活动
4(乳浊液及乳化现象)
1.学生实验：观察3号试管中的液体振荡前、振荡后、静置后的现象。
2.学生实验：向3号试管中滴加2-3滴洗涤剂，按照振荡前、振荡后，静置后的顺序仔细观察实验现象。