化学初三知识点总结范文第1篇
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。 区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、
沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳 不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多 结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
6、各种常见仪器: (1固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立 块状—镊子(一横二放三慢滑 (2液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小 (4酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须
用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 对物质加热用外焰 (5给物质加热的方法: 对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预
热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。 (6玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶
(8取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻
未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。 第二单元 我们周围的空气
1、 空气的组成:氮气(78%、氧气(21%、稀有气体(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他
气体及杂质(0.03%
2、 空气中氧气含量的测定:(1药品:红磷
(2步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类
3、 氧气
(1 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水; (2 化学性质:①能使带火星木条复燃; 制取氧气:制取方法: ②收集方法:向上排气法:排水法: ③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气固液不加热型(过氧化氢制
氧气
④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶
口,木条复燃则满。
⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气
密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄
根据实验回答以下问题: (a 、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管; (b 、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花? 防止高锰酸钾粉末进入导管 物质 纯净物 混合物 (按物质种类 单质 化合物 (按元素种类
(c、停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;
4、化合反应:特点:“多变一”字母表示:A+B→AB 分解反应:特点:“一变多”字母表示:AB→A+B 氧化反应:物质与氧发生的反应。
4、催化剂:特点:“一变两不变”
一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。
5、空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②(黄色S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。
③(红色或白色P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪
④(银白色Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等
⑤(银白色Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。 第三单元自然界的水
1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。 (1水电解实验:化学反应: 产生位置负极正极 体积比 2 :1 质量比:1 :8 “正氧负氢,氢二氧一”
检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
(1水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2过滤操作要点:“一贴二低三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘; 三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边; 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。
△ 过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用:引流。
(3硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B .鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C .硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
D .长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使
管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气 H 2 (
1、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法;难溶水(排
水法
(
2、化学性质: ①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属
点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
还原性(用途:冶炼金属 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (
3、氢气的实验室制法 原理: 装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同 收集方法:向下排气法:排水法: (
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 {了解}
4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
A 、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B 、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
5、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 相同点
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 第四单元 构成物质的微粒 知识点
1、 原子的构成
(1质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 (2相对原子质量 原子 原子核(+ 核外电子(- 质子(+ 中子(不带电
①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意:它不是原子的真实质量。
3、没有单位
2、元素
(
1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数的一类原子的总称
(
2、决定因素:核电荷数或质子数 (
3、特点:只讲种类,不讲个数
(
4、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙 (
5、元素符号的意义:宏观:表示一种元素; 有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体 微观:表示一个原子
例如:H:表示氢元素;一个氢原子 He:表示氦元素;氦气;一个氦原子 C:表示碳元素;碳;一个碳原子 Al:表示铝元素;铝;一个铝原子
★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子
nFe: n个铁原子 2Ar:2个氩原子 (3原子和元素的比较 原子元素
概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类 也讲个数。
表示种类,不是针对具体 的某个粒子而言。只具有 宏观含义
(4我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子
3离子
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图。 右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律: (
1、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(
2、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子的结构,属于相对稳定结构。金属元素
最外层电子一般少于 4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于 4个, 在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8个电子(氦为 2个,属于相对稳定结构。
二、离子
1. 离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“ 2”的意义。 2. 原子和离子的比较
4 化学式与化合价
一、化合价 掌握元素的化合价,请注意以下几点: (1记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:①在化合物中,通常氢显 +1价;氧显 -2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不 变价元素按化合价规则求得。
(2使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。 (3掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根,正一价的是铵根。
二、化学式的意义和书写 1. 化学式的意义
①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质 的一个分子及该分子的构成。
2. 化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原 子分子,要在其元素符号的右下角加 2;②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写 在右边; 正负价总数的代数和为 0; ③含有原子团的物质, 可将原子团看成是一个原子来书写化学 式,如氢氧化镁〔
〕。
三、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算: ①相对分子质量; ②物质组成元素的质量比; ③物质中某元素的质量分数。公式为
四、根据化合价写化学式
正价在左,负价在右
1、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如 P 为 +5价,氧为 -2价,交叉后为 P 2O 5
2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子 数。
五、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为 X , 再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。 求得的 X 的值就是 化合价。如求 CO 2中 C 的化合价, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值为 4,则 C 的化合价为 +4 第五单元:质量守恒定律
一、质量守恒定律 : 1 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体有无遗漏。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”。
3、化学反应前后 (1一定不变 宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变
(2一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变
(3可能改变:分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等
3、含义:以 2H2+O2为例
①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:表示反应物和生成物之间分子 个氢分子与 1个氧分子化合生成 2 (或原子个数比 个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合 生成 36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物;②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物;④ 参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算 第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C 是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C 是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、 电车的滑块等。注意:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard ,坚
硬的; B 代表 Black ,黑的。 6B 最软,颜色最深; 6H 最硬, HB 软硬适中。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色, 防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎 的耐磨性。
4、 C 60是一种由 60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO 2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
二、 . 单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有 4个电子,既 不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨 水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个 原理。】
2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃烧 (氧气不充足 , 生成 CO :2C+O2点燃 2CO
3、还原性:2↑ (置换反应 应用:冶金工业
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。
2Fe 2O 3+3C2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验 (1发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O 2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H 2的发生装置。 (2收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和过氧化氢制氧气(制氢气相同的发生装置 3气体收集方法:向上排空气法
4验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO 2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】
5、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集
将固体药品放入锥形瓶
检查装置的气密性 收集二氧化碳 从长颈漏斗处加入酸
6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图
7、制取二氧化碳的注意事项 (1在实验前要检验装置的气密性 (2先放石灰石,后加稀盐酸 (3长颈漏斗应伸入液面以下 (4导气管不能伸入太长 (5应用向上排空气法收集 (6在集气瓶口盖玻璃片 (7集气瓶中导管应伸到集气瓶底 (8不能用稀硫酸代替稀盐酸
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体 ----干冰
2、化学性质 : 1 一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧,不能供给呼吸
2 与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 , 易分解
3 能使澄清的石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4与灼热的碳反应: C+CO(吸热反应, CO 2是氧化剂, C 是还原剂
3、用途:灭火(灭火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应 —— 原因:过多的 CO
2、 O
3、 CH
4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
五、一氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、化学性质 : (H
2、 CO 、 C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性 1可燃性:2CO+O2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度 【 H 2和 O 2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰; CO 和 O 2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰; CH 4和 O 2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。】
2还原性:2 【非置换反应】 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
记住要领:一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。
3有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 第七单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:(缺一不可
(1可燃物 (2氧气(或空气 (3温度达到着火点
2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可 (1消除可燃物 (2隔绝氧气(或空气 (3 降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火 种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物：SO
2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等 (2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇 (1)沼气的主要
成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应：如所有的燃烧 (2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1优点：资源丰富，放热量多，无污染。 (2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气 11 化学方程式总结
一、物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 点燃 点燃 加热 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 点燃 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 2CO2 CO2 + 2H2O 点燃 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 二.分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) ：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 三.氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 加热 高温 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高温 高温 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高温 加热 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4
四、其他反应 3Fe + 4CO2 26 实验室制 CO2 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
CO2↑ 27. CO2 与水反应：H2O + CO2 === H2CO3 28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12
化学初三知识点总结范文第2篇
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶
1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
(O
2、H
2、CO
2、CO、C)
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO
2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N
2、(NO)只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
KClO3—KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N
2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气(H
2、CO)、天然气(主要成分CH4)
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2—
甲醇燃烧CH3OH+O2—
6、H
2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%
C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)
②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现
C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应：CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)
②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)
③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)
①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别：H
2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H
2、O
2、CO2：用燃着的木条
[(H
2、CO2)，(O
2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工
化学初三知识点总结范文第3篇
一、质量守恒定律:
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【注】①只适用于化学变化，不适用于物理变化;②只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏;④只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;⑤催化剂不能视为反应物。
2、质量守恒定律原因：①宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变
②微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变
3、化学反应前后一定不变宏观：①反应物生成物总质量不变②元素种类不变③元素质量不变
微观：①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变
一定改变宏观：①物质的种类一定变
微观：②分子种类一定变
可能改变：①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②以遵守质量守恒定律为准绳
2、书写：
3、含义以2H2+2点燃2H2为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条氢气和氧气在点燃的条下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
个数比个水分子
③各物质间质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应;②通过什么条反应：③反应生成了哪些物质;④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
化学初三知识点总结范文第4篇
2、怎样学习化学?①学习化学的方法：实验探究;②学习化学的工具是：元素周期表;③化学学习的特点是：三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律)
3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽;块状固体，镊子;少量液体，滴管;一定量液体，量筒或滴管;实验中未说明用量，一般用最少量;液体1-2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌)。给固体物质加热(试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急)。给液体物质加热(盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人)。
③仪器的洗涤(玻璃仪器)。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。(排水法或向上排空气法收集氧气。)
(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理(化学方程式)
(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
初三辅导化学
初中
辅导
梳理知识点
掌握学习方法
5、物质的分类(混合物、纯净物)
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)
化合反应：A+B+……=C
分解反应：D=A+B+……
第三讲 自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气;负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源
(2)节约用水，防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物(单质、化合物)
(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子等)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。(如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。)
第四讲 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。)
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。(金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。)
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在;②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
第五讲 化学方程式
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。(分子种类一定改变，数目可能改变。)
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P+5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷;量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式(配平，条件，箭号。)
3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
第六讲 碳和碳的氧化物
1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较
(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。
(2)氧气、二氧化硫制法的比较：
6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的?它会带来哪些危害?为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施?你力所能及地可做些什么?
7、掌握物质间的转化。
第七讲 燃料及其利用
1、燃烧的条件：①可燃物;②空气或氧气;③达到着火点。
化学初三知识点总结范文第5篇
初三上学期化学知识1
实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2、注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
10、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
初三上学期化学知识2
化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根铵根
SO42-PO43-NH4+
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;
六硫四价碳;
许多元素有变价;
条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
三价常见磷酸根;
通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+
+3价Fe3+，Al3+
-1价Cl-、OH-、NO3-
3、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑
(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑
初三上学期化学知识3
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
初三上学期化学知识4
常见的化学变化知识点
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
初三上学期化学知识5
物质的特性及用途：
1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2
3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
化学与社会相关常识
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
2、缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)
缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病
3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物;
⑵与空气(或O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
6、灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
7、环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：
污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
化学初三知识点总结范文第6篇
单元一：世界大舞台
第一课生活在地球村
1、为什么说地球在“变小”？
答：人类在漫长的岁月里，都是用双脚在“丈量”土地。直到近代，轮船、火车、汽车、飞机等交通工具逐步取代人力和畜力，成为人们出行的主要工具。人类行进的速度大大提高了，庞大的地球因此变小了。
2、地球村形成的原因是什么？
答：交通工具的飞速发展、通信技术的更新换代、网络技术的全面运用，使得高山大海、河流险滩不再是难以跨越的阻隔，我们居住的这个庞大星球好像变小了，成了名副其实的地球村。
3、如何评价网络？
答：网络具有了两面性，它一方面扩大了我们交往的领域和对象，改变了过去的交往方式，开阔了我们的眼界，丰富了我们的人生体验，为我们的生产和生活提供了便捷的条件。但网络也有消极的一面，沉溺于网络的使用者会造成伤害，严重影响了一部分青少年的学习和生活。
4、如何正确使用网络？
答：（1）以健康的心态对待网络。（2）侧重浏览、寻找与学习、工作有关的信息。（3）要明确上网的目的，学会自我保护，遵守法律和网络规则，维护网络健康的环境，文明上网，礼貌交流。
5、地球村的优势(地球村生活真精彩)有哪些？答：邻里交往很方便；互通有无好处多；相互学习真精彩。
6、国家之间互通有无的积极意义是什么？
答：当今世界没有一个国家能拥有本国发展所需要的全部资源，生产出本国所需要的全部产品，或者只消费本国生产的产品。国与国之间互通有无、调剂余缺，使各国消费者都能够享受别国创造的优质产品和服务，从而提升了人们的生活水平和生活质量。
7、当今世界经济发展的主要特点是什么？
答：世界经济日益呈现出全球化的发展趋势。
8、如何看待世界经济全球化趋势？
答：随着科学技术的进步、国际贸易的发展，各国之家的经济合作越来越多，世界各地之间的经济联系越来越密切，促进了经济全球化趋势的形成。经济全球化使得许多国家在分工协作中获得经济利益，同时，也会拉大国与国之间的发展差距。
9、地球村里遇到了哪些共同（挑战）问题：资源环境问题、文化问题、南北问题、④战争问题等。
10、人类文明具有什么特征？简要说明你对此特征的认识。
答：（1）人类文明具有多样性特征。（2）人类文明的多样性是整个社会进步的动力。各国文明之间的交流，推动着整个人类文明不断提高到新的水平。维护人类文明的多样性，不断推动文明之间的沟通和对话，能够增进人与人之间以及国与国之间的相互理解，实现和睦相处。
11、怎样正确处理（对待）外来文化与本国文化之间的关系？
答：吸收外国文化中的有益因子，创造更为璀璨的中国文明；要保持并发扬本国的文化传统，防止发生文化迷失现象。我们要给以尊重，向其学习，以平等的态度进行交流与对话。
12、作为地球村的一员，你准备为减少和消除地球村的烦恼做点什么（如何做负责任的地球村公民）？
答：树立全球观念，全面认识我们生活的这个地球；积极了解世界各国文化，增强文化认同感；努力学习科学文化知识，将来为解决地球村的困惑贡献力量，为地球村的和谐发展献计献策。
13、你心目中理想的地球村是什么样的？
答：应该是没有战争，安静祥和；应该是蓝天绿树，鸟语花香；应该是各国共同发展，人民生活安康。④应该是各国合作共赢，共同应对各种挑战。⑤各国文化和谐发展、繁荣多彩、互相交流。
第二课中国的声音
1、中国的大国地位的表现：（1）是最大的发展中国家。（2）是联合国安理会常任理事国。（3）是贸易大国。（4）是维护世界和平与发展的中坚力量。
2、新中国成立了60多年来特别是改革开放30多年来，我国取得的重大成就有哪些？
答：综合国力不断迈上新台阶；人民生活总体上达到小康水平；“神舟”号系列飞船发射成功；④香港、澳门顺利回归祖国；⑤成功加入世贸组织；⑥成功举办奥运会、世博会、亚运会；等等。
3、取得成就的原因：坚持了党的基本路线不动摇；坚持了以经济建设为中心，大力发展生产力；坚持了中国共产党领导；④坚持改革开放；全国各族人民艰苦奋斗，共同努力；等等。
4、为什么说中国仍然是发展中国家？
答：中国与发达国家相比还存在较大差距。我国的生产力水平和经济发展水平还比较低，科技、教育水平和民族文化素质还不够高；城乡二元经济结构还没有得到根本改变；人口总量还在继续增加，生态环境、自然资源和经济发展的矛盾日益突出。
5、中国在国际事务中的作用是什么？
答：改革开放以来，随着中国综合国力的不断增强，中国的国际地位也显著提高，在国际社会中发挥的作用也越来越重要。中国根据国际事务本身的是非曲直来决定自己的态度和政策，尽自己的能力推动持久和平、共同繁荣的和谐世界建设，受到世界上广大爱好和平的国家的敬重。
6、中国在国际贸易中的原则和立场是什么？
答：中国坚持以平等合作求共赢的原则，积极发展同世界各国的贸易往来。
7、中国作为一个负责任的国家表现在哪些方面？
答：维护世界和平；推动世界经济发展；对自己的行为负责。
8、当今世界的主题和趋势（世界发展的历史潮流）是什么？
答：（1）和平与发展。（2）要和平、谋发展、求合作。
9、面对纷繁复杂的世界局势，你有哪些美好的愿望？
答：消灭饥饿、贫穷和战争；各国人民和睦团结、友好交往；国与国之间平等相处，各国严格遵守国际关系准则；④环境得到改善；犯罪减少；各国经济发展，人民生活水平不断提高；等等。
10、为建设一个持久和平、共同繁荣的和谐世界，各国（中国）应该如何做？
答：谋求经济发展，着力改善民生；以和为贵，避免战争的发生；加强国际合作，努力实现共赢；④积极承担责任，共同面对挑战；等等。
11、促进世界和平、稳定、繁荣，创建和谐世界，我们青少年应该怎样做？
答：积极关心国际形势，关注全球性重大问题，培养全球观念，肩负起民族振兴的使命，为祖国的现代化建设贡献力量，为世界的和平与发展作出应有的贡献。
12、你怎样理解“中国的声音”？（1）中国的声音很响亮。中国以充满自信和富有原则性的独特声音，向世人彰显着现今中国的综合国力和国际地位以及原则立场。中国的声音代表着爱好和平、渴望发展的中国人的心声。国际社会越来越重视中国发出的正义而富有建设性意义的声音，越来越多的中国声音受到国际社会的理解、响应和支持。
第三课中国的道路
1、我国最基本的国情（历史坐标）及含义是什么？
答：（1）中国正处于并将长期处于社会主义初级阶段。（2）含义：就社会性质而言，我国已经是社会主义社会；就发展程度而言，我国的社会主义还处于初级阶段。
2、为什么说我国处于并将长期处于社会主义初级阶段（发展中国家）？
答：现阶段，我国的生产力总体水平还比较低，地区发展不平衡；科学技术水平和民族文化素质还不高；社会主义制度还不完善，具体体制还不够健全。
3、社会主义初级阶段的基本特征是：社会主义初级阶段是逐步摆脱不发达状态，基本实现社会主义现代化的历史阶段；是逐步缩小同世界先进水平的差距，实现中华民族伟大复兴的历史阶段。
4、当前我国各族人民的共同目标（共同理想）是什么？
答：建设富强、民主、文明、和谐的社会主义现代化国家。
5、党在社会主义初级阶段的基本路线是什么？其核心内容又是什么？
答：基本路线：（1）领导和团结全国各族人民，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，自力更生，艰苦创业，为把我国建设成为富强、民主、文明、和谐的社会主义现代化国家而奋斗。
（2）核心内容是“一个中心，两个基本点”，即以经济建设为中心，坚持四项基本原则（立国之本、导航系统），坚持改革开放（强国之路、动力系统）。
6、改革、发展、稳定三者之间的关系如何？
答：经济建设是一切工作的中心，经济发展是目的，改革开放是我国社会主义事业发展的动力，保持政治和社会稳定是推进改革和发展的今本前提和保证。（改革是动力，发展是目的，稳定是前提）
7、
面对社会主义初级阶段，我国要实现中国梦应该怎么办？
答：实施可持续发展战略、保护环境、落实科学发展观。科教兴国战略和人才强国战略西部大开发战略、中部崛起战略、振兴东北老工业基地战略。④实行计划生育。⑤坚持对外开放。⑥保护环境、依法治国。⑦坚持党的基本路线等。
8、有中国特色的基本经济制度：
（1）内容：以公有制为主体，多种所有制经济共同发展。
（2）地位：生产资料公有制是社会主义的根本经济特征，是社会主义经济制度的基础。公有制经济在我国现阶段基本经济制度中占主体地位。
（3）确立依据：它的确立是由我国的社会主义性质和社会主义初级阶段的基本国情决定的。
（4）分类：公有制经济不仅包括国有经济和集体经济，还包括混合所有制经济中的国有成分和集体成分。
（5）公有制的主体地位主要体现在：公有资产在社会总资产中占优势；国有经济控制国民经济命脉，对国民经济的发展起主导作用，在重要行业和关键领域中占支配地位。
（6）非公有制经济内容：包括个体经济、私营经济、外资经济等。地位：非公有制经济是我国社会主义市场经济的重要组成部分。作用：能够促进经济增长、繁荣市场、方便人民生活、解决就业问题等。
8、我国对公有制经济和非公有制经济的政策：（1）毫不动摇地巩固和发展社会主义公有制经济。
（2）支持、鼓励、引导社会主义非公有制经济的发展。
9、有中国特色的政治制度：
（1）内容：人民民主专政人民代表大会制度（根本政治制度）；共产党领导的多党合作与政治协商制度（基本政治制度）；④民族区域自治制度（基本政治制度、基本民族政策）。
（2）我国的国家性质：中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家，国家的一切权力属于人民，即我国是人民民主专政的社会主义国家。
（3）全国人民代表大会是我国的最高国家权力机关，依法行使最高立法权、决定权、任免权、监督权。
（4）人民代表大会与其他国家机关的关系：人民代表大会代表人民行使国家权力，决定全国和地方一切重大事务。其他所有的国家机关，如国家行政机关、审判机关、检察机关等，都由人民代表大会产生，并对人民代表大会负责，受人民代表大会监督。
（5）中国人民政治协商会议的主要职能是：政治协商、民主监督、参政议政。
中国共产党与各民主党派长期合作的基本方针：长期共存、互相监督、肝胆相照、荣辱与共。
对各民主党派性质的认识：中国共产党是执政党，各民主党派是参政党，中国共产党和各民主党派是亲密友党关系。
（6）民族区域自治制度：①社会主义新型民族关系是（平等、团结、互助、共同繁荣）。②我国政府处理民族关系的基本原则是坚持民族平等、民族团结、各民族共同繁荣。
③含义：民族区域自治制度是指在国家的统一领导下，各少数民族在聚居的地方实行区域自治，设立自治机关，行使自治权，使少数民族真正实现当家作主。目的：为了维护平等互助、团结协作、共同繁荣的社会主义新型民族关系。
④我们（青少年）应如何用实际行动维护民族团结：尊重各民族的宗教信仰、风俗习惯、语言文字；加强与少数民族的交流沟通；积极宣传我国的民族政策；积极帮助身边的少数民族同学；④坚决同破坏民族团结的言行作斗争；等等。
⑤为促进少数民族地区的经济社会发展，党和政府（国家）采取了哪些措施：实行民族区域自治制度；坚持民族平等、民族团结、各民族共同繁荣的基本原则；实施西部大开发战略；④实施大批援藏援疆工程等。
单元二
共同生活
第四课
伸出你的手
1、我们的成长得益于哪些关爱？
答：老师、父母、同学、朋友和他人的关爱；社会也处处有爱，许多政策、法规和公益活动，都将关爱带给需要帮助的人。
2、为什么我们对他人和社会的关爱要常怀感恩之心？
答：在我们每个人的背后，都有无数双关爱的手，正是这些手的搀扶，孕育了我们的自信和坚强、正直和善良。我们应该用心记住那些关爱过我们的人，并因此常怀感恩之心。如果我们每个人都能怀有感恩之心，我们就会爱父母、爱师长、爱一切善良的人，就会平等待人、与人为善、帮助弱小与不幸之人，就会把爱心播撒在我们周围，让更多的人得到关爱。
3怎样关爱他人（关爱他人的艺术）？
学会尊重他人，尊重他人的隐私和缺陷，尽量避免触及他人的痛楚、不幸和敏感之处。从日常生活中的小事做起，为父母、他人、社会做力所能及的事情。只有人人都伸出温暖的手，关心、帮助生活中不幸的人。④同时学会保护自己。
4、关爱宣传标语：①奉献你我爱心，构建和谐社会。②您的爱心会让世界充满生机。③真情感动世界，爱心成就未来。④赠人玫瑰，手留余香。
第五课
这是我们的责任
1、如何对自己负责？
有强烈的责任意识，是长大成人的重要标志。对自己负责，是具有社会责任感的最起码的表现。具体表现在：
（1）对自己的身体健康负责，养成良好的卫生习惯。（2）对自己的学习和发展负责。
（3）对自己的人品、人格负责。（4）对自己的行为负责等。
2、责任感的表现：①有责任感的人，做事认真；诚实守信；自觉遵守公德和纪律等等。
3、如何对他人和社会负责？
心中总装着他人。充分考虑自己的行为是否给自己、他人、集体或社会造成不良影响;符合道德要求和法律规定。
4、不负责任会有什么危害（后果）？
不负责任不仅会给自己带来不利影响：得不到人们的信任，普遍受到谴责；受到法律的惩罚；背离了作为一个人的基本要求。
5、如何培养社会责任感？（培养社会责任感的方式）
扮演好自己的每一个社会角色；从小处着手，从身边的事做起，认真做好份内的每一件事。热心公益，积极参加社会公益活动，服务社会。
6、青少年学生可以参加的公益活动：社区义务劳动、义务植树、节能宣传活动、到敬老院慰问老人、为灾区捐款等。
第六课
心中的天平
1、为什么说社会需要公平？
答：每个人心中都有自己的天平，人们用它来衡量生活中的人和事。心中的天平如果失衡了，人们就会失去前进道路上的参照物，变得无所适从，公平就是这样的天平。
2、当人们受到不公平待遇时，对个人有什么影响？
当人们受到不公平待遇时，常常有被伤害的感觉，感到自己的权利、人格没有受到尊重，心情会比较“灰暗”，影响积极性。
3、公平对社会、个人有何重要意义？
（1）公平是合作的前提与基础。（2）公平能够激发潜能，促进合作；（3）而且有助于提高效率，维护稳定。(4）公平可以保证人们应得的利益，使人们各得其所。
4、公平的含义是什么？
（1）一视同仁，不偏袒；（2）合情合理；（3）拥有选择的权利。
（4）权利和义务的对等或相称；（5）就是要各尽所能、各负其责、各得其所。
5、怎样努力维护公平？
（1）首先要反对对自己的不公平对待。
（2）要敢于用正当的方式对不公平的行为表示异议。
（3）维护公平要从身边的小事做起，对不公平的事情说“不”，公平地对待别人。
（4）要公平的对待别人，必须要用制度维护公平。
6、为什么合作需要公平？
公平是良好合作的前提。只有公平的合作，才能使合作者获得应得的利益，才能使合作进行下去，也才能有利于社会的稳定。可以说，公平意识和公平精神是对现代公民的基本要求。
7、为什么要用制度来保障公平？制度在维护公平方面有何重要作用？
（1）通过个体行为去维护社会公平，依靠的是个人的道德力量，但个人力量毕竟有限，人力不及的地方，这就显示出制度的力量。
(2）制度本身是人们获得结果公正的前提与条件，公正的制度是人们获得公平的保障。
8、请针对教育不公平提几条合理化建议：
政府进一步加大对农村教育的投入；城市学校与农村学校建立对口帮扶机制；教育部门加强对农村教师的培训力度；④教育部门出台政策措施，如：城市教师评职称需有在农村支教的经历等。
9、近年来我国为维护社会公平采取了哪些重大举措？
实施了西部大开发战略，不断缩小区域差距；保障农民工的合法权益；不断健全和完善法律，保护公民的各项合法权益；④进行收入分配制度改革，不断缩小收入差距；等等。
10、目前社会上还存在哪些不公平现象？
强买强卖、教育择校费、制假售假、女性就业受歧视、以权谋私、贪污腐败、收入分配不公。
11、请你谈谈着力解决民生问题与促进社会公平、建设和谐社会有什么关系？
有利于促进社会公平，有利于社会的和谐发展，减少或避免社会冲突，有利于国家和社会的长治久安，实现社会和谐。
单元三：法治时代
第七课
神圣的宪法
1、宪法在我国法律体系中的地位如何？宪法与普通法律的关系如何？
（1）宪法在我国法律体系中居于首要地位，具有最高的法律效力和法律地位。（2）普通法律必须依据宪法来制定，并只能规定国家和社会生活中某一方面的问题，是宪法内容的具体化。普通法律不得与宪法相抵触，否则将被修改或宣布无效。
2、宪法规定了公民的哪些基本权利？
宪法规定了平等权利、政治权利、经济权利、受教育权利等公民的基本权利。
3、权利和义务的关系如何？
权利和义务是统一的。宪法在规定公民享有的基本权利的同时，还规定了公民必须履行的基本义务。公民只有认真的履行义务，才能充分的享有权利。
4、公民应怎样树立宪法意识，维护宪法尊严？
每个公民都应该熟悉它，把它落实到社会生活的方方面面。积极学习宪法、宣传宪法，自觉遵守宪法，用自己的实际行动来维护宪法的尊严和权威。
5、宪法制定和修改的程序更加严格表现在哪些方面？
（1）提议制宪、修改的主体不同。宪法的制定需要国家成立专门委员会起草。有权提议修改宪法的主体是全国人大常委会或者五分之一以上的全国人大代表。
(2）通过的人数不同。宪法的修改由全国人大以全体代表的三分之二以上多数通过。
(3）公布的机关不同。宪法在实践中，都是由全国人大公布。
4、保持宪法稳定有何重要意义？
(1）宪法是国家的根本大法，是治国安邦的总章程，是保持国家统一、民族团结、经济发展、社会进步的法律基础，是中国共产党执政兴国、团结带领全国人民建设中国特色社会主义的法制保证。
(2）深入学习宪法，对于在全社会进一步树立宪法意识和宪法权威，切实保证宪法的贯彻实施，推动全党和全国各族人民全面建设小康社会，开创由中国特色的社会主义新局面，具有十分重要的意义。
5、为什么说宪法是国家的根本大法？
（1）从内容上看，宪法规定的是国家和社会生活中最根本最重要的问题。（2）从法律效力上看，宪法具有最高的法律效力，具有至高无上的权威，是普通法律的立法基础和依据。（3）从制定和修改的程序上看，宪法的制定和修改程序比普通法律更为严格。
第八课
依法治国
1、我国实行依法治国的核心是什么？
答：实行依宪治国。
2、什么是行政诉讼？制定行政诉讼法的目的是什么？
（1）行政诉讼俗称“民告官”，是指公民、法人和其他组织对行政机关及其工作人员侵犯其合法权益的具体行政行为，依法向人民法院提起的诉讼。行政诉讼的法律依据是宪法和行政诉讼法。
（2）目的：为了保护公民、法人和其他组织的合法权益，维护和监督行政机关依法行使职权。
3、近年来，我国行政诉讼案件逐年增多说明了什么问题？我国公民为什么有状告行政机关及其工作人员的权利？
(1)答;我国公民法律意识的觉醒;中国选择了依法治国的道路;一切国家机关、一切社会团体和组织以及全体公民都必须在宪法和法律所许可的范围内活动。
(2）我国宪法规定，公民“对于任何国家机关和国家工作人员的违法失职行为，有向有关国家机关提出申诉、控告或者检举的权利”。公民运用法律武器捍卫自己的合法权益是理所当然的事。
4、如何理解法治与人治？
法治是相对人治而言。划分法治与人治最根本的标志，就是在法律与个人意志发生冲突时，是法律权威高于个人意志，还是个人意志凌驾于法律之上。凡是法律权威高于个人意志的治国方式就是法治；反之，法律权威臣服于个人意志的治国方式便是人治。
5、
什么是依法治国？
依法治国(含义），就是广大人民群众在党的领导下，依照宪法和法律规定，通过正当途径和形式管理国家事务，管理经济文化事业，管理社会事务，保证国家各项工作依法进行，逐步实现社会主义民主的制度化、法律化，使这种制度和法律不因领导人的改变而改变，不因领导人看法和注意力的改变而改变。
6、依法治国有何重要意义（为什么要实行依法治国）？
①依法治国是建设社会主义现代化国家，实现国家长治久安的要求。②依法治国关系到国家的长治久安、社会的团结稳定和社会主义现代化的实现，关系到社会的公平正义等
7、如何实行依法治国（国家)？
立法机关要严格按照立法程序制定法律，确保国家各项事业有法可依；行政机关要严格依法行政；司法机关要公正司法、严格执法；④公民要学法、懂法、守法、护法、用法。⑤进一步完善法律监督体系，加强执法监督工作。
8、依法治国的基本要求是什么？其基本要求在依法治国中的地位如何？
(1）依法治国的基本要求是“有法可依，有法必依，执法必严，违法必究”。
(2）有法可依是依法治国的前提条件，有法必依是依法治国的中心环节，执法必严是依法治国的关键，违法必究是依法治国的重要保证。
9、正确行使建议权和监督权的方式有哪些？
通过人大代表或直接向人大常委会反映；采用书信、电子邮件、电话、走访等形式，向有关部门举报或反映；通过媒体（电视、广播、报纸）进行监督。
10、为什么说依法治国是我们共同的责任？
依法治国是一个庞大的系统过程，也是一个长期艰难的过程，需要各级国家机关的参与，国家机关是法律的制定者、执行者和监督者。一方面，国家机关的依法行政对老百姓起着示范作用。没有各级国家机关的参与，依法治国就成了一句空话。另一方面，如果没有人民群众的参与，依法治国就是不完整的，也是不可能实现的。
11、公民（青少年）应怎样自觉承担起依法治国的责任？
（1）学习法律知识，树立法律意识，依法规范我们的行为。
（2）积极宣传法律法规，提高公民法律意识。
（3）敢于而且机智地与违法犯罪分子作斗争。
第九课
人大代表的责任
1、我国人民怎样行使国家权力？
我国是一个幅员辽阔、人口众多的国家，不可能做到让人人都直接参与国家和社会事务的管理。为此，我国宪法规定了公民享有选举权和被选举权。公民通过行使自己的选举权利，挑选出自己满意和信赖的人大代表来讨论、决定国家和社会事务。
2、选举权和被选举权其地位如何？
选举权和被选举权是我国公民参与国家管理的一项最基本的政治权利。
3、在我国，选举人大代表有何程序？
(1）根据我国行政区划等级，人民代表分为全国人大代表和地方各级人大代表，并不是所有级别的人大代表都是由选民直接选举产生的，其选举程序是由法律明确规定。
(2）全国和省级、设区的市、自治州的人民代表大会的代表由下一级人民代表大会选举产生。
(3）直接选举程序，一般包括：划分选区、选民登记、提名候选人、投票选举、公布选举结果。
4、我国公民应当怎样正确行使选举权和被选举权？
选举权和被选举权是我国公民的一项神圣的政治权利，在直接选举中，选民依法参加选举，对人大代表候选人可以投赞成票，也可以投反对票；可以另选其他选民，也可以弃权。任何组织和个人不得非法剥夺公民的选举权和被选举权。
意义：选举权和被选举权，既保证了每个选民能充分表达自己的意愿，又使得人人都有参与管理国家事务的机会。作为国家的公民、社会的主人，我们应该十分珍惜选举权和被选举权。
5、
人大代表的职责是什么？
①参加人民代表大会是人大代表的一项重要活动。人大代表代表人民行使着审议权，提案权，选举权，质询权，罢免权，表决权，提出建议、批评和意见等法定权利。②人大代表在人民代表大会闭会期间的活动，是履行神圣职责的另一个重要方面，是代表在会议期间工作的准备、延续和保证。
6、假如你是人大代表，你要履行那些职责？
充分掌握民情、广泛集中民智、准确反映民意；始终做到权为民所用、情为民所系、利为民所谋。具体做到：①在会前，要深入调查，广泛听取和收集群众的意见和建议，并写成书面材料。②在
会上，积极发言，提出高质量的提案，认真履行代表职责。③在会后，自觉宣传和贯彻大会精神，采取多种形式监督政府工作，做群众和政府的桥梁。
7、你觉得人大代表应具有怎样的角色意识？人大代表应怎样摆正与人民的关系？
（1）人大代表是国家权力机关的组成人员，代表人民的利益和意志，依照宪法和法律赋予的各项职权行使管理国家的权力；人大代表要与人民群众保持密切联系，听取和反映人民群众的意见和要求。
（2）我国各级人民代表大会的代表都是由人民民主选举产生的，他们对人民负责，依照宪法和法律赋予的各项职权行使国家权力，讨论、决定国家和地方的重大事务；同时人大代表又要接受人民的监督，人民有权依法罢免自己不满意的代表，从而保证人大代表能够密切联系群众，充分反映民意，广泛集中民智，按照人民的意愿办事。
8、合格的人大代表应该具备哪些条件？人大代表通过哪些渠道搜集社情民意？
（1）思想政治素质高，清正廉洁，认真倾听群众呼声，敢于反映群众意见，勇于提出批评建议，有较强的参政议政能力，法制观念强，身体健康等。
（2）到基层调查走访、接待群众来访、设立传递民情的热线电话或电子信箱、开通相关网站和博客等。
单元四：从这是里出发
第十课
幸福的味道
1、什么是幸福？
就一般意义来说，幸福是指处于一定经济社会关系和历史环境中的人们，在创造物质生活条件和精神生活条件的实践中，感受到目标和理想实现后而得到的精神上的满足。健康的体魄、适量的物质、充实的精神，都是人生幸福重要组成部分。
2、幸福的真谛是什么？
幸福没有统一的标准，也无法进行比较，只要我们在生活中用心体味，就能品尝到幸福的味道。
3、如何理解幸福是一种能力？
面对幸福，我们不但要有一双发现幸福的眼睛，还要能够珍惜自己已有的幸福。
4、通往“幸福之门”的门票，即创造幸福的途径和方法有哪些？
(1）培养兴趣爱好，创造幸福的空间。
(2）多结交朋友，体验更多幸福。
(3）奉献社会是幸福的源泉。
(4）知足常乐，自食其力等。
5、请分享你身边的人感受到的幸福：同学勤奋学习，取得好成绩；同学互帮互助，共同进步；父母无私奉献，抚养子女；④父母与子女在一起谈心、娱乐；⑤老师辛勤劳动，桃李天下等。
6、请从人生追求角度，谈谈你对人生幸福与尊严的理解。
人生是否幸福与有尊严，不在于占有的物质财富多少，而在于是否有崇高的精神追求与学识；是否具有创新精神和创新能力；是否具有对他人、对社会无私奉献的精神境界。
第十一课
在人群中挺立
1、道德为什么是人的立身之本？
(1）道德是成就事业的基石，也是人的精神追求。一个讲道德的人，不仅能收获内心的充实，锤炼人格和提高思想境界，也会享受到真情的温暖和别人的尊重，所以他们能活得更有意义、更有价值。
(2）道德是成功的基石，也是一种修养，更是人格的光彩。纯洁而高尚的品德是一个人的做人之本。
2、失去品德的危害是什么？
一个人丢失了品德，就会劣迹斑斑，就会失去朋友，不受欢迎，四处碰壁，最后一无所得。一个在创业征途中失掉人格和操守的人，一定不会成就真正伟大的事业。
3、如何培养高尚的道德品质？
不怕吃亏，勇于坚持，注重细节；坚持道德行为，注意抵制不良诱惑；从身边小事做起，“勿以恶小而为之，勿以善小而不为”。
4、人生之大德是什么？
人的一生有一些道德超越了个人，是为了国家民族而牺牲自我，甚至为了全人类的利益而献身，这是人生之大德，是我们应该终生追求的目标。
5、正确理解“吃亏”：事情往往都有两面性，有时候，表面上看，我们做某事好像是“吃亏”了，其实并不然，从另一个角度来看，可能我们会收获更多。我们的谦让和奉献并不吃亏，是对他人的关心和帮助，关心别人，幸福自己；弘扬了传统美德，有利于构建和谐社会。
6、怎样才能杜绝损公肥私、假公济私、腐败贪污等行为？
在全社会认真贯彻《公民道德建设实施纲要》，积极宣传公民基本道德规范，宣传社会主义荣辱观，提高公民的思想道德水平；相关部门要严格按照有关规定，对不文明、不道德、违法犯罪行为进行制裁甚至追究其刑事责任；开展多种形式的精神文明创建活动，共建美好、和谐的家园。
第十二课
找准自己的位置
1、面临即将升学或择业，我们在选择自己的未来时应注意哪些问题？
(1）不要被挫折假象所迷惑。我们应该善于发现自己的独特之处，挖掘自己的潜能，使自己的人生变得更加美好。
(2）不要埋没自己，努力寻找适合自己的位置。
2、怎样正确认识自己？
找朋友聊聊，看看朋友是怎样评价自己的；请老师给些指点；找父母谈谈;④善于听取别人的意见,正确评价自己。
3、如何处理走自己的路,作出合理（最佳）的选择？
我们要根据自己的实际情况，如兴趣、爱好等作出自己的选择，走自己的路。
走自己的路，不要被偏见所左右。
我们必须要听取父母、老师的真诚的意见，这样会有利于我们更准确地找准自己的位置，从而作出合理的选择。
4、父母反对我们的合理选择时怎么办？我们应该从哪些方面劝说父母？
(1）应该坚持自己的合理选择，同时注意与父母沟通，做好父母的思想工作，必要时可以请老师和亲友帮忙劝说父母。
(2）分析自己的个人条件，包括兴趣特长、学习状况等；分析社会需求和家庭状况等。
5、激励自己的话：天生我材必有用；找准方向，不懈努力，创造美好生活。
6、面对国家现代化建设对人才的需求，我们青少年应当怎样做？