初三化学化学用语专题范文第1篇
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
(绿色圃中小学教育网 )自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
初三化学化学用语专题范文第2篇
1 分散难点, 循序渐进
对元素符号、原子符号、离子符号、化学式以及化学方程式等化学用语, 学生过去接触少, 多数未见, 生畏, 如能在教学中把难点分散, 则可让学生感觉不难, 如采用超前的有计划的教学的做法。如对第四单元课题2《元素》一节内容的超前教学的做法, 是在进行前三单元的教学中, 只要出现物质名称、符号或文字表达式, 就给出相应的元素符号、化学意义和化学式, 并要求学生抄写在书上识记;还通过熟悉的“补锌”、“缺钙”、“加碘”等说法来认识元素符号, 不断积累下来, 绝大多数的元素符号学生都已熟悉, 元素符号这个重点难点也就不再难了。如对氧气 (O2) 、镁 (Mg) 、水 (H2O) 、二氧化碳 (CO2) 等化学式的教学也一样。又如第五单元讲完化学方程式后, 要将以前和以后各单元出现的化学方程式, 进行到回去书写、配平训练。这样, 学生不仅不觉得生畏, 反而还很感兴趣, 并能了解化学用语的简明直观, 是学好化学的工具。
2 名实结合, 讲清内涵
从正确书写化学用语, 到掌握化学用语的意义, 达到有意义的识记。如:学习元素符号及附加数字的含义可借助图示模型说明符号的意义, 使“名”、“实”、“义”互现结合, 教学效果好 (图1) 。
又如, 当学生见到H2O这个分子式时, 要知道它表示的意义应有以下几个方面: (1) 水; (2) 水是由氢元素和氧元素组成的; (3) 1个水分子; (4) 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。当然你可以由“H2O”想到水的颜色、气味、密度以及水与其他物质的反应等等。对一些相似的化学式或化学方程式, 把它们摆出来进行对比总结, 找出其异同点, 学生可以举一反三, 由此及彼, 从而取得事半功倍之效。如在加热时H2与CuO或Fe2O3等的反应CO与CuO或Fe2O3等的反应;高温下, C与CuO或Fe2O3等的反应;“酸、碱、盐”这章内的化学式, 化学方程式等都可以作如此安排。
3 严格要求, 规范训练
使用化学用语有较多技能成分, 要在不断的练习中加深体会, 逐步熟练, 要注意由浅及深, 从易到难, 教学中不能仅限于“讲”规则给学生听, 而要立中立足于让学生“练”。使学生达到会写、会读、会用化学用语。还需要注意:氧 (养) 、氯 (绿) 、钠 (纳) 、铬 (各) 等的读音。同时把易混淆的元素如:Ne和He, Ca和Cu, Mg和Hg, Ag等穿插进去, 结合“口诀”等。在书写化合物化学式时, 向学生提出观察要点:元素化合价与元素原子个数有什么关系?经启发讨论学生提炼出了书写过程五字诀:写 (组成) 、注 (化合价) 、标 (化合价数×变为原子个数) 、简 (原子个数最简) 、查 (化合价代数和是否为零) 。并在以后教学中强化, 如学了化学方程式, 就把前面课文中出现的化学反应通过边讲边练的形式, 把它们的反应方程式全部写出来, 学完一章, 就要求学生把这一章新学到的化学式、化学方程式找出来, 并结合经常性的小听写, 以强化、巩固所学的化学用语。再如金刚石和石墨的化学式, 生铁、钢和不锈钢的化学式等。对学生还进行强化训练还可用使“名”、“实”互问和竞赛形式, 如练习时教师说元素、物质的名称, 学生写其元素符号、化学式, 或提出元素符号、化学式, 让学生写其名称, 并说其涵义。至于化学方程式的练习, 教师可描述这一反应, 让学生说出它所表示的反应事实, 或用化学方程式表示物质性质、鉴别和制取等。反复练习和较全面系统竞赛试卷, 能更好地巩固教学, 使学生形成正确的读、写技能, 从而达到灵活运用化学用语的目的。
4 深化内涵, 名实发展
教学时应注意加深和拓广化学用语所代表的涵义, 从宏观到微观, 定性到定量, 进而从本质上去理解元素、原子、离子符号、化学式以及化学方程式。在“名实结合”的基础上, 力求“名实发展”。将化学用语知识进行梳理和总结, 上好化学用语的单元复习课和总复习课。如在第四单元课题4中补充氧化物、酸、碱、盐的化合物名称和化学式书写练习表格, 让学生对用化合价书写化学式以及命名得到深化和发展。
又如在第二单元里讲氧化反应时应对比讲明:物质与氧气反应是氧化反应的一部分。在第六单元里应注意:讲明石灰石主要成分是碳酸钙写反应方程式时用CaCO3表示, 而纯净物碳酸钙的化学式也是CaCO3, 石灰石是混合物当写出名称时不能直接用Ca CO3表示。在九年级化学教学中要强化三个世界联系:可观察现象的宏观世界, 分子、原子和离子微粒构成的微观世界, 化学式、方程式和符号构成的符号世界。让学生理解这三者之间的内在联系, 以使中学化学知识系统化, 使化学用语得到深化和发展。
摘要：第一, 分散难点, 循序渐进。第二, 名实结合, 讲清内涵。第三, 严格要求, 规范训练。第四, 深化内涵, 名实发展。
关键词：元素符号,原子符号,离子符号,化学式以及化学方程式
参考文献
[1] 王祖浩.中国中学教学 (化学卷) [M].沈阳出版社.
[2] 九年级化学教参[M].人民教育出版社.
初三化学化学用语专题范文第3篇
C.K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4:与熟石灰研磨后闻气味 10.下列实验设计方案可行的是:
A.除去二氧化碳中少量水蒸气(将气体通过氢氧化钠固体)
B.验证烧碱溶液是否含NaCl,加硝酸银溶液出白色沉淀,证明含Cl- C.用足量稀盐酸除去铜粉中的少量镁粉和铝粉D.用过滤方法分离NaCL和NaNO3的固体混合物 12.下列实验现象与事实不相符合的是: A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光
B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 C.电解水时,正极与负极气体体积比为2:
1D.铁钉放入硫酸铜溶液中,铁定表面析出红色固体
24.(4分)通过一年对化学的学习,你已经掌握了实验室制取气体.......的有关规律,请结合下图回答
:
⑴写出图中标号仪器名称①,②;
⑵用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用的发生和收集装置是;
⑶欲制取并收集二氧化碳,所选用的装置时; ⑷实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若用C装置制取氢气(C装置气密性良好),在有空塑料板上放置锌粒,反应进行中,关闭该装置中的弹簧夹后,可观察到的现象是___________
_________________________。
26.(8分)一天,小明和老师一起检查每个实验桌上的药品仪器是否齐备。当检查药品时,发现实验桌上有瓶敞口放置已久的。
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了,该变质反应的化学方程式为:。
[查阅资料]CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性。
[实验探究]围绕此瓶NaOH溶液变质的问题,小明利用实验室的三瓶试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,产生气泡,由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小明所加的试剂是。
②欲证明变质的NaOH溶液中尚存在NaOH,请你帮助小明完成以下实验方案(请填写实
[实验反思]
⑴下列物质①BaCl2溶液②Ca(NO3)2溶液③Ca(OH)2溶液④Ba(OH)2溶液,不能替代小明实验中CaCl2溶液的是(填序号)。⑵小明第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用替代。
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是。(河西)
10.欲除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所采取的方法和反应的基本反应类型
14A.实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水而无沉淀生成，可能是
因为盐酸太浓
B.某混合气体使灼热的氧化铜变成红色固体后，再导出的气体能使澄清石灰水
变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳
C.含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、
灼热的氧化铜、浓硫酸(假定每步反应完全或吸收充分)，最后只剩下氮气 D.点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，
证明可燃物一定是H
224.(9分)请你结合下列装置图回答问题：
a
甲 乙 (1)写出有标号仪器的名称：a。 (2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是， 可用法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，
搅拌、过滤，得到一种黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢溶液接触会有大量气泡产生，反应的化学方程式是，该黑色粉末在反应中的作用是。
(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生白色沉淀，此反应的化学方程式是。 25.(3分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、10%的氯化钠溶液、10%的盐酸三种溶液。 (1)配制10%的盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为(填序号)。
(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是。 (3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别，可以选用溶液经一次鉴别即可达到目的。
26.(8分) 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO
4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。小红同学运用化学知识准备对废水进行处理，设计除去铜离子，回收FeSO4晶体和铜的实验方案。
请你跟小红同学一起讨论有关问题：
(1)废水在加入金属X
前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器和用品有：烧杯、铁架台、漏斗、滤纸和。
(2)金属X是，将其加入废水后发生反应的化学方程式为.;溶液Y是
，利用其除去
铜中杂质，有关反应的化学方程式为。
(3)从滤液中获取FeSO4晶体的过程叫。 (河北)
3.下图所示的实验操作中，不正确的是
8.下列实验现象描述错误的是A.给液体加热B.取固体粉末
C.读液体体积D.检查气密性A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
13.某同学利用括号内的物质设计的下列各实验方案中，你认为可行的是
A.分离氯化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解，过滤) B.鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水) C.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳(点燃)
D.验证铁、铜、银的金属活动性顺序(铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液) 24.(8分)下图是实验室中用于制取和收集气体的装置，根据图回答问题：
① ②ABCDE (1)写出上图中带标号仪器的名称：①______，②______。
(2)用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择______(填序号，下同)，
反应的化学方程式是______，用C装置收集氧气的依据是______。
(3)实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是______，收集装置选择______。 25.(8分) 含钠元素的某白色固体X易溶于水，取少量溶液进行如下实验：
根据以上实验回答下列问题：
由现象(1)推知
X为(写化学式，下同)______，反应②的化学方程式______;由现象(2)推知X为______，反应①的化学方程式为______; 由现象(3)推知X为______
。无色溶液中溶质的化学式为______。 26.(4分)某班同学在一次实验中使用过的试剂有：
A.铁屑B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液
(1)实验结束时，为了使倒入废液缸的这些物质实现无害化排放，需用______测定废液的酸碱度，若测得废液pH=1，则废液呈______性。
(2)以上提供的4种试剂在废液缸中不可能存在的是______。(填序号)(3)废液中，溶质最多可能有______种。
(北辰)4.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是
-水
-浓硫酸
A.加热液体B.倾倒液体C.浓硫酸的稀释D.检验气密性
1
420.(3分)用右图装置在实验室中测定空气中氧气含量，
燃烧匙中盛放的药品为_____________，药品燃烧时 产生的现象为_____________________，燃烧结束后， 冷却，打开弹簧夹，水进入集气瓶内大约五分之一 体积，由此可确定空气中氧气的含量。若实验中将燃 烧匙内的药品改为炭，并要求得到同样的结论，则改进
的办法是________________________________。
24.(10分)下图是实验室常用的几种装置和仪器，根据所学知识回答下列问题。
ABCDEFG
(1)写出仪器G的名称。
(2)实验室用高锰酸钾加热制取并收集氧气的装置可选择_______(填编号，下
同)，反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集氢气的装置可选择_________
。b
c
(4)小丽同学欲收集一种难溶于水的气体，认为右图装置可
以代替C装置，请简述小丽同学应如何使用该装置? ________________________________________________
(5)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳应选用上图中的组合为__________。请设计一个实验，证明在常温常压下，二氧化碳气体能溶于水，并填写下列实验报告。
25.(8分)回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务， 下面是某校兴趣小组探究旧电池组成的过程(片段)，请帮助他
们完成相应的实验报告。
碳棒
〔提出问题〕组成废旧干电池的物质是什么?
糊状物
〔查阅资料〕淀粉遇I锌筒
2变蓝，
HCl + AgNO3=AgCl↓(白色)+ HNO3 〔活动探究1〕电池由哪些材料组成? 请举一例：非金属_______________;
〔活动探究2〕电池的内容物中有没有我们熟悉的离子?
〔猜想1〕小组中的同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他们猜想：电池的内容物中可能含有NH+4。
〔设计方案1〕取少量白色糊状物与____________混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。
〔猜想2〕可能含有OH-、CO2-
3、Cl-中的一种或几种。
〔设计方案2〕为了验证猜想2，他们设计如下实验，请完成表格中相应内容。
〔结论〕上述实验证明，电池内白色糊状物主要是由________________________ 混合而成。
〔交流与讨论〕若将上述步骤2中滴加稀硝酸改为滴加稀盐酸，你认为对本实验有无影响?_______(填“有”或“无”)说明你的理由_________________________。 26.(2分)有一包粉末，可能由KCl、K2SO
4、K2CO
3、CuCl
2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：
① 取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
② 取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
③ 取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。
初三化学化学用语专题范文第4篇
一、结合化学实验，实现情境教学
化学这门学科有一个明显的特点，就是必须要通过各类实验有效的开展，神奇的实验是学生可以更好地诠释化学知识一种方式，实验可以使课堂教学更为生动，实践出真知就是这个道理.
例如：早在2012年，苏州市就把化学实验作为了重中之重，不断扩展且深化，对学生在学习中的操作动手、对比、观察现象的能力做了考查，考查内容即为三种碳酸盐性质(碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙)在外观、与水作用、与酸或碱的作用进行对比，实验要求十分严谨，切记不能忽视实验中的小细节，旨在培养学生的实验素养，实验前教师应该提前做好准备，并指导学生预习并给予抽查，使学生养成主动预习功课的好习惯，在课堂上，应尽最大可能让学生动手操作，在这个过程中，教师的指导也是至关重要的，要把握好度，即不能放任不管，也要放手让学生自己去做，而且要实时记录.
通过实践，学生才能将书本上的理论知识与自身的实践融会贯通，增强学生独立探索科学知识的能力，这些都可以为以后化学学科的学习奠定好的基础，也能促使学生有一个端正的学习态度，使学生在学习中不再感觉枯燥，提高他们的学习兴趣.
二、灵活借鉴化学故事，增加课堂趣味性
化学学科有较强的实用性，与我们的生活密不可分，初三化学要比其他学科更贴合我们的日常生活.那么在学习的过程中，我们可以灵活地借鉴一些故事作为案例，与相对应的学习内容联系起来，以便于更生动地启发和引导学生.
在初三化学的教学过程中，教师需要有条理地讲授理论知识，另外还可以通过穿插实际案例来丰富教学内容，做一个很好的补充.例如：冷水遇到石灰为什么会沸腾，还有通过引用“水滴石穿”的典故来阐述一种化学现象;还有为什么有“鬼火”这一传说等.
通过借鉴典故把化学知识与生活结合起来，让学生形成“生活化学”的意识，能使初三学生抛开多学科累积在一起的疲惫感，给枯燥的学习过程带来乐趣，有利初三学生更好的消化与巩固课堂上的知识，大大提高了课堂上的效率.
三、以人为本，相互交流
简单来讲，就是讨论法.在初三化学课堂中，应以学生为主体，教师为引导展开教学，倡导自主学习，独立分析与解决问题，且要积极讨论，不仅能提高学生学习化学的兴趣，也能培养学生之间的默契，同时教师应该从初三化学各个知识点中找出学生都容易出错的问题，来进行分析与讨论，并做出总结，根据目前初三化学的教材上看，很大一部分比如结果比较多样化、实验过程稍难或者很多人都有共同疑点，可以把这些问题综合在一起，把学生分成小组进行讨论，可以畅所欲言自己对这些问题的看法，这种方式可以让每个学生都投入到热烈的讨论中去，外部环境对学生的思维给予了强烈的刺激，促使学生的注意力高度集中，加深学习中的协同性.
随着社会对人们素质的要求越来越高，每个人之间的合作也越来越重要.人们在生活中产生相互作用和联系的基本方法也是群体能生存甚至发展的关键因素，在美国中学化学教学中，相互交流，相互讨论的方式占了极大的优势，奥斯本所创立的“智力激励法”实际上等同于讨论法，可见课堂讨论在化学课堂上有多么重要的作用.
四、结束语
初三化学学习中需要不断的探索、总结、完善新型教学方法，需要教师们加倍努力，使学生在化学课堂上学习得更轻松且能学以致用，能够举一反三，把教育目标提升到一个空前的高度，在有限的课堂时间内，尽最大可能让学生接受新的知识和技能，为此，新型教学方法的实施变得尤其重要，再加上初三化学课程本身具有相当大的挑战性，加强初三化学新型教学方法的施行是未来教学中的必然趋势.
作者单位：江苏省苏州市吴江区北厍中学
初三化学化学用语专题范文第5篇
( 满分：60分考试时间： 60分钟 )
一、选择题：(每题2分，计30分。)请把答案填在下面的表格里。
1.最早通过实验测定出空气成分的科学家是
A.法国的拉瓦锡B.英国的汤姆生
C.瑞典的舍勒D.意大利的阿伏加德罗
2.下列变化中属于化学变化的是
A.白磷燃烧B.汽油挥发
C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气
3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A.二氧化碳，澄清石灰水B.冰水混合物，五氧化二磷
C.矿泉水，河水D.净化后的空气，受污染的空气
5.下列关于催化剂的说法错误的是
A.化学反应前后它的质量不变B.化学反应前后它的化学性质不变
C.能改变其它物质的化学反应速率D.可增加生成物的质量
6.下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是
A.液态氧是一种淡蓝色液体B.氧气难溶于水
C.氧气在通常状况下是一种无色气体D.氧气的密度略小于空气
7.某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是
A.硫磺B.红磷C.铁丝D.木炭
8.下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是
A.硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
B.红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热
C.木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊
D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质
9.下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是
A.化合反应一定是氧化反应B.有的氧化反应属于化合反应
C.氧化反应全不是化合反应D.所有燃烧都是化合反应
10.下列物质中含有氧气的是
A.双氧水B.空气C.氯酸钾D.氧化汞
11.在用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其后果是
A.加热时无氧气产生 B.加热时产生氧气少 C.产生氧气缓慢 D.没有影响
12.常温下，某气体的密度比空气的密度略小，不易溶于水，其水溶液有挥发性，该气体泄漏时对人体有严重危害.收集该气体的最适宜方法是
A.排水集气法 B.向上排空气法 C.向下排空气法 D.用气球泡收集
13.检验集气瓶内氧气有无集满的方法是
A.将带火星的木条伸入瓶中B.向带火星的木条伸到瓶口
C.用燃烧的木条伸入瓶中D.将鼻子伸到瓶口闻一下气味
14.在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应.向其中滴入几滴水，则迅速发生反应，且水的质量未改变.则上述变化过程中水充当
A.氧化剂B.反应物C.催化剂D.生成物
15.将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有 A.1种B.2种C.3种D.4种
二、非选择题(每空1分，计30分。)
16.阅读下面短文并回答:
用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将钠投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，顷刻间熔化成一个银白色小球，小球逐渐缩小，最后完全消失。
根据以上内容，请归纳金属钠的有关物理性质： (1)(2)
(3)(4)
17.有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可以推断：
A是;B是;C是;D是。
18.甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：
⑴所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①，②，
③，④„„(只答四点即可)，它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：。
⑶写出上述三个实验中有白烟产生的那个反应的文字表达式。
19.市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢?
大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氮气。
⑴ 设猜想正确，请你用实验方法证明。
20.右图是化学中“有名”的装置，有如下用途：
(1)可以用做向上排空气法收集氧气，从_____________端进氧气。
(2)可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从______端进氧气。
(3)医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将______端接氧气钢瓶，通过观察_____________就知道氧气的输出速度。 21.右图表示了化合反应和氧化反应的关系。按示例填空：
A部分：是化合反应，不是氧化反应，例：二氧化碳+水→碳酸;
B部分：，例：;
C部分：，例：;
22.下面这则短文是某科普杂志上一篇文章的一部分, 请认真阅读, 并回答问题。
臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
(1)氧气和臭氧是不是同种物质
?。
(2)将带火星的木条伸人盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是:
(3)你认为应采取什么方法保护臭氧层?
叁考答案
一、选择题
二、非选择题
16.氧气、硫、二氧化硫、二氧化碳
17. (1)金属钠颜色为银白色 (2)密度比水小 (3)熔点低 (4)硬度不大
18.⑴都是燃烧,都放热,都有氧气参加,生成物都是一种,都是氧化反应等;甲的实验有蓝紫色火焰或乙的实验有白烟等;⑵液态;⑶略。
19.假设大明的正解，答：用注射器抽取包装袋内气体试样，将其打入澄清石灰水中;石灰水变浑浊;该包装中的气体是二氧化碳。
20.⑴a⑵b⑶a，导管口向水中冒出的气泡的速度。
21.B：是氧化反应，不是化合反应;葡萄糖+氧气→水+二氧化碳
C：既是化合反应，又是氧化反应铝+氧气→三氧化二铝
初三化学化学用语专题范文第6篇
试题紧扣教材、课标、考试说明;知识点全、细、覆盖面广，重点突出，取舍合理;试题的设计数量合理，阅读量适中，呈现形式新，具有开放性，联系实际、日常生活、技术与社会，注重原题变式和改变;注重对“双基”和实验教学的考查，注重综合能力考查，注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查;但这份题过于注重基础，试题的区分度不大。
二、试题主要特点：
(1)面向全体，注重能力考查
此次测试，是以学生的发展为本，根据我市的教学实际，面向全体学生，努力使不同层面的学生都获得较理想的成绩。采取低起点、小坡度、广覆盖的命题原则，(如计算题)主要考查学生对基础知识和基本技能的掌握情况，适当考查学生分析解决问题的能力，(如对基本概念的考察)突出其水平测试功能，采用活用教材、注重探究、关注过程、开放创新的方式创设新题，(如14题)以此来考查学生灵活运用所学知识分析和解决问题的能力、实践与创新能力，体现其选拔功能。
(2)对教学的导向作用
考试的改革促进教学的改革，考试的改革促进课堂教学的改革。此次测试，做到“扣紧范围、活用教材、体现课改，联系实际、开放有度、着眼基础、注意能力、指导教学、有利创新”。对我校后期教学具有很好的向导作用。
(3)体现新课改精神
此次测试坚持稳中求变、变中求新，难度相对稳定。考查内容尊重学生的实际，关注学生今后发展所需要的最基础的化学知识和技能，重视知识之间的联系，如卷中第
12、13，填空题第20题;试题的素材、内容方面体现考查学生化学科学素养(知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观)，如第13题(3)小题等;加强对实验探究为核心的科学探究活动和科学探究能力的考查，第
14、
15、题等。 (4)探究创新，突出学科特色
遵循课标要求，开放适度。初中化学是中学化学的启蒙学科，此次试题在严格遵循课标的前提下，以教材、考试说明和课程标准为基本材料命制试题，源于教材，活而不难，避免死记硬背和教材、资料上的原题，注意试题的变式，适度开放，如：第
4、5题 。
广覆盖，突出学科特点。覆盖教材各单元的重点内容基础上，突出了化学实验、微观知识、化学用语以及元素化合物性质考查，如：
11、
12、15题。
联系实际，学以致用。此次试题中，联系社会实际、生活实际和现代科学的有第1题、3题、4题、5题、13题、16题，体现了化学的价值在于运用到现实生活中去的真谛。这些紧密联系社会、日常生活和科技发展的化学知识，拓宽了学生的知识视野，激发了学生的学习兴趣和热情，增强了学生的社会责任感。
注重学习过程，引导学法。注重学习过程，寻求学习规律，学生在探究性学习过程中，改变过去强调接受学习、死记硬背、机械训练的现象，不只是停留于单纯的知识的记忆，而是主动地参与知识的建构，并通过不断反思学习过程，悟出学习方法，学会学习。如第13(3)题通过学生对所学化学知识的归纳，引导学生回味化学学习过程，悟法开窍。再如第
14、15题，考察了学生归纳、迁移、处理信息和解决问题的能力。这对学生在学习中逐步做到学中思变、变中得法是有所启迪的。
三、答卷中主要问题的原因分析
1.基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清;对化学反应的量的关系不能正确理解;对物质的分类混淆不清，如16题;计算能力非常薄弱如
23、24题;不会书写化学反应的表达式如22题第2问等等。
2.实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。
3.能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习;根据现象总结结论的能力较差;如20、21题。
4.用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法，如22题
5.语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。如19题。
6.计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比的计算。
四、我的感受：
1、中考命题科学严谨规范，使得任何猜题押题的行为纯属徒劳。但我们如果能够在平时的教学中，集中精力研究“考试说明”并梳理其中的知识点，做到有的放矢，重点突出，是肯定能取得事半功倍的效果的。
2、命题依据新课程标准，逐步实现由以考察知识为主向以考查能力为主，在继续加强“双基”考查的同时，重视过程方法和情感态度价值观目标的考查;考试内容加强与社会实际的联系，增强问题的真实性和情景性，重视考查学生在真实情景中提出、研究、解决问题的能力和收集、整合、运用信息的能力，开放性、探究性题目出现并逐渐增多，考查学生个性，培养学生的独立思考、发散思维和创新能力，考试的难度逐步降低(一般控制在0.7左右)，考查面越来越广，引导我们教学面向全体。