杯化学竞赛试题范文第1篇
1燃烧需要的三个条件是(C)。
A 燃烧、空气、锅炉; B可燃物质、催化剂、氧气;C 可燃烧的物质、助燃的氧气、足够高的温度;D 锅炉、风机、燃煤。
2由于试剂不纯引起的误差属于(A)。
A 系统误差; B 偶然误差; C 过失误差; D 随机误差。
3需要进行定期计量检定的仪器，器具有(C)。
A 瓷舟，称量皿; B 坩埚，分析天平; C 热电偶、分析天平; D 瓷舟、压力表。 4热力机械工作票制度规定下列工作人员应负工作的安全责任。(D)
A 厂领导、车间(队、值)领导、队长; B 车间主任、班长、工作负责人; C 工作票签票人、检修人员、运行人员;D 工作票签发人、工作负责人、工作许可人。
5 通常用于检验一组数据异常值的方法是(D)。
A T检验法; B F检验法; C 相关性检验法; D Grubbs法。
6 在煤堆上采样时，采样工具的开口宽度应不小于煤最大粒度的(D)倍。
A 1.5; B 2.5; C 3; D 2.5—3。
7 现行国标中规定采样的精密度：对原煤和筛选煤当Ad>20%,精密度为(C)(绝对值)。
A ±1%; B ±1.5%; C ±2%; D ±3%
*8 对于炉渣样品的采集，现行国标中规定每值、每炉采样量约为总渣量的(D)但不得小于10kg。
A 千分之五; B 千分之一; C 万分之六; D 万分之五。
9 测定煤中灰分时，炉膛内要保持良好的通风状态，这主要是为了将(D)排出炉外。
A 水蒸气; B 烟气; C 二氧化碳; D 二氧化硫和三氧化硫
10 常用于检验碳、氢测定装置可靠性的标准物质有(D)。
A 氯化钠和碳酸钠; B 碳酸氢钠和碳酸氢铵; C 苯甲酸和醋酸; D 苯甲酸和蔗糖。
二.判断题：
1 在分析化学中，滴定或比色所用的已经准确知道其浓度的溶液，称为标准溶液。(√) 2 (1+4)的硫酸是指1体积相对密度为1.84的硫酸与4体积水混合成的硫酸溶液。(√) 3 所谓煤种就是煤炭品种。(×)
4 飞灰可燃物测定属于常规检测项目，用于考查锅炉运行经济性。(√)
5 子样是由静止的燃料中的某一部分或流动的燃料中某一时段内按规定的方法采取的煤样。(√)
*6 飞灰样品制备时，首先称取一定量的样品，晾干至空气干燥状态，记下游离水分损失量备查，再缩分出200g试样磨至0.2mm以下待分析。(√)
7 在用苯甲酸对热量仪进行热容量标定时，苯甲酸应预先研细，并在盛有浓硫酸的干燥器中，干燥3天或在60~70℃烘箱中干燥3--4小时，冷却后压饼。(√)
*8 测定煤灰熔融性时，产生弱还原性气氛只有封碳法一种。(×)
9 由于水分直接影响煤的质量，故要通过换算(水分差调整)才能获得正确的结果。(√) *10 在绝热过程中，体系与环境没有热交换，因此体系与环境之间也没有能量交换。(×) 11 标准煤的收到基低位发热量为25.27MJ/kg.(×)
12 测发热量时，要求氧气纯度为99.5%，且不含可燃成分，因此不可使用电解氧。(√)
13 国标中规定，煤堆上采取的子样数目与煤的品种、灰分大小、煤量和煤是否洗选等因素有关。(√)
14 用微波干燥快速测定煤中空气干燥煤样的水分的方法，仅适用于烟煤和无烟煤。(×) 15 锅炉热效率是指锅炉产生蒸汽所吸收的热量占燃料所拥有热量的百分率。(√) 16 一个完整的尺寸应包含尺寸界线、尺寸线及箭头和尺寸数字三个要素。(√)三.简答题：
1 简诉火电厂能量转换过程?
答：火电厂的生产过程也是能量转换过程，概括起来就是：通过高温燃烧把燃料的化学能变成热能，从而将工作介质水加热成高温高压的蒸汽，然后利用蒸汽推动汽轮机，把热能转变成转子转动的机械能，再通过发电机把机械能转变成电能。
2 煤炭在锅炉内燃烧经过那几个阶段?
答：(1)干燥阶段----煤从炉膛内吸热，温度升高，水分被蒸发。
(2)挥发份析出及其燃烧阶段----水分蒸发完后，温度继续升高，挥发份随之不断析出，达到着火温度时，逸出的挥发份在煤粒表面开始燃烧。
(3)焦碳燃烧阶段----挥发份燃烧后使温度进一步升高，使煤析出挥发份后形成的焦碳开始燃烧并放出大量的热量。
(4)燃尽阶段----焦碳燃烧到一定时间后，大部分含碳物质已烧完直至燃尽。 3 简述火电厂的燃煤系统和锅炉燃烧系统的组成?
答：输煤系统主要由卸煤设备、给煤设备、上煤设备(包括筛碎)、储煤设备、配煤设备、煤场设备和辅助设备等组成。
锅炉燃煤系统由：炉膛、燃烧器、点火油枪和风、粉、烟道等组成。
*4 基准试剂应具备那些条件?
杯化学竞赛试题范文第2篇
)
A.NaCl
B.NaClO
C.双氧水
D.苯酚
2、医疗上治疗骨折时用来制作石膏绷带的物质是------(
)
A.CaCO3
B.CaO
C.2CaSO4•H2O
D. CaSO4•2H2O
3、误食钡盐，急救方法之一是用(
)的稀溶液洗胃。
A.NaCl
B.Na2CO3 C.Na2CO3
D.Na2SO4
4、引起粗盐潮解的物质是------(
)
A.KCl
B.MgCl2
C.AlCl3
D.Na2SO4
5、下列物质可作为食品防腐剂的是--------------------------(
A.甲醛
B.硼酸
C.苯甲酸钠
D.醋酸
6、食品厂制糕点时需要用到---(
A.苏打
B.大苏打
C.小苏打
D.芒硝
7、厨房中常用的调味品—味精，其主要成份的化学名称是---------------------------(
A.丙氨酸
B.丙氨酸钠
C.赖氨酸
D.谷氨酸
8、人体容易患甲状腺肿是由于体内缺少(
)元素所致。
A.Na
B.F
C.I
D.Fe
9、医疗上用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，其化学名称是--------(
A.BaSO4 B.CaSO4
C.Na2SO4
D.BaCl2
10、制造普通铅笔蕊的物质是----(
A.铅
B.铅粉和石墨粉的混合物
C.石墨粉
D石墨粉和粘土粉的混合物
11、碘洒和红汞是不能一起使用的，二者反应生成有毒的-----------------------------(
A.I2
B.AgI
C.HgI2
D.HI
12、下列食品中，最易霉变产和黄曲霉素的是--------------(
A.苹果
B.土豆
C.花生
D.猪肉
13、下列四种食品相比较，含热量最高的食物应该是-----(
A.冰果子汁B.冰酸梅汤C.冰淇淋
D.冰牛奶
14、现代体育运动会“火炬”火炬中常用的火炬燃料是--(
A.汽油
B.柴油
C.丁烷和煤油
D.重油和酒精
15、能够做电视机荧光材料的物质是---------------------------(
A.BaS
B.CuS
C.ZnS
D.CaS
16、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下-----------( A. 具有吸附性B.具有氧化性C.具有还原性D.化学性质不活泼
17、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是----------------------(
A.SO2
B.CO2
C.NO
D.CO
18、报纸不能用来包装食品，除因可能带有病菌外，还因报纸上带有(
)元素。
A.钠
B.锡
C.铅
D.铝
19、下列元素中的(
)污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。
A.碘
B.硫
C.汞
D.氟
20、使地球温暖化，引起温室效应的主要原因是------------(
A.CO2
B.SO2
C.NO2
D.CH4
21、正常人的体内胃液的PH值是(
A.小于7 B.大于7
C.等于7
D.可能大于7，也可能小于7
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22、家用冰箱中，可用来除臭剂的是----------------------------(
)
A.活性炭 B.石灰水
C.酒精
D.食盐
23、吸烟致癌的主要原因是烟草中含有------------------------(
)
A.黄曲霉素
B.CO和NOx
C.尼古丁与多氯联苯 D.尼古丁和苯并芘
24、现代居室空气污染，主要来源是化纤地毯、装饰材料、油漆家俱等释放出的(
)气体。
A.CH4
B.CO
C.CO2
D.HCHO
25、金饰品常用K表示其含金量，18K金饰品的含金量是(
)
A.55%
B.65%
C.75%
D.85%
26、我国现在不使用含铅汽油，其主要目的是----------------(
)
A.减少氮的氧化物的排放量
B.提高汽油的燃烧值
B. 消除汽车尾气中的铅对大气的污染D.提高汽油的抗震性
27、通常所说的“白色污染”是指-(
)
A.白色烟尘
B.白色建筑废料
C.生活垃圾
D.塑料垃圾
28、绿色食品基本标准有如下说法：①香甜可口;②无污染;③呈绿色;④无化学添加剂;⑤有营养价值。其中符合绿色食品要求的是--(
)
A.①②③⑤
B.②④⑤
C.①③④⑤
D.全部
29、含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用含磷洗涤剂的原因是--------(
)
A.
会引起白色污染
B.会使水生植物大量繁殖，水质变坏
B.
会使水中形成沉淀堵塞下水管道 D.价格昂贵，使用成本高
30、大气层中，臭氧的主要作用是-----------(
)
A.吸收CO2
B.补充O2
C.吸收红外线
D.吸收紫外线
31、水银温度计中的“水银”是--------------(
)
A.水
B.银
C.汞
D.煤油
32、食醋的主要成分是--------------------(
)
A.乙醇
B.乙醛
C.乙酸乙酯
D.乙酸
33、常用做食品包装材料的是--------------(
)
A.聚氯乙烯 B.聚苯乙烯 C.酚醛树脂
D.聚乙烯
34、医用生理盐水的浓度是----------------(
)
A.0.9%
B.3%-5%
C.35%--40%
D.75%
35、图示的标志是------------------------(
)
A.爆炸品
B.易燃品
C.易碎品
D.剧***
36、草木灰是一种重要的农家肥，它主要含有------------------(
)
A.KCl
B.K2SO4
C.KNO3
D.K2CO3
37、常用作感光材料的试剂是------(
)
A.氟化银
B.氯化银
C.溴化银
D.碘化银
38、常用作人工降雨的物质是------(
)
A.AgI
B.AgBr
C.AgCl
D.干冰
39、雷雨时可以增加土壤中的------(
)
A.磷肥
B.有机肥
C.钾肥
D.氮肥 40、农药***液是用下列哪组物质制成的-------------------(
)
A. 石灰 、硫磺B.石灰、氯化铜C.硫磺、氯化铜D.石灰、硫酸铜
41、医用酒精的浓度是---------------(
)
A.25%
B.50%
C.75%
D.95%
42、变色镜中的变色物质是---------(
)
A.硝酸银
B.卤化银
C.水银
D.银粉
43、玻璃雕刻中用到的物质是-----(
43.玻璃雕刻中用到的物质是( )。
A.NaOH B.HF C.浓HNO3 D.SiF4
44.鉴别织物是蚕丝(真丝)或是人造丝的方法是( )。
A.滴加浓硝酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.灼烧后嗅气味
45.铝制品不宜长期盛放酸性或碱性食品是因为其表层属于( )。
A.金属铝 B.碱性氧化物 C.酸性氧化物 D.两性氧化物
46.农用化肥和城市粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物主要形态是( )。
A.NO2- B.NO3- C.NH4+ D.有机氮
47.工业酒精禁止饮用，是因为它含有使人中毒的物质( )。
A.甲醇 B.丙三醇 C.乙酸 D.乙酸乙酯
48.下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败( )。
C.肥皂的主要成份是高级脂肪酸钠 D.火棉的成份实际就是纤维素
51、皮肤被刀片等划破后，在伤口处涂上______(一种铁盐)的50%～60%的水溶液可止血。
52.当被昆虫叮咬后，涂抹氨水可减轻疼痛这是利用了氨水的________性。
53.人体从饮食中每天应摄入的水量是________mL至________mL。
54.酸雨主要是释放到大气中的_________和_________与雨水结合而成的。
55.目前还在被冰箱用作致冷剂的________，若上升到大气平流层，可破坏_______。
56.用于汽车或火车车窗的玻璃是________玻璃。
57.五彩缤纷的焰火晚会给人们带来欢乐，其中红色由_________盐引起的，绿色由_______盐引起，黄色由_________盐引起的。
58.工业生产中的三废即_________、_________、___________、和城市生活的_________任意排放，农业生产中不合理使用___________、___________，都会使水体受到污染。
59.水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内水体在一段时间内变色的现象叫___________。
60.普钙和重钙是农业生产中常用的磷肥，它们组成的化学式普钙_________，重钙_____________。
61.浸制生物标本常用__________。
62.红磷主要用于制造安全火柴，火柴盒侧面所涂的物质是_____________________，火柴头上的物质是_________________。
63.通过重油裂解可获得液化石油气，其主要成份是_______________。
64.刚玉常用于制手表轴承、砂轮和研磨等，刚玉的化学成份是____________。
65.锅垢的主要成份是___________，锅垢形成的化学反应是_____________。
66.硅酸盐水泥的主要成分是_________，为调节水泥的硬化速度，常在水泥中加入_____。
67.焊接金属时常用N2做保护气，这是利用了氮气的___________作用，用N2保存粮食、水果等农副产品，利用了_________________的性质。
68.新电灯泡的玻璃柱上常涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是_____。 69.从地下直接开采出三种分别为气体、液体、固体的燃料，它们分别是__________、____________、___________。
杯化学竞赛试题范文第3篇
内江：人生需要____
株洲：新
广州：出错
兰州：我的____梦
绍兴：慢下来的时光
衢州：材料作文“让雨衣”
嘉兴：歌声嘹亮
菏泽：写好人生每一页
东莞：那儿„„
盐城：放慢脚步
淄博：“我的座右铭”或“给xxx的一封信”徐州：总有一次惊喜
泰州：这样多美丽
潍坊：种树的农夫
宁德：以“我_______，我快乐”
宁德：以“初三生活是首歌”
佛山：穿过乌云的阳光更加绚丽
长沙：我不相信眼泪、另一角度
聊城：提醒
雅安：留下
宜宾：成长的滋味和续写
湘潭：____的梦想
崇仁：带着____出发
泰安：朋友
江西：带着____出发
南通：有一种声音在记忆深处
舟山：海，蓝给自己看
杭州：懂得分享
湛江：活着需要什么
湖州：认真
鞍山：话题作文“温暖”
德州：窗外有蓝天
扬州：渐至佳境
南充：以“阳光”为话题的作文
邵阳：以绿为题作文和我要说给**听湘潭：____的梦想
无锡：从脚下出发
泰安：朋友
杯化学竞赛试题范文第4篇
一. 水在氧化还原反应中的作用 l 水作氧化剂: 水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱 水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁) 水与碳在高温下反应生成“水煤气”。 铝与强碱溶液反应 *硅与强碱溶液反应 l 水作还原剂： 水与单质氟反应 l 水电解
l 水既不作氧化剂也不作还原剂： 水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 二。水参与的非氧化还原反应： l 水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能 与二氧化硅化合吗?) 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) 氨的水合
无水硫酸铜水合 (变色，可检验液态有机物中是否含水)
(喀斯特地貌的形成 ，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关;浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关;工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精) 乙烯水化成乙醇 *乙炔水化制乙醛 l 水解: 乙酸乙酯水解
油脂水解(酸性水解或皂化反应) 水与电石反应制乙炔
名称中带“水”的物质
(一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 双氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+) 氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl
2、NaBr等 王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1：3) 硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水 软水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水 生理盐水—0.9%的NaCl溶液 水玻璃—Na2SiO3溶液
(三)其它 水银--Hg 水晶--SiO2 水泥—2CaO·SiO
2、 3CaO·SiO
2、 3CaO·Al2O3 铁水—一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等 水煤气—CO 、H2的混合气
生成氧气的反应小结
(1)氯酸钾热分解(二氧化锰催化) (2)高锰酸钾热分解
*(3)过氧化氢分解(二氧化锰催化) (4)电解水 (5)氧化汞热分解 (6)浓硝酸分解 (7)次氯酸分解(光) (8)氟与水置换反应 (9)过氧化钠与水反应 (10)过氧化钠与二氧化碳反应
*(11)光合作用 以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指
1、2两 种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
生成氢气反应小结
(1) 锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应 (2)铝与氢氧化钠溶液反应 *(3)硅与氢氧化钠溶液反应
(4)钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应 (5)钠(钾、镁、铝)与醇类反应 *(6)苯酚与钠反应 (7)焦碳与水高温反应 *(8)一氧化碳与水催化反应 (9)碘化氢热分解 (10)硫化氢热分解 (11)电解水 (12)甲烷高温分解
其中(1)、(2)适用于实验室等少量氢气的制取;(7)、(8)、(12)可用于工业制氢;(11)可能是未来清洁能源的来源。 氯气的反应小结
(1) 氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)
(2) 氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 (白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?) (3) 氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较) (4) 氯气与水反应(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度) (5) 氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气) (6) 氯气与氢氧化钙反应 (制漂白粉) (7) 氯气与溴化钠溶液反应
(8) 氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?) (9) 氯气与甲烷取代反应(条件?) (10) 氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色) (11) 氯气与苯的取代反应(条件?) (12) 氯气与氯化亚铁溶液反应 (13) *氯气与硫化氢溶液反应(现象?) (14) *氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?) (15) 氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)
氯化氢、盐酸、卤化物小结
(1) 浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
(2) 氯化钠与浓硫酸反应(用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点) (3) 盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (4) 盐酸与碱反应
(5) 盐酸与碱性氧化物反应 (6) 盐酸与锌等活泼金属反应
(7) 盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (8) 盐酸与苯酚钠溶液反应 (9) 稀盐酸与漂白粉反应 (10) 氯化氢与乙烯加成反应
(11) 氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (12) 浓盐酸与乙醇取代反应 (13) 漂白粉与空气中的二氧化碳反应 (14) HF，HCl，HBr，HI酸性的比较
(15) HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸? (16) 溴化银的感光性
(17) 用于人工降雨的物质有哪些? (18) 氟化钠在农业上有何用途? 氯水性质的多重性 1. 氯水的多重性质 (1)Cl2的强氧化性 (2)次氯酸的强氧化性 (3)次氯酸的不稳定性
(4)盐酸的酸性，次氯酸的酸性 2. 氯水反应时反应物的处理。
(1) 作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。 (A)氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应 (B)氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应 (C)氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用 (D)氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
(2) 氯水中加AgNO3是盐酸的作用(即Cl-)的作用。
(3) 氯水与强碱(足量)反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐
硫及其化合物的反应
(一) 硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮) 1. 硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫) 2. 硫与氢气反应(可逆反应)
3. 硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜) 4. 硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁) 5. 硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6. *硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
7. *硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)
(二) 硫化氢的反应 (不稳定性、强还原性、酸性) 1. 受热分解
2. 燃烧(充分燃烧与不充分燃烧产物不同) 3. 与卤素单质如Br2反应，硫被置换
4. *与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅(可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢) 5. 与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀(但不能与亚铁盐溶液发生类似反应) 6. 与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫 7. 被浓硫酸氧化(通常氧化成单质硫) 8. 被二氧化硫氧化
9. 氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊
(三)二氧化硫或亚硫酸的反应 (弱氧化性,强还原性,酸性氧化物) 1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用 下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。) 3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 4。*被硝酸氧化 5.与水反应 6.与碱性氧化物反应 7.与碱反应
8. 有漂白性 (与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色) 硫酸性质用途小结
1.强酸性 (1)与碱反应
(2)与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)
(3)与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙) (4)与活泼金属反应(制氢气)
2. 浓硫酸的吸水性 (作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂;) 3. 浓硫酸的脱水性 (使木条、硬纸板等炭化;乙醇脱水制乙烯)
4. 浓硫酸的强氧化性 (1)使铁、铝等金属纯化; (2)与不活泼金属铜反应(加热) (3)与木炭反应(加热) (4)制乙烯时使反应混合液变黑
(5)不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们 5. 高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
A。制氯化氢气体、氟化氢气体(HCl和HF都易溶，用浓硫酸) B。制硝酸 (HNO3易溶，用浓硫酸)
C。制硫化氢气体(H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸) D。制二氧化硫 (二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸)
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。 6. 有机反应中常用作催化剂
(1)乙醇脱水制乙烯(或制乙醚)(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸) (2)苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸) (3)酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸) (4)酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)
具有漂白作用的物质 物质 原理 生成物稳定性
Cl2氯水 (真正作用的都是次氯酸)漂白粉 把色质氧化 稳定 O3 Na2O2 H2O2 SO2 与色质化合 不太稳定
碳的还原性
1.与氧气反应(燃烧)
2. 与石英砂高温反应(工业应用：制硅单质)
3. 与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁(冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么?) 4. 被热的浓硫酸氧化 5. 被热的浓硝酸氧化 6. 高温下被二氧化碳氧化。 *高温下被水氧化生成水煤气。 碳酸盐小结
1. 一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;
纯碱、苏打—Na2CO3; 小苏打—NaHCO3 (可用于食品发泡，治疗胃酸过多症) 菱镁矿—MgCO3(制MgO); 菱铁矿—FeCO3 ; 碳铵—NH4HCO3;(氮肥) 草木灰的主要成分—K2CO3;(钾肥)
暂时硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ;锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2; 炼铁的 “熔剂”—CaCO3 (炼钢的造渣剂是生石灰) 制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英 ; 制水泥的原料—石灰石、粘土 2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)相互转化: 碳酸钙和碳酸氢钙的转化 (实验现象; 石灰岩洞和钟乳石形成) 碳酸钠和碳酸氢钠的转化 (碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧
烈; 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质; 除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质; 除去二 氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题) (2)共同性质: 都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体. (碳酸盐的检验) (3)稳定性比较: 正盐比酸式盐稳定 [稳定性: 酸<酸式盐<正盐,是一个比较普遍的现象 如HClOCaCO3 (5)碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
l 都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳 (要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较.) l 跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀 l 碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应; l 碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀.
钠及其化合物的重要性质
(一)钠的反应 1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠. (钠的保存) 2. 钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸 3. 钠跟水反应(现象?) 4.*钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5. 钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较;) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。) (二)氧化钠和过氧化钠
1. 都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色; 2. 氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性
3..过氧化钠不属于碱性氧化物。 过氧化钠与水反应
过氧化钠与二氧化碳反应 (用作供氧剂) 过氧化钠有漂白作用(强氧化性) (三)氢氧化钠的性质
1. 白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性 (使用中注意安全)
2. 强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰) 3. 氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4. 氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5. *氢氧化钠跟单质硅反应生成氢气和硅酸钠
6. 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;制甲烷时加生石灰的作用;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7. 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应 (用NaOH溶液吸收残余氯气) 实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。 *粘在试管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去。 8. 氢氧化钠跟无水醋酸钠反应(制甲烷)
9. 氢氧化钠跟苯酚反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇没有酸性，不与氢氧化钠反应) 10. 酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)
根据生成沉淀的现象作判断几例
l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐 l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐 l 加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐 l 加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
l 加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
l 加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液) l 加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐
l 石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 l 通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1. 金属铝
2. 两性氧化物(氧化铝,氧化锌) 3. 两性氢氧化物(氢氧化铝) 4. 弱酸的酸式盐(如NaHCO3) 5. 弱酸弱碱盐(如(NH4)2S; NH4HCO3等) 6. *氨基酸
7. 有一些物质与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、强碱反应。
铁及其化合物的性质
(一)铁的反应
1) 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?) 2) 红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁) 3) 铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁
4) 铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐 5) 铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象
6) 铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁(三价)，铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁
7) 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 8) 铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属(条件?) 9) 铁与三价铁离子反应
(二)铁的氧化物
1)种类：氧化亚铁，黑色，不稳定;氧化铁，红色(红色颜料--铁红);四氧化三铁，黑色(磁性氧化铁)(价态?)
2)跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变;跟硝酸反应，二价铁可被氧化。 3)跟CO高温反应，铁被还原(炼铁)
(三)铁的盐类
1) Fe2+浅绿色;Fe3+棕黄色
2) Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+ 3) Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+ Fe3+与Fe反应 *Fe3+与Cu反应 Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊
4) 亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色; 三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀
5) 三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血红色(检验Fe3+) 二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色(检验Fe2+)
6) 三价铁盐与酚类作用显示紫色
7) 苯与卤素(Cl2，Br2)反应时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用
金属冶炼方法
1.还原剂法。用适当的还原剂把金属从化合物中还原出来。适用于中等活泼的金属的冶炼如：用CO还原Fe， 用H2还原W 用Al还原Cr (铝热法)
2. 电解法。适用于很活泼的金属的冶炼。如 电解熔融氯化钠冶炼金属钠 电解氯化镁冶炼金属镁 电解氧化铝冶炼金属铝
3. 加热法。适用于某些不活泼金属，如加热氧化汞生成金属汞
4. 黄金等不活泼金属以单质存在于自然界，可用某些物理方法(淘金)或化学方法使其与杂质分离提取
置换反应的几种类型
1.较活泼金属从盐溶液中置换较不活泼的另一种金属(金属活动顺序)
如：锌置换铜;铜置换银(钠、钾等极活泼的金属不能从盐溶液中置换其它金属) 2. 较活泼的非金属从盐溶液或氢化物溶液中置换较不活泼的另一种非金属
如：氯气置换溴、碘、硫;溴置换碘、硫;碘置换硫;氧气置换硫;氟气从水中置换出氧气;(氟气不能从溶液中置换出其它卤素单质)
3. 金属从酸(非氧化性酸)溶液中置换出氢(“氢前”金属) 金属从水中置换出氢(“氢前”金属，温度条件)
金属从醇或酚中置换出氢(很活泼的金属如钠、钾、镁等) 4. 金属与氧化物或盐的高温“干态”置换。
如：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(还有其它的铝热剂反应) 2Mg+CO2=C+2MgO 5. 非金属与其它化合物的“干态”置换 如：氢气与氧化铜或氧化铁的反应 硫化氢的不完全燃烧 木炭还原氧化铜
炼钢炉中C+FeO 高温====Fe+CO↑ Si+2FeO 高温====SiO2+2Fe. 制单质硅 SiO2+2C 高温==== Si+2CO↑. 某些有色物的颜色
1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O
3、(FeSCN)2+(血红) 2. 橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度，黄—橙)
3. 黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 (2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、 久置的浓硝酸(含NO2)
(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)
4. 棕色：固体FeCl
3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕) 5. 褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)
6. 绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)
7. 蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8. 紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气
因反应条件不同而生成不同产物举例
(一)反应物相对量大小影响产物举例：
1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同 2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷 3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液 5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳
6) 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐 7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠 8) 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液 9) 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液 10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同
以上
7、
8、
9、10四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于 “不用其它试剂加以鉴别”的题解.
(二)温度不同产物不同举例：
11) 钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)
7. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿 8. HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药
9. AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫
10. S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病 11. P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹 12. Si：制合金，制半导体。
13. SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃 14. Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
15. MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝 16. 明矾：净水剂;
17. CuSO4：制波尔多液; PCl3：制敌百虫
18. 漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO); SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3 19. 消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) 20. 石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节
21. 皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料; 22. BaSO4：制其它钡盐;医疗“钡餐” 23. 制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga 24. K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管 25. 芒硝：医疗缓泻剂; 小苏打，治疗胃酸过多症 26. 磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥; 27. 水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料
28. MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解) 29. 果实催熟剂—乙烯，
30. 气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰 31. 乙二醇用于内燃机抗冻
32. 甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
硝酸综述
(一)概述
1.硝酸是强酸，具有酸的通性;
2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)， 4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因); 5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，(保管注意事项?) 6.实验室制硝酸可用浓硫酸与硝酸盐(NaNO3)反应; 工业制硝酸用氨的催化氧化法。 7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。 9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应
硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT) 10.硝酸与乙醇的酯化反应。 *与甘油的酯化反应
(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律
1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用)(表现了浓硝酸的什么性质?) 2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)
3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?) 4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：
(1) 与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO (2) *与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
杯化学竞赛试题范文第5篇
六届化学竞赛圆满落幕
为深入贯彻落实《关于推进实践教学改革的指导意见》，完善实践教学体系，提高学生实际动手能力，同时为提高大学生的科普知识，让更多的人走近化学，了解化学，感受化学，提高综合运用化学知识解决生活中的实际问题的能力，5月9日早9:00，化学化工学院于格理楼
4310、4312举行第六届化学知识竞赛决赛。我院副院长丁世敏和部分实验教师担任此次竞赛的评委。
据悉，此次竞赛分为专业组与非专业组，专业组分为理论考试与实验操作两个赛程，非专业组则只进行理论考试。通过前期理论考试晋级决赛的选手将随机分组进行实验，旨在考察学生动手及团结协作的能力。
胆大心细探真知
整个赛场，充斥着一种争分夺秒的紧迫感，无形中又产生一股竞争的氛围。同学们在操作上表现的尤为谨慎和专注，高年级的学生表现得更为稳重和熟练，都充分展现胆大心细的实验作风。称量时耐心的敲打，洗涮时水与玻璃的和鸣„„一个又一个精彩的画面定格在我们脑海中。虽然有些同学在操作过程中显得有点紧张，但指导老师面对学生的失误表现得尤为耐心，还鼓励大家完善不足，各小组选手小声商讨，精诚合作，怀着严谨的科学态度，认真细致，都圆满地完成实验。看着自己的实验成果，同学们都体验到了实践的意义在于既不断探求索取又胆大心细。
师生同场共进退
决赛操作期间，我院副院长丁世敏亲临考试现场为参赛选手加油鼓气，并在巡视过程中看见部分参赛选手错误操作时都耐心指导，以防发生意外事故。在看到同学们正确使用各种仪器、专心致志于实验时，脸上不由得露出了满意的微笑。
同时，监考老师严格考核选手的能力，对操作技能的熟练程度、基础知识的掌握等进行公正评分。他们耐心的指导也为竞赛的有序进行创造了有利的条件。
赛后感动亦收获
实验带给选手们的不仅是成长，更是感动，为这次历练的成长而感动，为背后默默工作的老师们而感动。实验之后同学们都说到：老师给他们讲了许多实验应该注意的问题，自己做了那么多实验了，从没有注意的细节，都被老师指出了，错误的操作不去改正的话，一再反复，习惯了就成了终身的错误，做什么都要认真对待!完善自己的缺点!我们收获的不只是比赛结果，而是整个竞赛的点点滴滴。
杯化学竞赛试题范文第6篇
2. 听课是关键(准备笔记本)
3. 学习是脑力劳动