高考理综学习方法范文第1篇
今天的橡皮，它能正确的助我们成长!
一、物理重新回归课本
在这最后的冲刺阶段，考生应该按考纲回顾课本知识(概念、公式、定理、定律)。对重点知识的核心要加以强化：如匀变速直线运动公式的推论比基本公式更常考查;向心力、洛仑兹力一定不作功;克服安培力做功等于回路产生的内能、产生的热量;曲线运动总按正交分解;动量定理、动量守恒要先选正方向;克服安培力做功等于整个电路产生的焦耳热求解带电粒子在磁场中运动问题应画轨迹，找圆心，求半径。
重视物理实验：考生实验要从目的、原理、器材、步骤、数据处理、误差分析6个方面着手。设计试验要遵循的原则：安全性、准确性、方便性。
全面考虑试题条件：如摩擦力是动摩擦还是静摩擦;弹簧弹力是拉力还是压力;电荷是正还是负，有无初速，是否仅受电场或磁场力作用。成像是实像还是虚像。矢量方向是否确定，机械波向左还是向右传……要注重物理思维方法的灵活运用，一条路走不通就要变换思路考虑问题：如整体法、隔离法、逆向思维法、控制变量法、等效法、对称法、图像法等等;联系实际题要注意抽象成某些物理模型。
回归课本形成体系：高考在即，这时考生应该回归课本，盘点一下自己的知识结构，在自己的大脑中形成一个知识体系。同学们可以把以前做过的试卷、题目整理后，检视自己曾经出过的错题，从中找到自己知识上的漏洞，思维方式上的偏差，解题规范上的漏洞。对于这些错题尽量重新做一遍，在这个过程中要思考当初出错的原因，必要时还要重新回到课本澄清一些概念。
高考前大多考生基本是放假在家自主复习，有的考生这个时间只看书、只看笔记，不做卷子，结果高考找不到感觉，建议这期间一定每天做卷子，可以是做过的卷子，练练手、热热身、找找感觉，一做就有信心，不要做新的难的卷子，使自己的信心受到挫折。
二、化学减少无谓失分
每位同学都要有一个坚定的“抢分”意识，那么如何做到“抢”分?做到题不错二。对于曾经做错的题，要再次重温，认真反思，再次总结知识点，沉淀精华。反思主要从试题涉及的知识点、解题方法、解题规律、失误原因、语言规范、思维的优化等方面进行，而且要将该知识点所考察的内涵和外延都要有一个反思，如果下次遇到同样考察此知识点的题目，但是换了另一种方式来设问，那么就要尽量避免自己以前错误的思维方式，另辟蹊径，才能柳暗花明。这样的反思和积累对解决难度较大的信息迁移题特别有帮助，这类题考查学生通过阅读，提取信息和进行信息加工、处理的能力，也考查学生灵活运用基础知识分析问题和解决问题的综合能力。
减少无谓失分。在答题时，一要“细心看要求”：要抓住题目中的关键字，例如“正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式”等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。二要“准确看条件”：如“所有主族元素”、“标准状况下”、“温度不变”、“室温时”、“无色”、“酸性溶液”等。三要“全面看问题”：知识整合，周密思考，全面判地址：北京市大兴区金星西路兴创大厦9层，全国免费咨询电话:400-0711-222。
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断，滴水不漏，特别提醒碰到“气体”题，注意温度和压强;碰到“字母”题，注意含义及单位。
注意各量的单位。物质的量浓度(mol/L)，摩尔质量(g/mol)，溶解度(g)、溶质的质量分数和物质的量浓度互换时的体积单位等。题目中隐含性的限制条件如：(1)酸性的无色透明溶液，(2)pH=0的溶液，(3)水电离出的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液等。注意常见符号的应用如“=”，可逆符号、“△H>0”、“△H<0”、沉淀、气体符号，写电子式时“[]”的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等。
三、生物提高做题质量
高考生物试题不少内容与识记有关，原来记熟的知识现在有些遗忘了，考前是集中解决这类问题的最佳时间。考生应将记忆不太牢固的知识点、易混淆的基本概念、似是而非模棱两可的内容，依据《考试大纲》对照教材进行集中盘点，课本中的小资料、课外读、小字形式阅读材料、课本中的图表也要来一个重新扫描。
归纳总结，善于反思。最后这一阶段的复习不做题不行，但沉迷于题海也不行，关键要提高做题质量。总结归纳常见题型的解题规律、方法技巧，从而达到弄懂一道题，旁通一类题的目的。每年高考题出来以后，总能从当年试题中看到近几年试题的影子，但又不是以前试题简单翻版，通过演练近几年的高考真题可亲身感触高考题的命题思路、设问方式，从中感悟解题技巧。
考生前一阶段做了大量试题，经历了多次模拟考试，难免做错一些试题，要学会向自己的错误和失败学习，自觉主动地反思错题。错误往往带有顽固性、反复性，有些错误当时理解了，现在可能又模糊了，有些错误其知识点本身就比较难理解，有些错误容易出现模棱两可，需反复强化才能解决。错题暴露考生知识的薄弱环节和思维方法的缺陷。
注意审题，规范答题。高考理综试卷中，生物试题较少，但综合性强，难度较大，分值较高。如果审题不够缜密、思维不够仔细、书写不够规范都会付出惨痛代价。在最后这一阶段练习中要特别强调：仔细审题，认真分析，重视表达，规范书写。审题时通读全题，全面、正确地理解题意，不看错题目，留心题中一些关键字如“错误的选项”、“一定”、“都”等。书写答案即完成试卷的终结，应注意以下三个方面：逻辑合理，意思完整，符合专业、数值单位要求。第Ⅱ卷答题的规范性是考生应高度重视的问题，不规范表达不能恰当使用专业术语描述是导致失分关键。细节决定成败!
高考理综学习方法范文第2篇
高考复习不在于每天的题海战和疲劳战，在于的是高三是否真正用心准备，是否真正全身心地投入。从高三的暑假开始就全力以赴的坚持是完全可以的，但千万记住：一旦开始动手准备高考，就要全身心的投入。高考理综复习是一个庞大的系统工程，复习课程多，时间跨度长，因此，高考理综复习必须有一个整体的规划。总的复习进度划分为起步、强化、冲刺和临考四个阶段。
(1)起步阶段(第一轮复习)
首轮复习的主要目的是全面夯实基础。这一阶段各科目都在进行一轮复习，基础差的考生可以充分利用这段时间补上自己的短板，合理分配时间到薄弱科目，从而达到各课程之间的平衡;基础较好的同学可以进一步加强练习，全面检查自己的相关知识点，建立知识点之间的相互联系，完善自己的课程体系。
(2)强化阶段(第二轮复习)
所有科目的第二轮复习都安排在强化期，主要目的是重点专题突破。这一阶段要从全面基础复习转入重点专项复习，对各科重点、难点进行提炼和把握;总结出常考、易考知识点，同时注意解题能力的训练。
(3)冲刺阶段(第三轮复习)
4月中下旬第三轮复习阶段开始，主要目的是查漏补缺。本阶段复习要解决两个问题：一是调整心态，回顾错题本，劳逸结合;二是适应理综答题顺序和时间的合理分配。物理、化学、生物的冲刺复习，购买最新的权威模拟试题和预测题，保持住答题手感。
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42(5)初试临考阶段(第四轮复习)
6月上旬调整心态、准备考试。熟悉考试环境。
二、复习技巧
(1)第一轮复习(8月份~12月份)
①物理：重点是力学大版块和电磁学大版块，这两大版块占到80%左右，同时，高考对于实验创新的能力也逐步加强，每年高考大纲虽然有所修订，但变动不大，因此可以找本前一年的《大纲》先看着，在一轮复习跟住老师的前提下，要根据自己的实际情况用晚上的时间补齐自己的短板。这段时间可以用除全国卷
一、二外的历年高考真题来进行分章节的联系。
②化学：重点是基本概念和基本理论，无机化学，有机化学这三大版块，这三大板块是整个高中化学的主干知识。第一轮复习在紧扣课本复习的同时注意概念的理解记忆并不是机械式的死记硬背，尽量把晦涩的概念转化为自己易懂的语言，不但这样方便理解，而且记得会更牢。这个阶段的练习也很重要，但是切记不要题海战术，适当的练习即可，但是练习之后对于错题要及时总结。
③生物：生物分为细胞与代谢，遗传变异，生殖繁育，新生物技术这四大板块。争取做到知识主干清晰，枝叶明了，重点难点心中有数，为下一步的复习进一步夯实基础，扫除知识上的遗漏。此外，适当回顾初中相关内容，不留知识上的断档。针对自己平时容易混淆的概念，做题时易产生畏惧心理的知识进行比较和分析。争取在第二轮复习前不再有知识上的盲点和大的障碍。
(2)第二轮复习(1月份~4月份)
① 物理：在这一阶段，新的考试大纲刚刚下来，考生要根据最新的大纲变化作出相应
的调整，对于新增和修改考点要给予关注，这往往是当年命题的热点，此时开始进入章节复习，分专题、分章节把握，要注意跨章节的综合类大题的处理，此时可以用全国卷
一、二的历年高考试题来进行训练。突出重点，有的放矢。
② 化学：化学首轮复习和第二轮复习是紧密结合的，而且这个时候是考试大纲公布的时刻。此阶段重点之一是提炼这门课程的基本理论和重要结论，以及考试知识点，特别是新增考点和新修考点;对跨章节甚至跨学科的相关知识点进行初步综合。二是进行专题训练，并对专题知识进行归纳总结，并在这时对真题进行总结和研究
③ 生物：生物方面，应该在已经大体掌握知识框架的基础上，在考试大纲的指导的前提下开始深入研究真题，尤其是非选择题，掌握各种答题方法和要点，本阶段必须进行相当量的题型专项练习，通过做题来巩固。
(3)第三轮复习(5月份)
这一阶段已经十分接近高考的时间了，要做的工作主要有两方面，第一是对于做过试卷的错题进行整理和分类，第二是带着问题再次回归课本，这一阶段已经不需要大规模的做题，主要就是调整作息，保持住手感，解决错过的题目。
(4)第四轮复习(考前一星期)
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高考理综学习方法范文第3篇
15.一质点开始时做匀速直线运动，从某时刻起受到一恒力作用。此后，该质点的动能可能 A. 一直增大
B. 先逐渐减小至零，再逐渐增大
C. 先逐渐增大至某一最大值，再逐渐减小
D. 先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大 16.一蹦极运动员身系弹性蹦极绳从水面上方的高台下落，到最低点时距水面还有数米距离。假定空气阻力可忽略，运动员可视为质点，下列说法正确的是 A. 运动员到达最低点前重力势能始终减小
B. 蹦极绳张紧后的下落过程中，弹性力做负功，弹性势能增加 C. 蹦极过程中，运动员、地球和蹦极绳所组成的系统机械能守恒 D. 蹦极过程中，重力势能的改变与重力势能零点的选取有关
17.如图，一理想变压器原副线圈的匝数比为1：2;副线圈电路中接有灯泡，灯泡的额定电压为220V，额定功率为22W;原线圈电路中接有电压表和电流表。现闭合开关，灯泡正常发光。若用U和I分别表示此时电压表和电流表的读数，则
18.电磁轨道炮工作原理如图所示。待发射弹体可在两平行轨道之间自由移动，并与轨道保持良好接触。电流I从一条轨道流入，通过导电弹体后从另一条轨道流回。轨道电流可形成在弹体处垂直于轨道面得磁场(可视为匀强磁场)，磁感应强度的大小与I成正比。通电的弹体在轨道上受到安培力的作用而高速射出。现欲使弹体的出射速度增加至原来的2倍，理论上可采用的方法是
A.只将轨道长度L变为原来的2倍 B.只将电流I增加至原来的2倍 C.只将弹体质量减至原来的一半
D.将弹体质量减至原来的一半，轨道长度L变为原来的2倍，其它量不变
19.卫星电话信号需要通地球同步卫星传送。如果你与同学在地面上用卫星电话通话，则从你发出信号至对方接收到信号所需最短时间最接近于(可能用到的数据：月球绕地球运动的5轨道半径约为3.8×10m/s) A.0.1s B..25s C.0.5s D.1s 20.一带负电荷的质点，在电场力作用下沿曲线abc从a运动到c，已知质点的速率是递减的。关于b点电场强度E的方向，下列图示中可能正确的是(虚线是曲线在b点的切线)
21.如图，在光滑水平面上有一质量为m1的足够长的木板，其上叠放一质量为m2
的木块。假定木块和木板之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等。现给木块施加一随时间t增大的水平力F=kt(k是常数)，木板和木块加速度的大小分别为a1和a2，下列反映a1和a2变化的图线中正确的是
第Ⅱ卷
注意事项：
第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(11题，共129分) 22.(5分)
为了测量一微安表头A的内阻，某同学设计了如图所示的电路。图中，A0是标准电流表，R0和RN分别是滑动变阻器和电阻箱，S和S1分别是单刀双掷开关和单刀开关，E是电池。完成下列实验步骤中的填空：
(1)将S拨向接点1，接通S1，调节________,使待测表头指针偏转到适当位置，记下此时_____的读数I;
(2)然后将S拨向接点2，调节________,使________,记下此时RN的读数;
(3)多次重复上述过程，计算RN读数的________,此即为待测微安表头内阻的测量值。 23.(10分)
利用图1所示的装置可测量滑块在斜面上运动的加速度。一斜面上安装有两个光电门，其中光电门乙固定在斜面上靠近底端处，光电门甲的位置可移动，当一带有遮光片的滑块自斜面上滑下时，与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从光电门甲至乙所用的时间t。改变光电门甲的位置进行多次测量，每次都使滑块从同一点由静止开始下滑，并用米尺测量甲、乙之间的距离s，记下相应的t值;所得数据如下表所示。
完成下列填空和作图：
(1)若滑块所受摩擦力为一常量，滑块加速度的大小a、滑块经过光电门乙时的瞬时速度v1测量值s和t四个物理量之间所满足的关系式是_______;
(2)根据表中给出的数据，在图2给出的坐标纸上画出图线;
(3)由所画出的图线，得出滑块加速度的大小为a=____________m/s2(保留2位有效数字)。 24.(13分)
甲乙两辆汽车都从静止出发做加速直线运动，加速度方向一直不变。在第一段时间间隔内，两辆汽车的加速度大小不变，汽车乙的加速度大小是甲的两倍;在接下来的相同时间间隔内，汽车甲的加速度大小增加为原来的两倍，汽车乙的加速度大小减小为原来的一半。求甲乙两车各自在这两段时间间隔内走过的总路程之比。 25.(19分)
如图，在区域I(0≤x≤d)和区域II(d≤x≤2d)内分别存在匀强磁场，磁感应强度大小分别为B和2B，方向相反，且都垂直于Oxy平面。一质量为m、带电荷量q(q>0)的粒子a于某时刻从y轴上的P点射入区域I，其速度方向沿x轴正向。已知a在离开区域I时，速度方向与x轴正方向的夹角为30°;因此，另一质量和电荷量均与a相同的粒子b也从p点沿x轴正向射入区域I，其速度大小是a的1/3。不计重力和两粒子之间的相互作用力。求
(1)粒子a射入区域I时速度的大小;
高考理综学习方法范文第4篇
A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
B.加快我省陇东化石燃料的开采与使用，促进地方经济加速发展
C.向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的排放
D.食品添加剂具有改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的，没有必要限量使用
8. 下列说法不正确的是() ...
A.C4H9Br的同分异构体有4种
B.正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
9.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()
--A. 在c(HCO3-)=0.1 mol·L1的溶液中 NH4+、Al3+、Cl、NO3-
B. 水电离的氢离子浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-
C. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
--D. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、MnO
4、Na+、SO
4210. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：
NOx+ CO催化剂N2 + CO2
下列关于此反应的说法中，不正确的是() ...
A.所涉及元素中原子半径： C>N>O
B. 当x = 2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
11.下列说法正确的是()
-A.CO的燃烧热是283.0kJ·mol1，则表示CO燃烧热的化学方程式为:
-2CO2(g)= 2CO(g)+ O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol
1-B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-
-57.3)kJ·mol
C.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，
-1其热化学方程式为
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
-++-
c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH
)
12.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：
图①图②图③图④
有关上述曲线图的说法正确的是()
A.曲线图①可以表示某化学放热反应的平衡体系升高温度后反应速率随时间的变化
B.曲线图②可以表示向1.0 mol/L的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化
C.曲线图③表示某一放热反应，若使用催化剂，E
1、E
2、ΔH都会发生改
-D.图④表示在含等物质的量NaHCO
3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1盐酸至过量时，产生气
体的体积与消耗盐酸的关系
2014年高考化学模拟试题九第 1 页 共 4 页
13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素(稀有元素除外)，且互不同族，其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法不正确的是()
A. YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体
B. X与Y的单质化学性质相似，与强酸、强碱溶液反应都会放出H
2C.Na2ZO3的溶液显碱性,原因是ZO32-+H2OH ZO3-+OH-
D. 原子半径Y>Z>W﹥X
26. (14分) 银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如
下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)电解精炼银时，阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO + Al2O3 高温2+
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，
-至少需要1.0mol·L1的Al2(SO4)3溶液L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、、过滤、洗涤和干燥。
27.(16分)甲烷是天然气的主要成分，在能源合成、工农业生产中有着极其重要的作用。二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
(1)催化反应室A中发生的反应为：
CH4(g)+H2O(g)CO (g)+3H2(g)△H = +206.2kJ/mol-①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = — 41 kJ/mol②
则CH4 与H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式是。
(2)催化反应室B中发生的反应之一为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ③，在某温度下反应在
密闭容积为2L 的容器B 中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下发生反应。反应10 min后
2②若此温度下,K=160
“>”、“<”或“=”)。
③CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，该反应是反应(填 “吸热” 或 “放热”)。
④在温度、压强不变的条件下，B中再增加a mol CO与
2 a mol H2，达到
新平衡时，CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常
数(填“增大”、“减小”或“不变”) ;
2014年高考化学模拟试题九第 2 页 共 4 页
(3)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液.某
研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示，回答下列问题：
①甲烷燃料电池负极的电极反应式为。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生。其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶 液的总反应方程式为
。
③若每个电池甲烷通如量为1L(标准状况)，且反应完全，b极产生的氯气体积为L(标准状况)。
28.(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂。已知S2Cl2中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高，一部分降低)，易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2Cl2。2
2回答下列问题：
(1)装置a、b中玻璃容器的名称：; 写出制备S2Cl2的有关化学方程式。
(2)A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定(填仪器名称)，整套装置装配完毕后，首先进行的操作是再添加试剂。
(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是。A中反应的离子方程式是。 装置C所盛试剂是。
(4)仪器D中的作用是。其冷却水流动方向从口进(填“c”或“d”)。
(5) D中采用热水浴加热的原因是
反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是，
(6)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为。
(7)如图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。
2014年高考化学模拟试题九第 3 页 共 4 页
38.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)
已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
(1)A的化学式是;B所含的官能团名称是是.
(2)反应②的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示)：.
(3)化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：
还原 (已知：
22OCH2CH2Cl 还原
2OCH2CH2 N(CH2CH3)2 氧化EF 甲乙 ③ 丙 ④2(普鲁卡因)
①由甲苯生成甲的反应类型是。
②乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是。 ③普鲁卡因有两种水解产物丁和戊，戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是。②D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键.则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是.
高考理综学习方法范文第5篇
15.一质点开始时做匀速直线运动，从某时刻起受到一恒力作用。此后，该质点的动能可能 A. 一直增大
B. 先逐渐减小至零，再逐渐增大
C. 先逐渐增大至某一最大值，再逐渐减小
D. 先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大 16.一蹦极运动员身系弹性蹦极绳从水面上方的高台下落，到最低点时距水面还有数米距离。假定空气阻力可忽略，运动员可视为质点，下列说法正确的是 A. 运动员到达最低点前重力势能始终减小
B. 蹦极绳张紧后的下落过程中，弹性力做负功，弹性势能增加 C. 蹦极过程中，运动员、地球和蹦极绳所组成的系统机械能守恒 D. 蹦极过程中，重力势能的改变与重力势能零点的选取有关
17.如图，一理想变压器原副线圈的匝数比为1：2;副线圈电路中接有灯泡，灯泡的额定电压为220V，额定功率为22W;原线圈电路中接有电压表和电流表。现闭合开关，灯泡正常发光。若用U和I分别表示此时电压表和电流表的读数，则
18.电磁轨道炮工作原理如图所示。待发射弹体可在两平行轨道之间自由移动，并与轨道保持良好接触。电流I从一条轨道流入，通过导电弹体后从另一条轨道流回。轨道电流可形成在弹体处垂直于轨道面得磁场(可视为匀强磁场)，磁感应强度的大小与I成正比。通电的弹体在轨道上受到安培力的作用而高速射出。现欲使弹体的出射速度增加至原来的2倍，理论上可采用的方法是
A.只将轨道长度L变为原来的2倍 B.只将电流I增加至原来的2倍 C.只将弹体质量减至原来的一半
D.将弹体质量减至原来的一半，轨道长度L变为原来的2倍，其它量不变
19.卫星电话信号需要通地球同步卫星传送。如果你与同学在地面上用卫星电话通话，则从你发出信号至对方接收到信号所需最短时间最接近于(可能用到的数据：月球绕地球运动的5轨道半径约为3.8×10m/s) A.0.1s B..25s C.0.5s D.1s 20.一带负电荷的质点，在电场力作用下沿曲线abc从a运动到c，已知质点的速率是递减的。关于b点电场强度E的方向，下列图示中可能正确的是(虚线是曲线在b点的切线)
21.如图，在光滑水平面上有一质量为m1的足够长的木板，其上叠放一质量为m2
的木块。假定木块和木板之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等。现给木块施加一随时间t增大的水平力F=kt(k是常数)，木板和木块加速度的大小分别为a1和a2，下列反映a1和a2变化的图线中正确的是
第Ⅱ卷
注意事项：
第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(11题，共129分) 22.(5分)
为了测量一微安表头A的内阻，某同学设计了如图所示的电路。图中，A0是标准电流表，R0和RN分别是滑动变阻器和电阻箱，S和S1分别是单刀双掷开关和单刀开关，E是电池。完成下列实验步骤中的填空：
(1)将S拨向接点1，接通S1，调节________,使待测表头指针偏转到适当位置，记下此时_____的读数I;
(2)然后将S拨向接点2，调节________,使________,记下此时RN的读数;
(3)多次重复上述过程，计算RN读数的________,此即为待测微安表头内阻的测量值。 23.(10分)
利用图1所示的装置可测量滑块在斜面上运动的加速度。一斜面上安装有两个光电门，其中光电门乙固定在斜面上靠近底端处，光电门甲的位置可移动，当一带有遮光片的滑块自斜面上滑下时，与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从光电门甲至乙所用的时间t。改变光电门甲的位置进行多次测量，每次都使滑块从同一点由静止开始下滑，并用米尺测量甲、乙之间的距离s，记下相应的t值;所得数据如下表所示。
完成下列填空和作图：
(1)若滑块所受摩擦力为一常量，滑块加速度的大小a、滑块经过光电门乙时的瞬时速度v1测量值s和t四个物理量之间所满足的关系式是_______;
(2)根据表中给出的数据，在图2给出的坐标纸上画出图线;
(3)由所画出的图线，得出滑块加速度的大小为a=____________m/s2(保留2位有效数字)。 24.(13分)
甲乙两辆汽车都从静止出发做加速直线运动，加速度方向一直不变。在第一段时间间隔内，两辆汽车的加速度大小不变，汽车乙的加速度大小是甲的两倍;在接下来的相同时间间隔内，汽车甲的加速度大小增加为原来的两倍，汽车乙的加速度大小减小为原来的一半。求甲乙两车各自在这两段时间间隔内走过的总路程之比。 25.(19分)
如图，在区域I(0≤x≤d)和区域II(d≤x≤2d)内分别存在匀强磁场，磁感应强度大小分别为B和2B，方向相反，且都垂直于Oxy平面。一质量为m、带电荷量q(q>0)的粒子a于某时刻从y轴上的P点射入区域I，其速度方向沿x轴正向。已知a在离开区域I时，速度方向与x轴正方向的夹角为30°;因此，另一质量和电荷量均与a相同的粒子b也从p点沿x轴正向射入区域I，其速度大小是a的1/3。不计重力和两粒子之间的相互作用力。求
(1)粒子a射入区域I时速度的大小;
高考理综学习方法范文第6篇
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8.四联苯的一氯代物有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列反应中，反应后固体物质增重的是()
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
10.下列图示实验正确的是()
A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验
11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-
1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是()
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C.放电时，a极锂的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移
13.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)
溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) △CuSO(s)+5HO(l),热效应为△H。则下列判断正确的是() =====42
3A.△H2>△H3B.△H1<△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3 26.(13分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)升高，混合气体的颜色变深。
2NO2(g)，随温度
回答下列问题：
(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为-1·s-1反应的平衡常数K1为。 (2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K
2(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是。
27.(15分)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(样品起始质量-a点固体质量
样品起始质量
×100%
)的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2，列式计算x
值和m:n值。
28.(15分)某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。
6A
1.水
2.安全管
3.10%NaOH溶液4.样品液
5.盐酸标准溶液6.冰盐水
BC
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
(3)样品中氨的质量分数表达式为。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)为mol·L-1 mol。(已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12) (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为X的化学方程式为：X的制备过程中温度不能过高的原因是。 36.[化学选修——2：化学与技术](15分)
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾.溴.镁的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：
Br2+Na2CO3+H2Omol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：
NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为
氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
(4)采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式
为;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。
37、[化学——选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族;e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构;阳离子吴轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。 38.[化学—选修5：有机化学基础](15分)
立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及
其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)C的结构简式为，E的结构简式为 的反应类型为。 (2)③的反应类型为，⑤(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为反应2的化学方程式为 反应3可用的试剂为
(4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。 (5)I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。 (6)立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有
答案
7.A8.C9.B10.D11.D12.C13.B26.(13分)
(1) 大于0.00100.36mol·L-1 (2)a：大于
反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-
1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 27.(15分)
(1) 六ⅣA弱
△PbCl+Cl↑+2HO (2)PbO2+4HCl(浓) =====22
2(3)PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O - 2e- =PbO2↓+ 4H+
石墨上包上铜镀层Pb2++2e- =Pb↓不能有效利用Pb2+
(4)x=2 -
2394.0%m0.42
=1.4= =
16n0.6
328.(15分)
(1)瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。 (2)碱酚酞(或甲基红) (3)
(c1V1-c2V2)×10-3×17
100%
(4)偏低
(5)防止硝酸银见光分解2.8×10-3 (6)+3
2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出 36.[化学选修——2：化学与技术](15分) (1)②③④ (2)
电解
(3)Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)MgCl2
MgCl2Mg2H2O
高温
H2 Mg(OH)2
37、[化学——选修3：物质结构与性质] (15分) (1)N
( 2)sp3H2O2N2H4 (4)+1
(5)H2SO4共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱 38.[化学—
选修5：有机化学基础](15分)
(3)HNO2HNO3H2SO3
(1)
O2/Cu
(2)取代反应消去反应(3)Cl2/光照(4)G和H (5)1 (6)3