实验教案范文第1篇
分析化学实验安全知识
1.1 实验室规则
(1) 课前应认真预习，明确实验目的和要求，了解实验的内容、方法和基本原理。
(2) 实验时应遵守操作规则。注意安全，爱护仪器，节约试剂。
(3) 遵守纪律，不迟到，不早退，保持室内安静，不要大声谈笑。
(4) 实验中要认真操作，仔细观察各种现象，将实验中的现象和数据及时并如实地记在报告本上。根据原始记录，认真地分析问题、处理数据，写出实验报告。
(5) 实验过程中，随时注意保持工作地段的整洁。火柴、纸张和废品只能丢入废物缸内，不能丢入水槽，以免水槽堵塞。
(6) 实验完毕后，将玻璃容器洗净，公用设备放回原处，把实验台和药品架整理干净，清扫实验室。最后检查门、窗、水、电、煤气是否关好。
1.2 化学实验室的安全知识
实验室安全包括人身安全及实验室、仪器、设备的安全。分析化学实验室在安全方面主要应预防化学药品中毒、操作过程中的烫伤、割伤、腐蚀等人身安全和燃气、高压气体、高压电源、易燃易爆化学品等可能产生的火灾、爆炸事故以及自来水泄漏等事故。
在分析化学实验中，经常使用水、电、煤气和易损的玻璃仪器，并常碰到一些有毒的、有腐蚀性的或者易燃、易爆的物质。由于不正确或不经心的操作，以及忽视操作中必须注意的事项往往都有可能够造成着火，爆炸和其他不幸的事故发生。因此重视安全操作，熟悉一般的安全知识是非常必要的。而且注意安全是每个人的责任，发生事故不仅损害个人健康，还会危害到他人，使国家财产受到损失，影响工作的正常进行。所以我们必须从思想上重视安全，决不要麻痹大意，但也不能盲目害怕而缩手缩脚不敢做实验。
安全措施是为了保护实验的顺利进行，而决不是实验的障碍。为此必须熟悉和注意以下几点：
(1) 必须熟悉实验室及其周围环境和水闸、电闸、灭火器的位置。
(2) 使用电器时，要谨防触电，不要用湿的手、物去接触电插销。实验完毕后及时拔下插销，切断电源。
(3) 易挥发的有毒或强腐蚀性的液体和有恶臭的气体，要在通风柜中操作(尤其是用它们热分解试样时)，绝不允许在实验室加热。
(4) 为了防止试剂腐蚀皮肤或进入体内，不能用手直接拿取试剂，要用药勺或指定的容器取用。使用浓酸、浓碱及其他具有强烈腐蚀性的试剂时，操作要小心，防止腐蚀皮肤和衣物等。浓酸、浓碱如果溅到身上应立即用水冲洗，洒到实验台上或地面上时要立即用水冲稀而后擦掉。取用一些强腐蚀性的试剂如氢氟酸、溴水等，必须戴上橡皮手套。
(5) 不允许将各种化学药品任意混合，以免引起意外事故，自行设计的实验必须和教师讨论，征得同意后方可进行。
(6) 对易燃物(如酒精、丙酮、乙醚等)、易爆物(如氯酸钾)，使用时要远离火源，敞口操作如有挥发时应在通风柜中进行。试剂用后要随手盖紧瓶塞，置阴凉处存放。低沸点、低闪点的有机溶剂不得在明火或电炉上直接加热，而应在水浴、油浴或可调电压的电热套中加热，用完后应及时加盖存放在阴凉通风处。
(7) 热、浓的高氯酸遇有机物常易发生爆炸，如果试样为有机物时，应先用浓硝酸加热,之与有机物发生反应，有机物被破坏后，再加入高氯酸。蒸发高氯酸所产生的烟雾易在通风橱中凝聚，经常使用高氯酸的通风橱应定期用水冲洗，以免高氯酸的凝聚物与尘埃、有机物作用，引起燃烧或爆炸，造成事故。
(8) 汞盐、砷化物、氰化物等剧毒物品，使用时应特别小心。氰化物不能接触酸，因作用时产生氰化氢(剧毒!)。氰化物废液应倒入碱性亚铁盐溶液中，使其转化为亚铁氰化铁盐类，然后作废液处理。严禁直接倒入下水道或废液缸中。用过的废物不可乱扔、乱倒，应回收或进行特殊处理。不可将化学试剂带出实验室。
(9) 酸、碱是实验室常用试剂，浓酸碱具有强烈腐蚀性，应小心使用，不要把它洒在衣服或皮肤上。所用玻璃器皿不要甩干。在倾注或加热时，不要俯视容器，以防溅在脸上或皮肤上。实验用过的废酸应倒入指定的废酸缸中。
(10) 实验室内严禁饮食、吸烟，一切化学药品严禁人口。切勿以实验用容器代替水杯、餐具使用。决不允许用舌头尝试药品的味道。实验完毕后需将手洗净，严禁将食品及餐具等带入实验室中。
(11) 要特别注意煤气或天然气的正确使用，严防泄漏!在用煤气或天然气灯加热过程中，火源要与其他物品保持适当距离，人不得较长时间离开，以免熄火漏气。用完煤气或天然气灯要切实关闭燃气管道上的小阀门，离开实验室前还要再查看一遍，以确保安全。用完煤气后，或遇临时煤气中断供应时，应把煤气龙头关好，如遇漏气时，应停止实验，进行检查。
(12) 使用高压气体钢瓶时，要严格按操作规程进行操作。例如在原子吸收光谱实验室中所用的各种火焰，其点燃与熄灭的原则是：前者先开助燃气，再开燃气;后者先关燃气，再关助燃气(即燃气按“迟到早退”的原则开启和关闭)。乙炔钢瓶应存放在远离明火，通风良好，温度低于35℃的地方。钢瓶在更换前仍应保持一部分压力。
(13) 实验过程中万—着火，不要惊慌，应尽快切断电源或燃气源，用石棉布或湿抹布熄灭(盖住)火焰。密度小于水的非水溶性有机溶剂着火时，不可用水浇，以防止火势蔓延。电器着火时，不可用水冲，以防触电，应使用干冰或干粉灭火器。着火范围较大时，应尽快用灭火器扑灭，并根据火情决定是否进行报警。
(14) 使用汞时应避免泼洒在实验台或地面上，使用后的汞应收集在专用的回收容器中，切不可倒入下水道或污物箱内，万一发现少量汞洒落，应尽量收集干净，然后在可能洒落的地方洒上一些硫磺粉，最后清扫干净，并集中作固体废物处理。
(15) 启开易挥发的试剂瓶时，尤其在夏季，不可使瓶口对着自己或他人脸部，以防万一有大量气液冲出时，造成严重烧伤。
(16) 如果发生烫伤或割伤，可先用实验室的小药箱进行简单处理，然后尽快去医院进行医治。
(17) 使用自来水后要及时关闭阀门，遇停水时要立即关闭阀门。以防来水后发生跑水，离开实验室前应再检查自来水阀门是否完全关闭。
(18) 实验完毕后，值日生和最后离开实验室的人员应负责检查门、窗、水、煤气是否关好，电闸是否断开。
1.
3实验室中意外事故的急救处理
实验室内备有小药箱，以备发生事故临时处理之用。下面介绍一些遇到意外伤害时的处理办法：
(1) 割伤(玻璃或铁器刺伤等)
先把碎玻璃从伤处挑出，如轻伤可用生理盐水或硼酸溶液擦洗伤处，涂上紫药水(或红汞水)，必要时撒些消炎粉，用绷带包扎。伤势较重时，则先用酒精在伤口周围擦洗消毒，再用纱布按住伤口压迫止血，立即送医院缝合。
(2) 烫伤
可用10%高锰酸钾溶液擦灼伤处，若伤势较重，撒上消炎粉或烫伤药膏，用油纱绷带包扎。
(3) 受强酸腐伤
先用大量水冲洗，然后擦上碳酸氢钠油膏。如受氢氟酸腐伤，应迅速用水冲洗，再用5%苏打溶液冲洗，然后浸泡在冰冷的饱和硫酸镁溶液中半小时，最后敷上硫酸镁26%、氧化镁6%、甘油18%、水和盐酸普鲁卡因1.2%配成的药膏(或甘油和氧化镁2:1悬浮剂涂抹，用消毒纱布包扎)，伤势严重时，应立即送医院急救。
当酸溅入眼内时，首先用大量水冲眼，然后用3%的碳酸氢钠溶液冲洗，最后用清水洗眼。
(4) 受强碱腐伤
立即用大量水冲洗，然后用1%柠檬酸或硼酸溶液洗。
当碱溅入眼内时，除用大量水冲洗外，再用饱和硼酸溶液冲洗，最后滴入蓖麻油。 (5) 磷烧伤
用1%硫酸铜，1%硝酸银或浓高锰酸钾溶液处理伤口后，送医院治疗。 (6) 吸入溴、氯等有毒气体
可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸汽以解毒，同时应到室外呼吸新鲜空气。 (7) 汞泄漏
立即用滴管尽可能将汞拾起，然后用锌皮接触使成合金而消除之，最后撒上硫磺粉，使汞与硫反应，生成不挥发硫化汞。
(8) 触电事故
应立即拉开电闸，截断电源，尽快地利用绝缘物(干木棒，竹竿)将触电者与电源隔离。
(9) 火灾
酒精及其他溶于水液体着火，可用水灭火;汽油、乙醚等有机溶剂着火时可用沙土扑灭;导线或电器着火时，先切断电源，用CCl4灭火器灭火。
以上事故如果严重，伤者应立即送医院医治。
1.4 实验室中的一些剧毒，强腐蚀物品知识
实验室常会用到一些剧毒或强腐蚀的物质，为了正确使用和处理这些物质，下面介绍一下它们的性质和处理办法。 (1) 氰化物和氢氰酸
如氰化钾、氰化钠、丙烯腈等，系烈性毒品，进入人体50 mg即可致死。甚至与皮肤接触经伤口进入人体，即可引起严重中毒。这些氰化物遇酸产生氢氰酸气体，易被吸入人体而中毒。
在使用氰化物时严禁用手直接接触，大量使用这类药品时，应戴上口罩和橡皮手套。含有氰化物的废液，严禁倒入酸缸。应先加入硫酸亚铁使之转变为毒性较小的亚铁氰化物，然后倒入水槽，再用大量水冲洗原贮放的器皿和水槽。
(2) 汞和汞的化合物
汞的可溶性化合物如氯化高汞，硝酸汞都是剧毒物品，实验中应特别注意金属汞(如使用温度计，压力计，汞电极等)。因金属汞易蒸发，蒸气有剧毒，又无气味，吸入人体具有积累性，容易引起慢性中毒，所以切不可以麻痹大意。
汞的密度很大(约为水的13.6倍)，作压力计时，应该用厚玻璃管，贮汞容器必须坚固，且应用厚壁的，并且只应存放少量汞而不能盛满，以防容器破裂，或因脱底而流失。在装置汞的容器下面应放一搪瓷盘，以免不慎洒在地上。为减少室内的汞蒸气，贮汞容器应是紧闭密封，汞表面应加入水覆盖，以防蒸气逸出。
若不慎将汞洒在地上，它会散成许多小珠，钻入各处，成为表面积很大的蒸发面，此时应立即用滴管或毛笔尽可能将它拾起，然后用锌皮接触使其成合金而消除之，最后撒上硫磺粉，使汞与硫反应生成不挥发的硫化汞。
废汞切不可以倒入水槽冲入下水管。因为它会积聚在水管弯头处，长期蒸发、毒化空气，误洒入水槽的汞也应及时捡起。使用和贮存汞的房间应经常通风。
(3) 砷的化合物
砷和砷的化合物都有剧毒，常使用的是三氧化二砷(砒霜)和亚砷酸钠。这类物质中毒一般由于口服引起。当用盐酸和粗锌制备氢气时，也会产生一些剧毒的砷化氢气体，应加以注意。一般将产生的氢气通过高锰酸钾溶液洗涤后再使用，砷的解毒剂是二巯基丙醇，肌肉注射即可解毒。
(4) 硫化氢
硫化氢是极毒的气体，有臭鸡蛋味，它能麻痹人的嗅觉，以至逐渐不闻其臭，所以特别危险。使用硫化氢和用酸分解硫化物时，应在通风橱中进行。
(5) 一氧化碳
煤气中含有一氧化碳，使用煤炉和煤气时一定要提高警惕，防止中毒。煤气中毒，轻者头痛、眼花、恶心，重者昏迷。对中毒的人应立即移出中毒房间，呼吸新鲜空气，进行人工呼吸，保暖，及时送医院治疗。
(6) 常用的有毒有机化合物有苯、二硫化碳、硝基苯、苯胺、甲醇等
这些有机化合物也是很毒的，它们又常用作溶剂，用量大，而且多数沸点又低，蒸气浓，容易引起中毒，特别是慢性中毒，使用时应特别注意和加强防护。
(7) 氟
氟单质常温下为淡黄色的气体，极毒，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐反应;通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。氟可与所有元素发生反应(除氦、氖、氩)。
(8) 氯
氯单质常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。剧毒，与水部分发生反应，生成氢氯酸与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成次氯酸，氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成氢氯酸与次氯酸。氢氯酸是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。
(9) 溴
溴单质在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100g水能溶解约3g溴。挥发性极强，有毒，易蒸发成红色蒸气，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等，能损伤眼睛、气管、肺部，触及皮肤，轻者剧烈灼痛，重者溃烂，长久不愈。使用时应带橡皮手套。
溴的水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。溴有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。
其他遇到的有毒、腐蚀性的无机物还很多，如磷、铍、铊、铅的化合物，浓硝酸、碘蒸气等，使用时都应加以注意，这里不一一介绍。
1.
5灭火常识
(1) 一般有机物，特别是有机溶剂，大都容易着火，它们的蒸汽或其他可燃性气体、固体粉末等(如氢气、一氧化碳、苯、油蒸气)与空气按一定比例混合后，遇到火花时(点火、电火花、撞击火花)就会引起燃烧或猛烈爆炸。
(2) 由于某些化学反应放热而引起燃烧，如金属钠，钾等遇水燃烧甚至爆炸。
(3) 有些物品易自燃(如白磷遇空气就自行燃烧)，由于保管和使用不善而引起燃烧。
(4) 有些化学试剂相混在一起，在一定的条件下会引起燃烧和爆炸(如将红磷与氯酸钾混在一起，磷就会燃烧爆炸)。
万一发生着火，要沉着快速处理。首先要切断热源、电源，把附近的可燃物品移走，再针对燃烧物的性质采取适当的灭火措施。但不可将燃烧物抱着往外跑，因为跑时空气更流通，会烧得更猛。常用的灭火措施有以下几种，使用时要根据火灾的轻重，燃烧物的性质，周围环境和现有条件进行选择：
① 石棉布：适用于小火。用石棉布盖上以隔绝空气，就能灭火。如果火很小，用湿抹布或石棉板盖上就行。
② 干沙土：一般装于砂箱或砂袋内，只要抛洒在着火物体上就可灭火。适用于不能用水扑救的燃烧，但对火势很猛，面积很大的火焰欠佳。砂土应该用干的。
③ 水：是常用的救火物质。它能使燃烧物的温度下降，但一般有机物着火不适用，因溶剂与水不相溶，又比水轻，水浇上去后，溶剂还漂在水面上，扩散开来继续燃烧。但若燃烧物与水互溶时，或用水没有其他危险时可用水灭火。在溶剂着火时，先用泡沫灭火器把火扑灭，再用水降温是有效的救火方法。
④ 泡沫灭火器：是实验室常用的灭火器材，使用时，把灭火器倒过来，往火场喷，由于它生成二氧化碳及泡沫，使燃烧物与空气隔绝而灭火，效果较好，适用于除电流起火外的灭火。
⑤ 二氧化碳灭火器：在小钢瓶中装入液态二氧化碳，救火时打开阀门，把喇叭口对准火场喷射出二氧化碳以灭火，在工厂实验室都很适用，它不损坏仪器，不留残渣，对于通电的仪器也可以使用，但金属镁燃烧不可使用它来灭火。 ⑥ 四氯化碳灭火器：四氯化碳沸点较低，喷出来后形成沉重而惰性的蒸气掩盖在燃烧物体周围，使它与空气隔绝而灭火。它不导电，适于扑灭带电物体的火灾。但它在高温时分解出有毒气体，故在不通风的地方最好不用。另外，在有钠、钾等金属存在时不能使用，因为有引起爆炸的危险。
除了以上几种常用的灭火器外，近年来生产了多种新型的高效能的灭火器。如1211灭火器，它在钢瓶内装有一种药剂二氟一氯一溴甲烷，灭火效率高。又如干粉灭火器是将二氧化碳和一种干粉剂配合起来使用，灭火速度很快。
⑦ 水蒸气：在有水蒸气的地方把水蒸气对火场喷，也能隔绝空气而起灭火作用。 ⑧ 石墨粉：当钾、钠或锂着火时，不能用水、泡沫灭火器、二氧化碳、四氯化碳等灭火，可用石墨粉扑灭。
⑨ 电路或电器着火时扑救的关键首先要切断电源，防止事态扩大。电器着火的最好灭火器是四氯化碳和二氧化碳灭火器。
当在着火和救火当中，衣服着火时，千万不要乱跑，因为这会由于空气的迅速流动而加强燃烧，应当躺在地下滚动，这样一方面可压熄火焰，另一方面也可避免火烧到头部。
1.6 实验室三废无害化处理
实验室所用化学药品种类多、毒性大，三废成分复杂，应分别进行预处理再排放或进行无害化处理。
1.6.1 实验室废水处理
1.稀废水处理
用活性炭吸附，工艺简单，操作简便，对稀废水中苯、苯酚、铬、汞均有较高去除率。
2.浓有机废水处理
浓有机废水处理主要指有机溶剂收集、焚烧法无害处理，建焚烧炉，集中收集，定期处理。
3.浓无机废水处理
浓无机废水，以重金属酸性废水为主，处理方法有：
(1)水泥固化法
先用石灰或废碱液中和至碱性，再投入适量水泥将其固化。
(2)铁屑还原法
含汞、铬酸性废水，加铁屑还原处理后，再加石灰乳中和。也可投放FeSO4沉淀处理。
(3)粉煤灰吸附法
粉煤灰包含SiO
2、Al2O
3、CaO、Fe2O3等，属多孔蜂窝状组织，具有较强的吸附性能。当pH 4～7 时，Hg2+、Pb2+、Cu2+、Ni2+去除率达30%～90%。
(4)絮凝剂絮凝沉降法
聚铝、聚铁絮凝剂能有效去除Hg2+、Cd2+、Co2+、Ni2+等离子。
(5)硫化剂沉淀法
Na2S、FeS使重金属离子呈硫化物沉淀析出而除去。
(6)表面活性剂气浮法
常用月桂酸钠，使重金属沉淀物具有疏水性上浮而除去。
(7)离子交换法
是处理重金属废水的一种重要方法。
(8)吸附法
活性炭价格高，利用天然资源硅藻土、褐煤、风化煤、膨润土、粘土制备吸附剂，物美价廉。适用于处理低浓度重金属废水。
(9)溶剂萃取法
常用磷酸三丁酯、三辛胺、油酸、亚油酸、伯胺等，操作简便。萃取剂磷酸三丁酯可脱除高浓度酚，含酚废水多采用此法处理。聚氨酯泡沫塑料吸附法处理高浓度含酚废水，去除率达99%。表面活性剂Span-80对酚去除率也达99%。
4.废酸废碱液处理
对废酸废碱液，采用中和法处理后排放。
1.6.2 实验室废气处理
化学反应产生的废气应在排风机排入大气前做简单处理，如用NaOH、NH3·H2O、Na2CO
3、消石灰乳吸附H2S、SO
3、HF、Cl2等，也可用活性炭、分子筛、碱石棉吸附或吸附剂负载硅胶、聚丙烯纤维吸附酸性、腐蚀性、有毒气体。
1.6.3 实验室废渣处理
化学处理、变废为宝。如从烧碱渣制取水玻璃，盐泥制取纯碱、氯化铵，硫酸泥提取高纯硒，也可用蒸馏、抽提方法回收有用物质。对废渣无害化处理后，定期填埋或焚烧。
参考文献
实验教案范文第2篇
数据恢复实验1(误删除的数据恢复)教案
一、实验目的
通过运用软件对误删除的硬盘或者其他设备的数据进行恢复，使学生了解windows平台逻辑层数据恢复原理。通过这个实验，使学生能够深入理解并掌握数据恢复软件的使用方法，并能熟练运用这些软件对存储设备设备进行数据恢复。
二、实验意义
通过上机实验，巩固理论课所学的基本知识，进一步熟悉存储介质数据修复和恢复方法及过程，提高自身的对存储介质逻辑层恢复技能。
三、实验内容
(一)熟悉EasyRecovery Pro的操作界面和该软件的使用，掌握该软件对误删除数据的恢复方法，并运用该软件对硬盘进行逻辑层误删除数据恢复。
(二)熟悉R-Studio的操作界面和该软件的使用，掌握该软件对误删除数据的恢复方法，并运用该软件对硬盘进行逻辑层误删除数据恢复。
四、实验环境
(一)硬件
1.CPU：Intel P4系列以上 2.内存：512M以上 3.硬盘可用空间：1G以上 4.其他辅助输入、输出设备
(二)操作系统：Win9x/WinNT/Win2000/WinXP/Win7
(三)实验软件：EasyRecovery Pro6.
21、R-Studio5.0
五、实验原理
现实中很多人不知道删除、格式化等硬盘操作丢失的数据可以恢复，以为删除、格式化以后数据就不存在了。事实上，上述简单操作后数据仍然存在于硬盘中，懂得数据恢复原理知识的人只需几下便可将消失的数据找回来，不要觉得不可思议，在了解数据在硬盘、优盘、软盘等介质上的存储原理后，你也可以亲自做一回魔术师。
我们向硬盘里存放文件时,系统首先会在文件分配表内写上文件名称、大小，并根据数据区的空闲空间在文件分配表上继续写上文件内容在数据区的起始位置。然后开始向数据区写上文件的真实内容，一个文件存放操作才算完毕。
删除操作却简单的很,当我们需要删除一个文件时,系统只是在文件分配表内在该文件前面写一个删除标志,表示该文件已被删除,他所占用的空间已被"释放", 其他文件可以使用他占用的空间。所以，当我们删除文件又想找回他(数据恢复)时，只需用工具将删除标志去掉，数据被恢复回来了。当然，前提是没有新的文件写入，该文件所占用的空间没有被新内容覆盖。
什么样的数据可以恢复?简单一句话，只要硬盘的物理形态没有改变，数据就可以恢复。我们普通在电脑上对磁盘上的操作(删除或者格式化)并没有改变磁盘的本体物理性质，所以原则上是都可以恢复。一般的做法是在电脑上使用文件恢复软件，比如德国Kroll Ontrack公司的Easy Recovery，美国的R-Studio，俄罗斯的PC3000，或者美国诺顿的NDD以及中国的DiskGenius都可以轻松的进行磁盘的初级恢复操作，使用软件基本上可以完成针对一般的数据删除的恢复(包括Shift + Del或低格的删除)。
EasyRecovery 是数据恢复公司 Ontrack 的产品，它是一个硬盘数据恢复工具，能够帮你恢复丢失的数据以及重建文件系统。它不会向你的原始驱动器写入任何东西，它主要是在内存中重建文件分区表使数据能够安全地传输到其他驱动器中。你可以从被病毒破坏或是已经格式化的硬盘中恢复数据。
Easy Recovery首先的功能就是磁盘诊断。功能包括Drive tests、Smart tests、Size Manager、Jumper Viewer、Partition tests和Data Advisor。
Drive tests用来检测潜在的硬件问题;
Smart tests用来检测、监视并且报告磁盘数据方面的问题;
Size Manager可以看见一个树型目录，可以看出每个目录的使用空间; Jumper Viewer是Ontrack的另外一个工具，单独安装EasyRecovery是不被包含的;
Partition tests类似于windows 2000/xp里的chkdsk.exe，不过是图形化的界面，更强大，更直观;
Data Advisor是用向导的方式来创建可以在16位下分析磁盘状况的启动软盘。
Easy Recovery最核心的功能就是Data Recovery(数据恢复)，对于恢复被删除的文件，在EasyRecovery主界面中选择“数据修复”，然后选择DeletedRecovery”进入修复删除文件向导，在第一步首先选择被删除文件所在分区，单击“下一步”按钮，软件会对该分区进行扫描，完成后会在窗口左边窗格中显示该分区的所有文件夹(包括已删除的文件夹)，右边窗格显示已经删除了的文件，可先浏览到被删除文件所在文件夹，然后就可以在右边的文件栏中看到该文件夹下已经删除的文件列表，选定要恢复的文件。 单击“下一步”按钮，先在“恢复到本地驱动器”处指定恢复的文件所保存的位置，这个位置必须是在另外一个分区中。单击“下一步”按钮即开始恢复文件，最后会显示文件恢复的相关信息，单击“完成”按钮后，就可以在设置的恢复的文件所保存的位置找到被恢复的文件。
文件夹的恢复也和文件恢复类似，只需选定已被删除的文件夹，其下的文件也会被一并选定，其后的步骤与文件恢复完全相同。另外，文件恢复功能也可由“数据修复”中的“AdanceRecovery”来实现。
R-Studio 是功能超强的数据恢复、反删除工具，采用全新恢复技术，为使用 FAT12/16/
32、NTFS、NTFS5(Windows 2000系统)和 Ext2FS(Linux系统)分区的磁盘提供完整数据维护解决方案!同时提供对本地和网络磁盘的支持，此外大量参数设置让高级用户获得最佳恢复效果。R-Studio新增加的版本增加了RAID重组功能，可以虚拟重组的RAID类型包括，RAID0，RAID5，其中重组RAID5可以支持缺少一块硬盘。
具体功能有：采用 Windows资源管理器操作界面;
通过网络恢复远程数据(远程计算机可运行Win95/98/ME/NT/2000/XP、Linux、UNIX 系统);
支持 FAT12/16/
32、NTFS、NTFS5 和 Ext2FS文件系统;能够重建损毁的RAID阵列;
为磁盘、分区、目录生成镜像文件;恢复删除分区上的文件、加密文件(NTFS 5)、数据流(NTFS、NTFS 5);
恢复FDISK或其它磁盘工具删除过得数据、病毒破坏的数据、MBR 破坏后的数据;
识别特定文件名; 把数据保存到任何磁盘; 浏览、编辑文件或磁盘内容等等。
六、实验步骤
(一)r-studio操作步骤 1.数据恢复。
将你要恢复文件的硬盘连在计算机上，点击桌面“r-studio图标”，打开r-studio软件(见图1)。
图1 2.打开任意磁盘或者分区，右边显现文件有红色叉的表示删除的文件(见图2)。
图2 3.勾选该文件，“右击”选择“恢复标记文件”，设置文件输出路径，便可以恢复文件了(见图3)。
图3 打开文件恢复的存放路径，看看有没有成功的恢复文件!
4.点击某分区，右击选择“扫描”，进行“文件系统设置”选项设置后，点击“扫描”开始扫描磁盘(见图4)。
图4 5.扫描磁盘(见图5)。
图5 6.完成磁盘扫描(见图6)。
图6 7.双击“红色盘符”，然后双击“额外找到的文件”，就可看到此文件系统下的恢复文件(见图7)。
图7 8.按你想要的方式给你恢复的文件分类，勾选你要恢复的一类文件或者某一文件(见图8)。
图8 9.右击选择“恢复标记的内容”，设置恢复的路径，此路径不能在此次扫描的磁盘中(见图9)。
图9 10.打开文件路径检查是否成功恢复文件。
(二)EasyRecovery Pro操作步骤
1.双击EasyRecovery Pro图标，打开EasyRecovery Pro主界面(见图10)。
图10 2.主界面的左上角，分别列出了该软件主要的四大块功能，分别是：磁盘诊断、数据恢复、文件修复和邮件修复(见图11)。
图11 3.点击“数据恢复”，进入数据恢复界面，里面有数据恢复的相关模块(见图12)。
图12 4.对于被误删除的文件(本实验以误删除文件为例，误格式化文件同理)，点击“删除恢复”，进入删除恢复界面(见图13)。
图13 5.选择误删除文件的分区，点击“下一步”可以看到该优盘中被删除的一些文件(见图14)。
图14 6.点击右下角的“过滤器选项”可以设定过滤规则(见图15)。
图15 7.若文件较多，可以使用“查找”功能(见图16)。
图16 8.也可以选取某个文件，点击“查看文件”按钮，进行查看。 9.选取要恢复的文件，按“下一步”继续(见图17)。
图17 10.选取恢复数据以及报告的目的地，按“下一步”继续(见图18)。
图18 11.数据恢复完成，可以将此报告打印或保存(见图19)。
图19 12.按“完成”保存恢复状态，退出程序(见图20)。
图20 13.查看已恢复出来的文件(见图21)。
图21
实验教案范文第3篇
【考纲展示】
1.了解原电池和电解池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 【知识回扣】
知识网络
定义：将化学能转化为电能的装置（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液构成条件（3）形成闭合回路失去e—，沿导线传递，有电流产生原电池反应原理 氧化反应—2+ Zn—2e=Zn不断溶解负极电解质溶液析氢腐蚀 还原反应正极2H++2e—=H2阳离子移向化学腐蚀 类型电化学金属腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程装置特点：电能转化为化学能电解电解池（1）与电源相连的两电极构成条件（2）电解质溶液（3）形成闭合回路阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应反应原理阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀 要点扫描
一、原电池和电解池电极确定的方法
电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有： 1.根据反应本质速判电极
不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。
2.根据电子、离子移动方向判断电极
不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。
3.根据溶液pH变化或电极现象判断电极 无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
二、电极反应式的书写 1.原电池电极反应式的书写 （1）一般电极反应式的书写 列物质标得失看环境配守恒两式加验总式判断电极反应产物，找出得失电子总数电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H应让其结合OH—生成水。电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两电极反应式相加，与总反应式对照+
（2）复杂电极反应式的书写
复杂电极反应式 = 总反应式 — 较简单一极电极反应式
2.电解池电极反应式的书写
首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。
注意事项：（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式；（2）要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。
三、电解计算
1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2.根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。 3.根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如
+——物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H～OH～e mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【热点透视】
热点题型
【典例1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
—A.液滴中的Cl由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e=4OH C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b —区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液， 则负极发生的电极反应为：Cu－2e=Cu
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实验教案范文第4篇
(2015)
教
案
实验一
安息香的辅酶合成
[实验目的] 1. 学习安息香缩合的原理
2. 掌握安息香缩合反应的实验操作方法 [实验原理] 2C6H5CHO[主要药品及用量]
VB160~75°COOH
C6H5C—CHC6H5维生素B1 1.7g (0.005mol), 苯甲醛(新蒸) 10mL(10.4g ;0.088mol)，氢氧化钠 3 mol/L 3 mL，95%乙醇 。
[主要设备仪器]
标准磨口仪，加热套，减压抽虑装置 [实验步骤]
在100 mL园底烧瓶中加入1.7 g维生素B1和4 mL水，使其溶解后加入15 mL95%乙醇，将烧瓶置于冰浴中冷却。同时取3 mL 5 mol/L氢氧化钠于一试管中也置于冰浴中。然后在冰浴冷却下，将氢氧化钠溶液在5min内自冷凝管顶端边摇动边逐滴加入烧瓶中。当碱液加到一半时溶液呈淡黄色，随着碱液的加入溶液的颜色也变深。量取10mL新蒸的苯甲醛，倒入反应混合物中，加入沸石后于70~80℃水浴上加热90min，此时溶液在PH=8~9，反应混合物呈橘黄色或橘红色均相溶液，经冰浴冷却后即有白色晶体析出。抽滤，用50mL冷水洗涤，干燥后粗产品重7~7.5g，熔点132~134℃(产率60~70%)。用95%乙醇重结晶，每克粗产品约需乙醇6mL。纯化后产物为白色结晶，熔点134~136℃。将做好的产品留着下下次实验作原料. [注意事项] 1. 维生素B1受热易变质，失去催化作用，应放入冰箱内保存，使用时取出，用完后及时放回冰箱中。
2. 维生素B1在氢氧化钠溶液中噻唑环易开环失效，因此反应前维生素B1溶液及氢氧化钠溶液必须用冰水冷透。
3. 苯甲醛极易被空气中的氧所氧化，应采用新蒸馏的苯甲醛。
4. 反应过程中，开始时溶液不必沸腾，即水浴的温度不能超过80℃，反应后期可适当升高温度至缓慢沸腾(80~90℃)。
5. 此时的PH值是该实验成败的关键，一定要仔细调节。
反应放大一倍，实验三和实验五都需要用到安息香
实验二
丁二酸酐的制备
[实验目的] 1. 了解丁二酸酐的的性能和用途。
2. 掌握丁二酸酐的合成原理和合成方法。 [实验原理]
OCH2COOHCH2COOH+(CH3CO)2OOO
[主要药品及用量] 丁二酸2.5g(21.2mmol),乙酸酐4.5mL (4.53g,44.4 mmol), 乙醚2-5 Ml [主要设备仪器]
标准磨口仪，加热套，减压抽虑装置 [实验步骤]
在干燥的100mL圆底烧瓶中，加入丁二酸(2.5g，21.2mmol)和乙酸酐(4.53g(4.5mL)， 44.4mmol)，装上球形冷凝管和干燥管，加热搅拌回流1h。反应完毕后，倒入干燥烧杯中，放置0.5h，冷却后析出晶体，过滤后收集晶体，干燥，得粗品1.8g。用2mL乙醚洗涤，抽虑，干燥，得白色柱状结晶1.5g，熔点118~120℃ 。将做好的产品留着下次实验作原料。 [注意事项] 1. 反应仪器必须干燥无水
2. 乙酐放久了，由于吸潮和水解将转变为乙酸，故本实验所需的乙酐必须在实验前进行重新蒸馏。
准备光照实验
实验三
奥沙普秦的制备及结构鉴定
[实验目的] 1. 了解消炎镇痛药奥沙普秦 2. 学习制备奥沙普秦的反应原理 3. 掌握奥沙普嗪的实验室合成方法 [实验原理] 奥沙普秦(又名噁丙嗪，Oxaprozin)，化学名为4，5-二苯基噁唑-2-丙酸，是一种长效芳基丙酸类非甾体抗炎药，由美国Wyeth<公司开发，经FDA批准于1992年首次上市。奥沙普秦可抑制环氧合酶以及酯氧合酶的生成。具有抗炎、镇痛、解热效果好，毒副作用小，作用时间长等优点。药理实验表明，其作用强度与阿司匹林相似，高于吲哚美辛。
OOHOOOO乙酸铵吡啶OOCOOH冰乙酸ONCOOH[主要药品及用量] 丁二酸酐1.2g(12mmol), 二苯乙醇酮1.8g(8.5mmol), 吡啶1ml, 乙酸铵1.2g(15.5mmol), 冰乙酸4.0mL [主要设备仪器]
标准磨口仪，加热套，减压抽虑装置 [实验步骤]
在干燥的100mL三颈反应瓶中，加入丁二酸酐(1.2g，12mmol)、二苯乙醇酮(1.8g，8.5mmol)、吡啶1mL，13mmol)，中间装上球形冷凝管，两侧用磨口塞子塞住，冷凝管上端加上装有无水氯化钙的干燥管，加热到90～95℃后继续搅拌1h后，加入乙酸铵(1.2g，15.5mmol)、冰乙酸4.0mL，67mmol)，继续在90～95℃搅拌1.5h。再加水(10-12 mL)，于90～95℃搅拌0.5h。反应完毕后，冷却至室温，反应瓶中析出晶体，过滤，收集固体后干燥，得粗品。 [注意事项] 1.反应仪器必须干燥无水
实验四
苯片呐醇及苯片呐酮的制备与红外光谱的测定
[实验目的] 1.了解激发态分子化学行为和光化学分子合成的基本原理 2.初步掌握光化学合成实验技术
3.了解光化学异构产物与不同波长的紫外光之间的关系 4.掌握制备苯片呐醇和苯片呐酮的方法 [实验原理]
二苯酮的光化学还原是研究得较清楚的光化学反应之一。若将二苯酮溶于一种质子给与体的溶剂中，如异丙醇,并将其暴露于紫外光中时，会形成一种不溶性的二聚体——苯片呐醇。还原过程是一个包含自由基中间体的单电子反应，苯片呐醇与强酸共热或用碘当催化剂，在冰醋酸中反应,发生重排，生成苯片呐酮。
O2hvHOOH
H+OHOOH
[主要药品及用量]
二苯酮 2.8g;异丙醇 20ml;冰醋酸 ;95%乙醇 [主要设备仪器] 红外光谱仪;标准磨口仪，加热套，减压抽虑装置 [实验步骤] 1. 苯片呐醇的制备
在干燥的25ml锥形瓶中[1]加入2.8g二苯酮和20ml异丙醇，在水浴上温热使二苯酮溶解，向溶液中加入1滴冰醋酸[2],再用异丙醇将锥形瓶充满,用磨口塞将瓶口塞紧[3],尽可能排出瓶内的空气,必要时可补充少量异丙醇。放在向阳的窗台或平台上，光照1周[4]。由于生成的苯片呐醇在溶剂中的溶解度很小,随着反应的进行苯片呐醇晶体从溶液中析出。待反应完成后，在冰浴中冷却使结晶完全。真空抽滤，并用少量异丙醇洗涤结晶,得到大量无色晶体,干燥后称量,测定熔点并计算产率。产量2-2.5g,熔点187-189℃。纯粹苯片呐醇的熔点为189℃。 2. 苯片呐酮的制备
在50ml圆底烧瓶中加入1.5g苯片呐醇,8ml冰醋酸和一小粒碘片[5],装上回流冷凝管,在电热套上回流十分钟，稍冷后，加入8ml95%乙醇,充分振摇后让其自然冷却结晶,抽滤并用少量冷乙醇洗除吸附的游离碘,干燥后称量，测定熔点并计算产率.产量约1.2g,熔点180-181℃。
3. 红外光谱(固体)测试步骤
①样品准备(样品与KBr的比例一般为1：100或2：100，烘干，研磨成粒度在5 µm以下)
②压片(使用模具和压片机)
③测试：让仪器通电预热，使其稳定在15 min以上，将压好片的样品置于样品光路，将基线调至80%左右，扫描，检峰，绘制样品的红外光谱图[6]。 注释
[1]光化学反应一般需在石英器皿中进行,因为需要比透过普通玻璃波长更短的紫外光的照射,而二苯酮激发的n-π跃迁所需要的照射约为350nm,这是易透过普通玻璃的波长。 [2]加入冰醋酸的目的是为了中和普通玻璃器皿中微量的碱,碱催化下苯片呐醇以裂解生成二苯甲酮和二苯甲醇，对反应不利。
[3]磨口塞必须用聚四氟乙烯生料带包裹，以防磨口连接处黏结，无法拆卸。
[4]反应进行的程度取决于光照情况，如阳光充足直射下4天即完全反应，如天气阴冷，则需1周或更长的时间，但时间长短并不影响反应的最终结果。如用日光灯照射,反应时间可明显缩短,3-4天即可完成。
[5] 碘在本实验的作用像Lewis酸一样有助于羟基的离去，其反应机理如下：
RRRCCROHOH+I2RRCRICRHOIOHRRRCCROH+ I+HOIRRCCROHRHI + HOIRCCR3OH2O + I2+ H
[6] 苯环的吸收峰在3050〜3010 cm-1, 〜1600 cm-1和〜1500 cm-1左右。C=O在1670〜1660 cm-1左右有强的伸缩振动吸收峰。
思考题
光化学反应与传统的热反应相比,有哪些优点，还有哪些不足之处。
参考文献
[1] 吴世晖、周景尧、林子森，中级有机实验，高等教育出版社，1986。
[2] 北京大学化学系编，有机化学实验，北京大学出版社，1990。
[3.] 张友杰、李念平，有机波谱教程，华中师范大学出版社，1990。
实验五
二苯乙二酮合成及薄层跟踪
[实验目的] 学习安息香被氧化生成α-二酮的操作方法;学习薄层分析法检测有机反应进行程度。 [实验原理] OOHC6H5C—CHC6H5OC6H5C—CC6H5
O[O][主要药品及用量] FeCl3.6H2O 9g(mol) ，冰醋酸10 mL，自制二苯羟乙酮4 g。
[主要设备仪器] 短波紫外分析仪, 标准磨口仪, 鼓风干燥箱等
[实验步骤] 在三颈瓶中加入10ml冰醋酸，10mL水及9.0 g FeCl3.6H2O(已配好FeCl3溶液取10ML),装上回流冷凝管，加热至沸腾，停止加热待沸腾平息后，搅拌下加入2g自制二苯乙醇酮，继续回流。在此过程中用薄层跟踪二苯乙醇酮是否反应完全，当二苯乙醇酮反应完全后加入40ml水煮沸，之后冷却反应液至室温，与黄色固体析出，抽滤，用冷水洗涤3次。粗品用75%的乙醇重结晶可得淡黄色晶体。
在本实验前准备好层析板，首先将原料二苯乙二酮取少量溶于二氯甲烷，点样，用二氯甲烷作展开剂展开，用电吹风吹干后，在紫外灯下观察并记录。在反应过程中每20min取样一次，操作同第一次一样，直到原料点几乎消失为止。 [注意事项] 1. 学生各自可以根据上一次实验产品的量,按比例加入其它试剂. 2. 在加入二苯羟乙酮之前，不能加热过猛，否则会产生爆沸。
实验六 二苯基羟乙酸合成及红外光谱测定
[实验目的] 学习用二苯乙二酮在氢氧化钾作用下重排制备二苯基羟乙酸的原理及操作方法;学习红外光谱测定方法，将自己作的红外光谱图与二苯基羟乙酸标准图谱对比，找出各主要吸收峰的归属。
[实验原理] 二苯乙二酮与氢氧化钾溶液一起回流生成二苯基羟乙酸盐，称为二苯基羟乙酸重排，一当生成羧酸盐，经酸化后即产生二苯基羟乙酸，其反应过程如下：
OC6H5COOHCC6H5OHOC6H5OO-C6H5CCOHC6H5C6H5—C—C—O-OHC6H5—C—CO2HC6H5O-OC6H5—C—C—OHC6H5
[主要药品及用量] 95%乙醇
，KOH 3.5g(0.0625mol)，自制二苯乙二酮 3.5g。 [主要设备仪器] 红外光谱仪, 鼓风干燥箱, 标准磨口仪,熔点测定仪等. [实验步骤]
(一)二苯基羟乙酸的合成
在100mL园底烧瓶中加入10.8 mL95%乙醇和3.5g二苯乙二酮，装上回流冷凝管，加热回流，使其完全溶解，同时在另一三角瓶中将3.5g氢氧化钾溶于7.6mL水中，在振摇下将氢氧化钾水溶液分次加入园底烧瓶中，在水浴中回流15min，此期间反应液由深兰紫色转化为棕色。最后将反应液转移到烧杯中，放入冰水浴中冷却约0.5h，可得到二苯基羟乙酸钾盐的结晶，抽滤，并用2mL95%乙醇洗涤固体。
所得到的二苯基羟乙酸钾盐溶于尽量少的热水中，加活性炭脱色并趁热过滤[1]，滤液用浓盐酸酸化至PH=2。当此反应混合物冷至室温后，用冰浴冷却。抽滤，并用冷水充分洗涤，干燥，测熔点，计算产率。纯的二苯基羟乙酸熔点为150℃。如需进一步纯化，可用95%的乙醇(30~50mL/g)进行重结晶。测定纯产品的熔点和红外光谱(测定方法已在《仪器分析》学过)，与二苯基羟乙酸已知图谱作对比(见P56 图5—1)，并指出各吸收峰的归属。
(二)红外光谱(固体)测试步骤(测定方法学生已在《仪器分析》学过)
①样品准备(样品与KBr的比例一般为1：100或2：100，烘干，研磨成粒度在5 µm以下) ②压片 (使用模具和压片机)
③测试：让仪器通电预热，使其稳定在15 min以上，将压好片的样品置于样品光路，将基线调至80%左右，扫描，检峰，绘制样品的红外光谱图。 [注意事项] 1. 趁热过滤操作要快，否则在布氏漏斗上便有结晶，混入活性炭中，会影响产率。 2. 在接近终点时，边搅拌边慢慢滴加浓盐酸，使其结晶完全。
实验七
4-甲基-7-羟基香豆素的合成及荧光测定
一、实验目的
学习Phechmann法制备香豆素的原理，掌握4-甲基-7-羟基香豆素合成的实验操作方法
二、实验原理
HOOH+CH3OOCH3CCH2COC2H5CatHOOO
三、仪器和药品
间苯二酚 2.2g (0.02mol)，乙酰乙酸乙酯2.6mL(2.6g ;0.02mol)，对甲苯磺酸0.1g 。
四、实验步骤
1. 4-甲基-7-羟基香豆素的制备
在装有磁力搅拌子、回流冷凝管的50mL干燥圆底烧瓶中加入2.2g (0.02mol)间苯二酚、2.6mL乙酰乙酸乙酯、0.1g对甲苯磺酸，搅拌下水浴加热至75℃，继续保温2h，将反应液倒入15mL有碎冰的水中，析出沉淀，抽虑[1]，用10%的氢氧化钠溶液溶解沉淀，再用2M的硫酸酸化至=4，析出白色固体，抽滤，用20mL3：2的乙醇：水溶液重结晶[2]，得白色产品(熔点184~186℃)。
2. 4-甲基-7-羟基香豆素的荧光光谱测定
1)样品准备(将0.88mg样品溶解在100 ml无水乙醇中)
2)开电脑进入 Windows 系统，开 Cary Eclipse 主机(注：保证样品室内是空的);双击Cary Eclipse 图标。
3)在 Cary Eclipse 主显示窗下，双击所选图标，进入浓度主菜单
4)单击 Setup功能键，进入参数设置页面，在光谱类型选框中选择“Emission”发射光谱,设置好每页的参数，参数设置完成后，点击“OK”。
5)测试：将液体试样放入专用的液体样品槽中，固定到样品座中，若其表面溅有溶液可用擦镜纸拭干。关闭试样室，单击 Start键，开始发射光谱测试，测试完毕，保存文件。再重新单击 Setup功能键，进入参数设置页面，在光谱类型选框中选择“Excitation”激发光谱，设置好每页的参数，然后按 OK回到浓度主菜单。单击 Start键，开始激发光谱测试，测试完毕，保存文件，开始打印谱图。
6)测定完毕，倾出样品溶液，样品池用溶剂淋洗三次，同时关闭试样室。 7)将仪器参数恢复到原始设置，关机。
五、注释
[1] 反应停止，冷却后如果在反应瓶中直接析出固体，可以采取先抽滤，然后再用水洗涤; [2] 为了使固体快速溶解，可以先加入12 mL乙醇，加热使其溶解，然后趁热加入8 mL水，再冷却即可析出晶体。
4-甲基-7-羟基香豆素的激发与发射光谱
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六、思考题
试述Phechmann法制备香豆素的反应机理。
七、参考文献
实验教案范文第5篇
2、了解土壤
实验器材：湿土块、含较多腐殖质的土壤、餐巾纸、烧杯、水、三角架、石棉网、酒精灯、蒸发皿
实验类型：学生操作实验和教师演示实验
实验步骤
操
作
要
点
1.分组研究土壤成分
1、让学生用餐巾纸包住刚从花圃里挖出的土块(不要太干燥)，然后用手使劲握一握，观察餐巾纸的变化。如果观察不到水迹，说颜色变黄了等等，可让学生观察餐巾纸的背面，一般会有明显的潮湿斑迹。
2、将刚才的土块放入水中，引导学生仔细观察土壤刚放进水里和过了一会儿的发现与变化。
3、用玻璃棒沿着同一方向进行搅拌，引导学生边搅拌边观察，停止搅拌，耐心观察3——5分钟。
4、学生分组实验，用文字或图示的方法记录实验现象。
5、交流实验现象。(搅拌之后，可能时间较短，难以进行沉淀，教师可以将自己事先做好的一杯拿出来提供给学生观察，让学生有个完整的认识。)
2. 演示研究土壤成分
1、将石棉网放在三角架上，上面放上盛有土壤的蒸发皿(选用腐殖质较多的黑色土壤)，下面用酒精灯点燃加热。
2、酒精灯使用：(1)使用前，酒精不超过瓶体的2/3。(2)打开灯帽，点燃火柴由下往右上方在灯芯上划过，使灯芯点燃。(3)用外焰加热。(4)熄灭酒精灯时，不要吹灭，用灯帽盖上灯芯，使火焰熄灭，如果是玻璃灯帽，还需提起灯帽再轻轻放下，以免会被吸紧。
3、持续加热一段时间，让学生观察变化，等到有白烟冒出后，可以请学生代表上来闻一闻，闻的时候提醒学生不能直接去闻，应该用手扇一些白烟到旁边闻。
4、交流实验现象。
5、等土块冷却，请学生再捏一捏硬度和原来的泥土进行比较。
3.实验总结
对所观察、记录到的现象进行分析，整理出土壤中的主要成份。
4.整理器材
收拾使用过的实验器材，整理桌面，保持清洁。
实验结论：土壤的主要成分有水、空气、腐殖质、沙粒、黏粒。
小学科学三年级下册演示实验教案
实验内容：比较沙土、黏土、壤土的渗水性 年级：三年级下册第一单元 课题：
2、了解土壤
实验器材：沙土、黏土、壤土、土壤过滤器、水、纱布、量筒
实验类型：教师演示
学生操作实验
实验步骤
操
作
要
点
1、观察土壤样品
将三种土壤样品放置在桌面上，仔细观察。
2.放土
1、提供实验器材：过滤器。(工具箱中有)
2、在过滤器上端的底部各放上一块纱布，以防泥土漏到下面的塑料杯中。
3、在三个土壤过滤器的上层分别放上同样质量的三种土壤。
4、用小勺轻轻将三种土壤微微压紧，使土壤中间没有明显空隙。但不能压得过于板实。
3.倒水
1、三个过滤器中加入的水应同样多，水量80毫升效果较好;
2、倒水时，要同时把水倒进三个过滤器;
3、倒水的动作不能太猛，要让水缓慢地流进土壤，否则水把土壤冲散会影响渗水速度;
4、倒好水后千万别晃动过滤器或搅动土壤。
4.观察比较
1、仔细观察水分渗透到过滤器下层的情况;
2、将渗下来的水分别倒进量筒量出体积，进行比较记录。
5.实验总结
根据测量结果，比较出不同土壤的渗水性。
6.整理器材
将实验材料整理好，保持整洁。
实验结论：沙土渗水性最强，壤土其次，黏土渗水性最弱。
小学科学三年级下册演示实验教案
实验内容：固体混合前后体积和质量的变化 年级：三年级下册第三单元 课题：
1、认识固体
实验器材：黄豆、大米、淀粉、一次性杯子，量杯、筛网 实验类型：教师演示实验、学生分组实验
实验步骤
操
作
要
点
1. 质量的变化
1、出示材料、工具介绍：黄豆、大米、淀粉、天平。
2、指导天平的正确使用：①将天平放置在水平的桌面上;②将游标放置于“0”刻度;③用左右调节螺旋校准左右平衡;④左盘放置要称的物品，右盘放置砝码;
5、⑤砝码放置应先小后大，最后调节游标，使两边平衡;
6、⑥物品质量应是右盘所有砝码总质量加上游标指示的质量，砝码不要用手直接拿，应用镊子取用。
3、将三种物品分别装入一次性杯子中，并用天平分别测量出它们的质量。
4、将它们倒入同一只杯子中混合，将其他两个一次性杯子重叠在这只杯子下面，用天平时称出总重量。
5、比较混合前、后重量的变化。
2. 体积变化
1、分别用量杯量出100ml的黄豆、大米、淀粉。
2、将他们一起倒入同一个量杯中，轻轻的摇晃，注意不要洒落在外面，读出读数。
3、比较混合前、后体积的变化。
3.分离混合物
1、可以用工具箱中的两层筛网让学生自己动手进行分离操作，指导学生先用大孔的筛网过滤。
2、再用小孔的筛网二次过滤。
4.实验总结
比较两组数据，总结出混合后的规律。
5.整理器材
实验器材清理干净，天平放回包装盒内。
实验结论：固体混合后，重量无变化，体积有变化。
小学科学三年级下册演示实验教案 实验内容：结晶分离的实验 年级：三年级下册第三单元 课题：
2、把固体放倒水里
实验器材：烧杯、开水、盐、绘画颜料 实验类型：教师演示实验
实验步骤
操
作
要
点
1. 调制饱和盐水
1、在三个烧杯里倒上小半杯热水，所用的水尽量温度高一些。
2、分别在三个烧杯中加入食盐，不停搅拌，使加入的盐全部溶解，一直加到盐不能继续溶解为止。溶解食盐时搅拌要充分，使饱和度达到最高。
3、三杯水应该依次一杯一杯地完成，做完一杯再做第二杯。
2. 制作彩色结晶树枝
1、在热水里放入少许绘画颜料，搅拌均匀，对盐水进行着色。
2、将着过色的盐水分别倒入小碟子中，再放入事前选好的小树枝，小树枝最好浸入盐水中，让盐水慢慢蒸发。
3、不能将树枝直接放入烧杯中，应使用小碟子，这样冷却结晶容易依附树枝，而且时间短。(教师演示的可以放在班级中让学生持续观察)
4、几天后，让学生把制作的成品带回学校展示、评比。
3. 整理器材
实验器材清理干净，将待冷却的溶液放置在不易接触的地方。 实验结论：树枝上会有各种颜色的盐的结晶体依附在上面。
小学科学三年级下册演示实验教案 实验内容：认识液体 年级：三年级下册第三单元 课题：
3、认识液体
实验器材：菜油、配套天平、一次性杯子、蜂蜜、水、牛奶、流速比较演示板
实验类型：教师演示实验、学生分组实验
实验步骤
操
作
要
点
1. 认识液体性质
1、每组观察桌子上的一杯水、一杯油、一杯蜂蜜、一杯牛奶，用喜欢的方法观察，发现液体共同的特点，填写实验表格。
2、观察三种液体，重在发现虽然每种液体从颜色、透明度等方面都不相同，但有很多液体的共同特性。
3、交流，总结出液体的性质。
2. 比较同体积的不同液体的质量和流速
1、在天平两边各放一张滤纸，调节平衡。
2、在烧杯里倒上同样50ml的蜂蜜、水、牛奶和食用油，放到已校准的天平上比较。
3、在流速比较演示板的凹槽里，滴上几滴牛奶、蜂蜜、水和食用油，注意四种液体的量要差不多，然后慢慢将演示板提起，一定要让液体“自己”流下来，不能借助外力，观察、比较哪个流速快。
3. 实验总结
总结出液体既具有相同的性质，不同液体之间又有不同的性质。
4. 整理器材
实验器材清理干净，天平放回包装盒内。 实验结论：
液体有很多共同点：如没有固定形状、会流动等。 同样体积的液体，质量比较：蜂蜜>牛奶>水>食用油 流速测试：水>牛奶>食用油>蜂蜜
小学科学三年级下册演示实验教案 实验内容：把液体倒进水里 年级：三年级下册第三单元 课题：
4、把液体倒进水里
实验器材：食用油、蜂蜜、水、鸡尾酒图片、热水、小药瓶、细线
实验类型：学生分组实验、教师演示实验
实验步骤
操
作
要
点
1.观察液体沉浮 (教师演示实验)
1、出示三个装有不同液体(水、食用油、蜂蜜)的杯子，预测将蜂蜜和食用油分别倒入水中会有什么现象发生?
2、演示实验：将蜂蜜倒入装着水的杯子里，将食用油倒入装着水的杯子里。
3、学生观察实验。
4、交流观察的实验现象。
5、小结：和固体在水里的沉浮情况一样，有的液体浮于水面，有的液体沉于水面。
2.探究“鸡尾酒”的调制 (学生分组实验)
1、出示事先鸡尾酒的图片，让学生猜猜是怎么调制出来的?
2、提供材料：染过色的红水(在清水里滴上几滴红墨水)、蜂蜜、食用油，分组尝试调制一杯“鸡尾酒”。
3、学生分组尝试调制“鸡尾酒”，边实验边记录液体倾倒的顺序和实验所观察到的实验现象。
4、学生交流实验现象，展示调制的作品。
1、观察将热水倒入冷水 (教师演示实验)
1、在水槽中倒入一半的冷水。
2、将染过色的热水倒入一个密封的小玻璃瓶中。
3、瓶口用瓶塞塞住，如果没有瓶塞，可以用一块小塑料布遮盖，用橡皮筋扎进并打一个活结。
4、将小玻璃瓶置于水槽中，用手将瓶塞打开。
5、仔细观察水槽中所发生的现象。
6、交流自己所看到的实验现象，分析原因。
5. 实验总结
综合以上几个实验，总结将液体倒入水中所发生的现象。
6. 整理器材
玻璃器皿清洗干净，整理收回实验室。 实验结论：
将液体倒入水中，有的会浮在上面，有的会沉在水下。 油会浮在水面、蜂蜜沉在水下。 冷水会沉到下面，热水浮在上面。
小学科学三年级下册演示实验教案
实验内容：液体混合前后重量和体积的变化 年级：三年级下册第三单元 课题：
4、把液体倒进水里 实验器材：水、烧杯、酒精、天平、量筒
实验类型：先教师演示实验，后学生分组实验
实验步骤
操
作
要
点
1.测量质量的变化
1、放上一只空烧杯，在右盘放置砝码调节天平使之平衡。
2、在右盘多放入100g的砝码，在左盘添加酒精使之正好平衡，这时烧杯内的酒精正好为100g。
3、用同样方法量取100g的水。
4、让学生预测水和酒精混合后的总质量。
5、将水和酒精充分混合在一起。
6、用天平测量出总质量。可能会有少许误差，这也是很正常的，因为酒精烧杯里可能有很少的残留，或者测量有一些正常误差。
2. 测量体积的变化
1、用量筒量出100ml水。在使用量筒测量酒精时要注意：量筒应放在平整的桌面上;将酒精倒入量筒时，观察量筒中的凹液面，快要接近100ml时，可以用滴管取酒精加满至100ml。
2、再用量筒量出100ml酒精。酒精易挥发，建议先量出100ml的水。
3、让学生预测水和酒精混合后的总体积。
4、将酒精倒入水中，观察混合后的溶液总体积。
3、比较总结实验
观察比较两个实验的结果，发现液体混合前后重量和体积的变化。
4. 整理器材
玻璃器皿清洗干净，整理收回实验室。 实验结论：