初中化学知识要点范文第1篇
一、概念剖析：
1、 酸
定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
组成——氢离子+酸根离子
种类：三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。
注：HCl只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。
2、 碱
定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。
组成——金属离子(铵根离子)+氢氧根离子
种类：强碱：KOH、NaOH，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH3·H2O
3、 盐
定义：指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物
组成金属离子(铵根离子)+酸根离子
酸根离子：某种酸电离产生的阴离子
种类：正盐：NaCl酸式盐：NH4HSO4碱式盐：Cu2(OH)2CO
34、 复分解反应
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。即：
AB+CD=AD+CB
范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间
特例： 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
同向拓展：四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。(转化率最高的反应)
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。(化合价一定发生变
化的反应)
复分解反应：(化合价一定不发生变化的反应)
氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。如：CuO+COCu+CO2------“四不像” -
关系图：
5、 酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析
酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。如CO
2、SO2,除NO、CO等不成盐的氧化物，也有一些金属
氧化物是酸性氧化物 ，如：Mn2O7。
碱性氧化物：指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。
金属氧化物：大多数是碱性氧化物。如CaO，Na2O，也有一些金属氧化物是酸性氧化物 ，如：Mn2O7。
6、使产生的热量迅速
地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
7、 物理变化和化学变化及物理性质和化学性质
本质区别：是否有新物质生成;
联系：化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随着化学变化;
物理变化：浓硫酸的吸水性
潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶
液。如：氢氧化钠固体在空气中潮解。
化学变化：浓硫酸的脱水性
风化：常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末
如：CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O(若加热的情况除外)
二、常见的吸热反应和放热反应归类(常作为实验题中的隐藏条件)
1、放热反应
(1)大多数的化合反应：CaO + H2O =Ca(OH)2;
(2 ) 酸碱中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O ;
(3)活泼金属置换水或者酸中的氢的反应2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H
2(4)一些物质的溶解：浓硫酸的稀释，氢氧化钠的溶解，氧化钙的溶解;
(5)含碳燃料的燃烧：
CO+O2CO2
2、吸热反应
(1)大多数的分解反应：CaCO3 CaO+ H2O ;
(2)一些物质的溶解：硝酸铵的溶解;
(3)几个常见的反应
C+H2OCO+H2(水煤气);
三、需熟记的口诀：
化合价口诀：(正价)一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五氮磷。
二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见;
原子团的化合价
负一价：氢氧根(OH-)，硝酸根(NO3-)，氯酸根(ClO3-)，高锰酸根(MnO4-);
负二价：硫酸根(SO42-)，碳酸根(CO32-)，亚硫酸根(SO32-)，锰酸根(MnO42-);
负三价：磷酸根(PO43-);
正一价：铵根(NH4+)。
化学式书写的口诀：
一排序，二标价，绝对值角标来交叉，能约约成最简比，化学式规则来检查。
注：排序：正前负后，特例：NH3，CH4;不能约简的特例：N2O4，Na2O
2四、溶解性表：
(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO
3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)
(2) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
(3) 盐的溶解性：
钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。)
盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。)
再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)
其余几类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)
只溶钾、钠、铵， (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 (氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)
(4)气体的水溶性
O21：0.03CO21：1SO21：40HCl1：500NH31：700
理解：O21L：0.03L(即30mL)
五、常见化学反应方程式归纳：
(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变成浅绿色。(生成的是二价铁而非三价铁)
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变成蓝色。
(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
(3)碱 + 酸 = 盐 + 水
(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O(SO2溶于水生成亚硫酸)
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O(SO3溶于水生成硫酸)
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (使澄清石灰水变浑浊)
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)
2(三)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。KCaNa
能置换酸中的氢。
2、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(相隔的越远先反应)。
4、依据四个反应方程式：
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
24732657
32Fe+ 2HCl ═ FeCl2+ H2↑2Al+ 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑
56732542196
可知只有Al失去电子数与其他金属失去的不同，若也让Al失去两个电子，则该反应的化学方程式变形为2/3Al+ 2HCl== 2/3AlCl3+ H2↑(即Al的相对原子质量为18)
18732
此时，进行比较可知，
(1)去等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：Al >Mg> Fe> Zn(即相对原子质量越小，产生的H2越多)
(2)四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量H2，则消耗四种金属的质量由多到少的顺序是：Al
(3)四种金属与等质量，等质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生的H2一定相等(因为等质量的稀盐酸反应后产生的H2相等);同时可知，金属的相对原子质量越小，剩余的质量越多，即金属剩余量Al >Mg> Fe> Zn。
六、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
3、在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
4、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO熟石灰——Ca(OH)
2石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH纯碱、苏打——Na2CO
3小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O
3赤铁矿—— Fe3O4金刚石、石墨—— C
干冰——CO2冰—— H2O
天然气(甲烷)——CH4酒精(乙醇)—— C2H5OH
醋酸(乙酸)——CH3COOH蓝矾 —— CuSO4·5H2O
绿矾——Fe SO4·7H2O明矾 ——KAl(SO4)2·12H2O
铜绿——Cu2(OH)2CO3氨水——NH3·H2O
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O
4、FeO、MnO2铁粉
白色的固体——KClO
3、P2O
5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl、铁等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO
4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO
3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)
2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO
4、CuCl
2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO
4、FeCl2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl
3、Fe2(SO4)
3、Fe(NO3)3等含Fe3溶液 +
九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白
色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白
色沉淀产生。
3、 检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产
生。
4、 检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸
变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色
沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或
各滴入几滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。 ◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0123456789101112131
4中性
← 酸性增强碱性增强 →
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显红色
pH>7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO
2、SO
2、SO
3、NO
2、HCl、)
中性气体(如：H
2、O
2、N
2、CO) 不能干燥碱性气体(如：NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：NH3)中性气体(如：H
2、O
2、N
2、CO)
不能干燥酸性气体(如：CO
2、SO
2、SO
3、NO
2、HCl、)
初中化学知识要点范文第2篇
一、 填空题
1、义务教育阶段的化学课程应该体现---------------，---------------。
2、化学课程以提高学生的------------科学素养---------为主旨。
3、自主学习是--------------------的重要特征。
4、对学生的学业评价注重-----------------与--------------的协调统一，强调---------------评价与---------------评价并重。
5 -----------是进行科学探究的重要方式。
二、选择题
1、下面对教学设计作用的描述中，哪个描述是错误的?( ) A.有利于教学理论和教学实践的结合 B.有利于教学工作的科学化。
C.有利于教师科学思维习惯和能力的培养，提高发现问题、解决问题的能力。 D.是提高教师科学知识水平的有效方法。
2、建构主义教学策略强调真实情景下学生的自主学习，强调对知识的自我建构。下列选项中，那些不是建构主义的教学策略( ) 。. A.支架式。B.探究式。C.讲授法。D.操练-反馈法。
3、老师在课堂上采用了小组讨论的教学方法，重点培养学生哪方面的能力?( ) A.学生搜集信息能力。 B.学生解决问题的能力 C.学生交流、协作和表达的能力。D、学生创新能力
4、以下是关于李老师使用教学评价方法的描述不恰当的是( )
A、一般情况下采用课堂观察法来考察自己和学生在课上的交流情况，以期日后加以改正。 B，采用测验的方法考察学生是否掌握了课上的重点、难点
C.在考察自己的教学方法是否适合学生、市和教学内容的时候采用问卷调查法。 D、找一些学生进行面谈，希望学生当面指出自己教学中的缺点。
5、如果让你反思某堂课的教学质量，以下不应考虑的因素是( ) A、学生是否理解自然美和艺术美之间的不同表现方式。 B、是否使用计算机等先进媒体技术。
C、学生是否积极地回答问题，参加讨论活动。
6、请选出下列描述中属于情感目标的选项。( ) A、复习与本课知识有关的知识。 B、掌握氧化反应概念。
C 、培养学生利用科学的知识来揭示生活实践的习惯。
7、教学目标书写一般包括四个基本要素，这四个要素是( )
A、行为主体 B、行为动词 C 、行为条件 D、表现程度
8、下面是对教学重点和难点的总结，其中正确的观点时( ) A、教学目标与教学重点往往是一致的。 B、教师备课时的难点往往是教学的难点。 C、教学难点是相对于知识的复杂程度而言的。 D、教学时要把难点的突破放在首位。
9、以下教师评价的指标中，不属于教师教学技能方面的评价指标有( ) A、语言表达能力与学科语言的应用能力。 B、知识与能力要求符合教材与学生实际。 C、恰当地使用多媒体教学，板书设计合理。 D、组织能力与应变能力。
10、相对评价是教学评价的一种，主要用来判断学生的相对优劣。在下面的表述中，属于相对评价的是( )
A、小明的期中化学考试的了90分。 B、小明的化学成绩在班里排第3名。
C、小明是一个积极向上、热爱班集体的孩子。 三
判断题
1、科学探究是一种重要但无效的学习方法
(
)
2、化学实验不是学习化学和进行探究活动的基础和保证
(
)
3、创设学习情景可以增强学习的针对性，但不利于发挥情感在教学中的作用
(
)
4、纸笔测试是评价学生的唯一方式
(
)
5、在评价学生时，只需重视教师及其他人的评价，不重视学生的自我评价
(
) 四
简答题
1.《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》对目标要求的描述所用的词语分别指向哪些目标?
2. 科学探究涉及哪些要素?
3. 物质的化学变化这一主题主要包括哪些内容?
4.化学教学中比较常见的探究活动形式有哪两种?
5.在制定教学目标以及实施教学时，要全面考虑哪些方面的课程目标?
6、义务教育阶段化学课程中的科学探究涉及哪些要素?本《初中化学新课程标准》对科学探究主题的内容和学习目标从哪三个方面提出具体要求?
7、化学研究的内容?
8、作为科学教育的重要组成部分，新的化学课程应该起什么作用?
9、《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》(以下简称《标准》)包括哪些部分?
10、《标准》确立了化学课程改革的重点是什么?
11、化学课程内容的选择依据是什么?
12、 化学课程内容有哪五部分?
13、《标准》中的"可供选择的学习情景素材"包括哪些?
14、这些学习情景素材有哪些作用?
15、化学物质的多样性的标准什么?
16、发展科学探究能力的要素提出问题要达到哪些目标?
17、化学正在为解决人类面临的哪些危机做出积极地贡献?
18、义务教育阶段的化学课程应体现在哪两方面?简要说明。
19、对于学生的学习评价方式应体现在哪些方面?
20、 新课程标准下的基本理念是什么?
21、我们在评价学生学业是，应采用那些评价方式?
22、我们在新课程教学理念下应从那些方面去教学?
23、标准中活动与探究建议设置的目的是什么?
初中化学知识要点范文第3篇
ZX、
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放，
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)
。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不
能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十
一、溶解性表的记忆口诀 钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同 碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙， 氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶
解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其他杂质)。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：
(1)该同学所选的是
溶液。
(2)计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到小数点后一位数字 )
59.8g(氯化钾和氯化铜)+200g水+60g(氢氧化钾和水)=9.8g(氢氧化铜) 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了 一.制氧气:
2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二.制氢气:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑ 三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑
初中化学知识要点范文第4篇
必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称
金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 汞 Hg 温度计 干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨致冷剂 水 水 H2O 最常见溶剂 双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂 铁锈 氧化铁 Fe2O3 生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰澄清石灰水 氢氧化钙 CaOH2 改良酸性土壤 石灰石、大理石蛋壳、水垢等 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥 盐酸 氢氯酸氯化氢 HCl 除铁锈 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油
4、必须熟记的制取物质的化学方程式 1实验室制取氧气一 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ 2实验室制取氧气二 2H2O2= 2H2O+O2↑ 3 实验室制取氧气三 2KClO3=2KCl+3O2↑ 4实验室制法CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 6电解水制取氢气 2H2O=2H2↑+O2↑ 7湿法炼铜术铁置换出铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 8炼铁原理 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 9生灰水Ca(OH)2 的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2 10生石灰氧化钙制取方法CaCO3= CaO+CO2↑
金属活动性顺序 金属活动性由强至弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 顺序要记清， H前金属换酸氢，H后金属则不行
常见物质的颜色、状态
1、白色固体MgO、P2O
5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4 铁、镁为银白色汞为银白色液态 除了有颜色的固体其他固体一般为白色
2、黑色固体炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4 、KMnO4为紫黑色
3、红色固体Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 、硫磺淡黄色
4、溶液的颜色 含Cu2+的溶液呈蓝色如CuSO4溶液含Fe2+的溶液呈浅绿色如FeCl2溶 液含Fe3+的溶液呈 棕黄色如FeCl3溶液其余溶液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色
5、1具有刺激性气体的气体 NH3氨气、SO
2、HCl皆为无色 2无色无味的气体O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO剧毒 、空气、稀有气体 注意具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸即醋 ;氨水酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的气体CO
一些物质的特性及用途 可燃性的气体H
2、CO、CH4 甲烷 都可做燃料点燃前都要验纯与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质C、H
2、CO 都可用来冶炼金属将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质O2， 助燃性物质O2 能使带火星木条复燃或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体CO 能与血红蛋白结合使人中毒煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体只有CO2 、最轻气体H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰CO2固体 用于人工降雨致冷剂 CO2气体用于灭火做温室肥料制汽水等 盐酸HCl 用于除铁锈是胃酸的主要成份浓盐酸有挥发性挥发出HCl气体石灰石CaCO3 建筑材料制水泥、高温煅烧制CaO ;生石灰CaO 易与水反应并放热做食品干燥剂可用来制取Ca(OH)2; 熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤 配制波尔多液与Na2CO3反应制取NaOH
化学与社会相关常识。 三大化石燃料煤固、石油液、天然气气; 六大营养物质糖类主要供能物质如:米、面、蔗糖、葡萄糖等、 油脂、蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆、维生素蔬菜、水果、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病缺钙骨质疏松症老年人、佝偻病儿童缺铁贫血 缺碘甲状腺肿大大脖子病 缺维生素A夜盲症 缺维生素C坏血病 合金生铁和钢都是铁的合金区别是含碳量不同钢含碳量低黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气主要是O2和水接触 防锈方法是保持铁制品表面干燥和洁净并在金属表面形成保护膜涂油漆、涂油、镀其
它金属等
可燃物燃烧条件⑴是可燃物⑵与空气或O2接触 ⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法⑴隔离可燃物如建立隔离带、釜底抽薪 ⑵隔绝空气或O2如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下如用水灭火
基本反应类型 化合反应AB→AB 多变一 例C+ O2= CO2 、CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应AB→AB 一变多 例2H2O=2H2↑+O2↑ 、H2CO3=CO2↑+ H2O 置换反应A+BC→AC+B 单换单 例Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、 H2+CuO=Cu +H2O(置换反应主要应用金属活动顺序表)
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷CH4。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
气体的鉴别 1.O2与其它任何一种气体 用带火星的木条鉴别能复燃的是O2; 2.CO2与其它任何一种气体用澄清石灰水鉴别能使石灰水变浑浊的是CO2; 3.空气、O
2、CO
2、N
2、H2 等多种气体先用燃着的木条再用澄清石灰水鉴别 ;4.H
2、CO、CH4 三种可燃性气体先点燃在火焰上罩干冷烧杯后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别
物质的除杂 后边的物质是杂质
1、CO ，CO2 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2， CO 通过灼热的CuO除去CO气体也可除去氢气方程式为CO+CuO= Cu+CO2
3、CO2，O2 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为2Cu+O2 =2CuO
4、Cu，Fe 加入足量CuSO4溶液。方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl ，MnO2先溶解后过滤再蒸发。凡两种固体一种可溶一种难溶均可用该法除杂
6、CaO，CaCO3高温煅烧 方程式为CaCO3=CaO+CO2↑
初中化学中的“三”熟悉即可
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个1均一性2稳定性3混合物。
6、收集气体一般有三种方法排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因1工业生产中的废渣、废气、废水2生活污水的任意排放3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类1大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大2少数物质溶解度受温度的影响很小如NaCl 3极少数物质溶解度随温度的升高而减小如Ca(OH)2;
9、CO2可以灭火的原因有三个不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”1漏斗下端紧靠烧杯内壁2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因1滤纸被捅破2滤液高于滤纸边缘3承接容器不干净。
13、三大气体污染物SO
2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分外焰、内焰、焰心其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则1不用手接触药品2不把鼻子凑到容器口闻气体气味3不尝
药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器试管、坩埚、蒸发皿另外还有燃烧匙
17、质量守恒解释的原子三不变原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 一分耕耘 一分收获
18、三大有机合成材料合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤计算、称量量取、溶解 20、原子中的三等式核电荷数质子数核外电子数原子序数
初中化学上必备化学反应方程式 一化合反应
1、木炭在氧气中燃烧生成CO2
2、硫在氧气中燃烧生成SO2
3、镁在空气中燃烧生成MgO
4、铁在氧气中燃烧Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧生成P2O5
6、铜在空气中加热生成CuO
7、氢气在氧气中燃烧生成H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧生成CO2
9、碳不充分燃烧生成CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层生成CO
11、二氧化碳与水反应
12、生石灰和水化合反应;二分解反应
13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2
14、加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水H2O 制氧气
16、碳酸不稳定分解反应
17、高温煅烧石灰石;三置换反应
18、锌和稀硫酸反应实验室制H
219、锌和盐酸的反应20、铁和盐酸的反应
21、铁和稀硫酸的反应
22、氢气还原氧化铜
23、木炭还原氧化铜
24、碳还原氧化铁
25、铁和硫酸铜溶液反应
26、铜和硝酸汞溶液反应
27、氢气还原氧化铁反应
28、铝和稀硫酸反应; 四复分解反应
31、大理石和稀盐酸实验室制CO2
33、碳酸钠和盐酸灭火器原理
47、盐酸除铁锈五其他
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液的反应
52、一氧化碳还原氧化铜的反应
53、一氧化碳还原氧化铁炼铁的反应
54、甲烷在空气中燃烧的反应
55、乙醇在空气中燃烧的反应。
酸、碱、盐的性质
常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ;
能与碳酸盐反应生成CO2 BaCl2或Ba(NO3)2或 溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;
能与碳酸盐反应生成CO2能与碳酸盐反应生成CO2
用途 化工产品，除锈，制药 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、
酸的通性：
① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
② 活泼金属+酸→盐+H2↑。(属于置换反应)
③ 金属氧化物+酸→盐+水。(属于复分解反应)
④ 金属氢氧化物(碱)+酸→盐+水。(属于复分解反应)
⑤ 盐+酸→新盐+新酸。(属于复分解反应)
两种常见的碱的性质。
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰(溶液为石灰水)
化学式 NaOH
相对分子质量 40 74
电离方程式NaOH===Na++OH-===Ca2++2OH-
物理性质 色态 白色固体 白色粉末状固体
吸湿性 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 无吸湿性(CaO有吸湿性)溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小
腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性
化学性质 使指示剂变色 ① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
跟酸性氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O+CO2=CaCO3↓+H2O
+SO2=CaSO3↓+H2O
跟酸发生中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 制取+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=
碱的通性
(1)与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(仅限于可溶性碱)。
(2)碱+酸性氧化物→盐+水(该反应不属于复分解反应)
(3)碱+酸→盐+水(中和反应，属于复分解反应)
(4)碱+盐→新碱+新盐(要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应)
三种常见的盐
氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 硫酸铜(CuSO4)
结晶水合物 —— Na2CO3•10H2O CuSO4•5H2O
俗称 食盐 纯碱 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾
分布 海水、盐湖、盐井、盐矿 盐湖或碱性土壤里，天然碱(俗称口碱) —— 物理
性质 白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl
2、CaCl2而易潮解 白色固体，易溶于水(水溶液显碱性)，其结晶水合物易失去水而风化 CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4•5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。
用途 化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等 化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液
初中化学知识要点范文第5篇
一、物质结构、元素周期律：
1、同周期、同主族元素原子半径大小：以第三周期、第ⅠA、ⅦA族为例说明
2、金属性、非金属性强弱的判断依据
3、原子结构与元素在周期表中位置与化合价的关系
4、同周期、同主族元素的原子结构和元素性质(物理、化学)的相似性及递变规律
5、同位素的判断
6、原子、离子结构示意图：1-20号
7、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系及计算
8、离子键、共价键(极性键、非极性键)与离子化合物、共价化合物的关系以及判断
9、常见物质电子式的书写以及用电子式表示形成过程：氯化钠、氯化钙、氟化镁、氧化钠、硫化钾、氮气、氢气、氯气、氯化氢、二氧化碳、水、氨气、甲烷
10、根据原子核外电子的排布规律和周期表推断元素
二、化学反应与能量
11、化学反应中能量变化的主要原因及简单计算
12、一个化学反应是放出能量还是吸收能量的判断方法
13、常见的放热反应和吸热反应
14、构成原电池条件的判断
15、锌-铜(碳)-稀硫酸原电池的工作原理及简单计算
16、氢气-氧气燃料电池的正负极、发生的反应等判断
17、运用原电池原理判断金属的活泼性强弱
三、化学反应的速率和限度
18、化学反应速率的计算
19、影响化学反应速率的因素
20、理解化学反应限度的涵义
21、化学平衡状态的判断
四、化学反应方程式(是离子反应的包括离子方程式)
1、钠与水反应
2、氢氧化钠与盐酸反应
3、加热碳酸氢钠固体
4、碳酸氢钠与盐酸反应
5、铝与盐酸反应
6、铝与氢氧化钠溶液反应
7、氢氧化铝与盐酸反应
8、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
9、氯气与水反应
10、氯气与氢氧化钠溶液反应
11、铁丝在氯气中燃烧
12、氯气通入碘化钾溶液中
13、二氧化硫与氧气反应
14、碳与浓硫酸反应