中考化学复习计划范文第1篇
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O
5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色
6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO
3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ;红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、(1)具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒)
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物质只有K2CO
3、Na2CO
3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2) 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴;
17、最早利用天然气的是中国;
18、中国最大煤炭基地在：山西省;
19、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);
20、最早发现电子的是英国的汤姆生;
21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2 是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+ 、OH- ); 酸根也不一定是原子团 (如 Cl- 叫氢氯酸根).
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)
5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。(第一层为最外层2个电子)。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的 单核粒子 (一个原子一个核)一定属于同种元素。
11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4) 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。( 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 )
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。 20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 (即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 (酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)。
22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)。
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。(如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 );记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7 )，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2 )不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”.
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 30、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4.
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O
3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO
2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气 。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H
2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
36、煤干馏(化学变化)的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。 40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数.
七、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。统计一下，才100斤
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应; ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
八、金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。 ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 (2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。 (3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 (5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 (6)CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 *SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。 (6)铵盐(NH4+)：
用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
九、金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 ③在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
十、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 十
一、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 十
二、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
十三、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 ②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数 十
四、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 ③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 ⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应：用还原性的气体(如H
2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 ⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色;检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近(在金属活动顺序表中的顺序)。 十
五、反应中的一些规律：
①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4. ②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。 *溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3?H2O)。
⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。
⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑(酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑)。 十
六、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。 十
七、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。
2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。
3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。
4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
中考化学复习计划范文第2篇
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 (水)
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
(铁)
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 (溶液)
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 ①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为>10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为<0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO
3、CuSO4)
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
(组成与结构)
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H
2、O
2、N
2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属(或原子团)组成，如CO
2、H2O、SO
3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的：离子化合物(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl
2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH
3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32
(质量守恒定律)
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量; 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类; 可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
(酸、碱、盐)
1、固体NaCl、KNO
3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)
化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√) 酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性) 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)
i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)
iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应) iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应)
v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质 ①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换) ②盐与酸反应 (与前面相同) ③盐与碱反应 (与前面相同)
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。(除Al2O
3、ZnO外) 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外) ② 性质 与水反应(碱可溶)
碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验
酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐(NH4+)：用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO (生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2 (熟石灰消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠) 氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl
2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O (蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)
3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)
2、(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl
2、 Cu(NO3)
2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu(紫)红色
BaSO
4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐(因含有CaCl
2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO
3、浓H2SO
4、NaOH、CaO、Ca(OH)
2、铁、白磷、纯碱晶体。 ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl
2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)
工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO
3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl
2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO
3、NaCl
14、制碱
(1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
(实验部分) 1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
(1)试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
(2)烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 (3)烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 (4)锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 (5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 (6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。
注意： ①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 (8)托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。 (9)集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的)
(10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
(11)细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
(12)漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 (13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出)
(14)分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 (15)试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
(16)铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。
(17)酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火) ③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损) ⑤实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)，决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险)
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
(18)玻璃棒 用做搅拌(加速溶解)转移如PH的测定等。 (19)燃烧匙
(20)温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 (21)药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。 2：基本操作
(1) 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子(具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立) B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口)
(2)物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿; 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)先预热后集中药品加热
注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 (3) 溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)
C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(4) 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
(5) 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
(6)仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
(7)检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁(现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。 (8)玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 (9)常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
3、气体的制取、收集 (1)常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置(NH
3、CH4);一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。 (2)常用气体的收集方法
A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，(CO、N
2、NO只能用排水法)
B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体(CO
2、HCl只能用向上排空气法)
C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底
4、气体的验满：
O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 (1)气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H
2、CO)用CuO CO(O2)用铜网
O2(CO
2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物) (2)气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;
除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色; 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)，pH降低加酸(或水)。
8、证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水
证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
9、(1)试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。 (2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
(3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
(4)在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);在洗气瓶内的液体为瓶的1/2;如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
化学方程式汇总
一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气
。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
中考化学复习计划范文第3篇
1、善待课本，巩固双基，降低重心、挖掘隐形关系
2、善于总结，把握知识网络 ，认真对待课堂
3、讲究方法，立足实效、归纳技巧
4、重视化学实验及化学计算复习，加强对实验过程的理解
二、学生存在的主要问题
1、知识遗忘严重
2、基础知识有待于进一步夯实
3、解题方法单一，计算准确率低
4、学习态度不端正
5、解题步骤有待于规范
6、实验探究的方法和技能有待于全面发展
三、应对策略
1、熟记知识框架，也就是目录
2、挑选重点段落阅读课本
3、一边做题，一边反馈到课本的知识点上
4、根据已经反馈出的知识点再读课本，补全以前没有注意到的知识
5、再做题，并且总结最重要的知识点
四、具体做法
1、板块复习，列出相应的知识框架，对相应的知识概念必须了解清楚。
化学是理科中的文科，记的东西散、多，然而化学的特殊性又在于把细化、简单的东西灵活运用。所以，你要对基础知识一个不漏，碰到相关的题，一看就能至少有八分把握要考什么，这样化学基本就没什么问题了!
2、第一轮复习最重要的就是要注重基础，每一本课本，包括配套的练习册都要去反复看一下，不要做别的事了，更不要去做难题目，这样反而会打击自己。
3、不会的知识点弄懂，自己试着把每一块的内容总结一下，一定是自己总结，可以看书总结，但不要看辅导书替你总结的。第一轮不要怕浪费时间，要把基础打好。
4一定要做板块笔记，把知识分板块
5每个知识点都要看
6、老师写的题要记下，一定要有笔记本
7、基础，虽然是老生常谈，但你基础都没搞清楚的话，我保证你到后期会抓狂的
如果觉得自己基础掌握不好的话就看下以前的课本以及你做的笔记，与此同时学校会发一些练习，必须按时完成。
中考化学复习计划范文第4篇
1 明确目标, 以“本”为本, 强化基础
首先要认真研读《化学课程标准》, 这是命题组的专家们中考命题的依据。通过研读《课标》, 可以明确考试的具体范围、内容和要求, 做到心中有数, 避免盲目地“超标”、“拔高”、“拓展”。复习时十分重要的一点是通读课本。临到中考, 如果没有完整系统地看一遍课本, 没有对知识进行归纳、梳理, 没有把知识内化为自己的认知结构, 这样的复习等于没有复习。其实, 中考题中有相当一部分是依据课本内容编制而成的, 课本中的习题、例题、实验、插图、阅读资料等常被用作编题的素材, 所以, 学生在考前一定要仔细通读课本, 必要时还可自己写出阅读总结, 回归课本, 把基础知识、基本技能作为载体学好, 这是获得高分的必经之路。如, 对于基本概念和原理的复习, 除明确概念的内涵和外延, 知道其反映的是何种现象或事物的本质属性外, 还要进一步与相近的概念进行比较, 了解它们的区别与联系, 同时按它们之间的内在逻辑关系进行分类归纳整理, 辅之以必要的实例佐证。
2 注重复习方法, 提升能力
复习时没有学生的主动参与, 就没有成功的有效课堂, 在复习中怎样才能提高学生参与产生浓厚的兴趣, 提高学生的思维能力呢?
2.1 调查摸底, 有的放失地复习
通过基础知识检测、提问、谈话等方式, 了解学生中存在的疑点、盲点, 找到学生的症结所在, 教师针对疑点、盲点复习, 有效消除疑点, 填补盲点。否则即使教师讲的津津有味, 而学生无法产生共鸣, 学生的注意力不集中, 对所复习的内容无法掌握, 更不会理解复习内容。
2.2 建立网络, 理清知识之间的关系
化学知识知识之间的联系千丝万缕, 学生能把所学的知识归纳起来, 形成网络。一方面, 学生把知识纳入自己的认知结构, 实现知识的系统化;另一方面, 学生能不断提高自身的综合能力。如化学用语: (1) 元素符号——意义、写法; (2) 化学式——意义、写法、计算等; (3) 化学方程式——意义、书写步骤 (配平) 、注意事项、计算等。
2.3 联系生活, 生产实际创设情景
复习时教师要全方位地搜集多方面的信息, 将化学知识的复习融入社会生活生产中, 这样既能对学生产生好奇心、吸引力、激发学生主动参与, 又能利用已学的知识去解决实际问题, 达到学以致用的目的, 为了这一目的, 教师就应加强学习, 扩大信息来源, 关注与生活、生产、重大科研 (如每年的诺贝尔化学奖的最新理论) 上一届高考题目竞赛题目中的信息来丰富复习内容, 在这些信息处理中要充分挖掘所给信息, 用所掌握的知识去灵活运用解答, 例Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是初中化学学习中的一个重要反应, 针对该反应, 联想到金属及金属铜的冶炼, 农药波尔多液的配制和盛装容器, 金属活动性探究等方面引导学生加深认识, 进行知识深化, 达到灵活运用。生活中的“加碘食盐”、“加铁酱油”为例, 既可以围绕元素的有关知识设计问题, 又可围绕化学式的书写、意义及计算, 还可从物质的分类、组成、性质、反应原理及检验等方面设计新的问题。
2.4 重视问题设计, 利于激发学生思维
好的问题设计利于使学生产生积极的思维, 从而增强复习的有效性, 首先问题应有较强的综合性, 因为复习是初中化学整体知识的展示, 是对现有知识的整合、运用。如:氧气、二氧化碳是身边化学物质的重要代表, 设计问题时应从氧气、二氧化碳的组成、性质、变化、制取、用途等方面的差异, 在巩固结构决定性质, 性质决定用途的同时, 深化对氧气, 二氧化碳两者之间的关系, 在自然界中的转化, 认识碳循环和氧循环的意义, 增强学生对保护环境的重要意义。例:“温室效应”是全球关注的环境问题之一, CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体, 因此, 控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。如:
(1) 下列措施中, 有利于降低大气中CO2浓度的有 (填字母)
A.减少化石燃料的使用B.植树造林, 增大植被面积
C.采用节能技术D.利用太阳能、风能
(2) 将CO2转化成有机物可有效实现碳循环, CO2转化成有机物的例子很多, 如:
A.6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2
B.CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O
C.CO2+CH4催化剂CH3COOH
D.2CO2+6H2催化剂CH2=CH2+4H2O
以上反应中, 最节能的是 () , 原子利用率最高的是 () (填字母)
这是一道以温室效应中二氧化碳气体为命题背景, 介绍了一系列关于减少CO2含量的方法和措施, 利于引导学生树立环保意识, 人人有责及物质综合应用意识。
其次问题的设计要具有开放性, 开放性的问题有利于为学生提供广阔的思维空间, 利于调动学生的思维能力, 想象能力, 例如:厨房的两个调料瓶中盛有白色固体, 已知它们分别是碘盐和纯碱, 请用家庭中现有的条件将它们区别开来, 学生都很熟悉, , 主要考查学生灵活运用相关知识, 对某一现象做出多种解释, 培养学生分析、解决问题的创新能力和发散思维能力。
3 做好中考最后一个阶段的复习并穿插进行小专题复习
综合训练和模拟考试, 可提高学生的做题速率, 训练学生的解题能力和解题技巧, 培养学生的各种能力, 锻炼学生的应考能力, 提高学生的应考水平。然而, 初中化学知识中有许多是具有一定内在联系或区别的, 在第三轮进行综合训练与模拟测试同时, 穿插进行小专题复习, 可以使学生的化学总复习得以升华, 可以帮助学生改进学习方法, 拓展思路和联想, 有利于系统地掌握所学知识和构建学科知识体系, 提高分析、解决问题的能力和综合思维的能力, 能针对性地训练学生的综合理解能力提高应试素质。
3.1 小专题的特性
专一性:“专题”必须有一个明确的主题, 否则就无所谓“专”。如今中考化学命题的一个趋势不在于题目包含的知识点多, 而在于对所考查点在深度和广度上的挖掘。当然, 化学知识是相互联系的, 小专题应以一个知识点为重点, 赋予相关内容浓缩而成, 但重心不能变。
针对性:开设小专题, 必须做到有的放矢, 才能见效, 提高复习效率。在选择专题时, 应针对学生在前面复习过程中反映出来的知识缺漏、能力差异、知识点的地位、中专命题的热点来选择专题, 否则, 专题就有可能失去其应有的功效。
3.2 小专题的来源
从中考的热点找专题:分析近几年的中考题可以发现, 一些重要的知识点及题型几乎年年都考。对近几年新出现的“信息给予题”、“实验探究题”等试题类型, 进行专题复习, 认真分析此类题目的特点, 总结这类题目的解题规律, 同时在专题复习过程中可加大对化学信息材料的补充, 开阔学生视野, 培养学生快速准确地从题目所给材料中提取解题所需的信息的能力, 使学生熟悉“猜想假设——实验探究——验证结论”的探究型试题解题方法。又如:不用试剂或用一种试剂鉴别各种物质、开放性试题、学科间的综合题等。如果将一个或几个热点串联成专题加以训练, 必然能会增加学生应试的针对性, 提高每类题的得分率。
从教材的重点、难点找专题:元素化合物知识是学生容易掌握的, 而学生的抽象思维能力和理解能力较差而导致解答推断题的能力不令人意。因此, 可以专门开设物质推断题专题, 从单质、氧化物、酸、碱、盐等物质中例举一些经典试题, 加以训练。
从学生的知识、能力的薄弱环节找专题:在总复习的测试中, 常会出现一类部分学生答对率差, 某类能力题学生无从下手, 特别是一些实验设计、实验评价、新信息题等, 可以加以总结、对症下药, 给学生开设相应的专题, 并且对相应的专题进行归纳分析、思考总结、使学生能举一反三、形成解题思路方法, 掌握解题规律。
3.3 专题开设的注意点
专题的开设要从学生的实际情况出发, 又要略高于学生的平均水平。教师对所选专题的讲解要做到“知识、方法、能力”的统一, 切实提高学生的发散思维能力与综合运用所学知识解题的能力加强巩固薄弱环节。
专题要注重“精、透、准、难”四字。“精”指内容要精选;“透”指教师要讲透, 学生要吃透;“准”指重点、热点方向要准确;“难”指具有一定的综合性。
开设方式要多样化, 增强学生新鲜感。小专题的讲解可以采用多种形式, 可先开讲座, 并配以一定数量的练习, 也可以边讲边练;还可以让学生先做, 教师批改后评讲、归纳。这样做, 在临近中考的气氛中能给学生一些新鲜感、一些“凉”意, 增强复习效果、忌讲法单调。
总之, 小专题复习可对四大知识块的复习起拾遗补缺的作用。
4 加强练习, 认真改错
我们面临的最大的敌人就是“遗忘”, 要克服遗忘, 战胜它的有效武器一是“理解”, 二是“重复”。让学生明白:不要抱怨老师的唠叨, 不要抱怨做过的题又再做。更不能抄作业、抄答案, 俗话说:“聪明的人不是不犯错误, 而是不会在同一地方犯同样的错误”, 要想迅速提高成绩, 最聪明的做法就是:认真改错。不是简单地将A改成C, 而是弄清楚A、B、D为什么都不对, 而C为什么就对。并找出这一错误的根本原因是对哪一个知识点的疏漏或解题方法没掌握而造成的。最好找相似的题再强化训练。在错题的旁边作出记录, 每周抽一点时间把错题再过一遍。“一套模拟题我不能考满分, 但是我过后能改错补为满分”。如果同学们能这样想并这样去做的话, 结果怎样?我不说, 聪明的你其实早就知道了。
对于平时成绩较好的同学来讲, 复习主要注意以下几方面:
第一, 查缺补漏。不能骄傲, 大意失荆州。除准确、熟练掌握化学概念、原理、规律外, 特别注意规律以外的特殊性。如Na2CO3俗称纯碱, 纯碱不是碱是盐, 但是其溶液呈碱性;干冰不是冰, 是固体二氧化碳;Fe (OH) 3是碱, 但将Fe (OH) 3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中, 溶液不显红色等。
第二, 选择好练习题, 训练答题的规范性、准确性, 以确保考试时不丢分或少丢分。除了老师布置的作业外, 自己在拓展训练时, 要注意针对性。近年来中考题新题越来越多, 要求越来越高。造成失分的题型有探究性实验题、与实际生活、生产联系的简答题, 失分原因主要有对实验设计的步骤不正确或不完整, 对现象和结论的描述不准确, 用语不科学, 还有缺乏生活常识等。练习时不仅要注意解题方法, 更要注意答题表达准确、科学、严密、规范。平时上课时注意老师讲评时对问题分析的思路、表述时用的化学用语, 还有更简单的方法就是直接学习参考答案给出的答题模式。
第三, 认真对待每道题、每次考试, 尽快树立自己在这一学科上的信心。
当然, 这些思维模式, 都离不开化学基础知识, 所以, 只有做到知其然又知其所以然, 才能将所学的知识变得有血有肉, 我们的综合能力也才能得到增强。如果我们的学生做到这一点, 就有希望在考试中获得相对理想的成绩。
摘要：本文针对中考化学复习实际, 提出了明确目标, 强化基础, 注重方法, 穿插小专题复习, 加强练习的复习思路, 以提高学生化学成绩。
中考化学复习计划范文第5篇
打破教材体系，专题归类复习，比较对照，纵横联系，培养能力。
经历了第一阶段的复习，学生掌握了较多的基础知识，但知识是零碎的、孤立的，没有从宏观上整体把握知识脉络。
在这一阶段，教师将前面所学的知识列成专题归类总结，专题复习也就是归纳知识的复习，结合教材，打破体系，打破课与课、单元与单元、中国史与世界史的界限进行比较对照、求同找异、纵横联系，形成知识体系。也可以与时政结合起来复习。
历史事件之间是互相联系并先后相承的。历史知识具有多样化特点，在空间上涉及世界各地，在内容上涵盖政治、军事、经济、文化、对外关系等方面知识。理清同一历史时期各方面知识及其相互关系，就是横向联系。另一方面，每一历史事件又都前后发展、依次交替，把每个历史事件前后串联起来，使之系统化，这就是纵向联系。但在复习的过程中，我们不能单纯地“纵”或“横”地复习，而应纵横联系，形成专题，构成知识网络体系。另外，在专题复习时还要注意历史与现实的联系(“历史问题现实化”)，更要关注学生情感、态度、价值观的体验。
复习时要让学生多动手、多动脑，要让学生通过列表、编写提纲等多种形式，将历史知识前后上下、东西南北贯通起来，构建知识体系，形成知识网络。只有从宏观上把握了历史特征、历史线索，学生掌握历史知识才能由点发展到线、到面，并进而构建起整体历史知识网络，获取规律性的知识，只有这样，学生的掌握的历史知识才不易遗忘，才不会混淆。现举例如下：
中国近现代史专题：
1、近代侵略专题：⑴侵略战争(鸦片战争、第二次鸦片战争、甲午中日战争、八国联军侵华战争、日本全面侵华战争 )战争中的暴行(英军强占香港岛、英法联军火烧圆明园、旅顺大屠杀、八国联军血洗北京城、南京大屠杀、三光政策)这些事件充分体现侵略军的血腥与残暴。⑵其他侵略事件(俄国侵占中国大片领土、阿古柏侵略新疆、九一八事变、七七事变、八一三事变)，不平等条约：(中英《南京条约》、中日《马关条约》、《辛丑条约》)，使学生认识到列强通过不平等条约把非法侵占加以合法化，把侵略成果扩大化。让学生清楚哪些条约有割地内容，哪些有开放通商口岸内容，哪些有赔款内容，哪些条约侵略出现新形式。
2、反抗专题
反抗专题(以人物为中心)学生经常弄不清人物的身份，为此把它们分成这几类型。清朝官员将领: 林则徐、关天培、左宗棠、邓世昌 共产党员：杨靖宇、 彭德怀 国民党将领：张学良、杨虎城、佟麟阁、赵登禹、李宗仁民间团体及代表：太平军 (洪秀全、李秀成)、义和团。我们让学生以历史人物联系相关事 1
件，从人物身上学到一些优良品质。
3、探索专题
旧民主主义时期的四次探索：洋务运动、戊戌变法 、辛亥革命、新文化运
动(弄清时间，领导阶级派别，代表人物，目的，内容，结果性质，意义)
4、中共专题
(1)中共会议：中共一大遵义会议、中共七大、中共八大、十一届三中全
会、中共十五大，让学生认清哪些会议在新民主主义革命时期召开，哪些在建国后召开的，哪些会议具有转折意义，哪些会议中形成了中央领导集体。
(2)革命专题：以新民主主义时期内中共28年奋斗历程中重大历史事件为
主 ，抓住四个历史时期即国共第一次合作、第一次国内革命战争时期、抗日战争时期、第二次国内革命战争时期的重要事件。
(3)建设专题：以现代史中四个历史分期的历史特征为主干，以取得的重
大成就为重点。
建立：中华人民共和国成立
巩固：西藏和平解放、抗美援朝、土地改革
建设：经济建设(第一个五年计划、三大改造 )
政治建设：一届人大并制定第一部宪法，错误： 大跃进和人民公社化运动、文化大革命
特色建设：改革开放、邓小平理论 、一国两制 、港澳回归外交成就：一方针(求同存异)、一 政策(独立自主的和平外交)、一原则
(和平共处五项原则)、 五十年代 、七十年代、 二十一世纪的外交。
(4)党的路线、政策、方针、原则、构想、战略专题 ，把零散的知识加以
系统化
路线：政治路线 ;社会主义建设总路线;党在社会主义初级阶段基本路线
政策：改革开放 ;民族区域自治政策;独立自主的和平外交政策
方针：外交 ：独立自主 、求同存异 ;对台 和平统一，一国两制
原则：四项基本原则;外交：和平共处五项原则;对台：一个中国的原则
构想：一国两制 ;
战略：西部大开发
(5)历史文献类
《民报》、《新青年》、《双十协定》、《共同纲领》、《中华人民共和国土地改
革法》、《中华人民共和国宪法》、《中美联合公报》
(6) 其他专题
A.理论类：毛泽东思想 、邓小平理论如果联系世界史的话还有马克思主义
B.口号类：“自强”与“ 求富” 、“民主”与“ 科学”、“外争主权、内
除国贼”
C.诗词歌赋歌谣类：
D.近代反动政权：清政府、北洋政府、民国政府，从而使学生认识到近代
反封建的具体目标以及他们的反动代表。
E.统一战线：两次国共合作，也可联系到国共两次内战
(6)三农问题
(毛泽东、邓小平)联系到今天社会主义新农村建设，引导学生关注三农，关注民生
(7)热点地区(东北、南京、北京、上海、台湾、新疆、西藏、香港)
(8)重要人物：孙中山、毛泽东、周恩来、邓小平，结合他们的历史事迹，使学生认识到重要人物对历史的推动作用
世界历史专题
(1)国别史：美国; 英国; 法国; 俄国; 日本;德国
以美国为例：复习美国的发展史，我们可以按时间的先后顺序将美国的历史梳理成以下一条线索：美国独立战争——美国内战——美国在第二次科技革命中——美国在第一次世界大战中——罗斯福新政——美国在第二次世界大战中——冷战的实施——“一超多强”时期的美国。
(2)三次科技革命专题：工业革命、 第二次工业革命、 第三次科技革命，重点放到发明家和重大成就，对人类的影响等方面
(3)世界大战专题：第一次世界大战、第二次世界大战
原因、经过(开始标志、重大战役、结束标志、结果)、性质、影响等，培养学生形成反对战争，热爱和平的现代意识。
(4)资产阶级革命和改革专题
英国资产阶级革命、美国独立战争和美国南北战争、法国大革命、俄国废除农奴制改革、日本明治维新
(5)国际关系专题
一战前：三国同盟和三国协约两大军事集团对立;一战后：凡尔赛-华盛顿体系;二战前：法西斯国家对外侵略扩张 二战后：美苏对立的两极格局;当今： 暂时“一超多强”局面，世界格局向多极化方向发展，展示每一阶段国际政治局势的主要特征，有助于学生从整体上理解历史
(6)工人运动专题
英国宪章运动——马克思主义的诞生——巴黎公社——俄国十月革命(彼得格勒武装起义)
(7)地区及国际组织
三国同盟和三国协约;国际联盟;轴心国集团;国际反法西斯联盟;联合国;欧共体和欧盟;北大西洋公约组织;华沙条约组织;亚太经合组织;世界贸易组织。让学生分清他们是区域性的还是世界性，是政治方面，经济方面，还是军事方面的。
(8)国际会议
巴黎和会;华盛顿会议;慕尼黑会议;26国华盛顿会议;雅尔塔会议;万隆会议;26届联大;上海APEC会议
(9)历史文献
《权利法案》、《独立宣言》、《人权宣言》、《法典》、《人民宪章》、《共产党宣
言》、《宅地法》、《解放黑人奴隶宣言》、废除农奴制法令、《凡尔赛和约》、《九国公约》、《国家工业复兴法》、《慕尼黑协定》、《联合国家宣言》、《北大西洋公约》，每一文献的核心内容，是哪一国家的法令，或者与哪些国家有关
(10)战争及战役
美国独立战争——萨拉托加大捷、拿破仑对外战争、美国南北战争、第一次世界大战——凡尔登战役
第二次世界大战(苏德战争、莫斯科保卫战、 柏林战役、斯大林格勒战役、诺曼底登陆、太平洋战争、日本偷袭珍珠港、中途岛海战、抗日战争、百团大战)、朝鲜战争(上甘岭战役)、科索沃战争，使学生认清战争的性质，分清战争与战役的区别，了解战役在战争中的地位
(11)思想运动及思想
思想是行动的先导：文艺复兴——人文主义，思想启蒙运动——启蒙思想，工人运动需要——马克思主义，这些思想影响了哪些政治运动，也可联系中国历史。
在做专题复习时，要注意两点
1、一定要精心选择配套习题，我们备课组经过精心筛选，选择了《中学历史一本通》作为唯一的复习资料。
2、不要满堂灌，要给学生思考、归纳和反馈的时间，否则效果不好。因此，讲完一个专题，就做后面的配套练习，及时巩固和提高。
第三阶段：6月15日之前(三模前到中考前)，第三轮，模拟考，强化练。强化训练，综合运用，回扣课本，查漏补缺，突出重点热点，做好考前辅导。
初三历史经过基础复习阶段和专题复习阶段后，进入倒计时的综合复习阶段，时间紧，任务重，压力大，因此，教师必须讲究复习方法，力争用最少的时间，取得最大的效益，使每位学生的知识和能力都得到进一步深化。本备课组及时收集周边县市的试卷和上网搜索相关模拟试卷以备用。在综合复习阶段，本组教师力求按照四个字去操作，即引、忆、记、练、评。
一、有目的、有计划地“引”
综合复习阶段，因为时间紧迫，应将时间还给学生，让学生自主学习，自行消化，但又不能每堂课都上自习，让学生盲目看书，教师要有目的有计划地引导学生复习。首先，教师应明白什么是“引”。“引”是指教师根据教材，结合考纲把学生的注意力引导到考点上，启迪学生进行思维。教师在引导的过程中，既要主动点拨，又不包办。其次，明确“引”什么。教师按照复习计划，在复习内容中，根据考纲和已往(近五年)中考已经考过的内容，提示学生本次复习的考点、难点、重点和热点，抓住这“四点”向学生讲透彻、讲清楚。再次，掌握“引”的要领。要在课堂上“引”好，并达到预期效果，教师必须在备课上下苦功夫，在宏观上做到“五备”：备大纲、备教材、备考纲、备学生、备教法。在微观上做到“备五点”：备考点、备重点、备难点、备热点、备能力点。
二、自觉自主地“忆”
根据教师所“引”的内容，学生应大胆地开动机器，展开联想，去发现问题、分析问题，并寻找解决问题的办法，这就要求学生在宏观上进行发散思维，充分
回忆每次所复习的内容，并将同类事物进行比较，找出其不同的特征，对不同事物进行对比，找出其相同点，如中国的戊戌变法和日本的明治维新，是同类事物，经过比较可得出问题：为什么中国的戊戌变法失败了，而日本的明治维新却成功了?其次在微观上要求学生进行集中思维，由浅入深、由表及里地分析。先弄清是什么，再想为什么，最后预示着什么。特别要联系实际，得出启迪。在“忆”这一环节中，可以培养学生的创新精神和创造能力。
三、查漏补缺地“记”
通过教师的引导和学生自主地“忆”，然后让学生用最短的时间阅读教材，学生自己就会发现自己的“忆”与教材的内容不相符，出现张冠李戴、知识错乱、甚至相反的现象或者根本无法进行“忆”。说明教材所引的内容学生还没有掌握或完全掌握。怎么办?只有立即让学生插漏补缺地“记”。 “记”是指先理解，再记住，然后联系实际进行运用。
四、有针对性地“练”
发动题海战是大多数教师在综合复习阶段的杀手锏，很容易出现盲目性，为了克服这种盲目性，教师在备课上下功夫，根据自己所“引”的“五点”内容，结合考纲，针对学生的实际情况和能力，参考其他一些资料，选择有代表性的习题，让学生进行训练，教师的时间紧，任务重，精力有限，因此，对训练题的批改可以让中上成绩的学生交叉改，中下成绩的学生当面改，注重考知识点的落实，并要求学生错题重做。
另外练习要有两点注意
1、这一时期所做的试卷要靠近中考模式，最好做中考样板试卷，让学生从形式上、时间分配上对中考有一定的了解，避免中考时产生陌生感。
2、要注意加强学生的涂卡练习和提高学生的答题技巧。注重培养学生的审题、解题能力，学会理清答题思路和方法。每次考试都有一部分学生因审题不清，粗心大意，导致不必要的失分。所以在平时的复习中，在这方面要多加指导。在审题过程中，指导学生要审题型和要求、审关键词、审时空范围，然后确定解题思路和答题方法，组织答案时还要注意文字表述的规范表达，要用规范的历史语言回答问题，培养分析问题、解决问题的能力，坚持史论结合。重视理解，融会贯通。
五、全面透彻地“评”
每次训练下来，教师都要认真地阅卷，分析总结，根据“错题档案”，全面分析学生存在的问题，并与学生交谈，收集信息，然后在课堂上集中评讲，不仅评讲正确的答案，更重要地评讲审题、解题的方法，评讲解题的思路，分析错误的原因，以及今后应注意的问题，再举一反三，让学生掌握要领。
今年中考要注意以下几个历史事件：
第二次鸦片战争，火烧圆明园时抢走(法国拍卖鼠首、兔首)
西藏民主改革50周年
台湾问题(去年到今年台湾很不太平，事件频发，所以我们要给予一定的重视，从历史的角度去认识台湾的一些问题，对台湾问题做个归纳、总结)
澳门回归(10周年纪念);科索沃战争(距今10年)
刘少奇逝世(40周年)
新中国成立60周年
五四运动90周年、巴黎和会召开90周年;
虎门销烟170周年
法国大革命220周年
英国《权利法案》颁布320周年
拿破仑的雾月政变夺取政权(1799年，距今210年)
世界经济危机1929——1933年，距今80年
二战的爆发1939年，距今70周年
1979年苏联出兵占领阿富汗(距今30年);1989年苏联从阿富汗撤军(距今20年)
关注实事，关注热点，从实事和热点中追寻历史，实现政史结合。
综上所述，中考前历史复习应该紧扣考试说明、教材，打牢基础，理清知识脉络，专题汇总，强化训练，培养学生能力、技巧。在复习过程中，以教材为根本、以学生为主体是关键。
中考化学复习计划范文第6篇
九年级复习教学时间紧，任务重，要求高。如何提高数学复习的质量和效益，是每位毕业班数学教师必须面对的问题。根据我所任教的两个班级的实际情况，特制定一下复习计划：
一、 第一轮复习的形式
1、重视课本，系统复习。初中数学基础包括基础知识和基本技能两方面。现在中考命题仍然以基础知识题为主，有些基础题是课本上的原题或改造，后面的大题虽是“高于教材”，但原型一般还是教材中的例题式习题，是教材中题目的引伸、变形或组合，复习时应以课本为主，在复习时必须深钻教材，把书中的内容进行归纳整理，使之形成自己的知识结构，尤其课后的读一读，想一想，有些中考题就在此基础上延伸、拓展。一味地搞题海战术，整天埋头做大量练习题，其效果并不佳，所以在做题中应注意解题方法的归纳和整理。
2、夯实基础，学会思考。在应用基础知识时应做到熟练 、正确、迅速。上课不能只听老师讲，要敢于质疑，积极思考方法和策略，应通过老师的教，自己“悟”出来，自己“学”出来，尤其在解决新情景问题的过程中，应感悟出如何正确思考。
3、重视基础知识的理解和方法的学习。基础知识既是初中所涉及的概念、公式、公理、定理等。掌握基础知识之间的联系，要做到理清知识结构，形成整体知识，并能综合运用，例如：中考涉及的动点问题，既是方程、不等式与函数问题的结合，同时也常涉及到几何中的相似三角形、比例推导等等。中考数学命题除了重视基础知识外，还十分重视对数学方法的考查。
二、第一轮复习应该注意的几个问题
1、扎扎实实地夯实基础。每年中考试题按难度比例，基础分占比例大，因此使每个学生对初中数学知识都能达到“理解”和“掌握”的要求，在应用基础知识时能做到熟练、正确和迅速。
2、中考有些基础题是课本上的原题或改造，必须深钻教材，绝不脱离课本。
3、不搞题海战术，精讲精练，举一反
三、触类旁通。“大练习量”是相对而言的，它不是盲目的大，也不是盲目的练。而是有针对性的、典型性、层次性、切中要害的强化练习。
4、定期检查学生完成的作业，及时反馈。教师对于作业、练习、测验中的问题，应采用集中讲授和个别辅导相结合，或将问题渗透在以后的教学过程中等办法进行反馈、矫正和强化。
5、注重思想教育，不断激发他们学好数学的自信心，并创造条件，让学生体验成功的快乐。
6、注重对尖子的培养。在他们解题过程中，要求他们尽量走捷径、出奇招、有创意，注重逻辑关系，力求解题完整、完美、以提高中考优秀率。对于接受能力好的同学，培养解题技巧，提高灵活度，使其冒“尖”。
三、第二轮复习
1、第二轮复习的形式第一阶段是总复习的基础，是重点，侧重双基训练，第二阶段就是第一阶段复习的延伸和提高，应侧重培养学生的数学能力。第二轮复习的时间相对集中，在一轮复习的基础上，进行拔高，适当增加难度;抓重点内容，适当练习热点题型。多年来，初中数学的“方程”、“函数”、“直线型”一直是中考重点内容。“方程思想”、“函数思想”贯穿于试卷始终。另外，“开 放题”、“探索题”、“阅读理解题”、“方案设计”、“动手操作”等问题也是近几年中考的热点题型，这些中考题大部分来源于课本，有的对知识性要求不同，但题型新颖，背景复杂，文字冗长，不易梳理，所以应重视这方面的学习和训练，以便熟悉、适应这类题型。
2、第二轮复习应该注意的几个问题(1)第二轮复习不再以节、章、单元为单位，而是以专题为单位。 (2)专题的划分要合理。(3)专题的选择要准、安排时间要合理。专题要有代表性，切忌面面俱到;专题要有针对性，围绕热点、难点、重点特别是中考必考内容选
定专题;根据专题的特点安排时间，重要处要狠下功夫，不惜“浪费”时间，舍得投入精力。
(4)注重解题后的反思。
四、第三轮复习
1、第三轮复习的形式第三轮复习的形式是模拟中考的综合拉练，查漏补缺，这好比是一个建筑工程的验收阶段，考前练兵。研究历年的中考题，训练答题技巧、考场心态、临场发挥的能力等。