成都七中实验学校范文第1篇
化学试题
(总分100分，时间90分钟)
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
可能用到的原子量： H – 1 C –12 O – 16 Na – 23 Mg – 24 Al – 27
一、选择题(每小题只是一个选项符合题意，2×25=50分) ....1. 用合适的漏筛可以除去大米中的细沙，其原理与下列哪种分离物质的方法相同? ( )
A.洗涤 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏
2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 ( )
A.硫酸 B.烧碱 C.盐酸 D.氢氟酸
3.在盛装浓硫酸的容器上，所贴的危险化学品标志是 ( )
A.4.在 B.潜
水
艇
C.中
用
于
氧
D.
气
来
源
的
是
( )
A.高压氧气瓶 B.NaOH C.Na2O2 D.Na2CO3 5.下列物质中,不属于合金的是( )
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
6.下列试剂的存放方法，正确的是 ( )
A.氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 B.氢氟酸盛放在棕色玻璃试剂瓶中
C.保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉 D.金属钠保存在汽油中
7.下列说法不正确的有 ( )
A.硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅 B.水泥、普通玻璃都是混合物 C.生产水泥、玻璃都需用石灰石
D.用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器 8.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( )
A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸
D.稀盐酸 9. 除去下列括号内杂质所选试剂不正确的是
( )
A.SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 B.Fe(Al) NaOH溶液 C.CO2(CO) 灼热CuO D.Cl2(H2O) 碱石灰 10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
A.Na、K、AlO
2、Cl C.Mg、Na、SO4 、Cl 11.根据所学
知
识
下
列2++2-
-++-
-
B.Na、Cu 、SO4 、NO3 D.Ba、HCO
3、NO
3、K 判
断
或
处
理
不
正
确
的
2+
-
-
+
+2+2--
是
( )
A.大量氯气泄漏时，现场人员可以用氢氧化钠溶液浸湿的毛巾蒙面，并迅速离开现场 B.将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的注入水中稀释，同时用玻璃棒不断搅拌 C.患有胃穿孔的病人胃酸过多，可以服用适量的含有氢氧化铝的胃药 D.玻璃中含二氧化硅，盛装碳酸钠、氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
( )
A.标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA
B.分子总数为NA的N
2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C.常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
D.足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA
13.同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是 ( ) A.分子数之比是1：1 B.原子个数比是3：2 C.质子数比是 12：11 D.密度之比是1：1 14.对下列
离
子
组
共
存
情
况
的
判
断
正
确
的
是
( )
A.使石蕊溶液变红的溶液中Fe、Cl、NO
3、Na能大量共存 B.使酚酞溶液变红的溶液中Na、AlO
2、NO
3、HCO3能大量共存 C.加入铝粉产生H2的溶液，可能存在大量的Na、Ba、AlO
2、NO3 D.含大量Fe的溶液中K、NH
4、SO4 、SCN能大量共存 15.下列
离
子
方
程
式
书
写
正
确
的3+
+
+
2--
+
2+
-
-
+
-
-
-
2+--+
是
( )
A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+Al===3NH4 + Al(OH)3↓ B.NaOH溶液吸收少量..CO2：OH+CO2===HCO3
C.向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe=== Cu +Fe D.氯气与水的反应：Cl2+H2O==ClO+Cl+ 2H
16.实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol/L NaCl溶液，下列判断不对的是 ( ) A.用托盘天平称取NaCl固体23.4 g B.应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液 D.加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容
17.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤AlCl3 ⑥( NH4)2CO3
A.①②③④
B.②③④⑤
C.①②③④⑤
D.①②③⑥
--+
3+
2+
2+
-
-
3+
+18.使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
A.①②③⑤
B.①②⑤ C.②③④ D.③④⑤
19.下列叙述正确的是 ( )
A.蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中 B.NH3溶于水能导电所以NH3是电解质
C.含有Mg、Cu、Fe和Na的四种氯化物溶液，只用NaOH溶液不能鉴别开 D.标准状况下4.48 L CO2气体通过足量的Na2O2固体经充分反应，剩余气体在相同条件下的体积是2.24 L 20.下列说法正确的是 ( )
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.在反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移电子数为6NA C.SiO2与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物
D.Na2O2的水溶液具有碱性，Na2O2通入无色的酚酞溶液中，溶液只变红
21.将含1 mol Na和1 mol Al的合金加入足量的水中，下列描述不正确的是 ( ) A.金属Al无剩余
+3+2+2+
2+
+
B.c(Na)=c(AlO2) C.生成气体为
+-
2 mol D.c(Na)=c(Al)
22.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是 ( ) A.Fe2O
3、Al2O3 B.Fe2O3
C.Fe (OH)
2、Al(OH)3 D.Fe(OH)
3、Al(OH)3
23.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 ( ) ① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3 ③ Na、 Na2O ④NaOH 、Na2CO3 A.①②③ B.①② C.③④
D.①②③④
24.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是
A.有Fe B.Cu 、Fe和Fe C.仅有 Fe和Fe D.有Cu 和Fe
25.将一定质量的Al2O3固体投入100 mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液，继续向所得溶液里加入物质的量浓度1 mol/L的NaOH溶液,当沉淀达到最大时，加入
NaOH
溶
液
的
体
积3+ 2+
2+
2+2+
2+
2+
3+
是
( ) A.50 mL
第Ⅱ 卷 (非选择题，共50分) 26.(共16分)Ⅰ、(10分)
(1)配平该反应并标出电子转移的方向和数目：
KMnO4+ HCl === MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O
(2)氧化剂是________________，氧化产物是__________________ (填化学式)。 (3)若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
(4)CS2(液体)能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。
Ⅱ、(6分)(1)下列A. B. C. D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置 B.100 mL C.200 mL
D.300 mL
请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。
①分离汽油和氯化钠溶液____________________ ②用自来水制取蒸馏水__________________ ③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________ (2)检验Fe常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是___________________________，发生反应的离子方程式_________________________。 27.(14分、每空2分)Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在3+ 5
科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O
3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
盐酸过量NaOH溶液过量CO2△铝土矿――→滤液1――――――――→滤液2――――→沉淀A――→Al2O3 过滤过滤过滤
(1)写出沉淀A的化学式：___________________________________________________。 (2)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。 (3)写出由沉淀A―→Al2O3的化学方程式：________________________，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。 Ⅱ、按照要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 (略去条件和副产品)。
(1)若A为黄绿色气体单质(Cl2)，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。① 写出向
B
的溶液中加入足量
D
的离子反应方程式_____________________________________。
(2)向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：_________________________，
写出反应生成的固体在空气中放置的化学反应方程式：_____________________________。
28.(12分每空2分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是___________________。 (2)B装置的作用是__________________________________。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________ ________________________________________________________________________。 上述实验现象说明________________________________________________________。 (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_________。
29.计算题(8分、每空2分)将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。回答下列问题：
(1)由图可知加入镁的物质的量是 (2)当加入NaOH溶液的体积小于20 mL时发生的
离子反应是 ，当加入NaOH溶液的体积大于200
mL
时
发
生
的
离
子
反
应是 。 (3)NaOH溶液的物质的量浓度为 。
七中实验学校高 2018级第一期12月月考
1~5 CDACB 6~10 CADDC 11~15 ACACA 16~20 ADADC 21~25 DADCC 26.(共16分)Ⅰ、(10分)(1) 2KMnO4+16HCl =2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(4分，单双线桥均可)
(2)
KMnO4，Cl2(每空1分，填化学式才给分)
(3)
3.2 mol，2 mol。(每空1分，不带单位不给分)(2) 22.4 。(2分)
Ⅱ.(6分) (1)① C(1分) ② D(1分) ③A (1分) (2)溶液变为血红色，(1分) 3+-Fe + 3SCN = Fe (SCN)3 (2分)
化学试题答案
27、(14分、每空2分)答案：(1)Al(OH)3 (2)NaOH NaAlO2 NaCl
(3)2Al(OH)△3=====Al2O3+3H2O AlO-
-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3 (1) ① Fe+2Fe3+=3Fe2+
② 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (没写 NaOH与 FeCl2反应不扣分)
28、(12分每空2分)答案：(1)2NaHCO△
3===== Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭
29.(每空2分，共8分)(1)0.15 mol (2)H+
+OH—