高中化学摩尔质量教案范文第1篇
气体摩尔体积
Ⅰ.学习重点：
1.理解气体摩尔体积的概念 2.掌握有关气体摩尔体积的计算
3.通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律
Ⅱ.学习难点：
气体摩尔体积的概念
Ⅲ.训练习题：
一、选择题
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
5B.25℃，1.01×10Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 2.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的( ) A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量 3.相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )
A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2 4.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④③② 5.下列说法正确的是( )
A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
23C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×10个分子 D.1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( ) A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少
57.在0℃ 1.01×10 Pa下，有关H
2、O
2、CH4三种气体的叙述正确的是( ) A.其密度之比等于物质的量之比 B.其密度之比等于摩尔质量之比
C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D.等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
8.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为( )
A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m 9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( ) A.密度比为16:11 B.密度比为11:16 C.体积比为1:1 D.体积比为11:16 10.24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为( )
A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5
2311.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc B.bcd C.cba D.abcd 12.0.2g H
2、8.8g CO
2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的( ) A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍
13.同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为( )
A.60 B.32 C.44 D.28 14.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为( )
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
15.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为( )
A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 16.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是( )
A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6 17.将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是( )
A.钙和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁 18.将乙烯(C2H4)，一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是( )
A.C2H4>CO>N2 B.C2H4=CO=N2 C.CO>C2H4>N2 D.N2>C2H4>CO 19.在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )
23A.22.4(m+n) B.22.4×6.02×10(m+n) C.22.4(mn) D.m+n 6.02102320.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2(在标准状况下)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是( )
A.112mL B.224mL C.336mL D.448mL
二、填空题 21.阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：
(1)同温同压下：
a.同体积的两种气体的质量与式量关系为 。 b.两种气体的体积与物质的量关系为 。 c.两种气体等质量时，体积与式量关系为 。 d.两种气体密度与式量关系 。 (2)同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。 22.一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L(标准状况)，则此铁块中一定含有的金属杂质 是 。
23.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放也1.334L(标准状况)H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量是 ，B的摩尔质量是 。
三、计算题
24.把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少?
25.在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L?
26.一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。
27.室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。
参考答案
一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D
二、21.含有相同数目的分子
(1)a. m1MVnVMρM1 b.11 c.12 d.11 m乙M2V2n2V2M1ρ2M2(2)P1:P2=n1:n2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol
三、24. 28.9% 25.剩余H122时为3(2AB)L，剩余O2时为3(AB)L 26.
高中化学摩尔质量教案范文第2篇
知识技能:正确理解和掌握气体摩尔体积的概念;初步掌握阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行有关简单推理。
能力培养:培养科学归纳的思维能力,空间想像能力,运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
科学思想:引导学生逐步树立"透过现象,抓住本质"的辩证唯物主义认识观点。
科学品质:激发学生严谨务实,循序渐进,探索真理的科学态度。
科学方法:由数据归纳客观规律;由理想模型出发进行逻辑推理。
重点、难点
气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。
教学过程设计
【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量?该物理量的单位是什么?1mol物质含有多少构成它的基本微粒? 1mol不同物质所含有的微粒数都相同,它们的体积是否也相同呢?这是本堂课要解决的问题。
【板书】第二节气体摩尔体积 回顾上堂课内容,回答:物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数个,约为6.02×1023个。 引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。
【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。
【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2,并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物,引导观察。 分析投影数据,归纳并猜想: 1mol不同的固态或液态物质,体积是不相同的。
看课本插图,并观察分析实物,进一步证实上面的猜想。 引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律,培养他们进行科学归纳的能力。
【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说,为什么其体积各不相同? 【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的,在讨论物质所 思考,但难以给出合理解释。 不愤不悱。
占体积时,可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。
【设问】一堆排球、一堆篮球,都紧密堆积,哪一堆球所占体积更大?如果球的数目都为一百个呢?如果球和球之间都间隔1米,在操场上均匀地分布,哪一堆球所占总的体积更大? 积极思考,相互讨论,和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素:①物质所含结构微粒数多少;②微粒间的距离;③微粒本身的大小。 引导学生在脑海里建立理想模型,形象地分析物质体积决定因素,对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。
【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。
【小结】相同条件下,1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。 认真听讲,积极思考,体会运用普遍规律分析具体问题的过程。
1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同,构成固态或液态物质的微粒
间的距离都很小,因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的,所以它们的体积也就有所不同。 在学生能力达不到的情况下,老师带动学生分析问题。
【设问】在相同的温度和压强条件下,1mol不同气态物质的体积是否相同? 【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积,引导学生观察分析数据。
【讲述】大量实验数据证明,在标准状况下,即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。 分析归纳数据,计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。 采用由数据归纳出事物规律的科学方法,导出气体摩尔体积的概念,培养学生的科学归纳思维能力。
【板书】
一、气体摩尔体积在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm=22.4L/mol 【讲解】气体摩尔体积可用"Vm"表示,注意其单位为"L/mol"。 记下板书。 发散的思维收敛,落实知识点。
【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点?规定了什么条件?什么描述对象?结论是什么? 思考并回答:①条件是标准状况下,即O℃、1.01×105Pa;②描述对象是1mol任何气体;③结论是体积约是22.4L。 剖析概念,引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确。
【设问】由气体摩尔体积概念,可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系? 【板书】V=Vm×n，n表示气体物质的量。
【提问】该公式在什么情况下应用? 思考并回答:气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。
回答:在标准状况下,应用对象是气体。 由概念本身推出其简单应用。
【设问】为什么在标准状况下1mol任何气体的体积都相同?在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因? 【讲述】这要从气态物质的结构去找原因,可从前面得到的决定物质体积大小的三个因素出发来分析问题。
【指导】阅读课本44页第
二、三自然段。 思考并讨论,但难以给出合理解释。
阅读课本有关内容,在老师启发下给出问题的答案。
分子数一定时,气体体积主要决定于分子间的平均距离,在标准状况下,不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的,所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L/mol。 引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。
培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。
【设问】气体摩尔体积约是22.4L/mol,为什么一定要加上标准状况这个条件?在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。
【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。 思考并回答:温度和压强影响气体的体积;在非标准状况下,只要温度和压强适当,1mol气体的体积也可能是22.4L。 激发学生严谨务实,循序渐进,探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏
加德罗定律。
【设问】在一定温度和压强下,并不一定是标准状况下,1mol不同的气体其体积是否相同? 【讲述】分子数一定的情况下,气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下,不一定是标准状况,各种气体分子间的平均距离是近似相等的,因此,同温、同压下,相同分子数的气体,其体积也相同;同样,同温、同压条件下,体积相同的气体,其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。 猜测:一定相同。
认真听讲,体会阿伏加德罗定律的导出过程。 由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律,易于学生理解和接受。
【板书】
二、阿伏加德罗定律在相 同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
【设问】该定律的要点是什么?应用
对象是什么?规定什么条件?有什么结论? 记下板书内容。
思考并回答:应用对象是任何气体,条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同,也即气体的物质的量相同。 落实知识点。使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。
【设问】在一定温度和压强下,气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系? 【追问】在一定温度和压强下,气体的体积之比等于什么? 【板书】V1/V2=n1/n2 【提问】该公式的适用条件是什么? 回答:呈正比关系。
回答:等于气体的分子数之比,等于物质的量之比。
回答:同温、同压条件下的任何气体。 引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。 【总结】本堂课的重点是,正确理解
气体摩尔体积概念,掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系;初步掌握阿伏加德罗定律的要点,并会运用该定律进行简单推理。 认真听讲,回顾本堂课内容。
明确主次,抓住要点。 【随堂检测】
1.下列说法正确的是( )。
(A) 在标准状况下,1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L (B) 2g氢气和44g二氧化碳的体积相等
(C) 1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况 (D)
在标准状况下,1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等
2.在标准状况下( )。 (1)0.5mol HCl占有的体积是多少? (2)33.6L H2的物质的量是多少? (3)16g O2的体积是多少?
(4)44.8L N2中含有的N2分子数是多少? 3.在标准状况下,多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等? 4.在同温、同压下,相同质量的下列气体,占有的体积由大到小的顺序是: ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 【作业】
课本47页 1.(1)、(2)、(3)、(4),48页4题。
附:随堂检测答案
高中化学摩尔质量教案范文第3篇
一、教学目标 知识与技能
1、 了解影响物质体积大小的主要因素，正确理解和掌握气体摩尔体积的概念
2、 初步掌握阿伏加德罗定律的要点 过程与方法
1、培养学生科学归纳的思维能力、空间想像能力
2、运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。 情感、态度与价值观
1、 引导学生逐步树立"透过现象,抓住本质"的辩证唯物主义认识观点。
2、 由数据归纳客观规律，由理想模型出发进行逻辑推理。
二、教学重点与难点
重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。
难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。 教学方法：引导、复习回忆
三、教学过程
[教师]上节课我们学习了摩尔质量，要想知道物质的物质的量，可以通过称量质量。但是，对于气体，称量质量是很不方便，不过，气体的体积是很容易测量的。所以，我们希望通过一个跟体积有关的物理量来求得气体的物质的量，这个物理量就是我们今天所要学习的气体摩尔体积。好，我们先来复习一下摩尔质量的概念。
[学生]摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量用M来表示。
[教师]那么，气体摩尔体积就是指单位物质的量的气体所占有的体积。气体摩尔体积用Vm来表示。根据它的定义，我们可以知道，气体摩尔体积的定义式就是Vm=V/n，所以，摩尔体积的单位就是L•mol-1或m3•mol-1
我们现在学习了气体摩尔体积，大家有没想过，为什么我们不学习固体或者液体摩尔体积呢?我们就来看看气体体积与固、液体体积相比有什么独特之处?
[学生]
1、气体的体积明显大于固液体的体积;
2、在相同的条件下，气体的体积大致相等，固液体体积各不相同。
[教师]为什么会这样呢?我们来看看影响物质体积大小的主要因素(PPT展示) [学生]微粒数目、微粒之间的距离、微粒的大小
[教师]那这三个究竟是哪一个或者那几个起主要作用呢?(展示PPT)在微粒数目都是阿伏加德常数个的情况下，对于固体体积起主要作用的主要是微粒的大小，而对于气体，因为粒子之间距离远远大于粒子的大小，所以，其主要作用的微粒之间距离。现在，我们可以解释前面的一些问题了。
[学生]
1、气体之间距离远远大于固液体分子之间距离;
2、不同的固液体物质，微粒的大小不同，所以，体积大小不一样。
[教师]那气体体积大小相同又是因为什么呢?我们主要来看看，是什么因素在影响微粒之间的距离?从“热胀冷缩”，这四个字我们可以看出来，温度升高，粒子之间距离增大。另外，压强增大，粒子之间距离缩小。
所以在相同的条件(温度，压强)下，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。那在之前的表中，温度、压强、粒子数、体积分别是多少呢? [学生]、阿伏加德罗常数、约为22.4L [教师] “0oC、101Kpa”，国际上规定即为标准状况;阿伏加德罗常数个粒子即1mol粒子。所以说，在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4mol，或者说，在标准状况下，在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1 [练习](PPT展示)
主板书
气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
1、 定义：单位物质的量的气体所占有的体积
2、 符号：Vm
3、 定义式：Vm=V/n
4、 单位：L•mol-1或m3•mol-1
5、 在标准状况(0oC,101Kpa)下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L •mol-1
二、阿伏加徳罗定律
高中化学摩尔质量教案范文第4篇
偏摩尔量表示溶液某一广度性质变量M在温度和压力不变时,随某一组成摩尔数变化时的变化率。常见偏摩尔量包括:偏摩尔体积、偏摩尔内能、偏摩尔焓、偏摩尔熵、偏摩尔亥母霍兹自由能和偏摩尔吉布斯自由能,还可以是压缩因子Z和密度ρ,可见偏摩尔量的应用范围较广。偏摩尔量的相关概念在教学过程中受到重视[4,5,6],因为偏摩尔量和摩尔量分别表示混合物组分和总体之间的相互关系,偏摩尔量主要应用在一些浓度变化对物理化学性质影响较大的场合[7,8]。
利用摩尔量计算偏摩尔量公式在化工热力学中应用广泛,而在教学过程中,发现其证明过程内隐含了部分公式和等式导致过程理解困难。同时,这些隐含公式还有一定的实际意义,在计算应用过程中用处较大,有必要解释清楚并指出来。
1.利用摩尔量计算偏摩尔量
利用摩尔量计算偏摩尔公式是利用摩尔量与偏摩尔量关系之间的重要公式,在实际应用过程中,如果已知总的摩尔性质与组分之间的关系,即可利用该公式推算某一偏摩尔性质与其组分浓度之间的关系。在化工热力学[2]中还存在几组摩尔量与偏摩尔量,均可使用该公式进行相关计算,如表1所示。
因此,利用摩尔量计算偏摩尔量可以用来进混合热力学性质变化计算,如混合前后的摩尔体积变化、焓变和熵变等、逸度和组分逸度,逸度系数和组分逸度系数等计算,超额吉布斯自由能变还和活度系数计算。同样的,利用偏摩尔量计算摩尔量的公式也适应于这些物理量。
2.课文证明过程
陈新志[2]等在利用摩尔量计算偏摩尔的推导过程中,给出了一个直接的证明过程。对于二元溶液证明过程如上所示。
该证明步骤简单直接,但书写和理解困难,不便于学生学习和理解。发现公式证明过程中,利用dn=dn1,n1=n×x1两个公式和定义,这些中间隐含的定义和公式如果不加以说明,一般难以体会得到,因此增加了证明过程的理解难度。
而陈钟秀[3]等给出证明过程如下,
因为M=M(x1),所以,
因此
又
因x1+x2=1,所以
文章给出的是一般形式,上述证明过程是二元组成的证明过程,包含了n1=n×x1和dx1=-dx2两个公式。此证明过程更加难以理解,且过程更加复杂难懂。
3.简便证明
为了使利用摩尔量计算偏摩尔公式推导过程更容易,并简单明白的使用此公式,此处提供另外一个简便证明,过程和步骤如下:
由
因n2不变,所以
又
所以
由此得证。其中微分公式d(x1)=-dx2=d(-x2),dn1=dn,(1-x1)dn1=ndx1可以作为新的结论使用,可以用于化工热力学相似计算过程和场景中。
由此可知,利用摩尔量计算偏摩尔公式和相关三个小结论不仅可以在二元系统中使用,在多元系统中也是适用的。
4.结果与讨论
课文[2]中68页例题4-1如下:在100℃和0.1013MPa下,丙烯醛(1)-乙醛(2)二元混合气体的摩尔体积与组成的关系式是,a、b、c是常数,其单位与V的单位一致,试推导V1与组成的关系。如果不利用dy1=d(-y2),则需利用先将变量转换为y1或者y2再计算,过程分别如下:
以y1为独立变量时,
或者,以y2为独立变量时,
课文利用dy1=d(-y2)结论,同时以y1和y2为变量,则有:
由此可知,三种计算过程都可以得到计算结果,结果表达形式有差异,但结论一致。同时,利用dy1=d(-y2)时,计算结果和过程相对简单,大大简化了计算过程。
5.结论
在利用摩尔量计算偏摩尔量公式的证明过程中,比较各证明过程可知,新的简便证明过程有以下优点:
(1)补充了三个隐含公式,并得到三个微分方程d(x1)=-dx2=d(-x2),dn1=dn和(1-x1)dn1=ndx1;
(2)三个微分公式可以作为新的结论使用;
(3)简便证明过程简单,理解容易;
(4)利用三个微分公式可使计算过程和步骤简化。
摘要：偏摩尔量是化工热力学中一个重要的热力学概念,总结了偏摩尔量的概念、定义和包含范围,并叙述其物理意义和性质。发现二元组分溶液中利用摩尔量计算偏摩尔量公式的证明过程复杂,部分结论较为隐晦,不容易理解。利用摩尔量之间的关系、摩尔组成之间的关系以及摩尔组成的定义得到三个的微分等式,并利用这三个微分等式通过简便的证明过程即可得到利用摩尔量计算偏摩尔量的证明。简便证明简单可靠,容易理解,且相应的简便证明过程可以推广至多元溶液的一般过程。在证明过程中,如果不利用相关隐含公式和结论,则相关证明结论无法得到。在实际利用摩尔量计算偏摩尔量的过程中,通过对比可知,利用相关定义和隐含微分公式,可以大大简化计算过程和步骤。
关键词：热力学,偏摩尔量,证明
参考文献
[1] 傅献彩,沈文霞,姚天扬,侯文华.物理化学(第五版).高等教育出版社,2010.
[2] 陈新志,蔡振云,胡望明等编著.化工热力学(第四版).北京:化学工业出版社,2015.
[3] 陈钟秀,顾飞燕编.化工热力学(第三版).北京:化学工业出版社,2013.
[4] 周新丽,周国燕.图示法在偏摩尔量概念解析中的应用.教育现代化,2017,4(04):104-105.
[5] 郑立辉,宋光森,胡廷平,王敏,李云雁.化工热力学概念的教学体会——以偏摩尔量为例.化工高等教育,2016,33(06):60-64.
[6] 刘亚强.偏摩尔量集合公式和吉布斯—杜亥姆公式推导的讨论[J].渭南师范学院学报,2005(05):3-4+18.
[7] 屈军艳.偏摩尔量加和公式可能的两处新应用.化学通报,2013,76(05):478-480.
[8] 崔晓莉.偏摩尔量的两个特例[J].大学化学,1994(06):55.
高中化学摩尔质量教案范文第5篇
2010年12月7日，鸿伟摩尔前往绍兴市机电商会、绍兴五金机电商贸有限公司，与商会会长，项目董事长等领导进行了当面的会谈。对项目的基本情况和开发方向做了初步了解。该五金机电市场项目位于绍兴市柯桥区，占地面积250亩，规划总建筑面积约20万平方米，同时期望在周边配有综合管理、超市、购物、办公等类型的商业配套。
通过双方会谈和对项目基本情况了解后，鸿伟摩尔董事长杨建伟对目前的初步设计方案提出建议：商业地产绝对不能拍脑袋做事，
1、前期要做大量的调研分析工作，比如商业定位、功能定位、业态规划等要充分了解、分析市场的可行性、市场需求、消费群体在哪里等;
2、建筑设计首先要满足功能需求，要符合商业运用要求;
3、设计一定要注重项目的长远发展需要，便于项目日后的提升;
4、通过调研后要对项目进行投资收益和投资风险分析，然后再确定租售比例，确保投资风险最小回报最大。
高中化学摩尔质量教案范文第6篇
2010年12月7日，鸿伟摩尔前往绍兴市机电商会、绍兴五金机电商贸有限公司，与商会会长，项目董事长等领导进行了当面的会谈。对项目的基本情况和开发方向做了初步了解。该五金机电市场项目位于绍兴市柯桥区，占地面积250亩，规划总建筑面积约20万平方米，同时期望在周边配有综合管理、超市、购物、办公等类型的商业配套。
通过双方会谈和对项目基本情况了解后，鸿伟摩尔董事长杨建伟对目前的初步设计方案提出建议：商业地产绝对不能拍脑袋做事，
1、前期要做大量的调研分析工作，比如商业定位、功能定位、业态规划等要充分了解、分析市场的可行性、市场需求、消费群体在哪里等;
2、建筑设计首先要满足功能需求，要符合商业运用要求;
3、设计一定要注重项目的长远发展需要，便于项目日后的提升;
4、通过调研后要对项目进行投资收益和投资风险分析，然后再确定租售比例，确保投资风险最小回报最大。