气体摩尔体积的定义范文第1篇
1、知识与技能
①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。 ②从微观上了解决定物质体积的因素。 ③从宏观上了解决定气体体积的因素。
④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
⑤通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。
2、过程与方法
① 通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。 ②通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。
3、情感态度和价值观
①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣， 提高自我效能感。
②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。 ③通过讨论，学会合作与交流。
教学重难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：决定物质体积的因素
教法学法：
本节课的教法有：目标教学法、演示法，发现法、讲授法。 学法有：比较法、分析法、 数据处理、讨论法、练习法等。
教学过程：
【师】复习一下前两道桥 【生】回忆回答
【师】今天我们要学习的就是第三道桥-----体积与物质的量的关系，要知道他们的关系，要先学气体摩尔体积,首先我们看一下导学提纲上面的两个表，相信大家都已经算出来了，请一位同学起来回答一下算出来的体积。 【生】回答
【师】这位同学回答的很好，通过这个表我们可以知道固体、液体的体积是不一样的，而气体体积几乎是相同的，一摩尔氧气和氢气在0摄氏度、101KPa时(0摄氏度，101KPa就是标准状况)，体积都几乎等于22.4L是巧合吗?不是，经过大量的实验数据表明，1mol任何气体在标准状况时，体积几乎都等于22.4L，为什么每摩尔固体、液体的体积不一样，而每摩尔气体体积几乎相同呢? 【生】思考
【师】要知道为什么，首先我们要知道影响物质体积的因素，有三个因素，PPT上 【生】观看记录思考
【师】从表我们可以知道都是1mol的物质，所以第一个因素都是一样的，那决定他们不同的就是后面两个因素，固体液体的粒子是紧密堆积的，粒子之间的距离是比粒子本身的直径小很多的，所以固体液体的体积主要由粒子本身的大小的决定，就像我们拿相同数目的篮球和乒乓球分别紧密堆积起来，堆的篮球的体积肯定比乒乓球大，他们的间隙远小于他们本身的直径，篮球每个比乒乓球大，堆的篮球的体积比乒乓球大，而我们初中学元素周期表就知道了粒子本身的大小是不同的，同主族元素原子半径依次增大，同周期元素原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，所以每摩尔固体液体的体积是不同的 【生】思考记录
【师】那么每摩尔气体体积为什么几乎相同呢? 【生】回答
【师】回答的不完全准确，没关系，我们一起来分析一下影响因素，首先都是1mol的气体，第一个因素还是一样的，然后看一下后面两个因素，气体不像固体液体一样是紧密堆积的，他们的粒子半径远远的小于粒子间的距离，粒子间的距离大概是粒子半径的10倍左右，所以粒子本身的大小成为了次要因素，气体的体积主要由粒子间的距离决定，在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是一样的，所以每摩尔气体的体积几乎是相同的，为什么是几乎不是完全相同呢，因为虽然粒子本身的大小是次要因素，但还是有一点点影响的，所以是几乎相同。刚刚强调了条件是相同的温度和压强下，因为粒子之间的距离取决于温度和压强，然后导学上的话。
【师】接下来让我们一起来学习一下气体摩尔质量，首先我们来看一下定义，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，而不同的温度压强下气体的体积是不同的，我们记忆不了那么多，所以我们为了方便常常采用的是在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，这跟我们初中学过的溶解度一样有四个要素，初中溶解度的概念还记不记得? 【生】回答，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度
【师】回答的非常的好，既然气体摩尔体积也有四要素，那是哪四要素呢?大家拿起笔来做好记录，第一个要素是标准状况下，第二个是1mol，第三个是气体，第四个是22.4L，这四点缺一不可，经常选择题就会考这四要素 【生】记录
【师】然后我们来看一下气体摩尔体积的符号，单位，气体摩尔体积的计算公式，计算公式就是我们之前怎么计算出表格的体积的公式，然后让我们来看看需要注意的注意事项。 【师】接下来让我们看看气体摩尔体积和物质的量之间的关系，根据单位而可以推出公式，然后建起第三道桥。
【生】回答怎么从气体摩尔体积到物质的量，物质的量怎么到气体摩尔体积
【师】好的，这节课我们学习了影响气体体积的主要因素，还学习了气体摩尔体积，尤其要注意四要素，一定要回去记住，然后学习了气体摩尔体积的计算公式和气体摩尔体积与物质的量之间的关系，让我们第三道桥建立起来了，回家之后把今天的内容复习一下，做一下导学提纲，下课!
板书设计：
气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积
在标准状况下，1mol任何气体的体积均约是22.4L。 符号：Vm 单位：L/mol 表达式：Vm = V/n
气体摩尔体积的定义范文第2篇
一、教学目标 知识与技能
1、 了解影响物质体积大小的主要因素，正确理解和掌握气体摩尔体积的概念
2、 初步掌握阿伏加德罗定律的要点 过程与方法
1、培养学生科学归纳的思维能力、空间想像能力
2、运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。 情感、态度与价值观
1、 引导学生逐步树立"透过现象,抓住本质"的辩证唯物主义认识观点。
2、 由数据归纳客观规律，由理想模型出发进行逻辑推理。
二、教学重点与难点
重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。
难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。 教学方法：引导、复习回忆
三、教学过程
[教师]上节课我们学习了摩尔质量，要想知道物质的物质的量，可以通过称量质量。但是，对于气体，称量质量是很不方便，不过，气体的体积是很容易测量的。所以，我们希望通过一个跟体积有关的物理量来求得气体的物质的量，这个物理量就是我们今天所要学习的气体摩尔体积。好，我们先来复习一下摩尔质量的概念。
[学生]摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量用M来表示。
[教师]那么，气体摩尔体积就是指单位物质的量的气体所占有的体积。气体摩尔体积用Vm来表示。根据它的定义，我们可以知道，气体摩尔体积的定义式就是Vm=V/n，所以，摩尔体积的单位就是L•mol-1或m3•mol-1
我们现在学习了气体摩尔体积，大家有没想过，为什么我们不学习固体或者液体摩尔体积呢?我们就来看看气体体积与固、液体体积相比有什么独特之处?
[学生]
1、气体的体积明显大于固液体的体积;
2、在相同的条件下，气体的体积大致相等，固液体体积各不相同。
[教师]为什么会这样呢?我们来看看影响物质体积大小的主要因素(PPT展示) [学生]微粒数目、微粒之间的距离、微粒的大小
[教师]那这三个究竟是哪一个或者那几个起主要作用呢?(展示PPT)在微粒数目都是阿伏加德常数个的情况下，对于固体体积起主要作用的主要是微粒的大小，而对于气体，因为粒子之间距离远远大于粒子的大小，所以，其主要作用的微粒之间距离。现在，我们可以解释前面的一些问题了。
[学生]
1、气体之间距离远远大于固液体分子之间距离;
2、不同的固液体物质，微粒的大小不同，所以，体积大小不一样。
[教师]那气体体积大小相同又是因为什么呢?我们主要来看看，是什么因素在影响微粒之间的距离?从“热胀冷缩”，这四个字我们可以看出来，温度升高，粒子之间距离增大。另外，压强增大，粒子之间距离缩小。
所以在相同的条件(温度，压强)下，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。那在之前的表中，温度、压强、粒子数、体积分别是多少呢? [学生]、阿伏加德罗常数、约为22.4L [教师] “0oC、101Kpa”，国际上规定即为标准状况;阿伏加德罗常数个粒子即1mol粒子。所以说，在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4mol，或者说，在标准状况下，在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1 [练习](PPT展示)
主板书
气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
1、 定义：单位物质的量的气体所占有的体积
2、 符号：Vm
3、 定义式：Vm=V/n
4、 单位：L•mol-1或m3•mol-1
5、 在标准状况(0oC,101Kpa)下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L •mol-1
二、阿伏加徳罗定律
气体摩尔体积的定义范文第3篇
知识技能:正确理解和掌握气体摩尔体积的概念;初步掌握阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行有关简单推理。
能力培养:培养科学归纳的思维能力,空间想像能力,运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
科学思想:引导学生逐步树立"透过现象,抓住本质"的辩证唯物主义认识观点。
科学品质:激发学生严谨务实,循序渐进,探索真理的科学态度。
科学方法:由数据归纳客观规律;由理想模型出发进行逻辑推理。
重点、难点
气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。
教学过程设计
【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量?该物理量的单位是什么?1mol物质含有多少构成它的基本微粒? 1mol不同物质所含有的微粒数都相同,它们的体积是否也相同呢?这是本堂课要解决的问题。
【板书】第二节气体摩尔体积 回顾上堂课内容,回答:物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数个,约为6.02×1023个。 引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。
【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。
【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2,并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物,引导观察。 分析投影数据,归纳并猜想: 1mol不同的固态或液态物质,体积是不相同的。
看课本插图,并观察分析实物,进一步证实上面的猜想。 引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律,培养他们进行科学归纳的能力。
【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说,为什么其体积各不相同? 【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的,在讨论物质所 思考,但难以给出合理解释。 不愤不悱。
占体积时,可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。
【设问】一堆排球、一堆篮球,都紧密堆积,哪一堆球所占体积更大?如果球的数目都为一百个呢?如果球和球之间都间隔1米,在操场上均匀地分布,哪一堆球所占总的体积更大? 积极思考,相互讨论,和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素:①物质所含结构微粒数多少;②微粒间的距离;③微粒本身的大小。 引导学生在脑海里建立理想模型,形象地分析物质体积决定因素,对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。
【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。
【小结】相同条件下,1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。 认真听讲,积极思考,体会运用普遍规律分析具体问题的过程。
1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同,构成固态或液态物质的微粒
间的距离都很小,因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的,所以它们的体积也就有所不同。 在学生能力达不到的情况下,老师带动学生分析问题。
【设问】在相同的温度和压强条件下,1mol不同气态物质的体积是否相同? 【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积,引导学生观察分析数据。
【讲述】大量实验数据证明,在标准状况下,即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。 分析归纳数据,计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。 采用由数据归纳出事物规律的科学方法,导出气体摩尔体积的概念,培养学生的科学归纳思维能力。
【板书】
一、气体摩尔体积在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm=22.4L/mol 【讲解】气体摩尔体积可用"Vm"表示,注意其单位为"L/mol"。 记下板书。 发散的思维收敛,落实知识点。
【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点?规定了什么条件?什么描述对象?结论是什么? 思考并回答:①条件是标准状况下,即O℃、1.01×105Pa;②描述对象是1mol任何气体;③结论是体积约是22.4L。 剖析概念,引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确。
【设问】由气体摩尔体积概念,可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系? 【板书】V=Vm×n，n表示气体物质的量。
【提问】该公式在什么情况下应用? 思考并回答:气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。
回答:在标准状况下,应用对象是气体。 由概念本身推出其简单应用。
【设问】为什么在标准状况下1mol任何气体的体积都相同?在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因? 【讲述】这要从气态物质的结构去找原因,可从前面得到的决定物质体积大小的三个因素出发来分析问题。
【指导】阅读课本44页第
二、三自然段。 思考并讨论,但难以给出合理解释。
阅读课本有关内容,在老师启发下给出问题的答案。
分子数一定时,气体体积主要决定于分子间的平均距离,在标准状况下,不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的,所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L/mol。 引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。
培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。
【设问】气体摩尔体积约是22.4L/mol,为什么一定要加上标准状况这个条件?在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。
【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。 思考并回答:温度和压强影响气体的体积;在非标准状况下,只要温度和压强适当,1mol气体的体积也可能是22.4L。 激发学生严谨务实,循序渐进,探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏
加德罗定律。
【设问】在一定温度和压强下,并不一定是标准状况下,1mol不同的气体其体积是否相同? 【讲述】分子数一定的情况下,气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下,不一定是标准状况,各种气体分子间的平均距离是近似相等的,因此,同温、同压下,相同分子数的气体,其体积也相同;同样,同温、同压条件下,体积相同的气体,其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。 猜测:一定相同。
认真听讲,体会阿伏加德罗定律的导出过程。 由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律,易于学生理解和接受。
【板书】
二、阿伏加德罗定律在相 同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
【设问】该定律的要点是什么?应用
对象是什么?规定什么条件?有什么结论? 记下板书内容。
思考并回答:应用对象是任何气体,条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同,也即气体的物质的量相同。 落实知识点。使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。
【设问】在一定温度和压强下,气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系? 【追问】在一定温度和压强下,气体的体积之比等于什么? 【板书】V1/V2=n1/n2 【提问】该公式的适用条件是什么? 回答:呈正比关系。
回答:等于气体的分子数之比,等于物质的量之比。
回答:同温、同压条件下的任何气体。 引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。 【总结】本堂课的重点是,正确理解
气体摩尔体积概念,掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系;初步掌握阿伏加德罗定律的要点,并会运用该定律进行简单推理。 认真听讲,回顾本堂课内容。
明确主次,抓住要点。 【随堂检测】
1.下列说法正确的是( )。
(A) 在标准状况下,1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L (B) 2g氢气和44g二氧化碳的体积相等
(C) 1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况 (D)
在标准状况下,1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等
2.在标准状况下( )。 (1)0.5mol HCl占有的体积是多少? (2)33.6L H2的物质的量是多少? (3)16g O2的体积是多少?
(4)44.8L N2中含有的N2分子数是多少? 3.在标准状况下,多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等? 4.在同温、同压下,相同质量的下列气体,占有的体积由大到小的顺序是: ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 【作业】
课本47页 1.(1)、(2)、(3)、(4),48页4题。
附:随堂检测答案