酸碱中和反应范文第1篇
一、教学目标 1.知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2.过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 (3)学习化学应理论联系实际。 (4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反应。 2.中和反应的探究过程。
三、教学方法：观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
四、教具准备： 教师用具
仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、
五、课时安排
第一课时：中和反应及其应用。
六、教学过程
(一)知识回顾、设境激趣，导入新课
同学们想看魔术吗(激起学生的兴趣)，然后我开始做实验 • 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
• 观察现象，分析原因
你们想知道这个奥妙吗?要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：
课题2酸和碱的中和反应。
(二)感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 • 观察：无现象
• 分析原因：无现象说明什么问题呢?(反应了、没反应)
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究
方案一:
稀NaOH溶液(无色) →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色
方案二:
稀盐酸(无色) →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液无色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色
2 方案三
稀NaOH溶液(无色)→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色
方案四:
稀盐酸(无色) →滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
• 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
• 观察讨论
• 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生?
若反应过程中有明显的实验现象(如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等)，则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
下列反应有何共同特点?
NaOH+HCl==
NaCl
+
H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl
2+
2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
(三)归纳总结
• 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 • 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢?
3 • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。 • Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。
1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图 展示反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、请同学们总结反应的特点：
(1) 上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质: H+ + OH- = H2O
(四)联系生活：
理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 课件展示：
1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢?
2、酸性污水应如何转为中性?
3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛?
4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗?它们的作用原理是什么? (让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学)
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3、用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
引导：这些资料说明了什么?(中和反应用途很广) 用于生活：中和生活中的酸碱
• 中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢? •
1、吃皮蛋有涩味，如何除去? •
2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去? • 切了辣椒的手很是辣疼，怎么办?
四、达标练习，巩固新知
例1如(课本图)是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，
5 请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息 (用文字或化学用语表述)
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图.下列有关认识错误的是(
)
A.反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B.反应前后元素的种类没有变化 C.氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是(
)
酸碱中和反应范文第2篇
一、教学目标 1.知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2.过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 (3)学习化学应理论联系实际。 (4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反应。 2.中和反应的探究过程。
三、教学方法：观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
四、教具准备： 教师用具
仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、
五、课时安排
第一课时：中和反应及其应用。
六、教学过程
(一)知识回顾、设境激趣，导入新课
同学们想看魔术吗(激起学生的兴趣)，然后我开始做实验 • 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
• 观察现象，分析原因
你们想知道这个奥妙吗?要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：
课题2酸和碱的中和反应。
(二)感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 • 观察：无现象
• 分析原因：无现象说明什么问题呢?(反应了、没反应)
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究
方案一:
稀NaOH溶液(无色) →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色
方案二:
稀盐酸(无色) →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液无色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色
2 方案三
稀NaOH溶液(无色)→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色
方案四:
稀盐酸(无色) →滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
• 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
• 观察讨论
• 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生?
若反应过程中有明显的实验现象(如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等)，则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
下列反应有何共同特点?
NaOH+HCl==
NaCl
+
H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl
2+
2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
(三)归纳总结
• 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 • 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢?
3 • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。 • Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。
1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图 展示反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、请同学们总结反应的特点：
(1) 上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质: H+ + OH- = H2O
(四)联系生活：
理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 课件展示：
1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢?
2、酸性污水应如何转为中性?
3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛?
4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗?它们的作用原理是什么? (让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学)
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3、用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
引导：这些资料说明了什么?(中和反应用途很广) 用于生活：中和生活中的酸碱
• 中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢? •
1、吃皮蛋有涩味，如何除去? •
2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去? • 切了辣椒的手很是辣疼，怎么办?
四、达标练习，巩固新知
例1如(课本图)是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，
5 请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息 (用文字或化学用语表述)
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图.下列有关认识错误的是(
)
A.反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B.反应前后元素的种类没有变化 C.氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是(
)
酸碱中和反应范文第3篇
能力培养：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力。
科学思想：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。
科学品质：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。
科学方法：通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。
重点、难点 : 酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。
课堂模式:P.B.L课堂教学模式及问题解决模式. 教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
[步入情境]我们已经学会了根据需要配制一定物质的浓度的溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢?
倾听、回想、思考、生疑。
揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。 [设问]:今有100mL未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法? ⑴取5mL溶液蒸干，称量所得溶质的质量，然而计算可以吗?⑵测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗?⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应的体积，然而计算氢氧化钠的浓度可以吗?还有等等。
激发学思考,使学生形成发散性思维和开放性思维. [引入新课]：本节重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理、操作方法和精确测量溶液体积的一般方法，来测定未知物质的浓度。
[板书]第五节
酸碱中和滴定
[复习提问1]酸碱中和反应的实质是什么? [板书]1 . 中和反应实质
思考并回答，写出离子方程式：
H++OH-=H2O
使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。
[复习提问2]试找出下列各反应中c酸、c碱、V酸、V碱之间的关系： 1.盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 2.盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和 3.硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
4.磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
先写出有关反应的化学方程式，然后根据化学方程工中各反应物的物质的量这比找出酸和碱两溶液的相关量之间的关系。
为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。
[归纳总结]在学生回答的基础上，引导学生得出如下关系：n元酸和n’元碱恰好中和时，n’c酸V酸=nc碱V碱
[板书]2。酸碱中和反应有关量的关系和计算。
思考、归纳总结。
培养学生归纳能力。
[例题]投影：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量溶液是多少?引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么?
然后师生共同完成解题过程。
[板书]略
在教师引导下审题，找出已知V碱=0.23L 然后，与教师共同完成解题过程。
巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。
[设问]在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢?
倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量溶液。
对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。
[板书]3.酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 思考、记忆
了解酸碱中和滴定。
[质疑1]为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两个关键问题是什么?
思考后得出：准确测定两种溶液的体积，判断中和反应恰好完全进行。
培养学生分析能力。
[质疑2]如何准确测定两种溶液体积?启发引导选择哪种仪器误差会更小?
[投影] 同时看课本图3-13
通过比较、得结论：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。
培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。
[质疑3]如何准确判断酸碱恰好中和?(追问)怎样选取择指示剂?
思考分析得出：使用指示剂，并使颜色改变明显。
培养学生分析能力。
[小结]在学生回答后总结： 1.中和滴定不选用石蕊指示剂;
2.已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂;
3.已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞指示剂。
倾听、思考为什么?并准确记忆。
明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。
[板书] (1)中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
感知、猜想、记忆。
初步记住中和滴定所用仪器。
[展示]依次介绍中和滴定管所用仪器的名称、特点和使用的正确方法，并做好示范操作。
观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同。
对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。
[质疑4]为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢?提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。
思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。
培养学生应用化学知识解释化学问题的能力。
[板书](2)中和滴定操作(请学生看图3-14) [边讲边实验]用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例。
[投影]实验步聚(见附件2)
观察、记录、计算、体会酸碱中和滴定的实验操作方法。
初步掌握酸碱中和滴定实验的操作方法。
[讲述]中和滴定在实际中的应用意义。
听讲。
激发学生热爱科学的兴趣
[小结]采用录像的方式再现中和滴定操作的要领和实验步聚，结合录像片小结。
巩固中和滴定实验操作方法的认识，加深理解。
巩固、加深理解。
[反馈性问题]酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么?如何解决? 引导：⑴要解决问题的关键是：①准确测定参加反应的两种溶液的体积;②准确判断中和反应是否恰好反应完全。 解决办法：①需要能在滴加溶液时准确计量所加溶液体积的容器――滴定管;②选用合适的酸碱指示剂，该指示剂能与酸与碱之间完全反应时发生颜色变化。
巩固、加深理解。 [布置作业] 阅读《酸碱指示剂的变色原理》 课后完成家庭小实验
课本第75页第
三、
四、五题。
明确作业及要求。
巩固练习。
[投影]随堂检测
酸碱恰好完全中和时，它们的(
)一定相等。 质量
(B)物质的量 物质的量浓度(D)H+和OH-的物质的量 物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，
溶液(
)。
(A)显酸性(B)显碱性(C)显中性(D)酸碱性无法判断
3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用(
)作指示剂，用已知物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用(
)作指示剂。
用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是(
)。
(A)用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次 (B)用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次 (C)用待测碱液润洗锥形瓶2-3次 (D)用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次
酸碱中和的本质，酸碱中和的相关量的关系。 酸碱中和相关量的关系，盐类水解。 了解酸碱中和滴定指示剂的选择。 理解酸碱中和滴定的实验操作。
附1. 随堂检测答案 1. (D) 2.(D)
3.酚酞
甲基橙
4. (C)
附2. 投影片酸碱中和滴定实验的操作步聚： 1.滴定前的准备工作
(1)用蒸馏水洗涤滴定管;(2)检查滴定管;(3)用标准液润洗耳恭听碱式滴定管;(4)取标准氢氧化钠溶液，使液面在“0”刻度以下(5)用待测液润洗酸式滴定管;(6)取待测定盐酸溶液，使液面在“0”刻度以下。
以上操作均要注意逐出气泡。 2.滴定
量取待测盐酸溶液25mL 于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞 ，振荡。
把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖(或白纸)，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由元色变成红色，并在半分钟内不褪去为止;记录滴定前后液面刻度于下表。
(3)把锥 形瓶子里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥 形瓶子洗干净，按上述操作重复一次。
酸碱中和反应范文第4篇
(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
指示剂选择的基本原则：
变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
①不能用石蕊作指示剂。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
③强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
2.实验用品
(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用
3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(3)终点判断：
等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)操作步骤
①仪器的洗涤
滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→待装溶液润洗。
锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。
②装液调整液面
装液，使液面一般高于“0”刻度，驱除玻璃尖嘴处的气泡。
③读数
调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”，实际消耗滴定剂的体积为(YY.YY-X.XX) mL。
4.数据处理
按上述操作重复二至三次，根据用去标准盐酸体积的平均值，求出c(NaOH)。
5.误差分析(以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例)
练习：
1.【19安徽改】[共17分]
为测定大气中臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应，反应后的溶液可以使紫色石蕊试纸变蓝;然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的离子方程式 。(3’)
②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是______________________;(2’)
③该实验中可选用__________(填物质名称)作指示剂, (2’)
判断滴定终点的方法是_______________________________________________________：(3’)
空气中臭氧的体积分数为________________。(4’)
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。(3’)
2.【19深圳一模改】[4分]
磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。
测定产品纯度的反应原理为 KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O
取产品 3.00 g，加入 15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用 0.5000 mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。(4’)
3.【山东18一模改】【19分】
阅读材料：市售高锰酸钾试剂纯度一般到99%到99.5%，在制备和储存的过程中，常常混入少量的二氧化锰以及其他杂质，因此不能直接配制。同时，高锰酸钾的氧化性很强，能与水中的有机物缓慢发生反应，生成的MnO(OH)2又会促使高锰酸钾进一步分解，见光则分解的更快。因此，高锰酸钾溶液不稳定，特别是配制初期浓度易发生改变。为了获取稳定的高锰酸钾溶液，配成的溶液要储存于棕色瓶中，密闭，在暗处放置7-8天;或者加水溶解后煮沸10到20分钟，静置2天以上，用微孔玻璃漏斗过滤除去二氧化锰等杂质再标定。
H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取1.34 g Na2C2O4[M(Na2C2O4)=134g/mol]固体于锥形
瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积40.00 mL，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2Mn
undefined
+6
undefined
=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2
O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积3.00mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为 。(2分)
(2)配制KMnO4标准液需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，过滤操作需用 。(2分)
a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高
可能会因 ____________________________________________ (2分)而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是 __________________________ 。(2分)
(4)KMnO
4标准液滴定H2O2的离子方程式为 ____________ ;(3分)
当滴定到_________________________________________可以认为已达到滴定终点。(3分)
(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为 mol/L。(3分)
(6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)(2分)
滴定答案：1.(17分)
①undefined
(3分)
②碱式滴定管;(2分)
③淀粉;(2分);
滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且30s不恢复。(3分)
undefined
(4分)
④ 偏高(3分)
2. (4分)90.7%
3.(19分)
(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)
(2)c(2分)
(3)草酸分解(2分) 生成的 Mn2+对反应具有催化作用 (2分)
(4)2Mnundefined
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (3分)
滴入一滴KMnO4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色 (3分)
(5) 1.5(3分)
酸碱中和反应范文第5篇
(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
指示剂选择的基本原则：
变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
①不能用石蕊作指示剂。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
③强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
2.实验用品
(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用
3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(3)终点判断：
等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)操作步骤
①仪器的洗涤
滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→待装溶液润洗。
锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。
②装液调整液面
装液，使液面一般高于“0”刻度，驱除玻璃尖嘴处的气泡。
③读数
调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”，实际消耗滴定剂的体积为(YY.YY-X.XX) mL。
4.数据处理
按上述操作重复二至三次，根据用去标准盐酸体积的平均值，求出c(NaOH)。
5.误差分析(以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例)
练习：
1.【19安徽改】[共17分]
为测定大气中臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应，反应后的溶液可以使紫色石蕊试纸变蓝;然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的离子方程式 。(3’)
②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是______________________;(2’)
③该实验中可选用__________(填物质名称)作指示剂, (2’)
判断滴定终点的方法是_______________________________________________________：(3’)
空气中臭氧的体积分数为________________。(4’)
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。(3’)
2.【19深圳一模改】[4分]
磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。
测定产品纯度的反应原理为 KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O
取产品 3.00 g，加入 15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用 0.5000 mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。(4’)
3.【山东18一模改】【19分】
阅读材料：市售高锰酸钾试剂纯度一般到99%到99.5%，在制备和储存的过程中，常常混入少量的二氧化锰以及其他杂质，因此不能直接配制。同时，高锰酸钾的氧化性很强，能与水中的有机物缓慢发生反应，生成的MnO(OH)2又会促使高锰酸钾进一步分解，见光则分解的更快。因此，高锰酸钾溶液不稳定，特别是配制初期浓度易发生改变。为了获取稳定的高锰酸钾溶液，配成的溶液要储存于棕色瓶中，密闭，在暗处放置7-8天;或者加水溶解后煮沸10到20分钟，静置2天以上，用微孔玻璃漏斗过滤除去二氧化锰等杂质再标定。
H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取1.34 g Na2C2O4[M(Na2C2O4)=134g/mol]固体于锥形
瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积40.00 mL，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2Mn
undefined
+6
undefined
=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2
O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积3.00mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为 。(2分)
(2)配制KMnO4标准液需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，过滤操作需用 。(2分)
a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高
可能会因 ____________________________________________ (2分)而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是 __________________________ 。(2分)
(4)KMnO
4标准液滴定H2O2的离子方程式为 ____________ ;(3分)
当滴定到_________________________________________可以认为已达到滴定终点。(3分)
(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为 mol/L。(3分)
(6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)(2分)
滴定答案：1.(17分)
①undefined
(3分)
②碱式滴定管;(2分)
③淀粉;(2分);
滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且30s不恢复。(3分)
undefined
(4分)
④ 偏高(3分)
2. (4分)90.7%
3.(19分)
(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)
(2)c(2分)
(3)草酸分解(2分) 生成的 Mn2+对反应具有催化作用 (2分)
(4)2Mnundefined
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (3分)
滴入一滴KMnO4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色 (3分)
(5) 1.5(3分)
酸碱中和反应范文第6篇
1. 教学目标
1.1 知识与技能：
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 1.2 过程与方法：
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 1.3 情感态度与价值观 ： (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。
2. 教学重点/难点
2.1 教学重点
(1)酸碱之 间的中和反应。 (2)用pH试纸检验溶液的酸碱性。 2.2 教学难点
中和反应的探究过程。
3. 教学用具
实验用具：仪器：烧杯、滴 管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线; 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
4. 标签
教学过程
酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生]1.能 2.不能
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 活动与探究(投影展示)
(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调] 1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2.在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
讲解(借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCl====NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH4+H2SO4====Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。
一、中和反应
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [资料] 1.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2.处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3.用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在H2O)的药水，人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·就可减轻痛痒。
[提问]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广。 3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 [提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。 [学生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O [引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。 [学生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O [讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? [学生发言] 课堂小结
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
课后习题
习题
4、