作为一名默默奉献的教育工作者，时常需要编写教案，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。我们应该怎么写教案呢？下面是小编帮大家整理的《酸碱中和滴定练习教案》，希望对大家有所帮助。
第一篇：酸碱中和滴定练习教案
酸碱中和滴定教案
第四节
酸碱中和滴定
从容说课
本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。
教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。
酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-===H20;第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，具体地讲，就是会应用
n(A)v(A)n(B)c(A)v(A)等关系推导出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算;第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液的pH变化,以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。在此基础上，说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且也把如何处理实验数据、如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等.较详细地介绍给了学生。
教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。
本节教材的教学包括对酸碱中和滴定原理的讨论和酸碱中和滴定实验示范两部分。酸碱中和滴定原理的教学设置为以下几个知识台阶进行：(1)从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质;(2)从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据;(3)从盐类水解的角度。引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色突变情况。中和滴定实验示范教学包括了滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断，以及实验数据的处理等。同时引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。
●教学目标
1.使学生理解中和滴定的原理。
2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
●教学重点
酸碱中和滴定的原理 ●教学难点
酸碱中和滴定的计算依据及有关计算 ●课时安排 二课时
●教学方法
采用启发式教学。 ●教学用具
1.盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞
2.25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯 3.中和滴定的录像带、放像机、投影仪 ●教学过程
★第一课时
[导入](教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋)
[师]同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗? [生]食用方法、成分、含量、生产日期等等。[师]在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。我们今天就学习一种定量分析方法。
[板书]第四节
酸碱中和滴定 [问]什么叫中和反应?
[生]酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。 [师]请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH
②H2SO4+NaOH
③H3PO4+NaOH [学生练习，并使一个学生板演] HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O [师]请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。
[教师提示]H3PO4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。
[学生写完后，教师总结]由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都
-是酸电离的H+和碱电离出的OH反应生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢?
[板书]1.原理
[师]从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系?
[生]酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。
[师]如果我们用A表示酸、B表示碱，就有以下关系式：
[板书]n(A)V(A) (A：酸;B：碱) n(B)V(B)[讲述并板书]我们知道，在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系： n=c·V
代入上式可得出：c(A)V(A)c(B)V(B)V(A) V(B)[讲述]根据以上关系式，用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。即：
[板书]cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)
[讲述]若酸、碱都是一元的，则c(B)=
c(A)V(A)
V(B) [板书]若V(B)V(A)1，则cB=
c(A)V(A)V(B)[师]下面我们利用以上关系式算一道题。
-[投影]用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84 mL。通过中和滴定测得NaOH 的物质的量浓度是多少?
[边分析边板书]根据NaOH和HCl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为1∶1，由上述公式可求出NaOH的浓度。
解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c(B)=
c(B)V(A)
V(B)c(HCl)VHCl(aq)0.1032 molL-10.02784 L-c(NaOH)==0.1149 mol·L1 VNaOH(aq)0.02500 L[师]请同学们根据以上原理，给中和滴定下个定义。
[学生叙述，教师板书]
2.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。 [讲述]从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作，下面我们介绍一下中和滴定仪器的选择。
[板书]3.仪器的选择
[讲述]盛放标准液和量取待测液用到的精密仪器叫滴定管，滴定管有两种，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取碱液用碱式滴定管。
[板书](1)滴定管(酸式、碱式) [展示]酸式滴定管和碱式滴定管。
[师]请同学说出滴定管结构上有何特点，为什么酸式滴定管不能盛放碱液，碱式滴定管不能盛放酸液?读数时可以读到小数点后几位?
[学生分组观察滴定管后回答] (1)零刻度在上方。
(2)酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na2SiO3，使活塞不能旋转。 (3)碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。 (4)滴定管可以读到小数点后两位。
[展示]被腐蚀的酸式滴定管和碱式滴定管。
[师]这是两支被腐蚀的滴定管，已经都不能使用了，因此我们在以后的实验中一定要爱护仪器。
那么，我们用滴定管时，滴定管如何固定呢? [生]铁架台和滴定管夹 [板书](2)铁架台、滴定管夹。
[展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上]
[师]要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待测液，那么用什么容器盛放待测液呢?
[生]甲：烧杯。乙：锥形瓶。
[讲述]在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛待测液的容器，因此，盛待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。
[板书](3)锥形瓶。
[师]我们选好了仪器，但仍然不能得到准确的实验结果，因为我们无法知道加入的标准液是否已恰好和待测液完全中和，因此还要选择合适的指示剂，那么常用的指示剂有哪些?在不同的pH范围内各显什么颜色呢?请同学们打开书71页，看表3-2。
[讲述]石蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此在滴定实验中一般不用。常用的指示剂为酚酞或甲基橙[板书](4)指示剂：酚酞或甲基橙。
[师]有了这些仪器和试剂我们就可以进行实验了，那么实验前需要做什么准备工作?实验中需要注意什么问题?实验后的数据如何处理?这些问题我们下一节课讨论。
[布置作业]1.课后作业
一、二。 2.完成课本P75家庭小实验 ●板书设计
第四节
酸碱中和滴定
1.原理：n(A)V(A) (A:酸，B：碱) n(B)V(B)因为n=c·V 所以c(A)V(A)c(B)V(B)V(A)
V(B) cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)V(A)1，则cB= V(A)V(B)2.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。 3.仪器的选择
(1)滴定管(酸式、碱式) (2)铁架台、滴定管夹 (3)锥形瓶
(4)指示剂：酚酞或甲基橙 ●教学说明
本节课的重点内容为中和滴定的原理，在教学中采用以旧引新的方法来完成本节的教学目标，使学生理解中和滴定的原理。由于学生对酸碱中和反应及其方程式的书写已非常熟悉，因此对中和滴定的原理也很容易理解，第一课时只介绍中和滴定的原理内容有点少，因此把第五节的内容分为两课时完成，把中和滴定仪器的选择放在第一课时，中和滴定的操作及有关计算放在第二课时。
参考练习
1.下列仪器中没有零刻度的是(
) A.温度计
B.量筒 C.滴定管
D.托盘天平游码标尺
答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度处，若将试管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为(
)
A. > 0.1mol·L-1 B. <0.1mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 不能确定 答案：A 3.下图是向100 mL的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是(
)
-A.原来HCl的物质的量浓度为0.1 mol·L1 B.x为含0.1 mol NaOH的溶液
-C.原来HCl的物质的量浓度为1 mol·L1 D.x 为含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是(
)A.50 mL量筒
B.10 mL量筒
C.50 mL的酸式滴定管
D.50 mL的碱式滴定管 答案：C
第二篇：酸碱中和滴定
1.实验原理
(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
指示剂选择的基本原则：
变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
①不能用石蕊作指示剂。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
③强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
2.实验用品
(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用
3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(3)终点判断：
等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)操作步骤
①仪器的洗涤
滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→待装溶液润洗。
锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。
②装液调整液面
装液，使液面一般高于“0”刻度，驱除玻璃尖嘴处的气泡。
③读数
调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”，实际消耗滴定剂的体积为(YY.YY-X.XX) mL。
4.数据处理
按上述操作重复二至三次，根据用去标准盐酸体积的平均值，求出c(NaOH)。
5.误差分析(以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例)
练习：
1.【19安徽改】[共17分]
为测定大气中臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应，反应后的溶液可以使紫色石蕊试纸变蓝;然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的离子方程式 。(3’)
②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是______________________;(2’)
③该实验中可选用__________(填物质名称)作指示剂, (2’)
判断滴定终点的方法是_______________________________________________________：(3’)
空气中臭氧的体积分数为________________。(4’)
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。(3’)
2.【19深圳一模改】[4分]
磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。
测定产品纯度的反应原理为 KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O
取产品 3.00 g，加入 15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用 0.5000 mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。(4’)
3.【山东18一模改】【19分】
阅读材料：市售高锰酸钾试剂纯度一般到99%到99.5%，在制备和储存的过程中，常常混入少量的二氧化锰以及其他杂质，因此不能直接配制。同时，高锰酸钾的氧化性很强，能与水中的有机物缓慢发生反应，生成的MnO(OH)2又会促使高锰酸钾进一步分解，见光则分解的更快。因此，高锰酸钾溶液不稳定，特别是配制初期浓度易发生改变。为了获取稳定的高锰酸钾溶液，配成的溶液要储存于棕色瓶中，密闭，在暗处放置7-8天;或者加水溶解后煮沸10到20分钟，静置2天以上，用微孔玻璃漏斗过滤除去二氧化锰等杂质再标定。
H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取1.34 g Na2C2O4[M(Na2C2O4)=134g/mol]固体于锥形
瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积40.00 mL，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2Mn
undefined
+6
undefined
=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2
O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积3.00mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为 。(2分)
(2)配制KMnO4标准液需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，过滤操作需用 。(2分)
a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高
可能会因 ____________________________________________ (2分)而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是 __________________________ 。(2分)
(4)KMnO
4标准液滴定H2O2的离子方程式为 ____________ ;(3分)
当滴定到_________________________________________可以认为已达到滴定终点。(3分)
(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为 mol/L。(3分)
(6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)(2分)
滴定答案：1.(17分)
①undefined
(3分)
②碱式滴定管;(2分)
③淀粉;(2分);
滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且30s不恢复。(3分)
undefined
(4分)
④ 偏高(3分)
2. (4分)90.7%
3.(19分)
(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)
(2)c(2分)
(3)草酸分解(2分) 生成的 Mn2+对反应具有催化作用 (2分)
(4)2Mnundefined
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (3分)
滴入一滴KMnO4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色 (3分)
(5) 1.5(3分)
(6)偏高 (2分)
第三篇：酸碱中和滴定教学反思 教学反思：
本案例是一节以学生为主体的定性实验探究式新课。在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握是相当不错的，酸碱中和滴定的原理、操作、步骤以及酸式碱式滴定管的使用方法，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实践——认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深了对知识的理解。更重要的是，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。
但本节课不成功的一点是由于时间的限制，致使比较重要的误差分析上太仓促，学生练的太少，掌握的还不够好，需要在下节课加强练习。
离子反应 教学反思 基础教育课程改革的基本理念之一是改变学生的学习方式，其中大力提倡探究性学习。确实，在知识爆炸的时代，掌握知识的多少已经不是最重要的。所以基础教育的任务不仅仅是传授知识，更重要的是让学生掌握学习方法，培养学生终身学习的愿望和能力。新课程的实施实践证明，并不是所有的教学内容都适合用探究性学习，探究学习也不是唯一的学习方式。一节课成败与否的关键之一是应把学生作为主体，让学生学得主动。不应把学生看作是消极接受知识的“容器”，而应是有待点燃的火把，他们有主动学习知识的好奇心和愿望，有积极的学习态度。其次是要结合具体教学内容的特点，灵活和综合运用各种学习方式，让学生学得生动而有效。本课时的教学内容主要是让学生初步学会一般性离子方程式的书写，并会判断溶液中离子是否大量共存，属于技能性知识和策略性知识，因此，教学中强调在教师的诱导下，让学生通过讨论、归纳、练习等方式自主获得知识，从而获得满意的教学效果。
第四篇：酸碱中和反应教案
《课题2：酸碱中和反应》教案
一、教学目标 1.知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2.过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 (3)学习化学应理论联系实际。 (4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点 1. 酸碱之间的中和反应。 2中和反应的探究过程。
三、教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
四、教具准备
教师用具
仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、
五、课时安排
第一课时：中和反应及其应用。
六、教学过程
(一)知识回顾、设境激趣，导入新课
同学们想看魔术吗(激起学生的兴趣)，然后我开始做实验 • 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
• 观察现象，分析原因
你们想知道这个奥妙吗?要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：
课题2酸和碱的中和反应。
(二)感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 • 观察：无现象
• 分析原因：无现象说明什么问题呢?(反应了、没反应)
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究
方案一:
稀NaOH溶液(无色) →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色
方案二:
稀盐酸(无色) →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液无色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色
2 方案三
稀NaOH溶液(无色)→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色
方案四:
稀盐酸(无色) →滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
• 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
• 观察讨论
• 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生?
若反应过程中有明显的实验现象(如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等)，则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
下列反应有何共同特点?
NaOH+HCl==
NaCl
+
H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl
2+
2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
(三)归纳总结
• 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 • 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢?
3 • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。 • Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。
1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图 展示反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、请同学们总结反应的特点：
(1) 上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质: H+ + OH- = H2O
(四)联系生活：
理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 课件展示：
1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢?
2、酸性污水应如何转为中性?
3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛?
4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗?它们的作用原理是什么? (让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学)
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3、用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
引导：这些资料说明了什么?(中和反应用途很广) 用于生活：中和生活中的酸碱
• 中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢? •
1、吃皮蛋有涩味，如何除去? •
2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去? • 切了辣椒的手很是辣疼，怎么办?
四、达标练习，巩固新知
例1如(课本图)是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，
5 请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息 (用文字或化学用语表述)
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图.下列有关认识错误的是(
)
A.反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B.反应前后元素的种类没有变化 C.氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是(
)
A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化 C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D.该反应的实质是H+和OH-结合生成
(五)拓展延伸，应用新知
1. 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( ) A. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是 ( ) 6
3、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗?
5、展示图片：某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸?
(六)课堂小结：
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
七、说板书设计
第一节 酸和碱的反应
一、中和反应
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物
3、NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用
第五篇：酸碱中和反应教案
课题：酸碱中和反应及其应用
一、教学目标 1.知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸、碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2.过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 (3)学习化学应理论联系实际。
二、教学重点
酸碱之间的中和反应。
三、教学难点
中和反应的探究过程。
四、教学方法
观察、分析、归纳、联系生活
五、教具准备
教师用具
仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、
六、课时安排
第一课时：中和反应及其应用。
七、教学过程
[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，蚊虫叮咬后涂抹浓肥皂水为什么能减轻痛痒?那酸与碱之间会发生化学反应吗?
[学生]1.会 2.不会
[教师]能否反应，我们用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)：
(1)在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸(用胶头滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象)，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[学生]讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCl====NaCl+H2O [教师拓展]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O [学生讨论]试总结上述三个反应的特点。 [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐(板书)。我们把这类化学反应叫做中和反应。
[板书]1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
[教师过渡]理解了中和反应的概念，下面请同学们阅读教材，概括总结出酸碱中和反应在实际中的应用。
[教师投影] 1.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 2.处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 3.用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3•H2O)的药水，就可减轻痛痒。
[教师]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广。
[教师板书]3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 [教师提问]试写出硫酸工厂处理废水的化学方程式。[熟石灰Ca(OH)2]
[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O [教师引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸(HCl)的化学方程式。
[学生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O [讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? [小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
[板书设计]
一、中和反应
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用