初三英语知识点总结范文第1篇
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。 区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、
沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳 不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多 结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
6、各种常见仪器: (1固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立 块状—镊子(一横二放三慢滑 (2液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小 (4酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须
用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 对物质加热用外焰 (5给物质加热的方法: 对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预
热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。 (6玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶
(8取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻
未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。 第二单元 我们周围的空气
1、 空气的组成:氮气(78%、氧气(21%、稀有气体(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他
气体及杂质(0.03%
2、 空气中氧气含量的测定:(1药品:红磷
(2步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类
3、 氧气
(1 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水; (2 化学性质:①能使带火星木条复燃; 制取氧气:制取方法: ②收集方法:向上排气法:排水法: ③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气固液不加热型(过氧化氢制
氧气
④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶
口,木条复燃则满。
⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气
密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄
根据实验回答以下问题: (a 、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管; (b 、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花? 防止高锰酸钾粉末进入导管 物质 纯净物 混合物 (按物质种类 单质 化合物 (按元素种类
(c、停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;
4、化合反应:特点:“多变一”字母表示:A+B→AB 分解反应:特点:“一变多”字母表示:AB→A+B 氧化反应:物质与氧发生的反应。
4、催化剂:特点:“一变两不变”
一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。
5、空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②(黄色S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。
③(红色或白色P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪
④(银白色Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等
⑤(银白色Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。 第三单元自然界的水
1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。 (1水电解实验:化学反应: 产生位置负极正极 体积比 2 :1 质量比:1 :8 “正氧负氢,氢二氧一”
检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
(1水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2过滤操作要点:“一贴二低三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘; 三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边; 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。
△ 过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用:引流。
(3硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B .鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C .硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
D .长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使
管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气 H 2 (
1、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法;难溶水(排
水法
(
2、化学性质: ①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属
点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
还原性(用途:冶炼金属 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (
3、氢气的实验室制法 原理: 装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同 收集方法:向下排气法:排水法: (
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 {了解}
4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
A 、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B 、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
5、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 相同点
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 第四单元 构成物质的微粒 知识点
1、 原子的构成
(1质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 (2相对原子质量 原子 原子核(+ 核外电子(- 质子(+ 中子(不带电
①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意:它不是原子的真实质量。
3、没有单位
2、元素
(
1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数的一类原子的总称
(
2、决定因素:核电荷数或质子数 (
3、特点:只讲种类,不讲个数
(
4、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙 (
5、元素符号的意义:宏观:表示一种元素; 有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体 微观:表示一个原子
例如:H:表示氢元素;一个氢原子 He:表示氦元素;氦气;一个氦原子 C:表示碳元素;碳;一个碳原子 Al:表示铝元素;铝;一个铝原子
★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子
nFe: n个铁原子 2Ar:2个氩原子 (3原子和元素的比较 原子元素
概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类 也讲个数。
表示种类,不是针对具体 的某个粒子而言。只具有 宏观含义
(4我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子
3离子
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图。 右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律: (
1、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(
2、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子的结构,属于相对稳定结构。金属元素
最外层电子一般少于 4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于 4个, 在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8个电子(氦为 2个,属于相对稳定结构。
二、离子
1. 离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“ 2”的意义。 2. 原子和离子的比较
4 化学式与化合价
一、化合价 掌握元素的化合价,请注意以下几点: (1记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:①在化合物中,通常氢显 +1价;氧显 -2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不 变价元素按化合价规则求得。
(2使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。 (3掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根,正一价的是铵根。
二、化学式的意义和书写 1. 化学式的意义
①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质 的一个分子及该分子的构成。
2. 化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原 子分子,要在其元素符号的右下角加 2;②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写 在右边; 正负价总数的代数和为 0; ③含有原子团的物质, 可将原子团看成是一个原子来书写化学 式,如氢氧化镁〔
〕。
三、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算: ①相对分子质量; ②物质组成元素的质量比; ③物质中某元素的质量分数。公式为
四、根据化合价写化学式
正价在左,负价在右
1、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如 P 为 +5价,氧为 -2价,交叉后为 P 2O 5
2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子 数。
五、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为 X , 再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。 求得的 X 的值就是 化合价。如求 CO 2中 C 的化合价, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值为 4,则 C 的化合价为 +4 第五单元:质量守恒定律
一、质量守恒定律 : 1 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体有无遗漏。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”。
3、化学反应前后 (1一定不变 宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变
(2一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变
(3可能改变:分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等
3、含义:以 2H2+O2为例
①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:表示反应物和生成物之间分子 个氢分子与 1个氧分子化合生成 2 (或原子个数比 个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合 生成 36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物;②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物;④ 参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算 第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C 是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C 是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、 电车的滑块等。注意:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard ,坚
硬的; B 代表 Black ,黑的。 6B 最软,颜色最深; 6H 最硬, HB 软硬适中。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色, 防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎 的耐磨性。
4、 C 60是一种由 60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO 2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
二、 . 单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有 4个电子,既 不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨 水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个 原理。】
2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃烧 (氧气不充足 , 生成 CO :2C+O2点燃 2CO
3、还原性:2↑ (置换反应 应用:冶金工业
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。
2Fe 2O 3+3C2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验 (1发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O 2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H 2的发生装置。 (2收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和过氧化氢制氧气(制氢气相同的发生装置 3气体收集方法:向上排空气法
4验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO 2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】
5、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集
将固体药品放入锥形瓶
检查装置的气密性 收集二氧化碳 从长颈漏斗处加入酸
6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图
7、制取二氧化碳的注意事项 (1在实验前要检验装置的气密性 (2先放石灰石,后加稀盐酸 (3长颈漏斗应伸入液面以下 (4导气管不能伸入太长 (5应用向上排空气法收集 (6在集气瓶口盖玻璃片 (7集气瓶中导管应伸到集气瓶底 (8不能用稀硫酸代替稀盐酸
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体 ----干冰
2、化学性质 : 1 一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧,不能供给呼吸
2 与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 , 易分解
3 能使澄清的石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4与灼热的碳反应: C+CO(吸热反应, CO 2是氧化剂, C 是还原剂
3、用途:灭火(灭火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应 —— 原因:过多的 CO
2、 O
3、 CH
4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
五、一氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、化学性质 : (H
2、 CO 、 C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性 1可燃性:2CO+O2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度 【 H 2和 O 2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰; CO 和 O 2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰; CH 4和 O 2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。】
2还原性:2 【非置换反应】 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
记住要领:一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。
3有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 第七单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:(缺一不可
(1可燃物 (2氧气(或空气 (3温度达到着火点
2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可 (1消除可燃物 (2隔绝氧气(或空气 (3 降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火 种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物：SO
2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等 (2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇 (1)沼气的主要
成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应：如所有的燃烧 (2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1优点：资源丰富，放热量多，无污染。 (2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气 11 化学方程式总结
一、物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 点燃 点燃 加热 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 点燃 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 2CO2 CO2 + 2H2O 点燃 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 二.分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) ：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 三.氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 加热 高温 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高温 高温 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高温 加热 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4
四、其他反应 3Fe + 4CO2 26 实验室制 CO2 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
CO2↑ 27. CO2 与水反应：H2O + CO2 === H2CO3 28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12
初三英语知识点总结范文第2篇
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。 区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、
沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳 不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多 结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
6、各种常见仪器: (1固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立 块状—镊子(一横二放三慢滑 (2液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小 (4酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须
用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 对物质加热用外焰 (5给物质加热的方法: 对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预
热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。 (6玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶
(8取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻
未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。 第二单元 我们周围的空气
1、 空气的组成:氮气(78%、氧气(21%、稀有气体(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他
气体及杂质(0.03%
2、 空气中氧气含量的测定:(1药品:红磷
(2步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类
3、 氧气
(1 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水; (2 化学性质:①能使带火星木条复燃; 制取氧气:制取方法: ②收集方法:向上排气法:排水法: ③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气固液不加热型(过氧化氢制
氧气
④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶
口,木条复燃则满。
⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气
密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄
根据实验回答以下问题: (a 、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管; (b 、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花? 防止高锰酸钾粉末进入导管 物质 纯净物 混合物 (按物质种类 单质 化合物 (按元素种类
(c、停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;
4、化合反应:特点:“多变一”字母表示:A+B→AB 分解反应:特点:“一变多”字母表示:AB→A+B 氧化反应:物质与氧发生的反应。
4、催化剂:特点:“一变两不变”
一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。
5、空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②(黄色S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。
③(红色或白色P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪
④(银白色Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等
⑤(银白色Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。 第三单元自然界的水
1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。 (1水电解实验:化学反应: 产生位置负极正极 体积比 2 :1 质量比:1 :8 “正氧负氢,氢二氧一”
检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
(1水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2过滤操作要点:“一贴二低三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘; 三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边; 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。
△ 过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用:引流。
(3硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B .鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C .硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
D .长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使
管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气 H 2 (
1、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法;难溶水(排
水法
(
2、化学性质: ①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属
点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
还原性(用途:冶炼金属 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (
3、氢气的实验室制法 原理: 装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同 收集方法:向下排气法:排水法: (
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 {了解}
4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
A 、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B 、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
5、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 相同点
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 第四单元 构成物质的微粒 知识点
1、 原子的构成
(1质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 (2相对原子质量 原子 原子核(+ 核外电子(- 质子(+ 中子(不带电
①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意:它不是原子的真实质量。
3、没有单位
2、元素
(
1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数的一类原子的总称
(
2、决定因素:核电荷数或质子数 (
3、特点:只讲种类,不讲个数
(
4、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙 (
5、元素符号的意义:宏观:表示一种元素; 有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体 微观:表示一个原子
例如:H:表示氢元素;一个氢原子 He:表示氦元素;氦气;一个氦原子 C:表示碳元素;碳;一个碳原子 Al:表示铝元素;铝;一个铝原子
★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子
nFe: n个铁原子 2Ar:2个氩原子 (3原子和元素的比较 原子元素
概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类 也讲个数。
表示种类,不是针对具体 的某个粒子而言。只具有 宏观含义
(4我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子
3离子
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图。 右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律: (
1、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(
2、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子的结构,属于相对稳定结构。金属元素
最外层电子一般少于 4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于 4个, 在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8个电子(氦为 2个,属于相对稳定结构。
二、离子
1. 离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“ 2”的意义。 2. 原子和离子的比较
4 化学式与化合价
一、化合价 掌握元素的化合价,请注意以下几点: (1记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:①在化合物中,通常氢显 +1价;氧显 -2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不 变价元素按化合价规则求得。
(2使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。 (3掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根,正一价的是铵根。
二、化学式的意义和书写 1. 化学式的意义
①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质 的一个分子及该分子的构成。
2. 化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原 子分子,要在其元素符号的右下角加 2;②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写 在右边; 正负价总数的代数和为 0; ③含有原子团的物质, 可将原子团看成是一个原子来书写化学 式,如氢氧化镁〔
〕。
三、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算: ①相对分子质量; ②物质组成元素的质量比; ③物质中某元素的质量分数。公式为
四、根据化合价写化学式
正价在左,负价在右
1、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如 P 为 +5价,氧为 -2价,交叉后为 P 2O 5
2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子 数。
五、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为 X , 再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。 求得的 X 的值就是 化合价。如求 CO 2中 C 的化合价, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值为 4,则 C 的化合价为 +4 第五单元:质量守恒定律
一、质量守恒定律 : 1 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体有无遗漏。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”。
3、化学反应前后 (1一定不变 宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变
(2一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变
(3可能改变:分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等
3、含义:以 2H2+O2为例
①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:表示反应物和生成物之间分子 个氢分子与 1个氧分子化合生成 2 (或原子个数比 个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合 生成 36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物;②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物;④ 参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算 第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C 是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C 是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、 电车的滑块等。注意:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard ,坚
硬的; B 代表 Black ,黑的。 6B 最软,颜色最深; 6H 最硬, HB 软硬适中。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色, 防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎 的耐磨性。
4、 C 60是一种由 60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO 2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
二、 . 单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有 4个电子,既 不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨 水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个 原理。】
2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃烧 (氧气不充足 , 生成 CO :2C+O2点燃 2CO
3、还原性:2↑ (置换反应 应用:冶金工业
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。
2Fe 2O 3+3C2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验 (1发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O 2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H 2的发生装置。 (2收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和过氧化氢制氧气(制氢气相同的发生装置 3气体收集方法:向上排空气法
4验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO 2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】
5、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集
将固体药品放入锥形瓶
检查装置的气密性 收集二氧化碳 从长颈漏斗处加入酸
6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图
7、制取二氧化碳的注意事项 (1在实验前要检验装置的气密性 (2先放石灰石,后加稀盐酸 (3长颈漏斗应伸入液面以下 (4导气管不能伸入太长 (5应用向上排空气法收集 (6在集气瓶口盖玻璃片 (7集气瓶中导管应伸到集气瓶底 (8不能用稀硫酸代替稀盐酸
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体 ----干冰
2、化学性质 : 1 一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧,不能供给呼吸
2 与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 , 易分解
3 能使澄清的石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4与灼热的碳反应: C+CO(吸热反应, CO 2是氧化剂, C 是还原剂
3、用途:灭火(灭火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应 —— 原因:过多的 CO
2、 O
3、 CH
4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
五、一氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、化学性质 : (H
2、 CO 、 C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性 1可燃性:2CO+O2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度 【 H 2和 O 2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰; CO 和 O 2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰; CH 4和 O 2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。】
2还原性:2 【非置换反应】 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
记住要领:一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。
3有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 第七单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:(缺一不可
(1可燃物 (2氧气(或空气 (3温度达到着火点
2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可 (1消除可燃物 (2隔绝氧气(或空气 (3 降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火 种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物：SO
2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等 (2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇 (1)沼气的主要
成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应：如所有的燃烧 (2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1优点：资源丰富，放热量多，无污染。 (2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气 11 化学方程式总结
一、物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 点燃 点燃 加热 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 点燃 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 2CO2 CO2 + 2H2O 点燃 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 二.分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) ：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 三.氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 加热 高温 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高温 高温 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高温 加热 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4
四、其他反应 3Fe + 4CO2 26 实验室制 CO2 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
CO2↑ 27. CO2 与水反应：H2O + CO2 === H2CO3 28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12
初三英语知识点总结范文第3篇
圆知识点总结
一、本章知识框架
二、本章重点
1.圆的定义：
(1)线段OA绕着它的一个端点O旋转一周，另一个端点A所形成的封闭曲线，叫做圆.
(2)圆是到定点的距离等于定长的点的集合.
2.判定一个点P是否在⊙O上.
设⊙O的半径为R，OP=d，则有
d>r点P在⊙O
外;
d=r点P在⊙O
上;
d
内.
3.与圆有关的角
(1)圆心角：顶点在圆心的角叫圆心角.
圆心角的性质：圆心角的度数等于它所对的弧的度数.
(2)圆周角：顶点在圆上，两边都和圆相交的角叫做圆周角.
圆周角的性质：
①圆周角等于它所对的弧所对的圆心角的一半.
②同弧或等弧所对的圆周角相等;在同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧相等.
③90°的圆周角所对的弦为直径;半圆或直径所对的圆周角为直角.
④如果三角形一边上的中线等于这边的一半，那么这个三角形是直角三角形.
⑤圆内接四边形的对角互补;外角等于它的内对角.
(3)弦切角：顶点在圆上，一边和圆相交，另一边和圆相切的角叫弦切角.
弦切角的性质：弦切角等于它夹的弧所对的圆周角.
弦切角的度数等于它夹的弧的度数的一半.
4.圆的性质：
(1)旋转不变性：圆是旋转对称图形，绕圆心旋转任一角度都和原来图形重合;圆是中心对称图形，对称中心是圆心.
在同圆或等圆中，两个圆心角，两条弧，两条弦，两条弦心距，这四组量中的任意一组相等，那么它所对应的其他各组分别相等.
(2)轴对称：圆是轴对称图形，经过圆心的任一直线都是它的对称轴.
垂径定理及推论：
(1)垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧.
(2)平分弦(不是直径)的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧.
(3)弦的垂直平分线过圆心，且平分弦对的两条弧.
(4)平分一条弦所对的两条弧的直线过圆心，且垂直平分此弦.
(5)平行弦夹的弧相等.
5.三角形的内心、外心、重心、垂心
(1)三角形的内心：是三角形三个角平分线的交点，它是三角形内切圆的圆心，在三角形内部，它到三角形三边的距离相等，通常用“I”表示.
(2)三角形的外心：是三角形三边中垂线的交点，它是三角形外接圆的圆心，锐角三角形外心在三角形内部，直角三角形的外心是斜边中点，钝角三角形外心在三角形外部，三角形外心到三角形三个顶点的距离相等，通常用O表示.
(3)三角形重心：是三角形三边中线的交点，在三角形内部;它到顶点的距离是到对边中点距离的2倍，通常用G表示.
(4)垂心：是三角形三边高线的交点.
6.切线的判定、性质：
(1)切线的判定：
①经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线.
②到圆心的距离d等于圆的半径的直线是圆的切线.
(2)切线的性质：
①圆的切线垂直于过切点的半径.
②经过圆心作圆的切线的垂线经过切点.
③经过切点作切线的垂线经过圆心.
(3)切线长：从圆外一点作圆的切线，这一点和切点之间的线段的长度叫做切线长.
(4)切线长定理：从圆外一点作圆的两条切线，它们的切线长相等，这一点和圆心的连线平分两条切线的夹角.
7.圆内接四边形和外切四边形
(1)四个点都在圆上的四边形叫圆的内接四边形，圆内接四边形对角互补，外角等于内对角.
(2)各边都和圆相切的四边形叫圆外切四边形，圆外切四边形对边之和相等.
8.直线和圆的位置关系：
设⊙O
半径为R，点O到直线l的距离为d.
(1)直线和圆没有公共点直线和圆相离d>R.
(2)直线和⊙O有唯一公共点直线l和⊙O相切d=R.
(3)直线l和⊙O
有两个公共点直线l和⊙O
相交d
9.圆和圆的位置关系：
设的半径为R、r(R>r)，圆心距.
(1)没有公共点，且每一个圆上的所有点在另一个圆的外部外离d>R+r.
(2)没有公共点，且的每一个点都在外部内含d
(3)有唯一公共点，除这个点外，每个圆上的点都在另一个圆外部外切d=R+r.
(4)有唯一公共点，除这个点外，的每个点都在内部内切d=R-r.
(5)有两个公共点相交R-r
10.两圆的性质：
(1)两个圆是一个轴对称图形，对称轴是两圆连心线.
(2)相交两圆的连心线垂直平分公共弦，相切两圆的连心线经过切点.
11.圆中有关计算：
圆的面积公式：，周长C=2πR.
圆心角为n°、半径为R的弧长.
圆心角为n°，半径为R，弧长为l的扇形的面积.
弓形的面积要转化为扇形和三角形的面积和、差来计算.
圆柱的侧面图是一个矩形，底面半径为R，母线长为l的圆柱的体积为，侧面积为2πRl，全面积为.
圆锥的侧面展开图为扇形，底面半径为R，母线长为l，高为h的圆锥的侧面积为πRl
，全面积为，母线长、圆锥高、底面圆的半径之间有.
【经典例题精讲】
例1
如图23-2，已知AB为⊙O直径，C为上一点，CD⊥AB于D，∠OCD的平分线CP交⊙O于P，试判断P点位置是否随C点位置改变而改变?
分析：要确定P点位置，我们可采用尝试的办法，在上再取几个符合条件的点试一试，观察P点位置的变化，然后从中观察规律.
解：
连结OP，
P点为中点.
小结：此题运用垂径定理进行推断.
例2
下列命题正确的是(
)
A.相等的圆周角对的弧相等
B.等弧所对的弦相等
C.三点确定一个圆
D.平分弦的直径垂直于弦.
解：
A.在同圆或等圆中相等的圆周角所对的劣弧相等，所以A不正确.
B.等弧就是在同圆或等圆中能重合的弧，因此B正确.
C.三个点只有不在同一直线上才能确定一个圆.
D.平分弦(不是直径)的直径垂直于此弦.
故选B.
例3
四边形ABCD内接于⊙O，∠A︰∠B︰∠C=1︰2︰3，求∠D.
分析：圆内接四边形对角之和相等，圆外切四边形对边之和相等.
解：
设∠A=x，∠B=2x，∠C=3x，则∠D=∠A+∠C-∠B=2x.
x+2x+3x+2x=360°，
x=45°.
∴∠D=90°.
小结：此题可变形为：四边形ABCD外切于⊙O，周长为20，且AB︰BC︰CD=1︰2︰3，求AD的长.
例4
为了测量一个圆柱形铁环的半径，某同学采用如下方法：将铁环平放在水平桌面上，用一个锐角为30°的三角板和一个刻度尺，用如图23-4所示方法得到相关数据，进而可以求得铁环半径.若测得PA=5cm，则铁环的半径是__________cm.
分析：测量铁环半径的方法很多，本题主要考查切线长性质定理、切线性质、解直角三角形的知识进行合作解决，即过
P点作直线OP⊥PA，再用三角板画一个顶点为A、一边为AP、大小为60°的角，这个角的另一边与OP的交点即为圆心O，再用三角函数知识求解.
解：
.
小结：应用圆的知识解决实际问题，应将实际问题变成数学问题，建立数学模型.
例5
已知相交于A、B两点，的半径是10，的半径是17，公共弦AB=16，求两圆的圆心距.
解：分两种情况讨论：
(1)若位于AB的两侧(如图23-8)，设与AB交于C，连结，则垂直平分AB，∴.
又∵AB=16
∴AC=8.
在中，.
在中，.
故.
(2)若位于AB的同侧(如图23-9)，设的延长线与AB交于C，连结.
∵垂直平分AB，
∴.
又∵AB=16，
∴AC=8.
在中，.
在中，.
故.
注意：在圆中若要解两不等平行弦的距离、两圆相切、两圆相离、一个点到圆上各点的最大距离和最小距离、相交两圆圆心距等问题时，要注意双解或多解问题.
三、相关定理：
1.相交弦定理
圆内的两条相交弦，被交点分成的两条线段长的积相等。(经过圆内一点引两条线，各弦被这点所分成的两段的积相等)
说明：几何语言： 若弦AB、CD交于点P，则PA·PB=PC·PD(相交弦定理)
例1.
已知P为⊙O内一点，，⊙O半径为，过P任作一弦AB，设，，则关于的函数关系式为。
解：由相交弦定理得，即，其中
2.切割线定理
推论：如果弦与直径垂直相交，那么弦的一半是它分直径所成的两条线段的比例中项
说明：几何语言：若AB是直径，CD垂直AB于点P，则PC^2=PA·PB
例2.
已知PT切⊙O于T，PBA为割线，交OC于D，CT为直径，若OC=BD=4cm，AD=3cm，求PB长。
解：设TD=，BP=，由相交弦定理得：
即
，(舍)
由切割线定理，
由勾股定理，
∴
∴
∴
四、辅助线总结
1.圆中常见的辅助线
1).作半径，利用同圆或等圆的半径相等.
2).作弦心距，利用垂径定理进行证明或计算，或利用“圆心、弧、弦、弦心距”间的关系进行证明.
3).作半径和弦心距，构造由“半径、半弦和弦心距”组成的直角三角形进行计算.
4).作弦构造同弧或等弧所对的圆周角.
5).作弦、直径等构造直径所对的圆周角——直角.
6).遇到切线，作过切点的弦，构造弦切角.
7).遇到切线，作过切点的半径，构造直角.
8).欲证直线为圆的切线时，分两种情况：(1)若知道直线和圆有公共点时，常连结公共点和圆心证明直线垂直;(2)不知道直线和圆有公共点时，常过圆心向直线作垂线，证明垂线段的长等于圆的半径.
9).遇到三角形的外心常连结外心和三角形的各顶点.
10).遇到三角形的内心，常作：(1)内心到三边的垂线;(2)连结内心和三角形的顶点.
11).遇相交两圆，常作：(1)公共弦;(2)连心线.
12).遇两圆相切，常过切点作两圆的公切线.
13).求公切线时常过小圆圆心向大圆半径作垂线，将公切线平移成直角三角形的一条直角边.
2、圆中较特殊的辅助线
1).过圆外一点或圆上一点作圆的切线.
2).将割线、相交弦补充完整.
3).作辅助圆.
例1如图23-10，AB是⊙O的直径，弦CD⊥AB，垂足为E，如果AB=10，CD=8，那么AE的长为(
)
A.2
B.3
C.4
D.5
分析：连结OC，由AB是⊙O的直径，弦CD⊥AB知CD=DE.设AE=x，则在Rt△CEO中，，即，则，(舍去).
答案：A.
例2如图23-11，CA为⊙O的切线，切点为A，点B在⊙O上，如果∠CAB=55°，那么∠AOB等于(
)
A.35°
B.90°
C.110°
D.120°
分析：由弦切角与所夹弧所对的圆心角的关系可以知道∠AOB=2∠BAC=2×55°=110°.答案：C.
例3
如果圆柱的底面半径为4cm，母线长为5cm，那么侧面积等于(
)
A.
B.
C.
D.
分析：圆柱的侧面展开图是矩形，这个矩形的一边长等于圆柱的高，即圆柱的母线长;另一边长是底面圆的周长，所以圆柱的侧面积等于底面圆的周长乘以圆柱的高，即.答案：B.
例4
如图23-12，在半径为4的⊙O中，AB、CD是两条直径，M为OB的中点，延长CM交⊙O于E，且EM>MC，连结OE、DE，.
求：EM的长.
简析：(1)由DC是⊙O的直径，知DE⊥EC，于是.设EM=x，则AM·MB=x(7-x)，即.所以.而EM>MC，即EM=4.
例5如图23-13，AB是⊙O的直径，PB切⊙O于点B，PA交⊙O于点C，PF分别交AB、BC于E、D，交⊙O于F、G，且BE、BD恰好是关于x的方程(其中m为实数)的两根.
(1)求证：BE=BD;
(2)若，求∠A的度数.
简析：(1)由BE、BD是关于x的方程的两根，得，则m=-2.所以，原方程为.得.故BE=BD.
初三英语知识点总结范文第4篇
一、初中化学常见物质的分类
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=======2KCl+3O2↑
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
十三：工业制法
1、O2:分离液态空气
2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
3、H2：天然气和水煤气
4、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
6、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na
OH
十四：初中常见化学反应归类
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
十五：初中化学常考的几个反应
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二、几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三、几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
初三英语知识点总结范文第5篇
教学就是教与学，两者是相互联系，不可分割的。因此，了解和分析学生情况，有针对地教对教学成功与否至关重要;我所教两个班在经过半年多的磨炼，有一定的起色，但那还是不够的，而且二班中等生占较大多数，尖子生相对较少，差生也较多，三班尖子生多几个，但差生覆盖面较广。所以根据实际情况，我对两个班进行以下方面的实施：
一、认真搞好备课，特别是集体备课。教学中，备课是一个必不可少，十分重要的环节，既要备教材、备学生，又要备教法。备课充分，能调动学生的积极性，上课效果就好。
二、培养学生良好的英语学习习惯
首先，要培养学生良好的学习习惯，课前多预习，课堂40分钟(我校每节课是40分钟)让学生集中注意力听讲，把老师讲的内容真正听懂。不能似懂非懂。课后认真完成配套的巩固练习，不懂的地方，多向老师或成绩稍好的学生请教。
其次，学生学习要主次分明，主要学科课后时间分配相应的因当多一些，特别是对英语学科，因为他毕竟不是母语。基础不打好，以后想提高也难。
总之，要让学生明白，学习英语不是一天两天的事，是要靠平时慢慢积累起来的。
三、建设高效的课堂，努力提高驾驭课堂的能力。
因为学生在课堂上的一举一动都会直接影响课堂教学，所以上课一定要设法吸引学生，不让其分心，上课内容力求丰富，现实。教态自然，讲课生动，难易适中照顾全部，就自然能够吸引住学生。另外，我每天都坚持保持充足的精神，让学生感受到一种积极上进的气氛。这样，授课就事半功倍。为了让学生真正参入到课堂中来，凡是学生自己能讲清楚的问题，都让学生自己解决，老师决不越俎代庖，课堂上尽量精讲、少讲把时间都留给学生。
四、加强课外辅导。
英语学习是语言的学习。困此，除了课堂效果之外，还需要让学生多读，多讲，多练。为此，在早读时，我坚持认真了解早读情况，发现问题及时纠正。课后发现学生作业问题也及时解决，及时讲清楚，让学生即时消化。另外，对部分不自觉的同学还采取强制背诵等方式，帮助他们养成良好习惯，提高他们的英语学习能力。
但通过一个学期的努力。两个班还存在一定的问题，特别是班上有的同学无心思学习，或是学习很被动，这对于教学造成一定的困难。