酸碱中和滴定教案

教案是教育者的教学准备和教学设计,教师在教学准备中要把教材中严肃的政治话语书写为学生喜闻乐见的大众话语,把教材用语转化为教学用语,通过简单的修辞、轻松的语境唤起教育对象对教学内容的内心认同。下面是小编为大家整理的《酸碱中和滴定教案》的相关内容，希望能给你带来帮助!

第一篇：酸碱中和滴定教案

酸碱中和滴定教案

第四节

酸碱中和滴定

从容说课

本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。

教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。

酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-===H20;第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，具体地讲，就是会应用

n(A)v(A)n(B)c(A)v(A)等关系推导出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算;第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。

教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液的pH变化,以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。在此基础上，说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。

教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且也把如何处理实验数据、如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等.较详细地介绍给了学生。

教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。

本节教材的教学包括对酸碱中和滴定原理的讨论和酸碱中和滴定实验示范两部分。酸碱中和滴定原理的教学设置为以下几个知识台阶进行：(1)从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质;(2)从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据;(3)从盐类水解的角度。引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色突变情况。中和滴定实验示范教学包括了滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断，以及实验数据的处理等。同时引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。

●教学目标

1.使学生理解中和滴定的原理。

2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

●教学重点

酸碱中和滴定的原理 ●教学难点

酸碱中和滴定的计算依据及有关计算 ●课时安排 二课时

●教学方法

采用启发式教学。 ●教学用具

1.盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞

2.25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯 3.中和滴定的录像带、放像机、投影仪 ●教学过程

★第一课时

[导入](教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋)

[师]同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗? [生]食用方法、成分、含量、生产日期等等。[师]在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。我们今天就学习一种定量分析方法。

[板书]第四节

酸碱中和滴定 [问]什么叫中和反应?

[生]酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。 [师]请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH

②H2SO4+NaOH

③H3PO4+NaOH [学生练习，并使一个学生板演] HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O [师]请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。

[教师提示]H3PO4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。

[学生写完后，教师总结]由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都

-是酸电离的H+和碱电离出的OH反应生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢?

[板书]1.原理

[师]从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系?

[生]酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。

[师]如果我们用A表示酸、B表示碱，就有以下关系式：

[板书]n(A)V(A) (A：酸;B：碱) n(B)V(B)[讲述并板书]我们知道，在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系： n=c·V

代入上式可得出：c(A)V(A)c(B)V(B)V(A) V(B)[讲述]根据以上关系式，用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。即：

[板书]cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)

[讲述]若酸、碱都是一元的，则c(B)=

c(A)V(A)

V(B) [板书]若V(B)V(A)1，则cB=

c(A)V(A)V(B)[师]下面我们利用以上关系式算一道题。

-[投影]用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84 mL。通过中和滴定测得NaOH 的物质的量浓度是多少?

[边分析边板书]根据NaOH和HCl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为1∶1，由上述公式可求出NaOH的浓度。

解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c(B)=

c(B)V(A)

V(B)c(HCl)VHCl(aq)0.1032 molL-10.02784 L-c(NaOH)==0.1149 mol·L1 VNaOH(aq)0.02500 L[师]请同学们根据以上原理，给中和滴定下个定义。

[学生叙述，教师板书]

2.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。 [讲述]从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作，下面我们介绍一下中和滴定仪器的选择。

[板书]3.仪器的选择

[讲述]盛放标准液和量取待测液用到的精密仪器叫滴定管，滴定管有两种，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取碱液用碱式滴定管。

[板书](1)滴定管(酸式、碱式) [展示]酸式滴定管和碱式滴定管。

[师]请同学说出滴定管结构上有何特点，为什么酸式滴定管不能盛放碱液，碱式滴定管不能盛放酸液?读数时可以读到小数点后几位?

[学生分组观察滴定管后回答] (1)零刻度在上方。

(2)酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na2SiO3，使活塞不能旋转。 (3)碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。 (4)滴定管可以读到小数点后两位。

[展示]被腐蚀的酸式滴定管和碱式滴定管。

[师]这是两支被腐蚀的滴定管，已经都不能使用了，因此我们在以后的实验中一定要爱护仪器。

那么，我们用滴定管时，滴定管如何固定呢? [生]铁架台和滴定管夹 [板书](2)铁架台、滴定管夹。

[展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上]

[师]要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待测液，那么用什么容器盛放待测液呢?

[生]甲：烧杯。乙：锥形瓶。

[讲述]在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛待测液的容器，因此，盛待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。

[板书](3)锥形瓶。

[师]我们选好了仪器，但仍然不能得到准确的实验结果，因为我们无法知道加入的标准液是否已恰好和待测液完全中和，因此还要选择合适的指示剂，那么常用的指示剂有哪些?在不同的pH范围内各显什么颜色呢?请同学们打开书71页，看表3-2。

[讲述]石蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此在滴定实验中一般不用。常用的指示剂为酚酞或甲基橙[板书](4)指示剂：酚酞或甲基橙。

[师]有了这些仪器和试剂我们就可以进行实验了，那么实验前需要做什么准备工作?实验中需要注意什么问题?实验后的数据如何处理?这些问题我们下一节课讨论。

[布置作业]1.课后作业

一、二。 2.完成课本P75家庭小实验 ●板书设计

第四节

酸碱中和滴定

1.原理：n(A)V(A) (A:酸，B：碱) n(B)V(B)因为n=c·V 所以c(A)V(A)c(B)V(B)V(A)

V(B) cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)V(A)1，则cB= V(A)V(B)2.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。 3.仪器的选择

(1)滴定管(酸式、碱式) (2)铁架台、滴定管夹 (3)锥形瓶

(4)指示剂：酚酞或甲基橙 ●教学说明

本节课的重点内容为中和滴定的原理，在教学中采用以旧引新的方法来完成本节的教学目标，使学生理解中和滴定的原理。由于学生对酸碱中和反应及其方程式的书写已非常熟悉，因此对中和滴定的原理也很容易理解，第一课时只介绍中和滴定的原理内容有点少，因此把第五节的内容分为两课时完成，把中和滴定仪器的选择放在第一课时，中和滴定的操作及有关计算放在第二课时。

参考练习

1.下列仪器中没有零刻度的是(

) A.温度计

B.量筒 C.滴定管

D.托盘天平游码标尺

答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度处，若将试管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为(

)

A. > 0.1mol·L-1 B. <0.1mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 不能确定 答案：A 3.下图是向100 mL的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是(

)

-A.原来HCl的物质的量浓度为0.1 mol·L1 B.x为含0.1 mol NaOH的溶液

-C.原来HCl的物质的量浓度为1 mol·L1 D.x 为含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是(

)A.50 mL量筒

B.10 mL量筒

C.50 mL的酸式滴定管

D.50 mL的碱式滴定管 答案：C

第二篇：酸碱中和滴定

1.实验原理

(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。

指示剂选择的基本原则：

变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

①不能用石蕊作指示剂。

②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。

③强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

2.实验用品

(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管的使用

3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

(3)终点判断：

等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

(4)操作步骤

①仪器的洗涤

滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→待装溶液润洗。

锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。

②装液调整液面

装液，使液面一般高于“0”刻度，驱除玻璃尖嘴处的气泡。

③读数

调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”，实际消耗滴定剂的体积为(YY.YY-X.XX) mL。

4.数据处理

按上述操作重复二至三次，根据用去标准盐酸体积的平均值，求出c(NaOH)。

5.误差分析(以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例)

练习：

1.【19安徽改】[共17分]

为测定大气中臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应，反应后的溶液可以使紫色石蕊试纸变蓝;然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的离子方程式 。(3’)

②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是______________________;(2’)

③该实验中可选用__________(填物质名称)作指示剂, (2’)

判断滴定终点的方法是_______________________________________________________：(3’)

空气中臭氧的体积分数为________________。(4’)

④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。(3’)

2.【19深圳一模改】[4分]

磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。

测定产品纯度的反应原理为 KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O

取产品 3.00 g，加入 15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用 0.5000 mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。(4’)

3.【山东18一模改】【19分】

阅读材料：市售高锰酸钾试剂纯度一般到99%到99.5%，在制备和储存的过程中，常常混入少量的二氧化锰以及其他杂质，因此不能直接配制。同时，高锰酸钾的氧化性很强，能与水中的有机物缓慢发生反应，生成的MnO(OH)2又会促使高锰酸钾进一步分解，见光则分解的更快。因此，高锰酸钾溶液不稳定，特别是配制初期浓度易发生改变。为了获取稳定的高锰酸钾溶液，配成的溶液要储存于棕色瓶中，密闭，在暗处放置7-8天;或者加水溶解后煮沸10到20分钟，静置2天以上，用微孔玻璃漏斗过滤除去二氧化锰等杂质再标定。

H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：

①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取1.34 g Na2C2O4[M(Na2C2O4)=134g/mol]固体于锥形

瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积40.00 mL，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2Mn

undefined

+6

undefined

=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2

O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积3.00mL。

回答下列问题：

(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为 。(2分)

(2)配制KMnO4标准液需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，过滤操作需用 。(2分)

a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗

(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高

可能会因 ____________________________________________ (2分)而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是 __________________________ 。(2分)

(4)KMnO

4标准液滴定H2O2的离子方程式为 ____________ ;(3分)

当滴定到_________________________________________可以认为已达到滴定终点。(3分)

(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为 mol/L。(3分)

(6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)(2分)

滴定答案：1.(17分)

①undefined

(3分)

②碱式滴定管;(2分)

③淀粉;(2分);

滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且30s不恢复。(3分)

undefined

(4分)

④ 偏高(3分)

2. (4分)90.7%

3.(19分)

(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)

(2)c(2分)

(3)草酸分解(2分) 生成的 Mn2+对反应具有催化作用 (2分)

(4)2Mnundefined

+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (3分)

滴入一滴KMnO4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色 (3分)

(5) 1.5(3分)

(6)偏高 (2分)

第三篇：酸碱中和滴定教学反思 教学反思：

本案例是一节以学生为主体的定性实验探究式新课。在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握是相当不错的，酸碱中和滴定的原理、操作、步骤以及酸式碱式滴定管的使用方法，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实践——认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深了对知识的理解。更重要的是，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。

但本节课不成功的一点是由于时间的限制，致使比较重要的误差分析上太仓促，学生练的太少，掌握的还不够好，需要在下节课加强练习。

离子反应 教学反思 基础教育课程改革的基本理念之一是改变学生的学习方式，其中大力提倡探究性学习。确实，在知识爆炸的时代，掌握知识的多少已经不是最重要的。所以基础教育的任务不仅仅是传授知识，更重要的是让学生掌握学习方法，培养学生终身学习的愿望和能力。新课程的实施实践证明，并不是所有的教学内容都适合用探究性学习，探究学习也不是唯一的学习方式。一节课成败与否的关键之一是应把学生作为主体，让学生学得主动。不应把学生看作是消极接受知识的“容器”，而应是有待点燃的火把，他们有主动学习知识的好奇心和愿望，有积极的学习态度。其次是要结合具体教学内容的特点，灵活和综合运用各种学习方式，让学生学得生动而有效。本课时的教学内容主要是让学生初步学会一般性离子方程式的书写，并会判断溶液中离子是否大量共存，属于技能性知识和策略性知识，因此，教学中强调在教师的诱导下，让学生通过讨论、归纳、练习等方式自主获得知识，从而获得满意的教学效果。

第四篇：酸碱中和教案(朱燕)

课题2 酸和碱的中和反应

第1课时 酸碱中和反应及应用

赫章民中：朱燕

一、教学目标 知识与技能

1、能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。

2、掌握酸碱中和反应的原理(实质)

3、会书写常见的中和反应。

4、了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法

1、通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。

2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 情感态度与价值观

体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

二、教学重点

1、中和反应及其应用。

2、常见中和反应准确书写。

三、教学难点

1、酸碱恰好中和的实验探究。

2、从微观角度理解中和反应的原理(本质)

四、教学用品

1、实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、小烧杯

2、实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液 五.教学过程 [导入] 在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢?为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元 课题2──酸和碱的中和反应。第1课时 酸碱中和反应及应用

[板书] 课题2──酸和碱的中和反应

第1课时 酸碱中和反应及应用

1 [新课] 酸和碱之间是否会发生化学反应?如果发生化学反应，又会有什么特点?我们通过实验来探究。以常用的HCl和NaOH来探究. [演示实验]

1、取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

2、用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。

3、观察现象，分析原因。

现象：无明显变化

原因：

1、HCl和NaOH没有发生反应。

2、二者反应，但是没有明显现象。 [活动] 如何用有明显现象的实验证明酸和碱之间是否发生了反应?

提示：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示。酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色;碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

设计实验方案：

溶液(红色)滴加盐酸(振荡)溶液(红色恰好褪为无色)NaOH溶液(无色)滴加酚酞溶液

[板书]

一、 用实验证明酸和碱发生了化学变化

溶液(红色)滴加盐酸(振荡)溶液(红色恰好褪为 NaOH溶液(无色)滴加酚酞溶液无色)

[演示实验] 实验10-8 在NaOH溶液中滴加盐酸 注意边滴边用玻璃棒搅拌(或者边滴边震荡)。 [思考]

1、 滴加过程中用手轻轻触摸烧杯外壁，有什么感觉?

2、 为什么要在溶液恰好为无色时，停止滴加盐酸?

3、 最后烧杯中的物质是什么?最后烧杯中的溶液显__性。

[分析]

1、感觉到暖和，说明酸碱中和反应是放热反应。

2、溶液恰好为无色时表示酸碱恰好完全反应，再加入盐酸，溶液显酸性而不是中性。

3、NaCl和H2O，溶液显中性。(HCl + NaOH == NaCl + H2O) [讲述]

2 前面我们学过HCl是强酸，在水溶液中能完全电离，电离出H和Cl;NaOH是强碱，在水溶液中能完全电离，电离出Na+和OH-。即HCl = H+ + Cl- ;NaOH = Na+ + OH-

其实其它酸与碱也能发生类似的反应。如

氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O [思考]上述三个反应生成物有什么共同点?上述三个反应有什么共同点? [分析]都有水和金属化合物(盐)生成;都是酸与碱反应生成盐和水。

NaCl、 CaCl2 、Na2SO4都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。

[板书]

二、中和反应

1、盐：在水溶液中能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。(酸+碱==盐+水)

3、反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O(放热) [思考] 酸碱中和反应一定生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应吗? [分析] 酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。如酸与金属氧化物和碱与非金属氧化物的反应。酸除铁锈：6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O;

CO2通入澄清的石灰水：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O [ 结论] 酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。 [板书]

4、酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。 练习：完成下列化学方程式

1、KOH+HNO3

2、Cu(OH)2+2HCl

3、Fe(OH)3+HCl

4、NaOH+H2SO4

5、NaOH+H3PO4

6、NaOH+CH3COOH [过渡] 酸碱中和反应在人们生产生活中的应用是非常广泛的，同学们能举例吗? [讲述]

3 工业：

如硫酸厂的废水中含的硫酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放。你会写这个反应的化学方程式吗?Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。印染厂的废水呈碱性，加硫酸进行处理后排放。

农业：

如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。为什么不用NaOH? Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。NaOH碱性强，腐蚀性强;易溶于水，量不好控制;Ca(OH)2便宜，成本低。

医药：

如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗? 学生练习：Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O 生活：

1、如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味;

2、如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸(又叫甲酸)而感到不适，可涂碱性物质(如稀氨水、牙膏)来缓解痛痒。能涂氢氧化钠溶液吗?

3、我们可以用醋來清洗热水瓶中的水垢(CaCO

3、Mg(OH)2 )。你会写发生反应的化学方程式吗?

2CH3COOHMg(OH)2Mg(CH3COO)22H2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2(复分解反应)

上述反应都是中和反应吗? [板书]

三、酸碱中和反应的应用

1、工业：熟石灰中和硫酸厂的废水;硫酸中和印染厂的碱性废水。

2、农业：熟石灰调节酸性土壤。

3、医药：Al(OH)3 中和过多胃酸。

4、生活：用醋清洗热水瓶的水垢。

六、小结

酸碱中和反应的概念以及中和反应的应用 练习

1、下列应用一定与中和反应原理无关的是( C ) A.施用熟石灰改良酸性土壤

4 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

2.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹( B ) A.浓硫酸 B.食醋(pH=3) C.食盐水(pH=7) D.苏打或肥皂水(pH=9-10)

七、板书设计

课题2──酸和碱的中和反应 第1课时 酸碱中和反应及应用

一、用实验证明酸和碱发生了化学变化

溶液(红色)滴加盐酸(振荡)溶液(红色恰好褪为NaOH溶液(无色)滴加酚酞溶液无色)

二、中和反应

1、盐：在水溶液中能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。(酸+碱==盐+水)

3、反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O(放热)

4、酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。

三、酸碱中和反应的应用

1、工业：熟石灰中和硫酸厂的废水。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

2、农业：熟石灰调节酸性土壤。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

3、医药：Al(OH)3 中和胃酸。Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O

4、生活：用醋清洗热水瓶的水垢。

2CH3COOHMg(OH)2Mg(CH3COO)22H2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2(复分解反应)

第五篇：酸碱中和反应教案

课题2 酸和碱的中和反应

一、教学目标

(一)知识与技能

1、认识酸和碱之间发生的中和反应。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际生产生活中的应用。

3、会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度在实际生产生活中的意义。

(二)过程与方法

1、通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。

2、通过同学间的合作探究、寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

(三)情感态度与价值观

1、进一步增强学生学习化学的兴趣。

2、培养学生实事求是的科学精神。

3、通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

【教学重点】认识中和反应及其应用;认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

【教学难点】中和反应的理解和应用。

二、学情分析 根据学生对上一节课酸和碱的知识特点，认识了酸碱的一些化学性质;知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。

三、教学过程

【引入新课】同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?你是采用什么方法消痛止痒的呢?有的同学说用肥皂水就可以止痒，你知道这是为什么吗?因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢?发生的究竟是什么反应呢? 这节课我们来研究酸和碱之间会发生什么反应。

【新课学习】

(一)中和反应

我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢?

①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

玻璃片上的物质是什么?氢氧化钠吗?

玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?根据反应方程式我们知道因为发生了上面的反应，所以玻璃片上的物质是氯化钠。

通过我们观察现象，还有观看NaOH溶液与盐酸的反应示意、氢氧化钾和盐酸的反应示意大家发现了什么?

酸和碱反应后生成的两种物质，一种是由酸的氢离子和碱的氢氧根离子构成的水，另一种是金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物称为盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。像这样，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HCl

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。

(二)中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性。如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。

2、处理工厂的废水。如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理。

3、用于医药。如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

(三)溶液酸碱度的表示方法——pH

1、 溶液酸碱度的表示方法——pH。利用酸碱指示剂我们可以知道溶液的酸碱性，还可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。但是我们常常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。

比如醋和柠檬都是酸性的，哪个酸性强呢?为了解决这样的问题，我们常用pH来表示溶液的酸碱度，pH的范围通常是0～14之间。

归纳：溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14。

①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强

②中性溶液pH=7

③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强

测定pH最 简便的方法—用pH试纸。

2、活动与探究——用pH试纸测定一些液体的pH值。

(1)演示pH试纸测定方法。

(2)测定几种酸或碱的稀溶液的pH。

学生活动探究，记录相应数据。

(3)测定生活中一些物质的pH。

在平时我们接触到的物质哪些是酸性的，哪些是碱性的?酸碱性强弱程度如何?肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么?因为酸碱度太大对人类的皮肤会有刺激，所以比较温和的我们才可以直接手洗。我们可以用pH试纸来测定一些生活中常用的物质的酸碱度。

3、了解溶液酸碱度的重要意义。

①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。

②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。

④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?

家庭小实验：

1、测量你家使用的洗发剂的pH。

2、测量你家使用的护发素的pH。

【教学反思】这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，整堂课同学们兴趣高涨，始终处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流，提高了能力。教师不再是单纯的知识传授者，而是学生学习活动的组织者和引导者合作者，充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。由于科学探究具有不可预测性，因此要求老师具有较高的课堂驾驭能力。另外，在探究过程中，学生的思维非常活跃，提出的方案多种多样，可能会发生突发事件，这就要求我的备课必须更周详更严密。