高中化学有机物总结范文第1篇
教学目标：
1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 情感目标：
能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 教学重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50ml分液漏斗(15)、10ml量筒(15)、烧杯(15)、铁夹台、铁圈(15)、CCl
4、碘水。
教学过程：
[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系;规范答案。
2-[复习提问]过滤、蒸发操作及SO4检验方法。
[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离? [学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。 [过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法 [板书]
2、蒸馏和萃取
[幻灯]展示：自来水制取蒸馏水示意图
[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理? [阅读]P7最后一自然段。
[讲解并板书](1)蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。 [实验]1-4;先阅读实验内容。
[思考、回答]氯离子的检验方法： [老师演示]制取蒸馏水的操作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。 [填表]P8实验纪录表，学生组内交流。 [强调并板书] 蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/
3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。 [讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。 [幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻
(位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水) [学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的?为何要珍惜淡水资源? [过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[板书](2)萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗
[讲解]几种常见的分液漏斗：
(1)普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。 (2)长颈漏斗用于组装气体发生器。
(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。
[演示]分液漏斗的使用方法：震荡方法(图1-7)及拿法：
[学生分组实验]据实验1-4要求，认真做;老师巡回指导。 [强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。
[交流]实验纪录，最后萃取出来的产品，观看图1-
8、图1-9 2
[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。
[点击高考试题]
1、回答下面问题：
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答案：(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;
E、放开活塞，用烧杯接收溶液;
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。
(2)上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
[学生阅读]P9最后一自然段。 [强调]DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术使我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
[小结]略
[作业]
1、P10
1、
2、
2、课后复习本节内容
3、预习第二节 附：板书设计：
2、蒸馏和萃取
(1)蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。 蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/
3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
(2)萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
高中化学有机物总结范文第2篇
摘要 对国外一些大学有代表性的绿色化学教育情况作了介绍，旨在对国内高校的绿色化学教学有所启迪。
关键词 大学 绿色化学 教育 教学
随着绿色化学的发展，世界各国逐渐认识到对大学生进行绿色化学教育，对绿色化学的发展至关重要。国内外很多大学都开设了“绿色化学”课程，有些大学开始招收绿色化学硕士和博士研究生。本文就国外一些大学[1～4]有代表性的绿色化学教育情况进行介绍，旨在对国内高校的绿色化学教育有所启迪。
1 绿色化学课程教学
澳大利亚Monash大学确立了在绿色化学领域成为研究和教育的世界领导者的目标，在2000年1月成立绿色化学中心。Monash大学化学学院为三年级本科生开设了必修课程“可持续化学”，分为绿色化学和能源化学2个独立部分，单独进行教学和考试。
绿色化学的教学内容包括：
（1）绿色化学简介：①历史背景，②危险和有害的概念，③绿色化学家有用的工具，④绿色化学原理概述；
（2）评价化学的影响：①原料，②反应类型，③反应试剂，④反应条件，⑤产物/目标分子；
（3）可选择的方法：①声化学，②光化学，③微波在化学中应用；
（4）作为绿色策略的催化：①化学催化，②生物催化，③均相、多相催化和固体酸碱催化；
（5）溶剂和其他助剂：①使用数据库评价溶剂影响和选择溶剂，②无溶剂媒介，③离子液体，④超临界溶剂，尤其是超临界二氧化碳，⑤水作为反应媒介；
（6）污染防治。
绿色化学课程共讲授12次（每次1 h），另外有6次讨论课（每次1 h）和6次实验课（每次6h）。学生的学习成绩由3部分组成：考试占60％（考试时间25 h）、作业或报告占10％、实验工作和实验报告占30％，共计100分。
美国Scranton大学在1996年把绿色化学引入环境化学课程中，2000年把绿色化学作为一门课程单独开设。因在绿色化学教育方面的业绩，获得2001年度宾西法尼亚州长环境优秀奖。其开设的绿色化学课程教学内容为：
（1）可持续能力：①定义，②人口，③全球变暖、温室气体、能源消费，④渔场、道路、交通工具，⑤消费，⑥水，⑦废物，⑧森林、多样性减少，⑨生态学足迹，⑩环境与经济；
（2）绿色化学简介：①因化学部分原因引起的环境灾难，②管理与控制法律，③1990年的污染防治条例，④美国环保署的绿色化学开端，⑤绿色化学的传播，⑥总统绿色化学挑战奖，⑦绿色化学的12条原则，⑧美国化学会与环保署的绿色化学协作；
（3）绿色化学研究实例：对典型的美国总统绿色化学挑战奖获奖者的项目进行介绍。
为使传统的化学课程绿色化，Scranton大学针对传统的化学课程，包括普通化学、有机化学、无机化学、生物化学、环境化学、高分子化学、高级有机化学、化学毒理学、工业化学等课程，开发了绿色化学教学单元材料，可在这些课程教学中使用，通过在这些课程的教学中增加一个教学单元，使学生得到了绿色化学的教育。普通化学中绿色单元为使二氧化碳成为更好溶剂的表面活性剂的设计和应用；有机化学中绿色单元为原子经济——一种反应效率的量度；无机化学中绿色单元为TAMLTM氧化活化剂——造纸业的绿色漂白剂；生物化学中绿色单元为一种新的化学杀虫剂家族；环境化学中绿色单元为防污物质（海洋杀虫剂）；高分子化学中绿色单元为可生物降解的热聚天冬氨酸；高级有机化学中绿色单元为亲核芳香族取代——一个旧反应的新绿色化学；化学毒理学中绿色单元为杀虫剂的生物化学毒理学；工业化学中绿色单元为杜邦公司的聚酯再生工艺。
美国Illinois大学Urbana-Champaign分校为化学、化学工程、生物化学的高年级学生和研究生开设了绿色化学课程，采用网络教学。学生通过联机自学，然后每周参加1次1小时的讨论课，共14次，第15次测验。每次讨论课的主题为：（1）引言；（2）评价环境影响的方法和工具；（3）创新技术在确立工业过程的应用；（4）开发重要产品的环境改良的工艺路线；（5）原子经济；（6）金属基催化剂；（7）生物工艺的替代应用；（8）设计新的绿色化学品和材料；（9）减少有机溶剂使用的过程；（10）可持续资源的使用；（11）废物的减少；（12）化学修复；（13）生物修复；（14）政策主题。
美国Oregon大学也是发展绿色化学课程领导者，从1997年Oregon大学把绿色化学原理和实践引入化学课堂教学和实验教学中，尤其在实验教学中做得非常出色。在普通化学实验室，开发了一系列替代传统实验的绿色实验，这些新的实验明显地减少了有毒废物的产生，为学生和职员提供了安全的工作环境。在有机化学实验室，实验中充分地利用绿色反应物和溶剂来进行实验，改进传统的实验，开展绿色有机实验教学，使学生学习鉴别危险的物质和过程、发现可选择的反应方法、评价这些新方法的效率。通过绿色实验得到了很多益处，认可了袖珍或微型玻璃仪器的使用，减少了废物的危险性，减少了对健康和环境的影响，整合了反应化学和技术，改变了学生对化学的观念。选择绿色有机实验的标准为：（1）讲授现代反应化学和技术；（2）阐明绿色化学品的概念;（3）结合理论课教学；（4）提供讨论环境问题的一个平台；（5）学生利用典型有机化学实验室具有的材料，在给定的时间内能完成；（6）能适应大尺度和微型的方法；（7）使用便宜的绿色溶剂和反应物；（8）减少实验室的废物和危险性。目前开设的绿色有机实验题目为：烯烃的溴化、环己烯的制备和精馏、脂肪酸的合成、炔烃的氧化偶合、气相卟啉合成、溶剂对动力学的影响、分子力学模型、钯催化卤代芳烃和炔烃的偶联、负载的聚合物的氧化化学、芳香化合物的亲电卤化、固相光化学、安息香的浓缩、计算机辅助合成等。几个代表性的绿色实验与传统实验的比较如下。
（1）溴化反应：传统实验用四氯化碳或二氯甲烷作溶剂，绿色实验用低毒的乙醇作溶剂，化学方程式见图1。
（2）脂肪酸的合成:传统实验用硝酸作氧化剂，绿色实验用过氧化氢作氧化剂，过氧化氢的氧化副产物为水，化学方程式见图2。
（3）肉桂酸的光化二聚反应：传统实验采用在溶液中反应;绿色实验采用固态反应，不使用溶剂，见图3。
（4）5，10，15，20间四苯基卟啉的无溶剂合成：传统实验采用丙酸作溶剂，绿色实验在气相下进行反应，不使用溶剂和催化剂，化学方程式见图4。
2 绿色化学的研究生教育
美国波士顿Massachusetts大学在2001年秋季开始设立绿色化学博士学位。绿色化学博士的培养强调设计对人类健康和环境具有很少影响的材料和过程的技能。除了传统的化学科学的训练之外，还要选修一些环境科学、生物学等方面课程，以得到评价化学对人类健康和环境影响的手段和经验。学生要学习7门核心课程和3门选修课程。选修课程中包括光化学、环境法律、环境经济学、生态学、环境生物化学等。学生完成全面的测试后，就开始准备学位论文，论文的研究必须是原创性的研究。论文的研究领域主要是环境友好合成、环境监测、分子生命周期、生物降解等。
澳大利亚Monash大学于2000年开始招收绿色化学方向的博士和硕士研究生，第一届博士生、硕士生于2003年毕业。研究生的研究平台分2个方向：清洁合成工艺和绿色生物工艺。清洁合成工艺方向是研究高附加值产品的化学合成工艺，包括开发新的化学工艺和产品，主要研究绿色工艺、绿色有机反应及绿色反应介质。目前的研究课题有离子液体作为合成介质的应用、固定化离子液体催化、利用单元构造开发大环分子多样性、设计和评价新的可再生的用于催化的手性助剂与手性配合物、发展微波增强化学等。绿色生物工艺方向是利用天然的制造方法，在化学品、药品和生物工艺进行有重大意义的创新。绿色生物工艺平台重点开发合成、分析和大分子方法，目的是为高技术产业提供清洁的可持续性的化学品工艺。
英国York大学在2003年秋季开始招收清洁化学工艺研究硕士，学制1年，前半年进行课程学习，后半年进行课题研究，并完成不少于10 000字（不包括图表）的论文及论文答辩。课程内容主要分为7个模块：绿色化学原理、控制化学过程和产品对环境的影响、化学工程和清洁工艺、绿色化学中的催化、溶剂替代、能源效率及新技术、清洁合成等。课程学习采用课堂讲授、专题讨论会、导师辅导和自学等方式进行。另外学生还参加高级化学和可转移性技能模块的学习，可转移性技能模块包括技术产业化、高级IT技能、科技写作等。研究的课题由学生任选，但必须得到导师的批准和监督。
参考文献
[1] http://webchemmonasheduau/GreenChem/
[2] http://academicuofsedu/faculty/CANNM/greenchemistryhtml
[3] http://wwwuoregonedu/~hutchlab/greenchem/
[4] http://wwwyorkacuk/drpts/chem/gsp/mreshtml#cleantech〗
高中化学有机物总结范文第3篇
摘 要：有机化学实验课是医学类学校药学专业的必学课程，它是无机化学与天然药物化学之间重要的纽带，是连接这二者的桥梁。其相关的实验课的实验会持续很长的一段时间，而且它的连贯性特别强，其中某一步骤出现了问题都是会直接影响到最终的结果。同时，实验的过程还可以训练学生们的动手能力、分析能力以及解决一些突发事件的能力，还可以检验在实验开始之前的准备工作。如果想要提高实验教学质量，理论知识是必须要加强的，而实验才是重要的突破口。而能够影响实验的准确性的因素之一，便是在准备工作。现在就来谈谈实验准备是怎样做到提高实验教学质量的。
关键词：有机化学;实验教学质量;实验准备
一、加强实验仪器及试剂的管理，实行专人负责制度
实验室是一个特别重要的地方，一般都会安排两个专业的实验技术人员负责这里的管理工作。但是，最近实行了岗位责任制：为此特地设置了一个岗位，然后由岗位上的专人来负责一切与实验相关的事情，甚至包括在上课之前，他们便已经把做实验需要用到物品摆放在实验桌上了。如果在实验过程中出现了什么问题，他们也必须要马上对其进行处理，结束后的清扫工作也是由他们负责的。下面就介绍一下实验准备工作的核心：
（1）实验仪器：实验中所应用到的实验仪器会直接影响到最终的结果，也会影响到教学质量。因此，在每次准备工作中，我们都必须要对这些仪器进行精密的调试与校正。在下课以后，我们需要把仪器清洗干净，然后轻轻的，把它们都放回之前的位置。如果有仪器出现不能使用的情况，我们必须要马上向学校报告这件事，然后对已经破损的仪器进行科学处理，从而保证所有仪器在我们需要使用到它们的时候都可以保持正常的工作，从而有效的保证实验能够继续安全的展开。
（2）实验药品：在仓库里储存着很多种类的试剂，所以我们必须按照一定的分类标准对其进行分类归置。对此，我们可以参考国家提出的相关标准对一些具有危险性的物品按照一定的标准进行归纳整理。而这种具有一定危险性的物品必须放在由两个人共同管理的保险箱内。以此来加强对其的管理。此次整改以后，减少了很多试剂配置的时间。并且，在每个期末我们还需要进行一次盘点库存，核对账目。同时，我们还会留下一些实验品作为新学期开始后实验的消耗品，同时我们还要在最短的时间里面把那些已经缺少库存的物品快速补齐，从而避免了因为这个原因而导致实验没有办法按计划进行，从而为实验教学提供了一份特好的保单。
二、清楚实验时间安排以及对应的实验内容
在一学期快要结束的时候，学校都会发放一张下学期的教学清单，以便教师可以根据这份清单来安排自己授课内容。我们必须要知道教师对新学期的教学时间安排以及相对应的内容。我们还必须特别了解教师的讲义内容，知道每种实验的具体性操作以及相关需要注意的问题。同时我们还需要根据这学期的安排以及该学校的实际情况来设计科学的计划方案，大致上我们可以从以下几个点出发：实验的时间、在哪个教室进行的、使用过哪些仪器和试剂等，并按照其真实情况来登记。同时，当我们在准备每个实验的时候，必须要清楚的知道下次准备工作的时间与内容，以便可以提前为其准备好，毕竟有些试剂需要提前配置好。只有这样，才能提高准备效率，以避免发生不必要的意外。
三、与带教老师进行沟通交流，重视预实验
科学技术的不断发展也带动了实验内容跟着演变。但是我们还是要根据实验的进展以及其具体内容，在最短时间内与带教老师一起慢慢讨论，并根据学校的条件，尽量的做好预实验。如果它顺利的进行了，并且其操作的方法完全正确符合要求，那么学生实验就能够如期进行。否则，就可能会导致实验搁浅。通过这种实验，我们也发现了一些秘密：第一，其实，通过这种实验可以让我们在还未正式开展之前，就能够发现其中隐藏的问题，然后为我们能够想尽各种方法来解决这些问题提供了前提条件，从而避免了因为我们自己的问题而使得孩子们在实验中出现各种不必要的事故。比如，我们在使用效能比较高的液相来检验黄芩苷浓度的时候，如果流动相被我们所忽略，没有提前进做过超声波脱气，那么保留的时间就会发生一点变动。因此，我们需要提前准备好所需要的试剂，其中特别要仔仔细细的检查试剂是否符合标准以及其他的一些注意事项。第二，我们可以检测之前设计的方案是否正确，试剂准备工作是否好了，仪器能不能够可以正常的工作，同时我们还需要写下整个相关数据。只要发生了什么不正常的现象，我们可以尽快的解决它，为实验课增添一道保护屏障。第三，我们还需要向教师递交上一份报告单，然后我们可以共同探讨一些可能给我们造成偏差的因素是哪些，从而尽量在最短的时间内找出可以操作之法。第四，可以在原有的基础之上提升实验条件，清晰的把握住整个其内容以及操作技术，从而保障了学生可以顺利安全的开展教学活动。
四、一颗责任心，踏实肯干的工作作风
这个工作是纷繁复杂的，比较具体化。要想把这份工作做好，那么你就必须要踏踏实实的做好每项相关工作，从而使实验可以有序的展开，这需要工作人员具备肯吃苦的实干精神和认真负责的工作态度。大家都应该知道，这份工作是比较辛苦复杂的，在各个方面都要做到精准化，需要涉及到多个方面，还需要与课程内容互相匹配。中间不能出现一丁点的偏差，不然就很有可能会出现教学事故，影响到实验教学，从而影响到教学质量。因为，该行业存在一些比较特殊的地方，这需要拥有极高的责任心，喜欢这份工作，不怕艱难困苦，坚持不懈的人才能够从事这份工作，以学校的制度来约束自己的行为。
五、结语
为了提高教学质量，必须要在之前的准备工作上下足功夫，这需要相关的工作人员制定一份切实可行的计划，让每个员工都能够在自己的岗位中完成自己的任务，为实验条件的提高增添一份力量。
参考文献：
[1]梁馨云，杨锦荣.如何做好微生物实验准备工作[J].现代医药卫生，2007，（23）.
[2]李玉卿，韩峻.提高实验教学质量不能忽略实验准备工作[J].现代医药卫生，2008，（24）.
[3]王冬梅，田余祥.提高机能实验准备工作质量的探索[J].临床和实验医学杂志，2009，（8）.
作者简介：王一婷（1987-），女，汉族，吉林长春人，硕士研究生，讲师，研究方向：高分子化学与物理。
高中化学有机物总结范文第4篇
【摘 要】本文基于意义学习理论视角，探讨大学有机化学与高中化学知识衔接，调查和分析高中有机化学学习情况以及大学有机化学与高中化学的内容衔接情况，并以衔接点作为大学有机化学教学的“固着点”“生长点”，提出有意义学习的教学衔接策略。
【关键词】高中化学 大学有机化学 教学衔接 意义学习
有机化学是大部分工科类专业如制药工程、化学工程与工艺、能源化学等专业学生必修的化学基础课程。以北部湾大学为例，不同专业有机化学课程开设时间和课时数有所不同，但总的来说，课程一般安排在大学一年级的第二学期或大学二年级的第一学期，学习时间为48～80课时。作为一门学生普遍认为“难学”的课程，有机化学课程化合物数量庞大、分子结构复杂、化学反应众多、化学概念和理论抽象、反应机理晦涩难懂、有机合成错综复杂，这些都会给学生的认知和学习情感上带来障碍。如何提高有机化学教学的课堂效率？无疑，知识衔接是一条有效的途径。本文拟从教学实际、教材内容对大学有机化学与高中化学的知识衔接进行分析和调查，基于意义学习理论视角提出促进知识衔接的教学策略，以期提高大学有机化学课程教学成效。
一、研究设计
（一）研究问题。本文就以下两个层面的问题进行探讨：
在实践层面，高中化学教学能否满足大学有机化学教学衔接的需求？大学教师如何利用衔接点进行有效教学？
在文本层面，高中化学与大学有机化学在内容上存在哪些衔接点？
（二）研究方法和材料。本文采用定性和定量相结合的方式，综合运用文本分析、问卷调查和访谈分析等研究方法。涉及的文本材料有：高中化学教材（宋心琦主编，人民教育出版社出版）、大学有机化学教材《有机化学》（第5版）（汪小兰主编，高等教育出版社出版）。
二、研究结果和分析
（一）高中有机化学学习情况调查。为深入了解学生的知识储备情况，笔者对北部湾大学的大一学生（2019级）进行问卷调查。学生生源地遍及江西、湖南、四川等14个省或自治区，男生占61.87%，女生占38.13%，涉及专业有能源化工、化学工程与工艺、高分子材料、油气储运专业。本次调查问卷共发放165份，回收有效问卷160份。调查结果表明，119名学生学习了有机化学基础课程，占调查对象的74.38%;48名学生把有机化学基础课程作为高考选修模块，占学习了该门课程学生的40.34%;59名学生认为该模块较难学，占49.58%。高中有机化学学习情况见表1。
综合问卷和访谈的结果分析，有少部分学生只能听懂和理解一部分知识，但不能提取知识或回忆;部分学生表示基本听懂老师在课堂上讲授的内容，能够按照课本的描述进行复述，但是不能将知识迁移到实际情境中解决问题;三分之一的学生能较好地理解知识，可以用自己的语言对其进行描述、解释或举例说明（不是逐字逐句按照课本复述），学会迁移知识去解决新问题和理解新概念。
在高中有机化学主题知识的反馈方面，大部分学生对“第二章 烃和卤代烃”的内容记忆深刻并且掌握得较好;学生在学习中感到模糊不理解、遗忘较多而且掌握较差的主题是：有机合成、油脂、蛋白质和核酸、糖类。醇、酚、醛、羧酸和酯隶属于“第三章 烃的含氧衍生物”，是学生较系统掌握官能团与有机物性质关系的知识，这部分内容受前摄和倒摄干扰，遗忘和不理解程度增大。
（二）大学有机化学与高中化学的内容衔接分析。基于奥苏贝尔学习分类理论（见表2）对高中与大学有机化学内容衔接进行分析，具体如表3所示。
表3显示，高中有机化学内容主要集中在选修课程有机化学基础中，高中和大学两个文本存在较好的连贯性，少许内容如系统命名法、酸碱理论知识等存在不一致，但两者的知识衔接点非常多，教学目标和知识难度呈现递进关系，内容的选取和编排遵循“螺旋式原则”。如果学生在高中学习了一些代表性有机物的结构和基本性质，理解有机反应的基本类型，他们能够顺利过渡到大学的学习阶段。调查显示，41名学生（占25.63%）在中学阶段并没有学习过有机化学基础课程，并且与大学结合较紧密的部分内容分布在教材的非正文（资料卡片、科学视野等），仅有不到80%的高中教师对该内容进行详细讲授。
三、促进有意义学习的教学衔接策略
（一）衔接点是大学教学的固着点。有意义学习过程的本质是学习者将学习材料与认知结构的原有观念建立起非任意的和实质性的联系。换言之，旧知识为新知识提供合适的“固着点”，新旧知识之间建立有逻辑的联系，并且顺利将新知识同化—顺应到自己的认知结构中。为此，我们以衔接点作为化学教学的固着点，并在此处找到“矛盾冲突”，设置一些问题引导学生进入“愤”“悱”的学习状态，发挥衔接点的生长功能。
如“化学键、碳原子成键及碳原子杂化”分别呈现在《化学2》《有机化学基础》教材正文和非正文中，知识分布零散、不系统。研究表明，学习者获得大量明晰、稳定的及有组织的知识可促进意义学习，在很大程度上影响新产生意义的精确性和明晰性，以及它们即时的和长期的可提取性。首先，采用自上而下的认知顺序，建构以“化学键”为核心的知识结构（见图1），设置一条“化学键—共价键—碳原子成键—碳原子杂化及结构”的派生知识链，使学生的知识从“碎片化”变成结构化，形成层级清晰、稳定的认知框架;其次，以“已知—生疑—分析—习得”进行教学设计（见图2），引导学生经历一个“客观事实—认知冲突—提取知识—概念转化”的思维过程，以此形成学生“是什么”“为什么”“怎么做”的认知路径。
（二）衔接点是有效的“先行组织者”。为了让学生关注将要学习的材料，帮助学生回忆相关信息，并将这些信息整合到新的学习中，奥苏贝尔提出了“先行组织者”策略。先行组织者是指在学习新内容之前呈现的一种引导性材料，它能清晰地与学习者的认知结构中原有观念和新学习任务相关联。多项研究表明，先行组织者提高了学习者对某些材料的理解。当教授那些结构良好的内容，但这个结构一时又不太容易被学生把握时，先行组织者的作用似乎更明显。
调查发现，高中生对“烃的含氧衍生物”的遗忘和不理解程度增大，大学生也普遍反映这部分内容学得不好。有机物常以官能团进行分类，具有相同官能团的物质其性质相似。大学“烃的含氧衍生物”包括醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸和羧酸衍生物、取代酸等内容，这些物质之间存在非任意的和实质性的联系，如醇、酚拥有相同的官能团（-OH），醇、酚、醚可看成是水分子中氢原子被烃基、苯基取代的产物，“醇-醛、酮-羧酸-羧酸衍生物”之间可以相互转化等。在教学时，我们以衔接点作为先行组织者激活先前知识，使得新信息与学生的先前知识建立某种合理联系，以便获得一个可以同化新知识的框架。为此，可做设计如表4。
总之，学习者现有的认知结构是影响有意义学习的主要因素，而实际中有些学生没有选修有机化学模块，部分学生对某些知识记忆模糊、不理解，这给大学的教学衔接带来很大困难。针对这一问题，教师可通过调查、前测、化学反应关系图等方式，了解学生原有的认知水平，让基础较好的学生作为辅导者，由辅导者答疑解惑，同时收集各小组的问题在课堂上集中讲解。实践证明，这种“结对子，捆绑式发展”的策略对解决学生的知识缺失、先入之見或错误之见具有较好的教学效果。
【参考文献】
[1]宋心琦.高中化学[M].北京：人民教育出版社，2009.
[2]汪小兰.有机化学[M].北京：高等教育出版社，2017.
[3]戴维·保罗·奥苏贝尔.意义学习新论[M].毛伟，译.杭州：浙江教育出版社，2018.
[4]罗伯特·斯莱文.教育心理学[M].姚梅林，等译.北京：人民邮电出版社，2005.
（责编 郭晓明）
高中化学有机物总结范文第5篇
高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结
一、氧化—还原反应
1、怎样判断氧化—还原反应
表象：化合价升降实质：电子转移
注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应
2、有关概念
被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）
被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）
注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
3、分析氧化—还原反应的方法
单线桥：
双线桥：
注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
4、氧化性和还原性的判断
氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。
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最高价的元素（KMnO
4、HNO3等）
绝大多数的非金属单质（Cl
2、O2等）
还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。
最低价的元素（H2S、I—等）
金属单质
既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素
注意：
（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。
（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）
（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）
记住：（1）金属活动顺序表
（2）同周期、同主族元素性质的递变规律
（3）非金属活动顺序
元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H
单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2
（4）氧化性与还原性的关系
F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+
2
HNO3>稀HNO3>浓
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F—
5、氧化还原反应方程式配平
原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
步骤：列变化、找倍数、配系数
注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。
类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）
二、离子反应、离子方程式
1、离子反应的判断
凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应
2、离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”
注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。
（2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）
3、离子共存
凡出现下列情况之一的都不能共存
（1）生成难溶物
常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等
3
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（2）生成易挥发性物质
常见的有NH
3、CO
2、SO
2、HCl等
（3）生成难电离物质
常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等
（4）发生氧化还原反应
Fe3+与S2-、ClO—与S2-等
三、原子结构
1、关系式
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以
阴离子核外电子数=质子数+|化合价| 阳离子核外电子数=质子数-|化合价|
2、所代表的意义
3、同位素
将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。
注意：（1）同位素是指原子，不是单质或化合物
（2）一定是指同一种元素
（3）化学性质几乎完全相同
4
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4、原子核外电子的排布
（1）运动的特征：
（2）描述电子运动的方法：
（3）原子核外电子的排布：
符号KLMNOPQ
层序1234567
（4）熟练掌握原子结构示意图的写法
核外电子排布要遵守的四条规则
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？
2、周期表的结构
（1）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价
（2）记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。
（3）周期序数：一二三四五六
元素的种数：288181832
（4）各族的排列顺序（从左到右排）
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、
5
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ⅤA、ⅥA、ⅦA、O
注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻
3、元素性质的判断依据
跟水或酸反应的难易
金属性
氢氧化物的碱性强弱
跟氢气反应的难易
非金属性氢化物的热稳定性
最高价含氧酸的酸性强弱
注意：上述依据反过也成立。
4、元素性质递变规律
（1）同周期、同主族元素性质的变化规律
注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化性）
（2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小）
5、化合价
价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）
主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8
注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系
6
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6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H
213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
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17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3"H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
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33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
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51、氨水受热分解：NH3"H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6
1、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 6
2、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 6
3、SO2+2H2S=3S+2H2O 6
4、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4
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SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H
213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
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17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3"H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
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33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
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51、氨水受热分解：NH3"H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6
1、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 6
2、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 6
3、SO2+2H2S=3S+2H2O 6
4、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4
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SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
一、碱金属：
1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃====KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
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（1）高锰酸钾分解：
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
二、卤素：
12.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密
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度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13.闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃====CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃====2HCl。
16.实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。
17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl
2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。
18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。
19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl
2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。
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20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21.指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
Ag+＋Cl－＝AgCl↓；
2AgCl见光====2Ag＋Cl2↑。
22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I22HI。
23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为
CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；
CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。
24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光====2Ag+Br2。
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三、元素周期律
25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl
2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。
26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：
AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；
AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。
27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。
28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：
AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；
AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。
29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。
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四、硫和硫的化合物
30.氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO
2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO
3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。
31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△====FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△====Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。
32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋SH2S。
33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。
34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：
2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。
35.硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫
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化氢气体可以燃烧。
36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；
（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。
（3）SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2＋O22SO3；
SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4；
SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。
（4）SO2也有氧化性，方程式：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。
（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。
37.（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：
Cu+H2SO4(浓)△====CuO+SO2↑+H2O，
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（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。
上面两个方程式的总方程式为：
Cu+2H2SO4(浓)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。
38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：
C+2H2SO4(浓)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。
39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：
SiO2+CaO高温====CaSiO3；
SiO2间接制取硅酸的二个方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
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Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。
工业上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高温====Si+2CO↑
Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：
Si＋O2△====SiO2