作为一位杰出的教职工，时常需要用到教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。那么什么样的教案才是好的呢？以下是小编为大家收集的《酸碱盐复习课教案》，仅供参考，希望能够帮助到大家。
第一篇：酸碱盐复习课教案
酸碱盐复习课教案
【教学目标教学目标】
1、 通过对酸、碱盐性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。 【教学重点教学】
1、物质的分类。
2、常见酸碱盐的通性及物质间的相互关系 教学过程： 一：学会归纳
1、物质的简单分类。
2、本章常见的化合物
二、学会比较
1、物质的颜色
2、物质名称
3、学以致用：写化学式，归类。
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： 铁和稀硫酸
银和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液
铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
三、酸碱盐的性质
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
五、练一练
六、学会归纳、归纳提高
1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚
铁盐。
3.金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
5.复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 6.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。
七、初中化学制盐的八种方法
(1) 金属+酸→盐+氢气
(2) 金属+盐→新金属+新盐
(3) 酸+金属氧化物→盐+水 (4) 酸+碱→盐十水
(5) 酸+盐→新盐+新酸
(6) 碱+非金属氧化物→盐+水
(7) 碱+盐→新碱+新盐
(8) 盐+盐→两种新盐
八、练习提高
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
第二篇：酸碱盐复习教案
<<酸碱盐探究式复习>>教学设计
课题：酸碱盐探究式复习 教者：邵康
班级：初三(7)班 时间： 2014-3-11
教学目标
1.知识与技能目标: (1)认识酸碱盐的化学性质
(2) 培养学生灵活应用所学知识分析和解决问题的能力. 2.过程与方法目标: (1)通过实验演示,让学生观察现象来理解酸碱盐的化学性质. (2)进一步认识复分解反应,会书写常见复分解反应的化学方程式. (3)通过实验获取信息运用知识解决问题的能力. 3.情感态度与价值观目标: 通过对酸碱盐性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力和感受化学的乐趣. 教学重点和难点
(1)酸碱盐的化学性质归纳总结.(2)酸碱盐的化学性质的实验探究. 教学过程
【导入】前面我们已经学习了第八章酸碱盐的有关知识，这部分的知识点较多且较为零乱，同学们理解和记忆起来比较困难。为了便于理解和灵活应用这一章的内容，本节课我们对这一章的知识点再进行复习梳理。
1.环节一——创设教学情境
【教师】今天老师先来给大家表演一个化学魔术“百变瓶”，请同学们注意观察实验现象。
【魔术表演】在烧杯中放入少量水，将一枚熟鸡蛋放入水中，然后依次向烧杯中加入：紫色液体A(石蕊试液)、无色液体B(氢氧化钠溶液)、无色液体C(稀盐酸)。 【问题】请同学们描述一下在刚才我的魔术表演中你观察到了哪些实验现象。
【学生】描述所看到的实验现象。 【教师】对学生描述的实验现象进行评价，并补充和纠正学生描述中的不足，然后总结并板书上述实验现象。 【板书】实验现象
2. 环节二——探究“A、B、C是什么物质?”
【问题】请根据实验现象推断A、B、C是什么物质，并说明推断的理
由。
学生以小组为单位进行讨论，然后小组间进行交流。
【学生】就A、B、C可能是什么物质及推断的理由发表自己的看法。 【教师】对A和B的推断进行简明的板书记录并给予启发指导。 B物质的推断，一部分学生认为是碱(如NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、KOH溶液或Ba(OH)2溶液)的溶液。另一部分学生认为还可能是像Na2CO3这样显碱性的盐溶液。教师首先对学生能全面思考问题给予肯定，然后启发引导学生通过上述实验现象分析，B只能是碱的溶液，不可能是像Na2CO3这样显碱性的盐溶液。
【问题】到目前为止，对B物质我们达成了一致的意见：B是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、KOH溶液或Ba(OH)2溶液等的碱溶液。那下面我们再看C物质应该是什么呢? 【学生】根据加入C后溶液变红色，推测C是一种酸溶液，如稀盐酸、稀硫酸……。
【教师】简明记录学生列举出的酸，并提出不可能是稀硫酸吧。 教师引导学生分析：如果C是稀硫酸的话，那B就不能是氢氧化钡溶液，因为硫酸和氢氧化钡溶液反应：H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O 生成硫酸钡的白色沉淀，刚才实验中并没有沉淀生成啊。大家再想想，如果B不是Ba(OH)2溶液，那么C是不是就可以是稀硫酸呢?现在老师还用刚才的A和B，C就用稀硫酸来做一下实验，大家看看到底行不行。
【演示实验】将魔术中的盐酸换成硫酸进行实验，让学生观察实验现象(鸡蛋表面有少量气泡产生但不能漂浮起来)。
【问题】鸡蛋为什么不能漂浮起来呢?
3.环节三——探究“鸡蛋漂浮起来的原因是什么?”
要想解决这个问题，我们需要先弄清楚“鸡蛋为什么会漂浮起来”，下面就请大家小组讨论一下这个问题吧。
【学生】以小组为单位进行讨论，然后小组间进行交流。 【教师】从鸡蛋壳的主要成分及与酸反应能生成二氧化碳气体和硫酸钙是微溶物入手引导学生分析，并设计合理的实验方案加以验证。从而得出鸡蛋漂浮起来的原因是：反应中生成的气体起主要作用。 【总结】A是石蕊试液，B是碱的溶液，C是一种酸溶液但不能是稀硫酸。
4.环节三——探究“废液如何处理?”
【问题】通过大家共同讨论探究，我们不仅弄清楚了魔术表演中A、B、C是什么物质，也清楚了鸡蛋漂浮起来的原因。可是我还有一个困难，请同学们一起帮我解决一下：“魔术表演后，烧杯中的废液能不能直接倒入下水道中?应该怎么处理合适呢?”
【学生】不能直接倒入下水道中 【教师】为什么，说说理由?
【学生】分析回答不能直接倒入下水道中的理由。(废液是酸性的) 【教师】那我们用哪些方法进行处理呢?请同学们讨论分析，然后发表自己的意见。
【学生】学生根据酸的性质，提出废液处理的可能方法，教师将学生提出的方法记录在黑板上。 【问题】刚才同学们根据酸的性质想了这么多的处理方法，那是不是都可行呢?我们选择废液处理方法时应该考虑哪些问题?或者说处理废液的方法应该符合哪些要求? 【教师】教师引导学生得出应该满足的条件是：原料易得、经济实惠，操作简单，不产生二次污染等。并据此条件分析出处理本实验废液的较好的方法是用生石灰或大理石。 5.环节三——构建酸碱盐的知识网络 【问题】请大家从分类的角度反思物质推断过程和废液处理过程所涉及物质的性质，并将它们之间的转化关系用图示的方法表示出来。 学生经过小组讨论，画出各种形式的物质间的转化关系，教师给学生展示教师自己整理的“风筝”网络图。 【教师】同学们，学习的过程就是一个不断发现问题和解决问题的过程，学习的过程就是一个不断总结提升的过程，知识就像一只在天空中翱翔的风筝，只要大家用发现的眼睛和智慧的头脑不断观察、思考和总结，风筝的线就会牢牢的掌握在我们自己的手中。 板书设计
第三篇：应用广泛的酸碱盐复习课说课稿
一、说教材及中考分析
酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题(如填空题、选择题)、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。
二、说教学目标
基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
1.知识与技能：知道常见酸碱盐的化学性质和用途，认识酸碱的腐蚀性;初步了解稀释浓硫酸的方法;知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响;了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途;知道一些常用化肥的名称和作用;会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力;在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。
3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣;树立保护环境、关心爱护环境的意识。
三、说教学重点、难点
1、教学重点：通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
2、教学难点：根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。
四、说教学方法选择
为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,即先给出实验题例，通过对题例的探究暴露错误，讨论发现问题，带出知识点，引出方法，由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力，应用能力，实现有目的有针对性的复习。
五、说教学过程设计
围绕教学内容中的重点、难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。
引入课题：由前面物质分类中的化合物引入，这节课复习化合物中的酸碱盐，重点掌握它们的性质和用途。
1、常见的酸碱盐
活动探究一，让学生讨论回顾常见酸碱盐，提出问题：你对它们有多少认识?让学生了解它们的俗名和化学式，并探究这些物质的类别，引导学生如何认识酸碱盐，认识实验台上提供的物质的类别，为下一个活动打下基础。说出你最熟悉的一种物质的用途。
2、酸碱盐的性质和用途
由用途体现性质过渡到化学性质的复习。首先提问：同学们你对常见酸碱盐的化学性质有哪些认识?如盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜分别能跟哪些物质发生反应?揭示课题：通过化学实验，验证某些物质之间能发生反应，观察并描述实验现象，并正确书写有关反应的化学方程式，部分学生板演，师生共同评价，从而归纳出酸、碱、盐的性质。从所写的化学反应方程式归纳出置换反应和复分解反应的概念。
3、探究应用
展示另一个探究活动题目，以碳酸钠的性质为主线，通过魔术实验，制取“雪碧”、“牛奶”、“葡萄酒”，引导学生讨论分析并给以适度的引导，在探究中复习巩固酸碱盐的化学性质。再由学生写出相关的化学方程式，巩固复分解反应，在兴趣、讨论、质疑中愉快的学习，培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。
六、说总结评价与反思
让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么?明白了什么?还有哪些问题没弄清楚?通过展示板书设计进行反思回顾，整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，并提示下节课将从物质的鉴别，推断，实验研究，除杂等反面进行综合复习。
第四篇：酸碱盐复习教学设计
教学目标 1.巩固酸碱盐组成、命名、分类等知识;2.巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识;3.对学生进行学习方法教育。
教学重点、难点 复分解反应及置换反应的化学方程式的书写 课型 讲练结合 教学过程
引入新课：本章我们学习了三类重要的化合物——酸碱盐，这节课我们将对这一章的重点基础知识进行归纳小结。先复习酸碱盐基本概念
一、酸、碱、盐的组成
【练习1】将下列物质(或主要成分)的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，碱式碳酸铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵 ① 属于酸的是_____________________________;②属于碱的是_________________________________;
③属于盐的是_______________________________;
④属于酸性氧化物的是___________________属于碱性氧化物的是_______________________________。
【练习2】写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式(各举一例)： 酸_________碱________正盐_________碱式盐_____________酸性氧化物_________碱性氧化物_______
引入：什么是置换反应?
我们主要学习了三类置换反应，一类是前面学的氢气、碳与氧化铜等金属氧化物在加热或高温条件下的置换反应，第二类是活泼金属与酸的反应，再就是金属与盐溶液的反应，下面我们主要复习后两类：
二、运用金属活动性顺序规律，书写置换反应方程式
【练习3】判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式
(1)钠和盐酸 (2)铁与硫酸 (3)银与盐酸 (4)铁与硫酸铜溶液 (5)铜和硫酸锌溶液 (6)铜和硝酸银溶液 (7)铁与氯化银
【小结】
① 金属与酸、金属与盐溶液能否反应，要根据金属活动顺序加以判断(a 只有排在氢前面的金属，才能置换酸里的氢，b 只有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐溶液里置换出(钾、钙、钠除外))。
② 单质铁在与酸、盐溶液反应，一般生成的是亚铁盐。 ③ 金属与硝酸反应时，一般不生成氢气，而生成水。
引入：什么是复分解反应?其特点是什么?
三、根据复分解反应发生的条件，及溶解性规律，书写复分解反应的化学方程式 【练习4】判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式
(1)Na2CO3 + H2SO4 ——
(2)FeCl3 + NaOH ——
(3)H2SO4 + Ca(OH)2 ——
(4)Cu(OH)2 + KNO3 —— (5)K2SO4 + BaCl2 ——
(6)KNO3 + NaCl —— (7)CaCO3 + BaCl2 ——
(8)BaSO4 + HNO3 ——
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【小结】
①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。 ②除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。 ③BaSO
4、AgCl、KNO
3、NaNO3等一般不发生复分解反应。
【作业】从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式(除酸类外，其它反应物只能用一次)。 ①化合反应____________________________ ②分解反应____________________________ ③置换反应____________________________ ④复分解反应(中和反应____________________________ ⑤复分解反应(不属中和反应)____________________________
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第五篇：酸碱盐复习教学设计
教学目标：
1.知识与技能：知道常见酸碱盐的化学性质和用途
2.过程和方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
3.情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
教学重点、难点：
通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
课型：
采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,
教学过程：
引入新课：魔术实验：在桌面上摆了四个盛有不同类别溶液的烧杯，将A杯中的液体分别倒入另外三个杯中，看到了下列现象：
(1)B中液体产生大量气泡，变为“汽水”
(2)C中液体变成红色的“葡萄酒”
(3)D中的液体变为“牛奶”(产生大量白色沉淀)
试推测原四个高脚杯中所盛的无色溶液中的溶质：
〈过渡〉你能揭秘吗?这就需要用到酸碱盐的有关知识
(板书)酸碱盐的复习
教学情境一：在大屏幕上出示一些物质的化学式，
【练习1】实验桌上放了以下物质，请分类并填在框内
Na2CO3 H2SO4 HNO3 KOH CuO NaHCO3 NaCl CaCO3 CO2 HCl Ca(OH)2 NaOH
非金属氧化物
________________________________________
金属氧化物
________________________________________
酸：
________________________________________
;碱：
________________________________________
;盐：
________________________________________
;
学生进行分类。 帮助学生复习物质的分类知识。引出酸碱盐的化学组成。
讨论，交流，归纳，投影
〈过渡〉通过分类大家有没有发现酸碱盐在组成上的规律呢?酸的组成：H++酸根离子
碱的组成：金属离子+OH-
盐的组成：金属离子+酸根离子
学生思考，讨论交流
教学情境二：
同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢?【学生讨论解决方法】
提供药品有：PH试纸，酸碱指示剂(石蕊试剂，酚酞试剂)，铁钉(Fe),锌粒(Zn)，Na2 CO3溶液， BaCl2溶液， CO2 气体，氧化铜、氢氧化钠溶液
方法一：
________________________________________
方法二：
________________________________________
方法三：
________________________________________
方法四：
________________________________________
方法五：
________________________________________
方法六：
________________________________________
等
【过渡】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。
1、酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，(2)――(5)可用化学方程式举例]
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
(5)
________________________________________
2、碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，(2)――(4)可用化学方程式举例]
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
3、盐的化学性质?(可用方程式表示)
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
(归纳)组织学生讨论教学情境三：复分解反应能否发生的内容。
试一试：
判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应?
①硝酸钾和氯化钠 ②氯化钡和硫酸钠 ③碳酸钠和硝酸钾
④氯化铁和氢氧化钠 ⑤碳酸钙和盐酸 ⑥硝酸银和氯化钠
请一位同学小结判断复分解反应的规律：
①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
②除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。
(魔术揭秘)
(小游戏)四位同学玩4张化学扑克 (如 NaOH CO2 Fe HCl )
课堂练习：
布置作业：课后练卷
附：课堂练习：
1、酸、碱、盐三种化合物中：一定含有氢元素的是
________________________________________
、可能含有氢元素的是
________________________________________
;
一定含有氧元素的是
________________________________________
、可能含有氧元素是
________________________________________
;
________________________________________
可能含有两种元素、
________________________________________
一定不可能含有两种元素。
2、下列说法正确的是( )
A、碱类物质一定能使酚酞试液变红
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C、呈酸性的雨水就是酸雨
D、pH=0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性
3、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是()
A、稀盐酸B、氯化钠溶液C、氢氧化钙溶液 D、氯化钾溶液
4、下列各组溶液，不另选其他试剂即可鉴别的是( )
A、CuSO
4、NaOH、MgCl2 B、Ba(NO3)
2、NaCO
3、HNO3
C、Na2CO
3、BaCl
2、Ca(NO3)2 D、NaOH、H2SO
4、KOH